Инфоурок Химия КонспектыТехнологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"

Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"

Скачать материал

Урок по химии. (9 класс)

Тема: Реакции ионного обмена.

 

Цель: 

Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления ионно-молекулярных уравнений реакций.

 

Предметные результаты:

1.     Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

2.     Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

1.      Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций.

2.      Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

 

Метапредметные результаты:

1.      Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения.

2.      Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

3.      Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя.

4.      Коммуникативные УД:

 умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.

 

Личностные результаты:

1.      Знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.

 

 

 

Этап

Содержание

Оборудование

Формирование УУД

1.Оргмомент

Здравствуйте.

Кто сегодня отсутствует на уроке?

Проверка домашнего задания. Есть вопросы по домашнему заданию?

 Тест:

Вариант 1.

1.      Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

2.      Из приведенного перечня  выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2,  NaOH,  H2CO3, NaCl , K2SO4,  Ca(OH)2,  Be(OH)2,  NH4OH,  CaCO3, H2O, HNO3

3.      Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А)  Fe 3+   и   SO4 2-  ;      Б)  H+  и  NO3¯ 

4.      Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯

 

Вариант 2.

1.      Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

2.      Из приведенного перечня  выпишите сильные электролиты: H2SO4 ,  Cu (OH)2,  NaOH, H2CO3,  NaCl,  K2SO4, Ca(OH)2,  Be(OH)2,  NH4OH,  CaCO3, H2O,  HNO3

3.      Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+  и   OH¯  ;        Б)  Ca2+   и  CO3

4.      Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+,  OH¯,  K+,  NO3¯ 

 

Мультимедийное оборудование

На слайде – решение домашнего задания

 

 

На слайде –  ответы

2 правильных ответа – «3»

3 правильных ответа –  «4»

4 правильных ответа – «5»

(взаимопроверка)

Личностные УД:

умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

 

2.Проблемная ситуация и актуализация знаний

Сегодня – урок исследование

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов?

Учитель сливает два раствора CuCl2 и KOH

Записывает молекулярное уравнение на доске:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl+ 2K+ + 2OH= Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Актуализация знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл, т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

 

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

 

 

 

Коммуникативные УД:

 умение слушать и понимать речь других

3.Совместное открытие знаний

Карточки с заданиями и правилами составления уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками.

 

Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Напоминаю правило техники безопасности при работе с кислотами, щелочами

 

Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

 

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

 

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

 

NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)

 

Полное ионное уравнение реакции:

 

Na+ + OH + H+ + ClNa+ + Cl + H2O

 

Cокращённое ионное уравнение реакции:

 

H + + OH → H2O

 

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

 

Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

 

Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:

 

CuCl2  + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2

 

Полное ионное уравнение реакции:

 

Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.

 

Cокращённое ионное уравнение реакции:

 

Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2

 

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

 

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

 

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:

 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

 

Полное ионное уравнение реакции:

 

2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl → 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl

 

Cокращенное ионное уравнение реакции:

 

CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O

 

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение

 

воды и газа – оксида углерода(IV).

 

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

 

По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задания на карточках для работы в группе.

Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений.

Таблица растворимости.

Реактивы для работы группы.

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

 

 

 Коммуникативные УД:

 умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение слушать и понимать речь других

 

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам

4.Самостоятельное применение знаний

Учитель перед классом ставит проблемный вопрос:

 

Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?

 

Демонстрация опыта: NaOH и KCl

 

NaOH + KCl → NaCl + KOH

 

Na +  + OH + K+  + ClNa+  + Cl + K+  + OH

 

 

Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Демонстрация опыта

 

5.Домашнее задание

§ 4, вопросы №1-5 стр. 22

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя

 

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

 

6.Итог урока

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?

Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода).

Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.

 

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя

7.Рефлексия

Интересно ли?

+

-

 

 

Заполняют таблицу 

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 1.

1.      Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

2.      Из приведенного перечня  выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2NaOHH2CO3, NaCl , K2SO4Ca(OH)2Be(OH)2NH4OHCaCO3, H2O, HNO3

3.      Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А)  Fe 3+   и   SO4 2-  ;      Б)  H+  и  NO3¯

4.      Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯

 

 

 

 

 

Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1.      Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

2.      Из приведенного перечня  выпишите сильные электролиты: H2SO4Cu (OH)2NaOH, H2CO3NaClK2SO4, Ca(OH)2Be(OH)2NH4OHCaCO3, H2OHNO3

3.      Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+  и   OH¯  ;        Б)  Ca2+   и  CO3

4.      Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+,  OH¯,  K+,  NO3¯

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

 

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

 

Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

 

 

 

 

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

 

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

 

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.


2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы, является сильным элекиролитом.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 

 

 

 

 

5. Помните!

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

(Включая Ca(OH)2 – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

 

 

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OH↔ H2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.

 

 

Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1).  Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

 

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:

                                II  I             I   I

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)+  2KCl

2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;

- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

   Р             Р            Н               Р

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

 

Молекулярный вид

3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ 

Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→

 2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.

 

Полный ионный вид

4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

 Краткий  ионный вид 

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  Cu(OH)2

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по занятости населения

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 688 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 13.10.2016 577
    • DOCX 40.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Назарова Елена Ардалионовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Назарова Елена Ардалионовна
    Назарова Елена Ардалионовна
    • На сайте: 8 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 16628
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Мини-курс

Figma: основные принципы дизайна и композиции

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 49 человек из 26 регионов

Мини-курс

Современное инвестирование: углубленное изучение инвестиций и финансовых рынков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективная самоорганизация и планирование

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 31 человек из 18 регионов