"Своя игра" по химии для обучающихся 11 класса

«СВОЯ ИГРА»

по химии для учащихся 11 класса.

Цель: обобщить знания учащихся по химии за курс средней школы, развивать у ребят познавательный интерес к предмету, воспитывать чувство здорового соперничества и взаимопомощи в процессе игры.

План игры:

1.      Приветствие, объяснение правил игры.

2.      Красный раунд.

3.      Синий раунд.

4.      Финал.

5.      Подведение итогов и награждение.

Ход игры.

Ведущий: Добрый день, дорогие участники игры, болельщики и гости! Мы рады приветствовать вас в этом зале для проведения интеллектуальной игры по химии среди учащихся 11 класса. Сегодня будут сражаться самые умные, находчивые, дружные и любознательные игроки – одиннадцатиклассники. Итак, «СВОЯ ИГРА».

Правила проведения. Игра состоит из двух раундов – красного и синего – и финала. Команды, набравшие по итогам каждого раунда наименьшее количество баллов, выбывает из основной игры, но ее участники могут продолжить состязание в личном первенстве.

КРАСНЫЙ РАУНД

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ	ГАЛОГЕНЫ	МЕТАЛЛЫ	ОКСИДЫ	УЧЕНЫЕ	РЕАКЦИИ
1	1	1	1	1	1
2	2	2	2	2	2
3	3	3	3	3	3
4	4	4	4	4	4
5	5	5	5	5	5

Сектор «Химические элементы»

1. Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана. (Никель)

2. Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В металлическом состоянии в 1808 г. получен Г. Дэви. (Стронций)

3. Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В.Фишером. (Скандий)

4. Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н.э. (Олово)

5. Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был получен в XII в. (Цинк)

Сектор «Галогены»

1. Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? Ответ: Солероды

2. При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета. Ответ: Хлор

3. Этот галоген при обычных условиях – темно-фиолетовое, почти черное кристаллическое вещество. Ответ: Иод

4. При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. Ответ: Фтор

5. При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета. Ответ: Бром

Сектор «Металлы»

1. Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. Ответ: Натрий

2. Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезда». В природе он встречается в виде самородков. Представляет собой благородный металл желтого цвета, обладает высокой степенью ковкости. Ответ: Золото

3. На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». Ответ: Железо

4. В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. – 1 рубль. Ответ: Алюминий

5. Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон. Ответ: Калий

Сектор «Оксиды»

1. Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующими в воздухе водяными парами. Ответ: Оксид серы (VI)

2. Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и в другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Ответ: Оксид кремния (IV)

3. Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый порошок. Ответ: Оксид кальция

4. Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так, у красной розы, опущенной в этот газ, окраска пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шерсти. Ответ: Оксид серы (IV)

5. Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений. Ответ: Оксид меди (II)

Сектор «Ученые»

1. Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. один на аэростате он поднялся выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю всевышний. Ответ: Д.И.Менделеев

2. Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем. Ответ: Амедео Авогадро

3. Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в химии. Впервые ввел понятие «атомный вес» и составил таблицу относительных атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за единицу; ввел в химию символы химических элементов и формулы соединений. Ответ: Дж. Дальтон

4. Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания с участием в них кислорода. Ответ: Антуан Лавуазье

5. Английский физик и химик, создатель и многолетний президент Лондонского королевского общества. Его корпускулярная теория была первой научной теорией состава вещества. Работы ученого обогатили разные области химии. Мало изменений претерпели предложенные им приборы для определения объемов газов и жидкостей. Ответ: Роберт Бойль

Сектор «Реакции»

1. Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется другое сложное вещество. Ответ: Реакция соединения

2. Вещества, замедляющие химическую реакцию. Ответ: Ингибиторы

3. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ. Ответ: Реакция разложения

4. Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. Ответ: Цепная реакция

5. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Ответ: Реакция замещения

СИНИЙ РАУНД

ОТКРЫТИЯ	ГАЗЫ	КИСЛОТЫ	СОЛИ	НЕМЕТАЛЛЫ	ОБЩАЯ ХИМИЯ
2	2	2	2	2	2
4	4	4	4	4	4
6	6	6	6	6	6
8	8	8	8	8	8
10	10	10	10	10	10

Сектор «Открытия»

1. Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому VIII в. Мао-хао, который за 1000 лет до А.Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание. Ответ: Кислород

2. Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в серную кислоту. Ответ: Водород

3. Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атоме элементов. Ответ: Э. Резерфорд

4. Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д.Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследовали ученые К.Шееле, Г.Кавендиш, Дж.Пристли, А.Лавуазье. Ответ: Азот

5. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х.Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. Ответ: Белый фосфор

Сектор «Газы»

1. Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. Ответ: Сероводород

2. Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности – для получения соды, мочевины и др. Ответ: Оксид углерода (IV)

3. Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом – сырье для синтеза метилового спирта. Ответ: Оксид углерода (II)

4. Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв. Ответ: «Гремучий газ»

5. Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность сердца и легких. Ответ: Оксид азота (IV)

Сектор «Кислоты»

1. Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней соответствующего оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях. Ответ: Азотная кислота

2. Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Она представляет собой эффективное обезвоживающее средство, поэтому применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. Ответ: Серная кислота

3. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, является сильным окислителем: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, нерастворимые в обычных кислотах. Ответ: Царская водка

4. Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и как отбеливатели. Ее соли широко распространены в природе. Ответ: Кремниевая кислота

5. Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и ее соли – сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Ответ: Синильная кислота

Сектор «Соли»

1. Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту – как консервирующее средство. Ответ: Хлорид натрия

2. Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Ответ: Карбонат калия

3. Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений. Ответ: Сульфат меди (II)

4. Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее природные залежи – как строительный материал. Ответ: Карбонат кальция

5. Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей. Ответ: Карбонат бария

Сектор «Неметаллы»

1. Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха. Ответ: Сера

2. Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. Ответ: Кремний

3. В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном состоянии. Он составляет 75,6% воздуха, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках. Ответ: Азот

4. Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный», «неработающий». Ответ: Аргон

5. Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого означает «новый». Ответ: Неон

Сектор «Общая химия»

1. Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. Ответ: p-Электроны

2. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Ответ: Ионы

3. Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительна. Ответ: Ковалентная     полярная

4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Ответ: Изотопы

5. Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение. Ответ: Электроотрицательность

ФИНАЛ

Ведущий: «Этот величайший русский ученый родился в 1711 г. в деревне Мишанинской, неподалеку от Холмогор, в семье Черносошного крестьянина. Он рано научился читать и писать, а главное – думать, поэтому жадно тянулся к знаниям, на «добычу» которых отправился в конце 1730 г. в Москву, где поступил в Славяно-греко-латинскую академию.

В 1735 г.  его в числе лучших студентов отправили в Петербург в университет при Академии наук, а через полгода – в Германию. После обучения в Гамбурге и Фрейберге в 1741 г. ученый прибыл в Петербург.

В 1748 г. он был избран профессором химии (академиком) Петербургской академии наук и стал активно добиваться создания химической лаборатории, которую открыли в том же году.

Химию этот ученый считал своей «главной профессией». До него химия была искусством разлагать сложные тела на составные части и обратно, создавать из последних сложные тела. В своем труде «Элементы математической химии» он дал новое определение химии: «Химия – наука об изменениях в смешанном теле, поскольку оно смешанное». Он одним из первых ввел понятие «начала», соответствующее нынешнему понятию «химический элемент». Перу этого ученого принадлежит труд «Слово о пользе химии». О каком великом российском ученом идет речь? Ответ: О М.В. Ломоносове.

Список литературы:

1.      Карлова Н.В. Своя игра // Химия в школе. – 1997. - №4. – с. 80-83.