Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Инфоурок Химия КонспектыТехнологическая карта к уроку по химии на тему "Строение электронных оболочек" (8 класс)

Технологическая карта к уроку по химии на тему "Строение электронных оболочек" (8 класс)

библиотека
материалов

Технологическая карта урока.

Класс


8

Тема урока

«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»

Тип урока

Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности


Цели

  • сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;

  • рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.


Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

  • научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания;

  • самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания


-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;


  • проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов;

  • оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

  • руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы

Основные понятия, изучаемые на уроке

Электронная формула, электронное облако, s-электроны, р-электроны, орбиталь.

Организационная структура урока

этапа

Этап урока

УУД

Деятельность

ЭОР

Время



учителя

учащихся

1

Оргмомент

Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

Здравствуйте ребята!

Приветствуют учителя


2

2

Проверка

домашнего задания. Актуалзация знаний.


Регулятивные: волевая саморегуляция. Личностные: действие смыслообразования

Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия.

Фронтальный опрос.

  • Чему равно общее количество электронов в атоме?

  • Что такое энергетический уровень?

  • Как определить число энергетических уровней?

  • Как определить число

электронов на внешнем уровне?


Вашу готовность к уроку мы проверим при выполнении теста.

Приложение №1

Проверка правильности выполнения теста по слайду.




Отвечают на вопросы










Выставляют оценку готовности к уроку.



Выполнение теста.



Выставление оценки за тест.













10







3

Самоопределение к деятельности


Познавательная-анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, прогнозирование. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства.

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул).

Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения?

Как бы вы назвали такую запись?(Электронная формула)

Этому вы сегодня и научитесь на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока (постановка темы урока).

Какие цели для себя вы поставите?(постановка целей урока: научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов).

Сегодня на уроке вы научитесь описывать особенности расположения элекронов в атоме с помощью электронных формул.

Учащиеся ставят цель урока. Учащиеся уточняют и согласовывают тему урока.



3-4

4

Работа по теме урока

а)Восприятие и осмысление учащимися нового материала

Познавательные - поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания. коммуникативные- сотрудничество в поиске информации

регулятивные – планирование, прогнозирование.


1. Беседа по теме урока, знакомство с видами электронных облаков Приложение №2

2. Используя текст учебника на

стр. 32-33, составьте алгоритм, которым будете руководствоваться при записи электронных формул.




Работа с презентацией

(работа в группе)

Работа с учебником ( работа в группах)

Составление алгоритма работы по теме урока








7


б) Первичная проверка понимания

Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата заданным эталоном, коррекция,

коммуникативные –инициативное сотрудничество в поиске информации. познавательные – построение логической цепи рассуждений, доказательств.


Составьте электронные формулы для элементов 3 периода.

Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга.

Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи.

Сравните результаты записей с контрольными.


Работа в группах.






Проверка выполненной работы.










10



5

Первичное закрепление

Регулятивные: волевая саморегуляция Коммуникативные: умение выражать свои мысли познавательные – выбор оснований и критериев для сравнения.


Игра в «Крестики- нолики» Приложение №3


Сравните свои результаты с контрольными

Работа в парах


Проверка выполненной работы






5



6

Рефлексия

Регулятивные – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения. Личностные- самоопределение.

Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она. Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат жетоны разных цветов.

Красный жетон — протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому. Зеленый — нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы.

Желтый — электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь.

Покажите, насколько вы достигли поставленную цель?


Индивидуальная работа.



2-3


7

Подведение итогов урока

Коммуникативные -умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

Познавательные –рефлексия.

Личностные – смыслообразование, целеполагание.

  • Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий?

  • Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са?

  • Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула?

  • В чем заключается причина сходства элементов, находящихся в одной группе?


Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности.

Выполнение задания


Выводы





4-5

8.

Домашнее задание


Изучить текст учебника стр.32-33 задание 3 письменно




2












Приложение №1

а)2e 8e 3e

б)2e 1e

в)2e 8e 8e

а)2e 4e

б)2e 8e 7e

в)1e

2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ

а)2период 3 группа главная подгруппа

б)5 период 1 группа побочная подгруппа

а)4 период 3 группа побочная подгруппа

б)2 период 6 группа главная подгруппа


Приложение №2


Беседа. Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 с он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Но пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона.

Их называют электронные облака или орбитали.

Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис 36 стр 51 учебника и на слайде презентации. Любую орбиталь занимают не более двух электроов. Следовательно, на s-орбитали их может быть не более двух, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 48 – 50 учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя.

(1.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента.

2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода.

3. Определяем количество электронов на каждом уровне.

3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.)


Приложение №3


Игра в «Крестики- нолики». (работа в парах)

Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов:


а)одного и того же периода,


б)одной и той же главной подгруппы,

в)расположенных рядом в таблице периодической системы

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 9. Строение электронных оболочек атомов

Номер материала: ДБ-1317055

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного ВУЗа»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.