Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Строение атома. Атом сложная частица
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Строение атома. Атом сложная частица

библиотека
материалов
Строение атома
Открытие электрона Многие исследователи изучали поток частиц в стеклянных тру...
Трубка Крукса представляет собой стеклянный баллон, в который впаяны 2 электр...
Если на пути катодных лучей находится какое-либо препятствие, то на фосфоресц...
Заряд и масса электрона Английский физик Джозеф Джон Томсон продолжал подробн...
Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Заряд и масса электрона Измеряя отклонение п...
Точно величина заряда электрона была измерена Милликеном, который в своих опы...
Основные характеристики элементарных частиц Свойства частицы	Частица	 протон...
Другие доказательства сложной структуры атома Вильгельм Конрад Рентген (1845...
Модель атома У.Томсона Уильям Томсон (1824 – 1907) Уильям Томсон представляет...
Модель атома Дж.Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Джозеф Джон Томсон пр...
Модель атома Ленарда Филипп Фон Ленард (1862 – 1947) Ленард предложил свою мо...
Модель атома Нагаока Хантаро Нагаока (1865 – 1950) Хантаро Нагаока предложил...
Опыт Резерфорда Эрнест Резерфорд (1871-1937) Ганс Вильгельм Гейгер (1882 – 1...
Новая теория строения атома «планетарная» Большая часть массы атома сосредото...
Постулаты Бора Нильс Хенрик Давид Бор (1885-1962) Электроны находятся на опре...
Принцип неопределенности Гейзенберга Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Невоз...
Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31 Хара...
1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как на...
Я	Д	Р	О		 	П	Л	А	Н	Е	Т	А	Р	Н	А	Я 	А	З	О	Т		 	Э	Л	Е	К	Т	Р	О	Н	Ы	 К	И	С	Л	О	Р...
Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электроно...
23 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 2 Открытие электрона Многие исследователи изучали поток частиц в стеклянных тру
Описание слайда:

Открытие электрона Многие исследователи изучали поток частиц в стеклянных трубках, наполненных газом при низких давлениях. Такие трубки, названные трубками Гейсслера по имени немецкого стеклодува Г.Гейсслера (1815–1879), который первым начал изготовлять их, испускали яркое свечение, будучи подключены к высоковольтной обмотке индукционной катушки. Этими электрическими разрядами заинтересовался У.Крукс Уильям Крукс (1832-1919)

№ слайда 3 Трубка Крукса представляет собой стеклянный баллон, в который впаяны 2 электр
Описание слайда:

Трубка Крукса представляет собой стеклянный баллон, в который впаяны 2 электрода (катод и анод). Трубка присоединялась к вакуумному насосу, с помощью которого создавалось давление до 10-4атм. Поверхность трубки, противолежащая катоду, покрывалась фосфоресцирующим составом. После подключения к электродам высокого напряжения (несколько тысяч вольт) наблюдалось яркое свечение стекла. В результате этих наблюдений Крукс пришел к выводу, что из катода выходит поток лучей, которые были названы катодными лучами.

№ слайда 4 Если на пути катодных лучей находится какое-либо препятствие, то на фосфоресц
Описание слайда:

Если на пути катодных лучей находится какое-либо препятствие, то на фосфоресцирующей поверхности наблюдается тень этого предмета. Отсюда был сделан вывод, что катодные лучи, как любое другое излучение, распространяется прямолинейно. Если на пути катодных лучей вместо пластинки поместить легкое колесико с лопастями, оно вращается. Значит катодные лучи представляют собой поток частиц. Поместив трубку в электрическое и магнитное поля, Крукс обнаружил отклонение катодных лучей под влиянием этих полей. Направление отклонения указывало на то, что катодные лучи – это поток отрицательно заряженных частиц.

№ слайда 5 Заряд и масса электрона Английский физик Джозеф Джон Томсон продолжал подробн
Описание слайда:

Заряд и масса электрона Английский физик Джозеф Джон Томсон продолжал подробные исследования катодных лучей. В 1897 он сконструировал разрядную трубку. Катодные лучи выходят из катода, проходят через отверстие в аноде и щель, попадают в электрическое и магнитное поле. Далее лучи попадают на флуоресцентный экран со шкалой. Томсон обнаружил, что под действием полей наблюдается отклонение катодных лучей, которое фиксируется на шкале. Величина отклонения зависит от силы поля, заряда и массы частиц.

№ слайда 6 Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Заряд и масса электрона Измеряя отклонение п
Описание слайда:

Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Заряд и масса электрона Измеряя отклонение пучка электронов в зависимости от напряженности поля, Томсон рассчитал отношение заряда электрона к его массе: е/m. Это отношение оставалось постоянным независимо от того, каким газом была заполнена трубка. На этом основании был сделан важный вывод, что электроны присутствуют в любом веществе. Отношение е/m, найденное Томсоном, оказалось равным 1,76·1011Кл·кг-1 . Учитывая важность исследований Томсона, его считают первооткрывателем электрона.

№ слайда 7 Точно величина заряда электрона была измерена Милликеном, который в своих опы
Описание слайда:

Точно величина заряда электрона была измерена Милликеном, который в своих опытах добивался, чтобы заряженные капельки масла висели в воздухе между пластинами конденсатора. Заряд электрона оказался равным 1,6 ·10-19 Кл. Этой минимальной величине заряда приписывают значение -1. Зная отношение, найденное Томсоном, и величину заряда электрона, нетрудно найти массу электрона. Она равна 9,11·10-31 кг. В настоящее время характеристики электрона известны с большой точностью: е = (1,60217733 ± 0,00000049)·10-19 Кл m = (9,1093897 ± 0,00000054)·10-31 кг

№ слайда 8 Основные характеристики элементарных частиц Свойства частицы	Частица	 протон
Описание слайда:

Основные характеристики элементарных частиц Свойства частицы Частица протон электрон нейтрон Масса Заряд Обозначение Число частиц

№ слайда 9 Другие доказательства сложной структуры атома Вильгельм Конрад Рентген (1845
Описание слайда:

Другие доказательства сложной структуры атома Вильгельм Конрад Рентген (1845 – 1923) В 1895 В.Рентген случайно обнаружил таинственное излучение («Х-лучи, рентгеновские лучи). В 1896 А.Беккерелем (1852–1908) была открыта радиоактивность. В 1898 П.Кюри (1859–1906) и М.Кюри (1867–1934) обнаружили два радиоактивных элемента – полоний и радий. Все эти открытия ясно показали, что атом не является «неделимым».

№ слайда 10 Модель атома У.Томсона Уильям Томсон (1824 – 1907) Уильям Томсон представляет
Описание слайда:

Модель атома У.Томсона Уильям Томсон (1824 – 1907) Уильям Томсон представляет атом как некую положительно заряженную субстанцию, в которую вкраплены электроны, как «изюм в пудинге». Эта модель строения атома была предложена в 1902 году.

№ слайда 11 Модель атома Дж.Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Джозеф Джон Томсон пр
Описание слайда:

Модель атома Дж.Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 –1940) Джозеф Джон Томсон представил свою модель строения атома в 1904 году. Он представляет атом, как положительно заряженную субстанцию, в которой в определенном месте находятся электроны, как «прослойка в сливовом пироге».

№ слайда 12 Модель атома Ленарда Филипп Фон Ленард (1862 – 1947) Ленард предложил свою мо
Описание слайда:

Модель атома Ленарда Филипп Фон Ленард (1862 – 1947) Ленард предложил свою модель строения атома в 1904 году. Он считает, что атом состоит из электронейтральных частиц, несущих в себе как положительный так и отрицательный заряд.

№ слайда 13 Модель атома Нагаока Хантаро Нагаока (1865 – 1950) Хантаро Нагаока предложил
Описание слайда:

Модель атома Нагаока Хантаро Нагаока (1865 – 1950) Хантаро Нагаока предложил свою модель строения атома в 1904 году. Он считал, что в центре находится положительно заряженное ядро, а вокруг него отрицательно заряженные электроны. Эта модель называется сатурноподобной.

№ слайда 14 Опыт Резерфорда Эрнест Резерфорд (1871-1937) Ганс Вильгельм Гейгер (1882 – 1
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Эрнест Резерфорд (1871-1937) Ганс Вильгельм Гейгер (1882 – 1945) Эрнест Марсден (1889 – 1970) Решающий эксперимент, совершенно изменивший представления о пространственной структуре атома, был проведен в 1910 г. Э.Резерфордом и его сотрудниками Х.Гейгером и Э.Марсденом.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Новая теория строения атома «планетарная» Большая часть массы атома сосредото
Описание слайда:

Новая теория строения атома «планетарная» Большая часть массы атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. Расчеты показали, что размер ядра составляет приблизительно 1/10000 размера атома.

№ слайда 17 Постулаты Бора Нильс Хенрик Давид Бор (1885-1962) Электроны находятся на опре
Описание слайда:

Постулаты Бора Нильс Хенрик Давид Бор (1885-1962) Электроны находятся на определенных стационарных орбитах, двигаясь по которым они не поглощают и не излучают энергию. Излучение возникает только при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. Величина этого излучения определяется изменением полной энерги, т.е. разностью энергий атома в начальном и конечном состояниях. Таким образом, Нильс Бор предложил соединить модельные представления Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной Планком в 1900.

№ слайда 18 Принцип неопределенности Гейзенберга Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Невоз
Описание слайда:

Принцип неопределенности Гейзенберга Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Невозможно одновременно определить точно и координату электрона и его энергию. Принцип вытекает из корпускулярно-волновой природы электрона.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31 Хара
Описание слайда:

Состав атомов химических элементов 11 11 11 +11 12 23 15 15 15 +15 16 31 Характеристики элемента Знаки химических элементов Na P Al I Au F H Порядковый номер           Число протонов           Число электронов           Заряд ядра           Массовое число           Число нейтронов          

№ слайда 21 1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как на
Описание слайда:

1 – Часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса 2 – Как называется модель атома, предложенная Резерфордом? 3 – Элемент, атомы которого содержат 7 протонов, 7 электронов и 7 нейтронов 4 – Частицы, вращающиеся вокруг ядра и имеющие отрицательный заряд 5 - Элемент, атомы которого содержат 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов 6 – Элемент, название которого переводится с латинского “несущий свет” 7 – Элемент, атомы которого содержат 77 протонов, 77 электронов и 120 нейтронов 8 – Частицы, находящиеся в ядре и имеющие положительный заряд 9 – Элемент, в ядре атома которого нет нейтронов 10 – Что означает слово “атом” в переводе с греческого языка? 11 – Частицы, находящиеся в ядре и не имеющие заряда 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

№ слайда 22 Я	Д	Р	О		 	П	Л	А	Н	Е	Т	А	Р	Н	А	Я 	А	З	О	Т		 	Э	Л	Е	К	Т	Р	О	Н	Ы	 К	И	С	Л	О	Р
Описание слайда:

Я Д Р О П Л А Н Е Т А Р Н А Я А З О Т Э Л Е К Т Р О Н Ы К И С Л О Р О Д Ф О С Ф О Р З О Л О Т О П Р О Т О Н Ы В О Д О Р О Д Н Е Д Е Л И М Ы Й Н Е Й Т Р О Н Ы

№ слайда 23 Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электроно
Описание слайда:

Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома Атом является мельчайшей частицей вещества Основные выводы


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров118
Номер материала ДБ-339625
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх