Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Структура комбинированного урока "Реакции ионного обмена"

Структура комбинированного урока "Реакции ионного обмена"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Структура комбинированного урока.

Тема урока: « Реакции ионного обмена»

Регламент

Структура урока


8-10 мин





1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП.

Дидактическая задача: подготовка учеников к активному учебному труду на уроке, определение цели и задач урока.

Психологическая задача: обеспечение психологического настроя, располагающего к работе, создание благоприятной атмосферы, располагающей к активной и творческой мыслительной деятельности учеников на предстоящем уроке.

1– 2 мин.


1.1. Организационный момент:

  • взаимное приветствие учителя и учащихся,

  • выяснение фамилий дежурных учащихся и фиксация в журнале отсутствующих,

  • оценка внешнего вида учащихся и состояния классного помещения,

  • проверка подготовленности учащихся к уроку (наличие дневника, учебника, тетради и др. принадлежностей),

  • анализ либо определение дислокации учащихся на уроке,

  • организация внимания и внутренней готовности учеников через гармонизацию левого и правого полушарий.

3 мин.


Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся по итогам прошлого урока.

девиз этого этапа урока: «Чтобы что-то узнать, надо уже что-то знать». (С. Лем.)

организую индивидуальную работу по карточкам (2 уч-ся)

работу с классом у доски. (2 уч-ся)

Задание:

1. Выписать отдельно из перечня веществ электролиты и неэлектролиты:

Раствор хлорида калия, кристаллы хлорида калия, расплав хлорида калия, сахар- кристаллы, кислород, натрий, раствор нитрата бария.

2. Указать сильные и слабые электролиты, записать их диссоциацию, дать названия ионам.

    1. NaOH, FeCO3, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, HClO4, H2S


  1. мин.

Актуализация ранее полученных знаний и чувственного опыта учащихся по вопросам, связанным с изучением нового материала.

Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним относятся?(вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток)( кислоты, основания и почти все соли).

Что такое электролитическая диссоциация?(распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении )

Что такое ионы? (+ и- заряженные частицы. + катионы,- анионы)

Что такое основания с точки зрения диссоциации?( электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид ионыОН)

Что такое кислоты с точки зрения диссоциации? ( электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода Н)

Что такое соли с точки зрения диссоциации? (электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы металлов, а в качестве анионов образуются ионы кислотного остатка)

Какие реакции называют реакциями обмена?(это такие реакции, в результате которых 2сложных вещества обмениваются составными частями)

2–3 мин.

1.4. Мотивация изучения нового материала.

сообщаю учащимся об их готовности к следующему этапу урока, девизом которого является стихотворение Редьярда Киплинга в переводе С.Я. Маршака. В нем убедительно показана роль вопросительных слов, которые помогут вспомнить ранее изучавшийся материал и получить новые знания.


Используйте шестерку слуг,

Они помогут Вам везде!

Зовут их: КАК и ПОЧЕМУ,

КТО, ЧТО, КОГДА и ГДЕ!


Выясняю опорные позиции, создаю условия для постановки целей урока учащимися.

Поясняю для чего нам это надо.

Задание: Проведите эксперимент и составьте УХР между

1) Na2SO4 + HCl

2) Na2SO4 + BaCl2

Укажите тип ХР? (обмена)

В каких случаях реакции обмена протекают до конца? (если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциированное вещество, например вода))

* Каким образом можно определить является ли данное вещество нерастворимым, выделится ли оно в виде осадка или останется в растворе?

(по таблице растворимости)

Проблема.

Какая из реакций пойдет до конца? (№2)

1) Na2SO4 + HCl

2) Na2SO4 + BaCl2

Итак, опираясь на знания о реакциях обмена, электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения, выяснить условия их протекания.

.


27–29мин.

2. ОСНОВНОЙ ЭТАП. Изучения нового материала.

Дидактическая задача: осмысление и усвоение новой темы, выработка практических умений и навыков.

Психологическая задача: организация процесса изучения нового материала с учетом:

- закономерности процесса усвоения знаний учащимися, которые трансформируются в конкретные этапы процесса усвоения: восприятие, осмысление, закрепление, первичное формирование умений и применение на практике новых умений и новых знаний.

- индивидуально-психологических особенностей учащихся и учителя (мышления, воли, темперамента и др.) и их психических состояний (тревожность, аффекты и др.).


1 мин.


2.1. Сообщение темы, цели и задач основного этапа урока.

Запишите тему урока: « Реакции ионного обмена».

Учащиеся формулируют тему урока «Реакции ионного обмена» и записывают тему урока в тетради.


8–10 мин



2.2. Изучение теоретического материала с учетом закономерностей познания при организации высокой мыслительной активности учащихся.

Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, – это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.

Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями


РИО (реакции ионного обмена) – это реакции, протекающие между электролитами. Объяснение провожу с элементами беседы:

Выполняю эксперимент:

А) NaCl и Ba(OH)2 изменений нет.

Работа с классом: Составьте УХР.

Вопросы классу:

* Идет ли данная реакция до конца? (не протекает до конца, т.к. все полученные вещества являются хорошо растворимыми, т.е. сильными электролитами.)

Отсюда вытекает какой вывод? (что реакции между растворами этих веществ, сводятся к взаимодействию ионов))

* Составьте ионное УХР?

*Чем отличаются правая и левая части уравнения реакции? (ничем, они совершенно одинаковые).

Вывод: никакой химической реакции не произошло, потому что не образовались новые соединения. Если в правой части уравнения находятся только сильные электролиты, то реакция не идет.

Еще раз повторяю:

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок", - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!

Б) NaOH и HCL

* Идет ли данная реакция до конца?

(да, т.к образовалась вода))

Поясняю, что такие реакции являются еще и необратимыми.

Задание: Выберите любые другие электролиты, содержащие ионы водорода и гидроксид-ионы.


Б) CиSО4 и NaOH

* Идет ли данная реакция до конца?

(да, т.к образовался осадок)

Поясняю, что такие реакции являются еще и необратимыми.

* Обращаю внимание на слайд (основные правила для составления РИО)

* Сообщаю, что эти ионы могли входить в состав любого другого сильного электролита и наблюдалось бы образование гидроксида меди.


Задание: Выберите любые другие электролиты, содержащие ионы меди и гидроксид-ионы.

* Подчеркиваю, что сокращенные ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывают какие ионы реагируют между собой и какое вещество образуется в результате.

В) Na2СО3 и HCl

* Идет ли данная реакция до конца?

*Прошу уч-ся самостоятельно составить РИО, 1 ученик работает у доски


*Прошу учащихся сформулировать общий вывод (РИО в растворах электролитов идут до конца, когда образуется осадок, газ и вода.)



0,5 мин.


2.3. Указание учителя на главные моменты темы для длительного запоминания.

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными

1 мин.

    1. Физкультминутка.


0,5 мин


2.5. Техники запоминания и длительного хранения в памяти (работа с опорными материалами для запоминания, их смысловая группировка и т.п.).

Читают учебник стр.35


15 мин.

2.6. Проведение под руководством учителя самостоятельной работы

Вариант № 1.

В графе «Что делаем» написано:

К раствору NаОН добавляем 1-2 капли фенофталеина и соляной кислоты.

К раствору Nа2 СО3 добавляем 2-3мл соляной кислоты.

К раствору FeCl3 добавляем 2-3 мл NaOH


Вариант № 2. В графе «Что делаем» написано:

К раствору НСl добавляем 1-2 капли м.о. и раствор NаОН.

К раствору Nа2SО3 добавляем 2-3мл соляной кислоты.

К раствору BaCL2 добавляем 2-3 мл H2SO4

.

Выполним следующее задание. "Проверь себя". Сильные ученики выполняют задание повышенного уровня сложности.

Установите соответствие между сокращенным ионным уравнением и исходными веществами в молекулярном уравнении химической реакции: Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.

1 вариант 2 вариант

Са2+ +СО32- —> СаСО3 Fe3++3OH- —> Fe(OH)3

а) СаСl2+Na2CO3 а) FeCL3+NaOH

б) CaO+H2CO3 б) Fe2O3+NaOH

в) CaCO3+HCl в) Fe(OH)3+HCl

г) Ca(OH)2+K2CO3 г) Fe(NO3)3+KOH ( Ответы а и г для 1 и 2 вариантов)

.


1 мин.


2.7. Диагностика результатов выполнения работы.

После выполнения работы надо сделать выводы в такой форме. Вывод: реакции между растворами электролитов протекают необратимо в следующих случаях (заполните пробелы):

_____________________________________________________________ .

_____________________________________________________________ .

_____________________________________________________________ .


Работу выполнил(а): __________________________ (Ф. И. разборчиво)


1мин.

2.8. Коррекция приобретенных на уроке ЗУН.

В ходе выполнения лабораторной работы учащимися на доску записываются уравнения реакций трех опытов разных вариантов.

Подведение итогов, анализ ошибок.



8 – 10мин.

3. ЗАКЛЮЧИТЕЛНЫЙ ЭТАП

Дидактическая задача: анализ, оценка успешности учащихся в достижении цели урока и перспективы на будущее.

Психологическая задача: задание положительной мотивации в приобретении новых знаний.


3–5 мин.




3.1. Обобщающее и систематизирующее повторение нового материала в сочетании с различными требованиями к воспроизведению, в том числе с дифференцированными заданиями.

*Используя реактивы FеСI3 NaOH и H2SO4 получить вещества.

3 стр.36(а.б).


2 мин.



3.2. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению, проверка понимания учащимися содержания работы и способов ее выполнения.

Дом задание- c


2 мин.


3.3. Подведение итогов урока. Самооценка и оценка работы отдельных учеников, оценка работы класса. Аргументация выставленных отметок. Замечания по уроку, предложения о возможных позитивных изменениях на последующих уроках.


Рефлексия


Закончите предложение или дайте ответ на вопрос


Мне больше всего удалось…


Сегодня я узнал…


Было сложно…


Было интересно…


Теперь я могу…


Я попробовал…

.


0,5 мин.


3.4. Перспективы на будущее.


0,5 мин.

Итого:

45 мин.

3.5. Благодарность учащимся за хорошую работу на уроке (по необходимости).



Автор
Дата добавления 01.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров122
Номер материала ДВ-401920
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх