Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / «Свойства кислот и оснований в свете ТЭД» Деятельностный подход

«Свойства кислот и оснований в свете ТЭД» Деятельностный подход

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Традиционный урок

«Свойства кислот и оснований в свете ТЭД»

9Д – экономический класс, базовый уровень


Цели образования:

1. Сформировать понятия о кислотах и основаниях в свете ТЭД;

2. Рассмотреть свойства кислот и оснований в свете ТЭД;

3. Научить применять знания о реакциях ионного обмена при изучении свойств кислот и оснований в свете ТЭД.


Цели развития:

1. Развить представления о кислотах и основаниях в свете ТЭД;

2. Сформировать умения выявлять специфические свойства, присущие кислотам и основаниям как электролитам.

3. Формулировать выводы по возможности протекания реакций ионного обмена при рассмотрении свойств кислот и оснований как электролитов.


Цели воспитания:

1. Аккуратность записей в тетради.

2. Внимательность при объяснении материала.

3. Аккуратность и чистота рабочего места.


Метод: словесно – наглядный с элементами беседы.


Методика: традиционный урок.


Оборудование: лист фронтальной работы, учебник, плакат.



Деятельность учителя

Деятельность ученика

I. Вводная часть.

Здравствуйте, ребята! Прежде чем приступить к изучению новой темы, побеседуем по изученному материалу прошлых уроков. Два человека к доске: какие из веществ, формулы которых приведены на доске, будут вступать друг с другом во взаимодействие? Записать уравнения возможных реакций в полном ионном и сокращенном ионном виде.

С классом работаю по листу фронтальной работы.

Итак, мы с вами выяснили, что к электролитам относятся кислоты, основания и соли, растворимые в воде. В течение нескольких уроков мы будем подробнее знакомится с классами этих соединений, но в свете ТЭД. Тема нашего сегодняшнего урока «Свойства кислот и оснований в свете ТЭД».

II. Основная часть.

1. Кислоты как электролиты.

Учащимся предлагаю мыслительный эксперимент: как распознать кислоты среди других веществ?

(плакат: пробирка с кислотой и пробирка с основанием; Будет выдвигаться индикатор и цвет раствора).

Чем обусловлена красная окраска раствора кислот?

На предыдущих уроках вы учились составлять уравнения электролитической диссоциации для разных классов веществ. Давайте повторим определение понятия «электролитическая диссоциация». Рассмотрим примеры диссоциации некоторых кислот:

HCl ↔ H+ + Cl-

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-

Что общего в записях данных уравнений диссоциации? При диссоциации кислот в качестве катионов образуются только катионы водорода, именно они обусловливают:

  • окраску раствора кислот при добавлении лакмуса в красный цвет;

  • общие свойства, характерные для кислот как электролитов.

Итак, сформулируем определение понятия «кислоты» в свете ТЭД:

кислоты (ТЭД):

электролиты

диссоциируют

катионы водорода

Вы заметили, что в состав кислот может входить 1,2,3 атома водорода. По количеству атомов водорода кислоты подразделяют на:

одноосновные (HCl, HI, HBr)

двухосновные (H2SO4, H2SO3, H2S)

многоосновные (H3PO4, H3BO3).

Какие же общие свойства присущи кислотам, кроме изменения окраски индикатора?

Открываем конспект «Кислоты». Тема нашего прошлого урока была «реакции ионного обмена». Посмотрим, какие из химических реакций, характеризующих свойства кислот как электролитов будут являться реакциями ионного обмена.

Разбор реакций из конспекта.

Вывод: мы рассмотрели с вами кислоты в свете ТЭД и их свойства.

2. Основания как электролиты.

Вывешиваю тот же плакат.

Как отличить растворы оснований от других веществ?

Рассмотрим примеры диссоциации некоторых оснований:

NaOH ↔ Na+ + OH-

KOH ↔ K+ + OH-

Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-

Что общего в данных уравнениях диссоциации? При диссоциации оснований в качестве анионов, образуются только гидроксид – ионы, которые обусловливают:

  • окраску раствора оснований при добавлении индикатора в розовый цвет;

  • общие свойства, присущие основаниям как электролитам.

Итак, сформулируем определение понятия «основания» в свете ТЭД, но электролитами являются растворимые в воде основания, т.е. щелочи:

основания (щелочи) (ТЭД):

электролиты

диссоциируют

гидроксид – ионы

Вы заметили, что в состав оснований может входить разное число гидроксогрупп. Число гидроксогрупп в составе основания определяет его кислотность. По этому признаку основания делят на:

однокислотные (NaOH, KOH, LiOH);

двухкислотные (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2);

многокислотные (Al(OH)3, Fe(OH)3).

Какие же общие свойства присущи основаниям, кроме изменения окраски индикатора?

Открываем конспект «Основания». Посмотрим, какие химические реакции, характеризующие свойства оснований, будут являться реакциями ионного обмена?

Разбор уравнений реакции из конспекта.

Вывод: мы рассмотрели с вами основания в свете ТЭД и их свойства.

III. Закрепление.

Работа по листу фронтальной работы (практическая часть).

IV. Домашнее задание.

§ 13,14; из листа фронтальной работы (3*).
































Тема «Свойства кислот и оснований в свете ТЭД».



1. Кислоты как электролиты.




















HClH+ + Cl-

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-















кислоты (ТЭД):

электролиты

диссоциируют

катионы водорода





кислоты:

одноосновные (HCl, HI, HBr)

двухосновные (H2SO4, H2SO3, H2S)

многоосновные (H3PO4, H3BO3)













запись уравнений реакций с доски.





2. Основания как электролиты.







NaOH ↔ Na+ + OH-

KOH ↔ K+ + OH-

Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-




















основания (щелочи) (ТЭД):

электролиты

диссоциируют

гидроксид – ионы







основания:

однокислотные (NaOH, KOH, LiOH);

двухкислотные (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2);

многокислотные (Al(OH)3, Fe(OH)3).










запись уравнений реакции с доски.


























Лист фронтальной работы

Теоретическая часть.

1. Сформулируйте определение понятий «электролит» и «неэлектролит», пользуясь планом:

а) вещества, являющиеся электролитами (неэлектролитами);

б) растворимость в воде;

в) вид связи;

г) проводимость тока.

2. Выберите из перечисленных веществ электролиты и неэлектролиты. Обоснуйте свой выбор:

hello_html_74e1fabd.gif





3. Что такое ионы? Какие типы ионов вы знаете? Приведите примеры.

4.Обоснуйте, какие из указанных частиц – катионы? Дайте им названия:

K+, NO3-, Ca2+, SO42-, Mg2+, S2-, CO32-, Fe3+.

5. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена», используя следующие слова и словосочетания:

Реакции, растворы электролитов, обмен, ионы, образование, неэлектролит, осадок, малодиссоциирующее вещество.

6. Перечислите условия протекания реакций ионного обмена до конца.


Пhello_html_786f60f7.gifрактическая часть.

1. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите те, которые отражают свойства кислот как электролитов:

а) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O;

б) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;

в) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3;

г) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Запишите уравнения реакций в ионном виде.


2. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите те, которые отражают свойства оснований как электролитов:

а) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

б) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

в) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

г) 2KOH + CO2K2CO3 + H2O

Запишите уравнения реакций в ионном виде.


3*. С какими из перечисленных веществ: Mg, CaO, NaOH, AgNO3, H2SO4, CO2, CuSO4 будет взаимодействовать

Iв. HCl, IIв. Ca(OH)2

Составьте уравнения реакций и запишите их в ионном виде.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров178
Номер материала ДВ-417613
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх