Технологическая карта "Ионная химическая связь"

Конспект урока по теме «Ионная химическая связь» (технологическая карта).

Группа 8 «а»

Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия» 8 класс О.С. Габриелян.

Тема урока «Ионная химическая связь».

Тип урока изучение нового материала.

Цель урока: способствовать формированию знаний и умений определять формулы веществ, образованных ионной связью.

Образовательные задачи: формирование понятия о химических связях; механизме образования ионных соединений; расширить понятие о строение вещества, об атомах и превращении их в ионы.

Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном целом.

Развивающие задачи: продолжить формирования умения, анализировать, объяснять, делать выводы.

Технологии обучения: технология проблемного обучения.

Методы, приемы работы: репродуктивный, проблемный, частично – поисковый, экспериментальный, самостоятельная работа.

Методы обучения: словесные, наглядные, практический, беседа, самостоятельная работа, проблемно – поисковый, индивидуальная.

Оборудование и реактивы:

на демонстрационном столе: модель кристаллической решетки хлорида натрия; растворы веществ: дихромат калия, перманганат калия, сульфат кобальта, сульфат никеля.

На столах учащихся: модели атомов для составления моделей молекул, стержни для соединения атомов; в пробирках вода и кристаллические вещества: хлорид натрия, хлорид меди (II), хлорид железа (II).

Метапредметные связи:  Физика, математика.

Продолжительность урока: 40 минут

План урока:

I. Организационный момент (1 минута)

II. Актуализация знаний, постановка цели (4 минуты)

III. Изучение нового материала (25 минут)

IV. Домашнее задание (1 минута)

V. Подведение итогов урока. Рефлексия (4 минуты)

VI. Первичное закрепление изученного материала (5 минут)

Ход урока

Этапы урока	Деятельность педагога	Деятельность обучающегося	Результаты*
I. Организационный момент (1 минута)	Здравствуйте ребята присаживайтесь. Проверьте свою готовность к уроку: учебники, рабочие тетради, ручки. У вас на партах имеется оборудование и реактивы, которые нам пригодятся для изучения новой темы.	Проверяют готовность к уроку. Слушают учителя.	Самоорганизация. Способность регулировать свои действия, прогнозировать деятельность на уроке
II. Актуализация знаний, постановка цели (4 минуты)	(На столах учащихся модели атомов для составления моделей молекул, но отсутствуют стержни для их соединения. На доске записаны формулы веществ: 1 вариант. H2, CaCl2 2 вариант. NaCl, CO2 3 вариант.O2, Na2O, 4 вариант. H2O, CaO). Из атомов мир создала природа… А что мы с вами научились делать на прошлых уроках?	Строить модели молекул.  Изображать схемы строения атомов химических элементов.	Умение излагать свои мысли,  делать вывод. Способность к рассуждению. Взаимодействие  с учителем. Умение анализировать, выделять и формулировать  задачу;  Умение осознанно строить речевое высказывание.
	Изобразить схемы строения атомов натрия и хлора (к доске вызывается два ученика).	Изображают схемы строения атомов натрия и хлора Na + 11 ) ) )                 Cl +17 ) ) )             2 8 1                           2 8 7
	Составить модель молекулы одного из веществ, формулы которых приведены на доске (работают по вариантам). Почему не можете составить модели молекул? (раздать стержни). Получилось? Оказывается, чтобы образовалась молекула, атомы необходимо чем-то соединить или связать.	(так как у учащихся отсутствуют стержни для соединения атомов, они не могут составить модели молекул). Нет стержней. Нечем соединить атомы. (учащиеся получают стержни и собирают модели)
	О чем сегодня будем говорить на уроке?	О связи между атомами.
III. Изучение нового материала (25 минут)	Различают несколько видов химической связи: ионную, ковалентную, металлическую и водородную. На доске записано восемь формул веществ, а их миллионы. В каждой молекуле атомы соединяются при помощи одной из связей. Мы знаем, что есть простые и сложные вещества. На этом уроке мы будем говорить о связи в молекуле сложного вещества, например NaCl.		Построение логических рассуждений. Выражение своих мыслей, аргументация своих мнений, постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации планирование последовательных действий Извлечение необходимой информации, постановка и формулирование проблемы
	Опишите качественный и количественный состав вещества по формуле.  (отвечает с места один ученик)	Сложное вещество, состоит из одного атома натрия и одного атома хлора. Натрий это металл, а хлор – не металл.
	Вы можете определить название связи?	Нет. Можем предположить, что одна из четырех видов.
	Какая возникает проблема?	Какой вид связи между атомами металла и неметалла
	Встретились два атома: атом натрия и атом хлора (обращаемся к схемам строения атомов натрия и хлора, записанных ранее). Докажите, что данная схема отражает строение атома натрия. (отвечает один ученик)	Заряд ядра + 11, соответствует порядковому номеру. Атом имеет три энергетических уровня, на которых находятся 11 электронов. Число протонов равно 11 как и число электронов. Протон имеет положительный заряд, а электрон отрицательный. Число плюсов равно числу минусов. Атом нейтральная частица.
	Докажите, что данная схема отражает строение атома хлора. (отвечает один ученик)	Заряд ядра + 17, соответствует порядковому номеру. Атом имеет три энергетических уровня, на которых находятся 17 электронов. Число протонов равно 17 как и число электронов. Протон имеет положительный заряд, а электрон отрицательный. Число плюсов равно числу минусов. Атом нейтральная частица.
	На прошлом уроке мы говорили, что каждый атом стремится к устойчивому состоянию. Что это значит?	Каждый атом стремится завершить внешний энергетический уровень.
	Каким путем атомы могут этого достигнуть?	Отдавая или принимая электроны.
	Атомы каких элементов будут отдавать электроны?	Атомы, у которых на внешнем уровне мало электронов. Это атомы металлов первой и второй групп Периодической системы Д. И. Менделеева.
	Атома каких элементов будут принимать электроны?	Атомы неметаллов. Особенно те, у которых на внешнем уровне находится 6 или 7 электронов.
	Давайте изобразим этот процесс на схеме: Na0 + 11) ) ) – е- → Na+1 + 11) ) )            2 8 1                      2 8 0 Cl0 + 17 ) ) ) + e- → Cl – 1 + 17 ) ) )            2 8 7                       2 8 8
	Можно ли полученные частицы назвать атомами?	Наверное, нет. Число электронов изменилось. У натрия на один электрон больше, а у хлора на один электрон меньше.
	Верно. Это не атомы, это частицы имеют заряд, т.к. число протонов не равно числу электронов. Атом натрия, лишенный одного отрицательного электрона, становится положительно заряженной частицей, а атом хлора превратился в отрицательно заряженную частицу благодаря полученному электрону. Такие частицы называются ионами. Разноименно заряженные частицы – ионы тут же соединяются между собой, т.е. между ними возникает химическая связь. Какой вид связи между ионами? Дополним тему урока «Ионная связь» и записываем ее в своих рабочих тетрадях. (даем и записываем определение ионной связи, записываем схему ее образования на примере хлорида натрия, подписываем отрицательно заряженный ион и положительно заряженный ион, записываем схему образования ионной связи: Na0 + Cl0 = Na+1 + Cl – 1 = NaCl).	Ионная.
	Давайте выберем среди предложенных формул веществ те, молекулы которых образованы при помощи ионной связи. Составить схему образования связи между атомами кальция и кислорода (к доске приглашается один учащийся).	NaCl, CaCl2, Li2O, CaO. (учащийся с помощью учителя составляет схему образования связи в молекуле, остальные учащиеся работают в своих тетрадях).
	Все ионные соединения - твердые вещества. Твердые вещества называют кристаллическими. Ионы занимают строго определенные точки в пространстве. Если эти точки соединить, образуется каркас, который называют кристаллической решеткой (демонстрируем решетку хлорида натрия). В узлах решетки находятся ионы. Решетка называется ионной. Ионная связь очень прочная, поэтому ионные соединения твердые, тугоплавкие. Большинство из них хорошо растворимы в воде. Вы можете это проверить. У вас на столах в пробирках находятся вещества в кристаллическом состоянии. Прочтите формулы и запишите их (написать на доске ).	NaCl , CuCl2, FeCl2
	Проведите опыт, доказывающий растворимость веществ воде. Но прежде, какие правила техники безопасности необходимо соблюдать?	Не наклонятся низко над пробиркой. Не пробовать вещества на вкус.
	В каждую пробирку добавьте немного воды. Что наблюдаете? Обратите внимание, что вещества и в твердом состоянии, и в растворах имеют окраску.	Растворение веществ.
	Здесь можно поставить проблему. Какую? Давайте попробуем ее решить.	Какие ионы обеспечивают окраску растворов?
	Как вы думаете?	это будут ионы хлора или ионы металла.
	Верно. Давайте рассуждать	В формулах трех веществ присутствуют ионы хлора, если бы они имели окраску, то растворы были бы оного цвета. А у нас растворы разного цвета. Следовательно, окраску растворов обеспечивают ионы металлов.
	И такие ионы называют «цветными». Ионы меди имеют голубую окраску, ионы железа в предложенном веществе красно-бурую. Известны и другие цветные ионы. Например (демонстрируем растворы солей, находящихся на демонстрационном столе).
IV. Домашнее задание (1 минута)	Изучить параграф 10, выучить определения и понятия, выполнить письменно упражнение 5 в учебнике на странице 62.	слушают и записывают домашнее задание  в дневниках.	Развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности
V. Подведение итогов урока. Рефлексия. (3 минуты)	Игра в мяч «Вопрос – ответ» 1). Какой вид связи мы изучили на уроке. 2). Дайте определение ионной связи. 3). Из каких частиц образуются ионы? 4). Атомы, каких элементов отдают электроны? 5). Атомы, каких элементов принимают электроны? 6). Атомы каких элементов связывает ионная связь?	Учащиеся отвечают на вопросы.	контроль, коррекция взаимодействие с учителем
VI. Закрепление изученного материала (5 минут)	Самостоятельно написать схемы образования химической связи  в CaCl2, Li2O. (учитель, если нужно помогает)	Учащиеся самостоятельно изображают схемы образования химической связи в CaCl2, Li2O.	Ответственность за качество своей   деятельности Умение применять полученные знания на практике    осуществлять контроль по результату, Умение ориентироваться в понятиях,.  Взаимодействие  с учителем  и группой.