Таблица реакционной способности. Методическая разработка, позволяющая повторять, закреплять знания о реакционной способности оксидов, гидроксидов и солей. Подходит в любой параллели.

Таблица реакционной способности веществ.

оксиды

гидроксиды

соли

вода

основный

амфотерный

кислотный

основания

амфотерные

кислоты

щёлочи

нерастворимые

О

К

С

И

Д

Ы

основный

Соль ( при сплавлении)

соль

Соль+вода

Щёлочь

Амфотерный

Соль (сплавление)

соль

В сплаве-соль и вода,

В растворе- комплекс ( добавить воду)

Соль+ вода

кислотный

соль

соль

Соль+ вода

*

кислота

Гид

Рок

Си

ды

основания

щёлочи

Соль+вода ( в сплаве), комплекс в растворе

Соль +вода

Соль+вода в сплавлении;

Комплекс в растворе

Соль+вода

Новая соль и новое основание

нерастворимые

Соль+вода

Амфотерные

Соль+ вода ( в сплавлении);

Комплекс ( в растворе)

Соль+вода

кислоты

Соль+вода

Соль+вода

Соль+вода

Соль+вода

Соль+вода

Новая соль+ новая кислота.

соли

Новая соль+новое основание

Новая соль+новая кислота

Две новых соли*

гидролиз

Особые свойства:

1. Нерастворимые основания и гидроксид лития: разлагаются при нагревании до оксида металла и воды;

2. Карбонаты термически разлагаются на оксид металла и оксид углерода (IV)

3. Нитраты разлагаются термически. Продукты зависят от положения металла в ряду напряжений. Если металл расположен левее магния ( кроме лития), то продуктами разложения являются нитрит и кислород; Металлы от магния до меди ( и литий) при разложении образуют оксид металла, оксид азота(IV) и кислород; Металлы, расположенные после меди, разлагаются на металл, оксид азота ( IV) и кислород.

4. Соль реагирует только в растворах, а значит обе реагирующие соли должны быть растворимы.

5. Признаками протекания реакции являются: наличие воды, выпадение осадка или выделение газа в обменных реакциях и реакциях замещения.

• 6. Разложение нитрата аммония зависит от температуры: температура ниже 270°C:

  • .

• Температура выше 270 °C, или детонация:

  • 

    7. Соли реагируют с кислотными оксидами менее летучих кислот. Так, например, карбонаты реагируют с оксидом кремния (IV).

    8. Оксиды металлов, стоящих в ряду напряжения после алюминия, реагируют с C, CO, H₂ – пирометаллургический способ получения металлов.

    9. Металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из кислот.

    10. Металлы, расположенные правее магния, реагируют с растворами солей более слабых металлов.