Технологическая карта к уроку по химии на тему "Строение электронных оболочек" (8 класс)

Технологическая карта урока.

Предмет			химия					Класс		8
Тема урока			«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»
Тип урока			Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности
Цели			l сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях; l рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.
Планируемые образовательные результаты
Предметные				Метапредметные			Личностные
l  научиться  составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; l  самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания				-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил; -познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды; -коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;			l  проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; l  оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; l  руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы
Основные понятия, изучаемые на уроке				Электронная формула, электронное облако, s-электроны, р-электроны, орбиталь.
Организационная структура урока
№ этапа	Этап урока	УУД			Деятельность				ЭОР		Время
					учителя	учащихся
1	Оргмомент	Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.			Здравствуйте ребята!	Приветствуют учителя					2
2	Проверка домашнего задания. Актуалзация знаний.	Регулятивные: волевая саморегуляция.  Личностные: действие смыслообразования			Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия. Фронтальный опрос. l Чему равно общее количество электронов в атоме? l Что такое энергетический уровень? l Как определить число энергетических уровней? l Как определить число электронов на внешнем уровне? Вашу готовность  к уроку мы проверим при выполнении теста. Приложение №1 Проверка правильности выполнения теста по слайду.	Отвечают на вопросы Выставляют оценку готовности к уроку. Выполнение теста. Выставление оценки за тест.					10
3	Самоопределение к деятельности	Познавательная-анализ объектов с целью выделения признаков. Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, прогнозирование. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.			Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства. Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул). Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения?  Как бы вы назвали такую запись?(Электронная формула) Этому вы сегодня и научитесь на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока (постановка темы урока). Какие цели для себя вы поставите?(постановка целей урока: научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов). Сегодня на уроке вы научитесь описывать особенности расположения элекронов в атоме с помощью электронных формул.	Учащиеся ставят цель урока. Учащиеся уточняют и согласовывают тему урока.					3-4
4	Работа по теме урока а)Восприятие и осмысление учащимися нового материала	Познавательные - поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания. коммуникативные- сотрудничество в поиске информации регулятивные – планирование, прогнозирование.			1. Беседа по теме урока, знакомство с видами электронных облаков Приложение №2 2. Используя текст учебника  на     стр.  32-33, составьте алгоритм, которым будете руководствоваться при записи электронных формул.	Работа с презентацией (работа в группе) Работа с учебником ( работа в группах) Составление алгоритма работы по теме урока					7
	б) Первичная проверка понимания	Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата заданным эталоном, коррекция, коммуникативные –инициативное сотрудничество в поиске информации. познавательные – построение логической цепи рассуждений, доказательств.			Составьте электронные формулы для элементов 3 периода. Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга. Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи.  Сравните результаты записей с контрольными.	Работа в группах. Проверка выполненной работы.					10
5	Первичное закрепление	Регулятивные: волевая саморегуляция Коммуникативные: умение выражать свои мысли познавательные – выбор оснований и критериев для сравнения.			Игра в «Крестики- нолики» Приложение №3 Сравните свои результаты с контрольными	Работа в парах Проверка выполненной работы					5
6	Рефлексия	Регулятивные – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения. Личностные- самоопределение.			Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она.  Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат жетоны разных цветов. Красный жетон — протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому. Зеленый — нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы. Желтый — электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь. Покажите, насколько вы достигли поставленную цель?	Индивидуальная работа.					2-3
7	Подведение итогов урока	Коммуникативные -умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.  Познавательные –рефлексия. Личностные – смыслообразование, целеполагание.			-         Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий? -         Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са? -         Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула? -         В чем заключается причина сходства элементов, находящихся в одной группе?	Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности. Выполнение задания Выводы					4-5
8.	Домашнее задание				Изучить текст учебника  стр.32-33 задание 3 письменно						2

Приложение №1

Задания	Вариант 1	Вариант 2
1. По данным определить, какой это элемент	а)2e  8e  3e б)2e 1e в)2e 8e 8e	а)2e  4e б)2e 8e 7e в)1e
2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ	а)2период 3 группа главная подгруппа б)5 период 1 группа побочная подгруппа	а)4 период 3 группа побочная подгруппа б)2 период 6 группа главная подгруппа

Задания	Ответы
Задание 1	а)____  б)_____  в)   ____
Задание 2	а)____  б)_____

Приложение №2

Беседа.  Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 с он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Но пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона.

Их называют электронные облака или орбитали.

Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис 36 стр 51 учебника и на слайде презентации. Любую орбиталь занимают не более двух электроов. Следовательно,  на  s-орбитали их может быть не более двух, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 48 – 50  учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя.

(1.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента.

2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода.

3. Определяем количество электронов на каждом уровне.

3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.)

Приложение №3

Игра в «Крестики- нолики». (работа в парах)

Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов:

а)одного и того же периода,

1s²2s²	1s²2s1	1s²2s²2p6 3s1
1s²2s²2p²	1s²2s²2p6 3s²	1s²2s²2p4
1s²2s²2p5	1s²2s²2p3	1s²

б)одной и той же главной подгруппы,

1s²2s²	1s²2s22p4	1s1
1s²2s²2p6	1s²2s1	1s²2s²2p1
1s²2s²2p63s1	1s²2s²2p5	1s²2s²2p3

в)расположенных рядом в таблице периодической системы

1s²2s1	1s²	1s²2s²2p2
1s²2s²2p5	1s²2s2	1s²2s²2p4
1s²2s²2p6	1s²2s²2p3	1s²2s²2p1