Инфоурок / Химия / Конспекты / Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

библиотека
материалов

Химия 9 класс 13 октября 2016



Тема урока: «Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации».

Цель урока: изучение свойств кислот, оснований

Задачи урока:

обучающие: - актуализировать и углубить знания о ТЭД;

- рассмотреть свойства соединений в свете представлений ТЭД;

- сформировать у учащихся представление о сущности химических свойств кислот, оснований и солей;

- сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений

развивающие: - совершенствовать умения работать с учебной литературой;

- применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;

- способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации

воспитательные: создать условия для формирования культуры умственного п практического труда, работы в группах. Интереса к знаниям. Умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности


Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая

Необходимое техническое оборудование: проектор, компьютер, штатив с пробирками, реактивы (растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин)


Структура и ход урока:


I. Этап урока №1. Актуализация знаний

- Дайте определения кислотам, солям и основаниям с точки зрения электролитической диссоциации.

- Напишите уравнения диссоциации кислот, солей и оснований, выбрав их из списка:

K2O ; H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; Zn(NO3)2 ; Ba(OH)2 ; CO2 ; HNO3.(взаимопроверка)

- Какие признаки реакций ионного обмена вы знаете?

- Что такое ионное уравнение?

- Какими бывают ионные уравнения?


5 минут


II.Этап урока № 2. Выдвижение гипотезы

Постановка проблемных вопросов:

- Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными?

- Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

III. Этап урока № 3. Доказательство гипотезы

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Мы делаем запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)

HxR + Me

2HCl + Mg hello_html_m69877687.pngMgCl2 + H2hello_html_m6b24c52.png
2H+ + 2Cl- +Mg hello_html_m69877687.pngMg2+ + 2Cl- + H2hello_html_m6b24c52.png
2H+ + Mghello_html_m69877687.pngMg2+ + H2hello_html_m6b24c52.png

2.кислота + основный оксид

HxR + MexOy

2HCl + MgO hello_html_m69877687.pngMgCl2 + H2O
2H+ + 2Cl- +MgO hello_html_m69877687.pngMg2+ + 2Cl-+ H2O
2H+ +MgO hello_html_m69877687.pngMg2+ + H2O

3. кислота + основание

HxR + Me(OH)x

HCl + NaOH hello_html_m69877687.pngNaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- hello_html_m69877687.pngNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- hello_html_m69877687.pngH2O

4. кислота + соль

HxR + MexRy

HCl +AgNO3 hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + HNO3 
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + H+ +NO3-
Ag+ + Cl- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png

Химические свойства щелочей

1.щёлочь + кислота

Me(OH)x + HxR

NaOH +HCl hello_html_m69877687.pngNaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- hello_html_m69877687.pngNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- hello_html_m69877687.pngH2O

2.щёлочь + кислотный оксид

Me(OH)x + неMexOy

2NaOH +CO2hello_html_m69877687.png Na2CO3 + H2O 
2Na+ + 2OH- + CO2hello_html_m69877687.png2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2hello_html_m69877687.png CO32- + H2O

3.щёлочь + соль

Me(OH)x + MexRy

2NaOH +MgCl2hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png + 2NaCl
2Na++2OH-+ Mg2++2Cl- hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png +2Na++2Cl-
2OH-+ Mg2+hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png

Химические свойства солей

1.соль + металл

MexOy + Me*

Fe + CuSO4hello_html_m69877687.png FeSO4 + Cu 
Fe + Cu2+ +SO42-hello_html_m69877687.png Fe2++SO42- + Cu 
Fe + Cu2+hello_html_m69877687.png Fe2++ Cu

2.соль + щёлочь

( см. выше)

3.соль + кислота

(см. выше)


4.соль + соль

MexRy + MexRy

NaCl +AgNO3 hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + Na + +NO3-
Ag+ + Cl- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png

IV. Этап урока № 5. Закрепление полученных умений и навыков

-В чем заключается суть реакций, протекающих в водных растворах?

- Что происходит с веществами в водных растворах?

- Всегда ли можно написать полное ионное уравнение реакции?

- Всегда ли можно написать сокращенное ионное уравнение реакции?

- Какие признаки реакций мы можем наблюдать?

V. Этап урока № 6. Подведение этапов урока

VI. Этап урока. Домашнее задание

Стадия «Рефлексия»

1.Я узнал(а) много нового

2. Мне это пригодится в жизни

3. На уроке было о чем подумать

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил (а) ответы









Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-290394

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG