Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Тақырыбы: "Кальцийдің атом құрылысы, қасиеттері."

Тақырыбы: "Кальцийдің атом құрылысы, қасиеттері."

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
 Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.
Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3....
 §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:
Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиетт...
Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді а...
Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO...
Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурас...
Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұ...
Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaC...
Кальцийдің таңбасы	 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	 	 	 Кальцийдің электр...
Кальцийдің таңбасы	Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	IV период, ІІ негізг...
I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
 §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.
Описание слайда:

Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.

№ слайда 2 Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3.
Описание слайда:

Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3. Металдардың қышқылдарға қатынасы? 4. Металдар коррозиясы дегеніміз не? 5. Коррозия түрлері? 6. Коррозиядан қорғау әдістері? 7.Құйма дегеніміз не? 8. Алюминий құймасы? 9.Магний құймасы? 10. Мыс негізіндегі құймалар?

№ слайда 3  §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:
Описание слайда:

§36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиетт
Описание слайда:

Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиеттері Химиялық қасиеттері

№ слайда 6 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді а
Описание слайда:

Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді ашқан

№ слайда 7 Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO
Описание слайда:

Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3F CaF2

№ слайда 8 Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурас
Описание слайда:

Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурасы – 839 0С, 1542,2 0С Қайнау температурасы-1484 0С, 2703,2 0С

№ слайда 9 Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Описание слайда:

Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұ
Описание слайда:

Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұйық

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaC
Описание слайда:

Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaCO3 Доломит – CaCO3*2MgCO3 Фосфоттары – фосфорит – Ca3(РО4)2 Апатит – Са5(РО4)3 ОН Фторапатит – Са5(РО4)3F Флюорит – СаF2

№ слайда 14 Кальцийдің таңбасы	 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	 	 	 Кальцийдің электр
Описание слайда:

Кальцийдің таңбасы Кальцийдің периодтық жүйедегі орны Кальцийдің электрондық формуласы Кальцийдің тотығу дәрежесі Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар ғаныш Ca5(PO4)OH - Доломит - Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) 2) Күрделі заттармен 1) Са + = + N2O + 5H2O 2)

№ слайда 15 Кальцийдің таңбасы	Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	IV период, ІІ негізг
Описание слайда:

Кальцийдің таңбасы Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны IV период, ІІ негізгі топша Ar = 40, p = 20, n = 20 Реттік нөмірі 20, е = 20 Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Кальцийдің тотығу дәрежесі 0; +2 Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар - CaSO4* 2H2O ғаныш Ca5(PO4)OH - Апатит Доломит - CaCO3*2MgCO3 Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) Ca + H2 = CaH2 2)2Ca + O2 = 2CaO Күрделі заттармен 1) 4Са + 10HNO3 = 4Ca(HNO3)2 + N2O + 5H2O 2) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

№ слайда 16 I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
Описание слайда:

I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2

№ слайда 17  §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)
Описание слайда:

§36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)

№ слайда 18
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 25.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров210
Номер материала ДВ-483560
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх