Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Тақырыбы: "Кальцийдің атом құрылысы, қасиеттері."
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тақырыбы: "Кальцийдің атом құрылысы, қасиеттері."

библиотека
материалов
 Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.
Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3....
 §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:
Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиетт...
Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді а...
Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO...
Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурас...
Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұ...
Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaC...
Кальцийдің таңбасы	 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	 	 	 Кальцийдің электр...
Кальцийдің таңбасы	Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	IV период, ІІ негізг...
I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
 §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)
18 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.
Описание слайда:

Үй тапсырмасы: § 34. Металдардың активтік қатары. § 35.Металдар коррозиясы.

№ слайда 2 Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3.
Описание слайда:

Кім жылдам ? 1. Активтік қатары дегеніміз не? 2. Тұздардың гидролизденуі? 3. Металдардың қышқылдарға қатынасы? 4. Металдар коррозиясы дегеніміз не? 5. Коррозия түрлері? 6. Коррозиядан қорғау әдістері? 7.Құйма дегеніміз не? 8. Алюминий құймасы? 9.Магний құймасы? 10. Мыс негізіндегі құймалар?

№ слайда 3  §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:
Описание слайда:

§36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері Сабақтың тақырыбы:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиетт
Описание слайда:

Ca кальций Периодтық жүйедегі орны Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиеттері Химиялық қасиеттері

№ слайда 6 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді а
Описание слайда:

Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді ашқан

№ слайда 7 Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO
Описание слайда:

Табиғи қосылыстар CaSO4*2H2O CaCO3 CaCO3*2MgCO3 Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3F CaF2

№ слайда 8 Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурас
Описание слайда:

Кальциий күмістей ақ түсті. Жеңіл тығыздығы ρ - 1,55г/см3 Балқу температурасы – 839 0С, 1542,2 0С Қайнау температурасы-1484 0С, 2703,2 0С

№ слайда 9 Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Описание слайда:

Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұ
Описание слайда:

Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұйық

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaC
Описание слайда:

Маңызды химиялық формулалар Сульфатттар – CaSO4* 2H2O ғаныш Карбонаттар – CaCO3 Доломит – CaCO3*2MgCO3 Фосфоттары – фосфорит – Ca3(РО4)2 Апатит – Са5(РО4)3 ОН Фторапатит – Са5(РО4)3F Флюорит – СаF2

№ слайда 14 Кальцийдің таңбасы	 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	 	 	 Кальцийдің электр
Описание слайда:

Кальцийдің таңбасы Кальцийдің периодтық жүйедегі орны Кальцийдің электрондық формуласы Кальцийдің тотығу дәрежесі Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар ғаныш Ca5(PO4)OH - Доломит - Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) 2) Күрделі заттармен 1) Са + = + N2O + 5H2O 2)

№ слайда 15 Кальцийдің таңбасы	Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны	IV период, ІІ негізг
Описание слайда:

Кальцийдің таңбасы Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны IV период, ІІ негізгі топша Ar = 40, p = 20, n = 20 Реттік нөмірі 20, е = 20 Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Кальцийдің тотығу дәрежесі 0; +2 Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар - CaSO4* 2H2O ғаныш Ca5(PO4)OH - Апатит Доломит - CaCO3*2MgCO3 Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) Ca + H2 = CaH2 2)2Ca + O2 = 2CaO Күрделі заттармен 1) 4Са + 10HNO3 = 4Ca(HNO3)2 + N2O + 5H2O 2) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

№ слайда 16 I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
Описание слайда:

I.Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2

№ слайда 17  §36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)
Описание слайда:

§36. Кальций,атом құрылысы,қасиеттері № 1есеп (104-бет)

№ слайда 18
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров325
Номер материала ДВ-483560
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх