Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации
  • Химия

Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

библиотека
материалов

Химия 9 класс 13 октября 2016



Тема урока: «Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации».

Цель урока: изучение свойств кислот, оснований

Задачи урока:

обучающие: - актуализировать и углубить знания о ТЭД;

- рассмотреть свойства соединений в свете представлений ТЭД;

- сформировать у учащихся представление о сущности химических свойств кислот, оснований и солей;

- сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений

развивающие: - совершенствовать умения работать с учебной литературой;

- применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;

- способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации

воспитательные: создать условия для формирования культуры умственного п практического труда, работы в группах. Интереса к знаниям. Умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности


Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая

Необходимое техническое оборудование: проектор, компьютер, штатив с пробирками, реактивы (растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин)


Структура и ход урока:


I. Этап урока №1. Актуализация знаний

- Дайте определения кислотам, солям и основаниям с точки зрения электролитической диссоциации.

- Напишите уравнения диссоциации кислот, солей и оснований, выбрав их из списка:

K2O ; H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; Zn(NO3)2 ; Ba(OH)2 ; CO2 ; HNO3.(взаимопроверка)

- Какие признаки реакций ионного обмена вы знаете?

- Что такое ионное уравнение?

- Какими бывают ионные уравнения?


5 минут


II.Этап урока № 2. Выдвижение гипотезы

Постановка проблемных вопросов:

- Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными?

- Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

III. Этап урока № 3. Доказательство гипотезы

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Мы делаем запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)

HxR + Me

2HCl + Mg hello_html_m69877687.pngMgCl2 + H2hello_html_m6b24c52.png
2H+ + 2Cl- +Mg hello_html_m69877687.pngMg2+ + 2Cl- + H2hello_html_m6b24c52.png
2H+ + Mghello_html_m69877687.pngMg2+ + H2hello_html_m6b24c52.png

2.кислота + основный оксид

HxR + MexOy

2HCl + MgO hello_html_m69877687.pngMgCl2 + H2O
2H+ + 2Cl- +MgO hello_html_m69877687.pngMg2+ + 2Cl-+ H2O
2H+ +MgO hello_html_m69877687.pngMg2+ + H2O

3. кислота + основание

HxR + Me(OH)x

HCl + NaOH hello_html_m69877687.pngNaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- hello_html_m69877687.pngNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- hello_html_m69877687.pngH2O

4. кислота + соль

HxR + MexRy

HCl +AgNO3 hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + HNO3 
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + H+ +NO3-
Ag+ + Cl- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png

Химические свойства щелочей

1.щёлочь + кислота

Me(OH)x + HxR

NaOH +HCl hello_html_m69877687.pngNaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- hello_html_m69877687.pngNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- hello_html_m69877687.pngH2O

2.щёлочь + кислотный оксид

Me(OH)x + неMexOy

2NaOH +CO2hello_html_m69877687.png Na2CO3 + H2O 
2Na+ + 2OH- + CO2hello_html_m69877687.png2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2hello_html_m69877687.png CO32- + H2O

3.щёлочь + соль

Me(OH)x + MexRy

2NaOH +MgCl2hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png + 2NaCl
2Na++2OH-+ Mg2++2Cl- hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png +2Na++2Cl-
2OH-+ Mg2+hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png

Химические свойства солей

1.соль + металл

MexOy + Me*

Fe + CuSO4hello_html_m69877687.png FeSO4 + Cu 
Fe + Cu2+ +SO42-hello_html_m69877687.png Fe2++SO42- + Cu 
Fe + Cu2+hello_html_m69877687.png Fe2++ Cu

2.соль + щёлочь

( см. выше)

3.соль + кислота

(см. выше)


4.соль + соль

MexRy + MexRy

NaCl +AgNO3 hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png + Na + +NO3-
Ag+ + Cl- hello_html_m69877687.pngAgClhello_html_3c6875b3.png

IV. Этап урока № 5. Закрепление полученных умений и навыков

-В чем заключается суть реакций, протекающих в водных растворах?

- Что происходит с веществами в водных растворах?

- Всегда ли можно написать полное ионное уравнение реакции?

- Всегда ли можно написать сокращенное ионное уравнение реакции?

- Какие признаки реакций мы можем наблюдать?

V. Этап урока № 6. Подведение этапов урока

VI. Этап урока. Домашнее задание

Стадия «Рефлексия»

1.Я узнал(а) много нового

2. Мне это пригодится в жизни

3. На уроке было о чем подумать

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил (а) ответы









Автор
Дата добавления 25.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров281
Номер материала ДБ-290394
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх