Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Технологическая карта к уроку "Реакции ионного обмена"

библиотека
материалов

Урок по химии. (9 класс)

Тема: Реакции ионного обмена.


Цель:

Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления ионно-молекулярных уравнений реакций.


Предметные результаты:

  1. Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

  2. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

  1. Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций.

  2. Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


Метапредметные результаты:

  1. Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения.

  1. Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

  1. Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя.

  1. Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.


Личностные результаты:

  1. Знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.




Содержание

Оборудование

Формирование УУД

1.Оргмомент

Здравствуйте.

Кто сегодня отсутствует на уроке?

Проверка домашнего задания. Есть вопросы по домашнему заданию?

Тест:

Вариант 1.

  1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe 3+ и SO42- ; Б) H+ и NO3¯

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯


Вариант 2.

  1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO3

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, K+, NO3¯


Мультимедийное оборудование

На слайде – решение домашнего задания



На слайде – ответы

2 правильных ответа – «3»

3 правильных ответа – «4»

4 правильных ответа – «5»

(взаимопроверка)

Личностные УД:

умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.


2.Проблемная ситуация и актуализация знаний

Сегодня – урок исследование

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов?

Учитель сливает два раствора CuCl2 иKOH

Записывает молекулярное уравнение на доске:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2+2KCl

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl+ 2K+ + 2OH= Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Актуализация знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл, т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности




Коммуникативные УД:

умение слушать и понимать речь других

3.Совместное открытие знаний

Карточки с заданиями и правилами составления уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками.


Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Напоминаю правило техники безопасности при работе с кислотами, щелочами


Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.


Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.


Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:


NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)


Полное ионное уравнение реакции:


Na+ + OH + H+ + ClNa+ + Cl + H2O


Cокращённое ионное уравнение реакции:


H + + OH → H2O


Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.


Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?


Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:


CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2


Полное ионное уравнение реакции:


Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.


Cокращённое ионное уравнение реакции:


Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2


Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.


Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?


Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:


Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2


Полное ионное уравнение реакции:


2Na + + CO32– + 2H + + 2Cl → 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl


Cокращенное ионное уравнение реакции:


CO32– + 2H + = CO2↑ + H2O


О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение


воды и газа – оксида углерода(IV).


Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.


По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.














Задания на карточках для работы в группе.

Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений.

Таблица растворимости.

Реактивы для работы группы.

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения



Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение слушать и понимать речь других


Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам

4.Самостоятельное применение знаний

Учитель перед классом ставит проблемный вопрос:


Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?


Демонстрация опыта: NaOH и KCl


NaOH + KCl → NaCl + KOH


Na + + OH + K+ + ClNa+ + Cl + K+ + OH



Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Демонстрация опыта


5.Домашнее задание

§ 4, вопросы №1-5 стр. 22

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя


Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения


6.Итог урока

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?

Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода).

Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.


Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя

7.Рефлексия

Интересно ли?

Заполняют таблицу 

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам




















Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 1.

  1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe 3+ и SO42- ; Б) H+ и NO3¯

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯






Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 2.

  1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты – это…

  1. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3

  2. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO3

  1. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu2+, OH¯, K+, NO3¯










Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.


Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.









Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.


Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.





Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.


Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.


























Правила написания уравнений реакций в ионном виде


1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.


2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы, является сильным элекиролитом.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 









5. Помните!

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

(Включая Ca(OH)2 – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

 

 

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OH↔ H2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.





Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде

 

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:

                              II  I           I   I

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;

- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

  Р             Р            Н               Р

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2+2KCl

 

Молекулярный вид

3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ 

Cu 2+ + 2Cl + 2Na + + 2OH –→

2Na + + 2Cl + Cu(OH)2↓.

 

Полный ионный вид

4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

 Краткий  ионный вид 


Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  Cu(OH)2






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров94
Номер материала ДБ-258579
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх