1000

Технологическая карта к уроку по химии на тему "Строение электронных оболочек" (8 класс)

Предпросмотр материала:

Технологическая карта урока.

                                                                                                                         

Предмет

химия

Класс

 

8 

Тема урока

«Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»

Тип урока

Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности

 

Цели

l сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;

l рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

 

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

l  научиться  составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания;

l  самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания

 

-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

 

l  проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов;

l  оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

l  руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы

Основные понятия, изучаемые на уроке

Электронная формула, электронное облако, s-электроны, р-электроны, орбиталь.

Организационная структура урока

№ этапа

Этап урока

УУД

Деятельность

ЭОР

Время

 

 

учителя

учащихся

1

Оргмомент

Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

Здравствуйте ребята!

Приветствуют учителя

 

2

2

Проверка

домашнего задания. Актуалзация знаний.

 

 Регулятивные: волевая саморегуляция.  Личностные: действие смыслообразования

Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия.

Фронтальный опрос.

l Чему равно общее количество электронов в атоме?

l Что такое энергетический уровень?

l Как определить число энергетических уровней?

l Как определить число

электронов на внешнем уровне?

 

Вашу готовность  к уроку мы проверим при выполнении теста.

Приложение №1

Проверка правильности выполнения теста по слайду.

 

 

 

Отвечают на вопросы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выставляют оценку готовности к уроку.

 

 

Выполнение теста.

 

 

Выставление оценки за тест.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

3

Самоопределение к деятельности

 

Познавательная-анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, прогнозирование. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства.

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул).

Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения?

 Как бы вы назвали такую запись?(Электронная формула)

Этому вы сегодня и научитесь на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока (постановка темы урока).

Какие цели для себя вы поставите?(постановка целей урока: научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов).

Сегодня на уроке вы научитесь описывать особенности расположения элекронов в атоме с помощью электронных формул.

Учащиеся ставят цель урока. Учащиеся уточняют и согласовывают тему урока.

 

 

3-4

4

Работа по теме урока

а)Восприятие и осмысление учащимися нового материала

Познавательные - поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания. коммуникативные- сотрудничество в поиске информации

регулятивные – планирование, прогнозирование.

 

1. Беседа по теме урока, знакомство с видами электронных облаков Приложение №2

2. Используя текст учебника  на

    стр.  32-33, составьте алгоритм, которым будете руководствоваться при записи электронных формул.

 

 

 

Работа с презентацией

(работа в группе)

Работа с учебником ( работа в группах)

Составление алгоритма работы по теме урока

 

 

 

 

 

 

 

7

 

б) Первичная проверка понимания

Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата заданным эталоном, коррекция,

коммуникативные –инициативное сотрудничество в поиске информации. познавательные – построение логической цепи рассуждений, доказательств.

 

Составьте электронные формулы для элементов 3 периода.

Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга.

Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи.

 Сравните результаты записей с контрольными.

 

Работа в группах.

 

 

 

 

 

Проверка выполненной работы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

5

Первичное закрепление

Регулятивные: волевая саморегуляция Коммуникативные: умение выражать свои мысли познавательные – выбор оснований и критериев для сравнения.

 

Игра в «Крестики- нолики» Приложение №3

 

Сравните свои результаты с контрольными

Работа в парах

 

Проверка выполненной работы

 

 

 

 

 

5

 

 

6

Рефлексия

Регулятивные – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения. Личностные- самоопределение.

Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она.  Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат жетоны разных цветов.

Красный жетон — протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому. Зеленый — нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы.

Желтый — электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь.

Покажите, насколько вы достигли поставленную цель?

 

Индивидуальная работа.

 

 

2-3

 

7

Подведение итогов урока

Коммуникативные -умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

 Познавательные –рефлексия.

Личностные – смыслообразование, целеполагание.

-         Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий?

-         Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са?

-         Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула?

-         В чем заключается причина сходства элементов, находящихся в одной группе?

 

Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности.

Выполнение задания

 

Выводы

 

 

 

 

4-5

8.

Домашнее задание

 

Изучить текст учебника  стр.32-33 задание 3 письменно

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение №1

Задания

Вариант 1

Вариант 2

1. По данным определить, какой это элемент

а)2e  8e  3e

б)2e 1e

в)2e 8e 8e

а)2e  4e

б)2e 8e 7e

в)1e

2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ

а)2период 3 группа главная подгруппа

б)5 период 1 группа побочная подгруппа

а)4 период 3 группа побочная подгруппа

б)2 период 6 группа главная подгруппа

 

Задания

Ответы

Задание 1

а)____  б)_____  в)   ____

Задание 2

а)____  б)_____ 

 

Приложение №2

 

Беседа.  Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 с он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Но пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона.

Их называют электронные облака или орбитали.

Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис 36 стр 51 учебника и на слайде презентации. Любую орбиталь занимают не более двух электроов. Следовательно,  на  s-орбитали их может быть не более двух, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 48 – 50  учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя.

(1.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента.

2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода.

3. Определяем количество электронов на каждом уровне.

3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.)

 

Приложение №3

 

Игра в «Крестики- нолики». (работа в парах)

Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов:

 

а)одного и того же периода,

1s²2s²

1s²2s1

1s²2s²2p6 3s1

1s²2s²2p²

1s²2s²2p6 3s²

1s²2s²2p4

1s²2s²2p5

1s²2s²2p3

1s²

 

 

б)одной и той же главной подгруппы,

1s²2s²

1s²2s22p4

1s1

1s²2s²2p6

1s²2s1

1s²2s²2p1

1s²2s²2p63s1

1s²2s²2p5

1s²2s²2p3

 

в)расположенных рядом в таблице периодической системы

1s²2s1

1s²

1s²2s²2p2

1s²2s²2p5

1s²2s2

1s²2s²2p4

1s²2s²2p6

1s²2s²2p3

1s²2s²2p1

 

0%

Технологическая карта к уроку по химии на тему "Строение электронных оболочек" (8 класс)

    DOCX

27.09.2020

1381

88

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Автор материала

Сергеева Екатерина Андреевна

Сергеева Екатерина Андреевна

учитель

  • На сайте: 9 лет и 1 месяц
  • Всего просмотров: 39935
  • Подписчики: 4
  • Всего материалов: 13
  • 39935
    просмотров
  • 13
    материалов
  • 4
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Сергеева Екатерина Андреевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~110

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 738 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: