Инфоурок / Химия / Презентации / Сюжетно - ролевой урок по теме: "Путешествие в мир кислот"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Сюжетно - ролевой урок по теме: "Путешествие в мир кислот"

библиотека
материалов
Сюжетно-ролевой урок Учитель химии, МКОУ «Центр образования» г. Михайловск,...
Маршрут путешествия: Станция Информационная Станция Историческая Станция Дегу...
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическ...
Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется ки...
Получение азотной кислоты. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO + 2O2 = 4NO2 4NO2 + O2...
Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы вод...
Полезно знать: нерастворимая — кремниевая (H2SiO3); нестойкие — угольная (Н2С...
кислота Станция Историческая 	H2SO4- серная кислота (X в; купоросное масло) Н...
Станция Информационная По содержанию атомов кислорода: Кислородные – HNO3, H2...
Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию НCI (соляная) ки...
Задание №1 Исследуйте раствор угольной кислоты. Для этого: Налейте в 2 пробир...
Л.О.№1. (Учащиеся 1 ряда исследуют действие на индикаторы раствора HCl, 2 р...
Хочу все знать! Кусочек природного мела СаСО3 смочите каплей соляной кислоты...
Химический кроссворд По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кис...
Задание №1 Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по...
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сюжетно-ролевой урок Учитель химии, МКОУ «Центр образования» г. Михайловск,
Описание слайда:

Сюжетно-ролевой урок Учитель химии, МКОУ «Центр образования» г. Михайловск, Ставропольский край

№ слайда 2 Маршрут путешествия: Станция Информационная Станция Историческая Станция Дегу
Описание слайда:

Маршрут путешествия: Станция Информационная Станция Историческая Станция Дегустационная Станция «Стоп! Красный свет!» Станция Экспериментальная Станция Индикаторная

№ слайда 3 Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическ
Описание слайда:

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическое оружие» растений и насекомых, и витамины, немало кислот и в нашей пище, и в организме человека, животных и птиц. Общая схема кислоты :Нn(KO)n.

№ слайда 4 Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется ки
Описание слайда:

Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется кислородсодержащей, если атомов кислорода нет — бескислородной. Число атомов водорода, входящих в состав кислоты, определяет две характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного остатка. Кислота КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК название формула основность формула название валентность азотная HNO3 одноосновная NO3 нитрат I серная H2SO4 двухосновная SO4 сульфат II фосфорная H3PO4 трехосновная PO4 фосфат III

№ слайда 5 Получение азотной кислоты. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO + 2O2 = 4NO2 4NO2 + O2
Описание слайда:

Получение азотной кислоты. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO + 2O2 = 4NO2 4NO2 + O2 + 2Н2О = 4HNO3 HNO3- бесцветная, очень едкая жидкость. Концентрированная кислота, 69,2%-ная HNO3 с плотностью 1,41 г/м3, относительно легко отдает кислород. Соберем установку, изображенную на рисунке. Для того, чтобы приготовить катализатор, добавим по каплям раствор хлорида железа(III) к раствору гидроксида аммония. При этом выпадает коричневый осадок гидроксида железа(III). Отфильтруем его, промоем на фильтре холодной водой, смешаем сырую еще массу с асбестом (можно отщипнуть волокна от подставки под утюг, использовать кусочек асбестового шнура и т.п.) и сильно прокалим массу. При этом на асбесте выделится оксид железа(III). Пропустим сначала через установку поток воздуха (кран I открыт, кран II закрыт) с помощью водоструйного насоса (в крайнем случае достаточно применить для отсоса воздуха резиновый вентилятор) и сильно нагреем катализатор. Затем закроем кран I и откроем кран II. Поток воздуха увлекает аммиак, который после сушки в U-образной трубке с негашеной известью СаО окисляется на катализаторе с образованием оксида азота. А он, взаимодействуя в конической колбе (так называемая колба Эрленмейера) с кислородом воздуха, превращается в диоксид азота. Наконец, в пробирке с боковой насадкой образуется азотная кислота. Хотя она очень разбавлена, мы можем обнаружить кислую среду с помощью лакмусовой бумажки. Смотри далее…

№ слайда 6 Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы вод
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы водорода. Например: Большинство кислот кислые на вкус. Вывод: HCl, HBr, H2S, H2SO3, HF, H2CO3, НNО3,HI, H2SiO3 Я расскажу вам о пользе кислот, Может, не знает о них наш народ. Если ты проглотил аскорбинку, Твой организм получил витаминку. Она закрывает болезням врата – Аскорбиновая кислота Вы простудились – болит голова, Вас аспирин выручает всегда. Ну и, бесспорно, полезен лимон, Кислотою лимонной наполнен он. Жуйте лимон, если горло болит, Сок чудотворный вас исцелит. Яблоко ешь — кислый вкус, красота, В яблоке – яблочная кислота. Яблочный уксус по ложке пейте, Вы обязательно похудеете. Уксус столовый на кухне хранится – Для консервации он пригодится. Какая кислота находится в желудке у человека? (Соляная кислота-HCl.)

№ слайда 7 Полезно знать: нерастворимая — кремниевая (H2SiO3); нестойкие — угольная (Н2С
Описание слайда:

Полезно знать: нерастворимая — кремниевая (H2SiO3); нестойкие — угольная (Н2СОз = H2O + CO2) и сернистая (Н2SОз = Н2О + SO2); летучие — сероводородная (H2S), а также НСl, HBr, HI, НNОз — но только в отсутствии воды и при нагревании. Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда Концентрированные кислоты вызывают очень сильные ожоги и поэтому ядовиты. Если при разбрызгивании капля кислот попадает на кожу, то в этом месте появляется болезненное покраснение, которое при более длительном действии кислоты может превратиться в трудно заживающую рану. Поэтому эту каплю кислоты нужно тотчас же смыть большим количеством воды и при необходимости нейтрализовать раствором гидрокарбоната натрия (питьевой соды).

№ слайда 8 кислота Станция Историческая 	H2SO4- серная кислота (X в; купоросное масло) Н
Описание слайда:

кислота Станция Историческая H2SO4- серная кислота (X в; купоросное масло) НCI- cоляная кислота (XV в.;соляный спирт) HNO3- азотная кислота (XV в.; селитряная водка) H2CO3 – угольная кислота (XVIII в.; содовая вода) Станция Дегустационная Свойства Кислоты: жидкие, твердые Многие хорошо растворимы в воде Растворы кислот имеют кислый вкус Многие разъедают растительные и животные ткани Станция Индикаторная Краснею от кислот, как от стыда Синий лакмус красный

№ слайда 9 Станция Информационная По содержанию атомов кислорода: Кислородные – HNO3, H2
Описание слайда:

Станция Информационная По содержанию атомов кислорода: Кислородные – HNO3, H2SO4 Бескислородные – H2S, HCI, HJ Нn(KO)n. по основности: Одноосновные – HCI, HNO3, HJ Двухосновные – H2SO4, H2SiO3 Трехосновные –H3PO4 «Стой! Красный свет!» Разрушают кожу, ткани, древесину! Осторожно! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой! Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!! Станция Экспериментальная 1.Металл + кислота = соль + водород 2.основный оксид + кислота = соль + вода 3.основание + кислота = соль + вода 4.Кислота + соль = новая кислота + новая соль

№ слайда 10 Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию НCI (соляная) ки
Описание слайда:

Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию НCI (соляная) кислота: Na2О, Ag, SO3, Zn? Составьте уравнения возможных реакций. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается: Na2О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода); Ag — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует; SOз — кислотный оксид — не реагирует; Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород). 2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций: Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О; Zn + 2НСl= ZnCl2 + H2. кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью Запомните: При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул Н2 Металл + кислота = соль + водород AI+HCI=AICI3+H2

№ слайда 11 Задание №1 Исследуйте раствор угольной кислоты. Для этого: Налейте в 2 пробир
Описание слайда:

Задание №1 Исследуйте раствор угольной кислоты. Для этого: Налейте в 2 пробирки одинаковое количество воды (по 2 мл); В каждую добавьте по 1 капле лакмуса. Получите СО2. В одну пробирку с лакмусом пропускайте полученный газ, вторую оставьте для сравнения. Что наблюдаете? Как изменяется окраска лакмуса? Почему? Какой вывод о силе угольной кислоты можно сделать? Составьте уравнения реакций, подтверждающие ваши выводы. Вывод: угольная кислота является слабой, что подтверждает розовая окраска лакмуса, а не красная, как в растворах сильных кислот. Задание №2 Проделайте качественную реакцию для солей угольной кислоты. Для этого: 1. Налейте в пробирку 2 мл раствора K2CO3. 2. Добавьте по каплям HCl. 3. Что наблюдаете? 4. Составьте уравнения реакций в ионном виде. 5. Проделайте то же самое для NaHCO3 Вывод: соли угольной кислоты легко можно определить при помощи сильных кислот. Будучи одной из самых слабых кислот она легко вытесняется из солей более сильными кислотами.

№ слайда 12 Л.О.№1. (Учащиеся 1 ряда исследуют действие на индикаторы раствора HCl, 2 р
Описание слайда:

Л.О.№1. (Учащиеся 1 ряда исследуют действие на индикаторы раствора HCl, 2 ряда -раствора H2SO4, 3 ряда -раствора HNO3. Результаты исследования обсуждаем и записываем в таблицу)  Загадка. Попасть в кислоту – есть ли горше удача? Но он перетерпит без вздохов, без плача. Зато в щелочах у ……………. Начнется не жизнь, а сплошная малина. (Фенолфталеин.) фильм. Фиолетовый лакмус Метиловый оранжевый Фенол-фталеин (бесцвет-ный) HCl Красный Розовый Бесцвет-ный H2SO4 Красный Розовый Бесцвет-ный HNO3 Красный Розовый Бесцвет-ный

№ слайда 13 Хочу все знать! Кусочек природного мела СаСО3 смочите каплей соляной кислоты
Описание слайда:

Хочу все знать! Кусочек природного мела СаСО3 смочите каплей соляной кислоты НСl (можно взять аптечную кислоту). Там, куда упала капля, заметно энергичное вскипание. Внесите кусочек мела с "кипящей" каплей в пламя свечи или сухого спирта. Пламя окрасится в красивый красный цвет. Это явление известное: кальций, входящий в состав мела, делает пламя красным. Но зачем кислота? Она, реагируя с мелом, образует растворимый хлорид кальция CaCl2, его брызги уносятся газами и попадают непосредственно в пламя - от этого опыт становится эффектнее. К сожалению, такой опыт с прессованным школьным мелом не удается - в нем есть примесь соды (соли натрия), и пламя окрашивается в оранжевый цвет. Лучше всего опыт получается с кусочком белого мрамора, смоченного той же кислотой. А убедиться в том, что соли натрия окрашивают пламя в интенсивный желтый цвет, вы сможете, внеся в пламя крупинку соли NaCl (или просто слегка "посолив" огонь). Смотрите далее…. Индикатор Исход-ный цвет Цвет в кислой среде Цвет в щелоч-ной среде виноградный сок темно-красный красный зеленый синий ирис ярко-синий красный зелено-голубой

№ слайда 14 Химический кроссворд По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кис
Описание слайда:

Химический кроссворд По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кислотный остаток. 3. Вещества, которые образуются при взаимодействии кислот с основаниями. 5. Вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода. 6. Класс неорганических веществ. 8. Элемент, входящий в состав воды. 9. Газ, входящий в состав воздуха в самом большом количестве. По вертикали: 1. Газ, поддерживающий горение. 2. Соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 4. Вещества, изменяющие цвет под действием кислот и щелочей. 7. Название реакции между кислотой и щелочью. 8. Смесь газов, в состав которой входят кислород, азот и некоторые другие. Ответы на химический кроссворд По горизонтали: 1. Кислоты. 3. Соли. 5. Вода. 6. Основания. 8. Водород. 9. Азот. По вертикали: 1. Кислород. 2. Оксиды. 4. Индикаторы. 7. Нейтрализация. 8. Воздух.

№ слайда 15 Задание №1 Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по
Описание слайда:

Задание №1 Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по схемам: Задание №2. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —> в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —> Вопросы для дискуссии Что же такое кислотный дождь? Неужели только человек – виновник кислотного дождя? А может быть человек все-таки виноват в образовании кислотных дождей? Насколько же велика вина человека? Вывод… Домашнее задание: выучить кислоты.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Урок проходит в виде путешествия по следующим станциям: информационная, историческая, дегустационная, индикаторная. В ходе урока изучаются кислоты, проходят опыты, повторяется техника безопасности на уроке химии. К уроку прилагается диаграмма, в которой показано время, необходимое для проведения определенного этапа урока.

Общая информация

К учебнику: Химия. 9 класс. Учебник. Габриелян О.С. М.: 2014 - 320с.

К уроку: § 42. Характерные химические свойства неорганических веществ

Номер материала: ДA-029341

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"