Технологическая карта к уроку химии "Серная кислота" в сопровождении презентации (9 класс)

Тема урока «Серная кислота: свойства общие с другими кислотами»

9 класс. Программа Н.Н.Гара

Учитель химии МКОУ «Шолоховская средняя

школа» Красносельского муниципального района

Зайцева Татьяна Александровна

Цель урока:  Определить зависимость свойств серной кислоты от её строения.

Задачи:

1.      Рассмотреть особенности строения молекулы серной кислоты.

2.      Изучить химические свойства раствора серной кислоты

3.      Определить качественную реакцию на сульфат-анион.

Урок идет в сопровождении презентации.

№ п/п	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I	Организационный (7 мин.)	Приветствие учащихся, выход на цель и тему урока, планирование урока Дома вы составили химические уравнения взаимодействия оксида серы (VI) с водой. Какой продукт результат реакции? Мы вышли на тему сегодняшнего урока. Построим структурную формулу серной кислоты.        Какую валентность проявляет сера? Как будет диссоциировать серная кислота в растворе?	Ответное приветствие. Ответ: Серная кислота. Записывают тему урока в тетрадь Валентность серы равна VI. H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-
II	Актуализация знаний учащихся (5 мин.)	Фронтальная работа по вопросам: - Как доказать характер кислоты? - Как реагируют растворы кислот с металлами? - Как относятся растворы кислот к оксидам? - Как относятся растворы кислот к основаниям? - Как относятся растворы кислот к солям? - Как определить сульфат-анион в водном растворе?	Отвечают на поставленные вопросы - Использовать индикатор (лакмус или метилоранж). - Реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. - Реагируют с основными и амфотерными оксидами. - Реагируют с нерастворимыми основаниями и щелочами. - Реагируют с солями более слабых и летучих кислот. - По таблице растворимости находим катион, который с сульфат-анионом образует нерастворимое вещество.
III	Изучение нового материала 1) групповая работа (8 мин.)	1 группа – характер и взаимодействие с цинком. 2 группа – взаимодействие с оксидом меди. 3 группа – взаимодействие с гидроксидом натрия. 4 группа – взаимодействие с карбонатом калия. 5 группа – качественная реакция на сульфат-ион.	Группы по 3 человека, опираясь на карточки-инструкции, выполняют  эксперимент, составляют молекулярные и ионные уравнения в карточке.
	2) Ответы учеников у доски (6 мин.)	Группам дается возможность защитить результаты своих экспериментов.	Представители групп по очереди выходят к доске, демонстрируют результаты опытов, записывают молекулярное и ионное уравнение.
	3) Подведение итога работы (3 мин.)	- Какой вывод можно сделать о свойствах раствора серной кислоты? - Как можно обнаружить сульфат-ион в водном растворе? Что наблюдаем?	- Раствор серной кислоты проявляет те же свойства, что и все сильные кислоты. - Добавить раствор соли бария. При этом выпадает мучнистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.
	4) Загрязнение окружающей среды. Последствия «кислотных дождей» (3 мин.)	Причины.  Причины кроются в ядовитых выбросах промышленных объектов, выхлопных газах автомобилей, в значительно меньшей степени - в гниении природных элементов. Атмосфера переполняется сернистыми и азотными оксидами, хлористым водородом и другими соединениями, образующими кислоты. Результатом становятся кислотные дожди. Появилась такая характеристика осадков во второй половине XIX века, когда химик из Великобритании Р. Смит выявил в парах и дыме содержание опасных веществ, которые сильно меняют химическую картину осадков.	Учащиеся смотрят фотографии на слайдах. Высказываются, задают вопросы.
IV	Рефлексия (5 мин.)	Вопросы классу: - Какой этап урока понравился больше всего? - Какие понятия труднее всего усвоить?	Девятиклассники отвечают на вопросы. - Проведение эксперимента. - Степень окисления и валентность.
V	Домашнее задание (3 мин.)	§ 13 до специфических свойств серной кислоты. Мальчикам – применение серной кислоты в аккумуляторах. Девочкам – соли серной кислоты и их применение.	Записывают домашнее задание в дневник

• 1 слайд

  SO3 + H2O = ?
  Тема урока?
  

• 2 слайд

  Серная кислота
  

• 3 слайд

  Историческая справка
  Серный ангидрид и серная кислота были известны средневековым алхимикам.
  На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса".
  Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль.
  В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот.
  молекула серной кислоты по Дальтону
  Печь для добычи
  серной кислоты из купороса
  

• 4 слайд

  Распространенность в природе
  Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.
  

• 5 слайд

  Распространенность в природе
  На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.
  

• 6 слайд

  Распространенность в природе
  Курилы, Кунашир, кислотное озеро Горячее возле вулкана Головнина
  

• 7 слайд

  Распространенность в природе
  Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
  вулкан Малый Семячик
  

• 8 слайд

  Строение молекулы
  H2SO4
  

• 9 слайд

  H2SO4 - электролит
  
  H2SO4 → H+ + HSO4-
  HSO4- ↔ H+ + SO42-
  __________________________
  H2SO4 → 2H+ + SO42-
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  

• 11 слайд

  Загрязнение
  окружающей среды
  Серно-кислотный завод
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Последствия кислотных дождей
  

• 14 слайд

  Последствия кислотных дождей
  Разрушение мраморных фигур
  

• 15 слайд

  Физические свойства
  Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С.
  Температура кипения и плавления серной кислоты зависит от ее состава, т.е. от количества воды.
  Гигроскопичная.
  Токсичная: поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути.
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства
  

• 17 слайд

  Взаимодействие
  H2SO4 (конц.) с металлами
  

• 18 слайд

  производство
  удобрений
  очистка
  нефтепродуктов
  получение
  кислот и солей
  электролит
  в аккумуляторах
  получение
  взрывчатых веществ
  получение
  химических волокон
  получение
  красок и пигментов
  Применение H2SO4
  

• 19 слайд

  Производство серной кислоты
  S
  FeS2SO2SO3H2SO4
  H2S
  Напишите уравнения реакций,
  с помощью которых можно осуществить
  данную схему превращений.
  

• 20 слайд

  Домашнее задание
  §13,
  1) упр.2 стр.38
  2) Напишите уравнения реакций, отражающих общие химические свойства серной кислоты с другими кислотами (в молекулярном и ионно-молекулярном видах).
  

4 группа

В пробирку налить 2 мл раствора карбоната калия, затем столько же раствора серной кислоты.

Какие признаки реакции вы увидели?

Составить молекулярное и ионное уравнение.

3 группа

В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты, добавить несколько капель индикатора метилового оранжевого. Затем добавить раствор гидроксида натрия. Какие признаки реакции вы увидели?

Составить молекулярное и ионное уравнение.

5 группа

В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты, затем добавить несколько капель раствора хлорида бария.

Какие признаки реакции вы увидели?

Составить молекулярное и ионное уравнение.

1 группа

В две пробирки налить по 2 мл раствора серной кислоты. В первую пробирку добавить несколько капель метилоранжа. Во вторую пробирку добавить 3 гранулы цинка. Какие признаки реакции вы увидели?

Составить молекулярное и ионное уравнение взаимодействия цинка с серной кислотой.

2 группа

В пробирку сухой лопаткой добавить порошок оксида меди, добавить 2 мл раствора серной кислоты. Нагреть в пламени спиртовки, не доводя до кипения. Какие признаки химической реакции вы увидели?

Составить молекулярное и ионное уравнение.