Урок
по химии. (9 класс)
Тема:
Реакции ионного обмена.
Цель:
Сформировать
понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и
сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления
ионно-молекулярных уравнений реакций.
Предметные результаты:
1.
Сущность реакций ионного обмена и условия их
протекания.
2. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного
уравнения реакции.
1.
Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных
уравнений реакций.
2.
Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот,
оснований и солей в воде»
Метапредметные результаты:
1.
Познавательные УД:
умения осуществлять поиск нужной информации; выделять
главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать
вопросы; готовить сообщения.
2.
Личностные УД:
Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и
отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать
дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.
3.
Регулятивные УД:
Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему,
определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при
выполнении заданий учителя.
4.
Коммуникативные УД:
умение строить эффективное
взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.
Личностные
результаты:
1.
Знание основных составляющих здорового образа
жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.
Этап
|
Содержание
|
Оборудование
|
Формирование
УУД
|
1.Оргмомент
|
Здравствуйте.
Кто сегодня
отсутствует на уроке?
Проверка домашнего
задания. Есть вопросы по домашнему заданию?
Тест:
Вариант 1.
1.
Продолжите фразу:
Сильные
электролиты – это…
2.
Из приведенного перечня выпишите слабые
электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2,
NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3.
Напишите формулы электролитов в водном растворе,
в котором содержаться ионы:
А) Fe 3+ и SO4 2- ; Б) H+ и NO3¯
4.
Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом
в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+,
OH¯, Na+, Cl¯
Вариант 2.
1.
Продолжите фразу:
Слабые
электролиты – это…
2.
Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты:
H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2,
NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3.
Напишите формулы электролитов в водном растворе,
в котором содержаться ионы:
А) Na+ и OH¯ ;
Б) Ca2+ и CO32¯
4.
Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом
в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+, OH¯,
K+, NO3¯
|
Мультимедийное
оборудование
На слайде – решение
домашнего задания
На слайде – ответы
2 правильных ответа
– «3»
3 правильных ответа
– «4»
4 правильных ответа
– «5»
(взаимопроверка)
|
Личностные УД:
умение соблюдать
дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.
|
2.Проблемная
ситуация и актуализация знаний
|
Сегодня – урок
исследование
Проблемный вопрос: В
растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании
растворов электролитов?
Учитель сливает
два раствора CuCl2 и KOH
Записывает
молекулярное уравнение на доске:
CuCl2 +
2KOH
= Cu(OH)2↓
+ 2KCl
Полное ионное
уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl–
+ 2K+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.+ 2K+ +
2Cl–
Cокращенное
ионное уравнение реакции:
Cu2+ +
2OH– = Cu(OH)2↓
Вывод: Электролиты
обмениваются составными частями – ионами.
Тема урока: Реакции
ионного обмена.
Актуализация
знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и
выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл,
т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые
ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость
кислот, оснований и солей в воде»
|
Мультимедийное
оборудование
|
Регулятивные
УД:
Умение
самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности
Коммуникативные
УД:
умение слушать и понимать речь других
|
3.Совместное
открытие знаний
|
Карточки с заданиями и правилами составления
уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся
реактивы, штативы с пробирками.
Каждой группе предстоит выяснить сущность
реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца;
научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы
выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы
идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей
растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионное уравнение.
Напоминаю правило техники безопасности при
работе с кислотами, щелочами
Задание для группы № 1
Если в результате реакции выделяется
малодиссоциирующее вещество – вода.
Проделайте реакцию между гидроксидом натрия
(добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак
реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)-
образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнение.
Молекулярное уравнение реакции щелочи с
кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый
электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O
Задание для группы № 2.
Если в результате реакции выделяется
нерастворимое в воде вещество.
Проделайте реакцию между хлоридом бария и
сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?
Молекулярное уравнение реакции обмена
растворимых солей:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + +
2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
Задание для группы № 3
Если в результате реакции выделяется
газообразное вещество.
Проделайте реакцию между карбонатом натрия и
соляной кислотой. Какой признак этой реакции?
Молекулярное уравнение реакции растворимой
соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
+ CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2–
+ 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2–
+ 2H + = CO2↑ + H2O
О протекании данной реакции до конца
свидетельствуют два признака: выделение
воды и газа – оксида углерода(IV).
Сделайте вывод об условиях течения реакций
ионного обмена до конца.
По одному человеку от каждой группы учащиеся
выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.
|
Задания на
карточках для работы в группе.
Алгоритм
составления ионно-молекулярных уравнений.
Таблица
растворимости.
Реактивы для работы
группы.
|
Познавательные
УД:
умения
осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте;
структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить
сообщения
Коммуникативные
УД:
умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение
слушать и понимать речь других
Личностные УД:
Умение управлять
своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою
позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать
дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам
|
4.Самостоятельное
применение знаний
|
Учитель перед классом ставит проблемный
вопрос:
Все ли реакции, протекающие в растворах
между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?
Демонстрация опыта: NaOH и KCl
NaOH + KCl → NaCl + KOH
Na + + OH– + K+
+ Cl– → Na+ + Cl– + K+
+ OH–
Учащиеся отмечают,
что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции,
работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет
до конца, т.к. не происходит связывания ионов.
|
Демонстрация опыта
|
|
5.Домашнее задание
|
§ 4, вопросы №1-5
стр. 22
|
Мультимедийное
оборудование
|
Регулятивные
УД:
умение планировать
свою работу при выполнении заданий учителя
Познавательные
УД:
умения
осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать
учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения
|
6.Итог урока
|
Проблемный
вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при
сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?
Реакции
растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.
Реакции
ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты
обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют
практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее
вещество (на пример, вода).
Сущность
реакции ионного обмена: образование слабого электролита.
|
Мультимедийное
оборудование
|
Регулятивные
УД:
Умение
самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий
учителя
|
7.Рефлексия
|
Интересно ли?
|
Заполняют
таблицу
|
Личностные УД:
Умение управлять
своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою
позицию и критично относиться к своим поступкам
|
Проверочная работа
Тема: Сильные и слабые электролиты.
Степень электролитической диссоциации.
Вариант 1.
1.
Продолжите фразу:
Сильные
электролиты – это…
2.
Из приведенного перечня выпишите слабые
электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2,
NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3.
Напишите формулы электролитов в водном растворе, в
котором содержаться ионы:
А) Fe 3+ и SO4 2-
; Б) H+ и NO3¯
4.
Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в
растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯
Проверочная работа
Тема: Сильные и слабые электролиты.
Степень электролитической диссоциации.
Вариант 2.
1.
Продолжите фразу:
Слабые
электролиты – это…
2.
Из приведенного перечня выпишите сильные
электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2,
NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3.
Напишите формулы электролитов в водном растворе, в
котором содержаться ионы:
А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO32¯
4.
Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в
растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+, OH¯, K+,
NO3¯
Задание для группы № 1
Если в результате реакции выделяется
малодиссоциирующее вещество – вода.
Проделайте реакцию
между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до
исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена
называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества -
воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.
Сделайте вывод об условиях течения реакций
ионного обмена до конца.
Задание для группы № 2.
Если в результате реакции выделяется
нерастворимое в воде вещество.
Проделайте реакцию между хлоридом бария и
сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?
Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.
Сделайте вывод об условиях течения реакций
ионного обмена до конца.
Задание для группы № 3
Если в результате реакции выделяется
газообразное вещество.
Проделайте реакцию между карбонатом натрия и
соляной кислотой. Какой признак этой реакции?
Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.
Сделайте вывод об условиях течения реакций
ионного обмена до конца.
Правила написания уравнений реакций в ионном виде
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию,
ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют
коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ
(солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р»
(хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и
обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы,
является сильным элекиролитом.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются
металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества,
нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой
«Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное
ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него
в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
5. Помните!
На ионы диссоциируют
|
Реагенты (исходные вещества)
|
Продукты реакции
|
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
(Включая Ca(OH)2 – M)
|
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а
разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
NH4OH↔ H2O + NH3↑
H2S↑ (сероводород
сам выделяется в виде газа)
|
Р - растворимое вещество;
М - малорастворимое вещество;
ТР - таблица растворимости.
Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном,
полном и кратком ионном виде
1). Записываем уравнение РИО в
молекулярном виде:
|
Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:
II I
I I
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
|
2). Используя ТР указываем растворимость веществ
воде:
- Если продукт является М или
Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;
- Если продукт является газом, справа от
химической формулы ставим знак ↑.
|
Р Р Н Р
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Молекулярный вид
|
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном
виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ
|
Cu 2+ + 2Cl –
+ 2Na + + 2OH –→
2Na + + 2Cl
– + Cu(OH)2↓.
Полный ионный вид
|
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном
виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.
|
Cu2+ +
2OH– = Cu(OH)2↓
Краткий ионный
вид
|
Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца,
т.к. образовался осадок Cu(OH)2↓
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.