Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Шестое сентября
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
2 слайд
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
3 слайд
6. Степень окисления равна нулю как для свободных атомов, так и у атомов, входящих в состав неполярных молекул, например: Н2, О2
4 слайд
II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Например, H+1N+5O3-2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-: (+6)*1+(-2)*4 = -2
5 слайд
Дать название, указать степени окисления всех элементов в соединении.
P2O5; AI2O3; H3PO4; HCI; Mg(OH)2; CaCI2; K2SO4; KAI(SO4)2; CaCO3; Cu(NO3)2
CI2O7; Na2O; H2SO4; HBr; AI(OH)3; PbCI2; Na2SO3; (NH4)2Fe(SO4)2; NaHCO3; HgCI.
6 слайд
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
При восстановлении степень окисления понижается.
7 слайд
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями.
Во время реакции они окисляются.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
Во время реакции они восстанавливаются.
4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
8 слайд
Метод электронного баланса
Zn + HCl = H2 + ZnCl2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S↓ + NO↑ + H2O
K + H2O = KOH + H2
9 слайд
Домашнее задание: пар. 1,упр. 2,7.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Цели урока:
1.Образовательные :
Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять степени окисления элементов(СО) по формуле вещества. Научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов. Ознакомиться с началами классификации и номенклатуры химических соединений.
2. Воспитательные:
Формирование познавательного интереса к предмету, содействовать воспитанию у учащихся организованности. Формирование ключевых компетенций обучающихся.
3. Развивающие:
-развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, развивать память, логическое мышление, внимание через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала.
6 626 959 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Приходько Дарья Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.