Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"

Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по химии. (9 класс)

Тема: Реакции ионного обмена.


Цель:

Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления ионно-молекулярных уравнений реакций.


Предметные результаты:

  1. Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

  2. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

  1. Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций.

  2. Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


Метапредметные результаты:

  1. Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения.

  1. Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

  1. Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя.

  1. Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.


Личностные результаты:

  1. Знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.




Содержание

Оборудование

Формирование УУД

1.Оргмомент

Здравствуйте.

Кто сегодня отсутствует на уроке?

Проверка домашнего задания. Есть вопросы по домашнему заданию?

Тест:

Вариант 1.

  1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe 3+ и SO42- ; Б) H+ и NO3¯

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯


Вариант 2.

  1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO3

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, K+, NO3¯


Мультимедийное оборудование

На слайде – решение домашнего задания



На слайде – ответы

2 правильных ответа – «3»

3 правильных ответа – «4»

4 правильных ответа – «5»

(взаимопроверка)

Личностные УД:

умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.


2.Проблемная ситуация и актуализация знаний

Сегодня – урок исследование

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов?

Учитель сливает два раствора CuCl2 иKOH

Записывает молекулярное уравнение на доске:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2+2KCl

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl+ 2K+ + 2OH= Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Актуализация знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл, т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности




Коммуникативные УД:

умение слушать и понимать речь других

3.Совместное открытие знаний

Карточки с заданиями и правилами составления уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками.


Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Напоминаю правило техники безопасности при работе с кислотами, щелочами


Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.


Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.


Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:


NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)


Полное ионное уравнение реакции:


Na+ + OH + H+ + ClNa+ + Cl + H2O


Cокращённое ионное уравнение реакции:


H + + OH → H2O


Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.


Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?


Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:


CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2


Полное ионное уравнение реакции:


Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.


Cокращённое ионное уравнение реакции:


Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2


Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.


Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?


Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:


Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2


Полное ионное уравнение реакции:


2Na + + CO32– + 2H + + 2Cl → 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl


Cокращенное ионное уравнение реакции:


CO32– + 2H + = CO2↑ + H2O


О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение


воды и газа – оксида углерода(IV).


Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.


По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.














Задания на карточках для работы в группе.

Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений.

Таблица растворимости.

Реактивы для работы группы.

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения



Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение слушать и понимать речь других


Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам

4.Самостоятельное применение знаний

Учитель перед классом ставит проблемный вопрос:


Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?


Демонстрация опыта: NaOH и KCl


NaOH + KCl → NaCl + KOH


Na + + OH + K+ + ClNa+ + Cl + K+ + OH



Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Демонстрация опыта


5.Домашнее задание

§ 4, вопросы №1-5 стр. 22

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя


Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения


6.Итог урока

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?

Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода).

Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.


Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя

7.Рефлексия

Интересно ли?

Заполняют таблицу 

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам




















Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 1.

  1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe 3+ и SO42- ; Б) H+ и NO3¯

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯






Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 2.

  1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO3

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, K+, NO3¯










Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.


Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.









Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.


Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.





Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.


Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.


























Правила написания уравнений реакций в ионном виде


1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.


2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы, является сильным элекиролитом.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 









5. Помните!

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

(Включая Ca(OH)2 – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

 

 

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OH↔ H2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.





Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде

 

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:

                              II  I           I   I

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;

- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

  Р             Р            Н               Р

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2+2KCl

 

Молекулярный вид

3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ 

Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→

2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.

 

Полный ионный вид

4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

 Краткий  ионный вид 


Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  Cu(OH)2





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 13.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров36
Номер материала ДБ-258579
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх