Инфоурок Другое КонспектыТехнологическая карта открытого урока химии

Технологическая карта открытого урока химии

Скачать материал

Технологическая карта открытого урока химии

 

Девиз урока: «Границ научному познанию предвидеть невозможно»

Д.И.Менделеев

 

Учитель химии: Лихошерст Екатерина Анатольевна

Класс: 8 А                

УМК: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник / О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2019 – 287, с.

Тема урока: Ионные уравнения

Цель урока: сформировать представление о понятии «реакция ионного обмена», закрепить понятие «реакция нейтрализации» с учетом освоенных ранее понятий о реакциях обмена и теории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные: экспериментальным путем обосновать, что химические реакции в растворах электролитов представляют реакции между ионами; определить условия, когда они протекают практически до конца.

Развивающие: улучшить учебные способности обучающихся при составлении схем уравнений химических реакций.

Воспитательные: создать комфортные условия для обучающихся, сформировать положительное отношение к предмету, привить аккуратность.

Тип урока: Изучение нового материала

Методы: словесный, проблемно-поисковый, наглядный

Формы работы на уроке: фронтальная, индивидуальная

Оборудование: меловая доска, тетрадь, учебник, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, штатив с демонстрационными пробирками, 5% раствор сульфата натрия, Na2SO4, 5% раствор хлорида бария, BaCl2, 5% раствор гидроксида натрия, NaOH,  фенолфталеин, метилоранж, лакмус, 5% раствор сульфата меди, CuSO4.

Планируемые результаты обучения:

Предметные: формирование понятия «ионные реакции», «ионные уравнения», «реакция нейтрализации», «гидратированный ион», условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Метапредметные: умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию, умение вести наблюдение.

Личностные: умение осуществлять целеполагание, планирование своей деятельности, развитие самостоятельности.

 

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.                  Организационный момент, 1 мин

Определение готовности к уроку класса, кабинета

Организация класса. Приветствие обучающихся и гостей урока.

Приветствуют учителя, демонстрируют свою готовность к уроку

Личностные: формирование жизненного смысла обучения.

Познавательные: правильная организация рабочего пространства.

Регулятивные: планирование, самоконтроль.

Коммуникативные: диалог между учителем и обучающимися.

 

2.       Актуализация знаний, 3 мин

Систематизировать знания, полученные на уроках и из жизненного опыта

Организует повторение основных понятий в дискуссии, которые потребуются на уроке (слайд 1)

Беседуют с учителем, отвечают на вопросы

Личностные: умение оценивать себя и работу одноклассников.

Познавательные: формирование логического мышления, памяти и внимания.

Регулятивные: планирование, составление последовательности работы.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

3.       Мотивация, 3 мин

Заинтересовать учащихся в изучении новой темы

Вы согласны, что Россия это страна возможностей?

Просмотр видео№ 1 (WorldSkills Russia) (слайд 2)

Рассказывает интересный момент из истории химии. Задает вопросы

Беседуют с учителем, отвечают на вопросы

Личностные: формирование стартовой мотивации к освоению новой темы.

Познавательные: анализ результатов, ориентация в системе знаний.

Регулятивные: развитие навыка постановки цели и задач урока в совместной деятельности с учителем.

Коммуникативные: формулировка своих мыслей в устной форме, диалог между учителем и учащимися.

4.       Сообщение темы и цели урока, 3 мин

Сформулировать тему, цель и задачи урока

Сегодня мы с вами сделаем несколько шагов в этом направлении (слайд 3) Перед вами слайд с химическими терминами, скажите есть незнакомые слова? Хотели бы узнать, что значит ионные уравнения? Значит, какая цель нашего урока?

Сообщает тему урока, формы работы.

Отвечают на вопросы, рассуждают.

Слушают учителя, записывают тему урока в тетрадь, представляют результаты своей деятельности

Личностные: формирование личностного смысла обучения.

Познавательные: самостоятельное выделение и

формулирование познавательной цели.

Регулятивные: целеполагание.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

Операционно-исполнительский этап, 6 мин

Практическая часть

Перед вами представлены несколько пробирок с веществами, что нужно сделать, чтобы произошла химическая  реакция? Нам нужно во все пробирки с веществами добавить воды, мы видим различные признаки химических реакций, а есть пробирка, где нет признаков химической реакции, но иногда мы можем не увидеть невооруженным глазом признаков химической реакции (если нет признаков, то это не означает что химическая реакция не происходит.

 

Отвечают на вопросы, рассуждают.

 

Личностные: формирование стартовой мотивации к освоению новой темы.

Познавательные: анализ результатов, ориентация в системе знаний.

Регулятивные: развитие навыка постановки цели и задач урока в совместной деятельности с учителем.

Коммуникативные: формулировка своих мыслей в устной форме, диалог между учителем и учащимися.

Выполнение заданий

Давайте вспомним, что такое электролитическая диссоциация? То есть это процесс распада веществ на ионы. А какие вещества распадаются на ионы, а какие нет? Есть 2 группы веществ это электролиты и неэлектролиты. Получается те вещества, которые являются электролитами они и распадаются на ионы. (участвуют в процессе ЭД).

Выполняют задание (приложение № 1. задание № 1) Совместная проверка заданий.

Личностные: формирование коммуникативной компетентности, планирование сотрудничества с

учителем и сверстниками.

Познавательные: умение самостоятельно планировать достижение цели.

Регулятивные: структурирование знаний, прогнозирование уровня усвоения знаний.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

Выполнение заданий

Вам нужно найти из предложенных уравнений реакции обмена и дописать молекулярное уравнение, (мы с вами до изучения ЭД рассматривали реакции между молекулами, поэтому уравнение молекулярное) ну и не забывать о балансе (законе сохранения массы веществ).

 

Выполняют задание (приложение № 1. задание № 2) Совместная проверка заданий.

Личностные: формирование коммуникативной компетентности, планирование сотрудничества с

учителем и сверстниками.

Познавательные: умение самостоятельно планировать достижение цели.

Регулятивные: структурирование знаний, прогнозирование уровня усвоения знаний.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

5.                    Изучение нового материала, 15 мин

Создание проблемной ситуации в ходе изучения нового материала

Формулируют тему урока «Ионные уравнения» с помощью демонстрационных опытов, (видео № 2) приглашает учеников для его проведения, вызывает к доске для проверки приобретенных знаний, беседует с учениками

Записывают в тетради теоретический материал, проделывают демонстрационный опыт под руководством учителя химии, комментируют, формулируют выводы, беседуют с учителем, отвечают на вопросы

Личностные: формирование коммуникативной компетентности, планирование сотрудничества с

учителем и сверстниками.

Познавательные: умение самостоятельно планировать достижение цели.

Регулятивные: структурирование знаний, прогнозирование уровня усвоения знаний.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

Изучение материала.

Мы с вами до изучения ЭД рассматривали реакции между молекулами, поэтому уравнение молекулярное, а вот при ЭД в реакциях взаимодействуют друг с другом ионы, давайте вспомним какие бывают ионы ( + и -) а по составу? Вот, например хлорид катион ( сложный или простой),сульфат амония?

Сегодня мы более подробно рассмотрим реакции, которые происходят в растворах электролитах.

Посмотрите на задание № 3 в картах. У вас записано, что в  реакцию вступает гидроксид натрия и соляная кислота. HCl + NaOH->

Давайте посмотрим, что происходит, когда мы к щелочи добавим кислоту. Вы видите признаки химической реакции? Нет. А теоретически записать уравнение реакции мы с вами можем.

Проверяем. У нас все в правильном соотношении уравнивать не нужно.

Отвечаем на вопрос, что происходит в растворе щелочи и кислоты до того как мы их соединили? ЭД. Записываем в картах,

уравнение ЭД в котором у нас взаимодействуют сначала

NaOH

Затем

HCl

 

После просмотра следующего подумаем над вопросом, что является причиной ЭД в растворе? (смотрим видео слайд № 4) Итак, почему в уравнении Э.Д. мы ставим стрелки не в одном направлении, а в разные, потому что они обратимые.

В картах у вас есть задание № 4(приложение № 1,задание № 4), где вы должны сделать вывод о том, что такое ионные уравнения. Или ионные реакции. Записать. Проверяем (слайд № 5).

 

Выполняют задание (приложение № 1. задание № 3,4.)

Слушают, отвечают на вопросы. Самопроверка своих ответов на задания.

Личностные: формирование коммуникативной компетентности, планирование сотрудничества с

учителем и сверстниками.

Познавательные: умение самостоятельно планировать достижение цели.

Регулятивные: структурирование знаний, прогнозирование уровня усвоения знаний.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.

6.       Закрепление, 5 мин

Закрепление нового материала

Все не ограничивается тем, что у нас в растворе просто диссоциируется электролит, между этими электролитами протекает реакция, реакция между электролитами и будет считаться ионным уравнением.

Давайте сейчас попробуем записать ионное уравнение, на примере этого же уравнения, только заменяем уже записанные  растворы электролитов.

 H(+) + CL(-) + Na(+) + OH(-) =  в правой части растворимое вещество это хлорид натрия, это вещество тоже диссоциируется раз оно растворимое дописываем  Na(+) + CL(-) + H2O и второе вещество это вода. А вода в воде будет растворяться? Нет. Значит, мы ее просто переписываем.Вот мы с вами записали полное ионное уравнение. Мы можем записать сокращенное ионное уравнение, сократив в левой и правой части одноименные вещества, из которого мы узнаем, что стало причиной образования малодиссоциируещего вещества, воды. Переписываем что остается.

 

 

 

 

 

Слушают учителя, индивидуально выполняют задания в тетрадях, затем объясняют на доске.

Использование приложения № 2.

Личностные: умение осуществлять самооценку на основе критерия успешной учебной деятельности.

Познавательные: умение применять знаково-символические средства.

Регулятивные: определение последовательности решения заданий, оценка своих возможностей.

Коммуникативные: умение слушать учителя, диалог между учителем и учениками.

7.       Выполнение заданий 3 мин

Обеспечить понимание учащимися содержания и способов выполнения задания

Вам предстоит сегодня научиться этому приему.

Скажите, в каком случае и каким образом мы можем обнаружить химическую реакцию если невооруженным взглядом ее не видно, в данном случае в пробирке у нас щелочь реагировала с кислотой с образованием соли и воды, этот пример реакции мы с вами записали, что же сделать чтобы нам было понятно что  произошла химическая реакция. У нас есть такие вещества как индикаторы (они показывают рн среды) в нашем случае в пробирке гидроксид натрия (щелочная среда) индикатор у нас фенолфталеин, а фенолфталеиновый в щелочах малиновый, раствор окрасился, затем мы добавим кислоту, произошло изменение света, это говорит о том, что произошла химическая реакция.

 

Записывают задание в тетради (приложение № 1,задание № 5)

Личностные: установление учащимися значения результатов своей деятельности.

Познавательные: овладение методикой решения задач.

Регулятивные: побуждение у учащихся желания к самостоятельному получению знаний.

Коммуникативные: умение слушать учителя.

8.       Подведение итогов, оценивание, рефлексия, 2 мин

Подведение итогов урока согласно заданной цели

Реакции ионного обмена это реакции между ионами, протекают где? В растворах электролитах ионы делятся на катионы и анионы. бывают растворимые бывают нерастворимые, газообразные, и вода они все относятся к малодиссоциирущим веществам, в которых ЭД не происходит.

Реакции ионного обмена существуют как в неживой, так и в живой природе, например в фильтрах современных которые очищают воду. В медицине. Ну и позвольте вам продемонстрировать отрывок фильма. ( слайд № 6)

Оценивание обучающихся (рефлексия)

Спасибо за урок.

 

Анализируют урок, осуществляют самоконтроль и самооценку результатов своей учебной деятельности

Личностные: проявление интереса к предмету, стремление к приобретению новых знаний.

Познавательные: анализ и обобщение фактов.

Регулятивные: самоконтроль и самоанализ.

Коммуникативные: диалог между учителем и учениками.


Приложение № 1

Задание № 1

1.       CuSO4

2.        H2SO4

3.       KOH

Задание № 2

1.       K2CO3 + H2SO4 ->

2.       Ca + H2SO4 ->

3.       Na2SO4 + Ba(NO3)2->

4.       Be + H2SO4 ->

5.       Fe + S ->

 

Задание № 3

HCl + NaOH-> NaCl + H2O

Задание № 4

NaOH

HCl

Задание № 5

Na2SO4+ MgCl2->2NaCl+ MgSO4

2Na+SO4+Mg+2Cl->2Na+Cl+Mg+SO4

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 2

 

Памятка по составлению ионных уравнений реакций 

1.     Формулы простых веществ, оксидов, а также нерастворимых солей, кислот, оснований записывают в молекулярном виде.

2.     С помощью знака (↑- газ, ↓- осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).

3.     Формулы сильных электролитов записывают в виде ионов.

4.     Формулы малорастворимых веществ до реакции записывают в виде ионов, после реакции – в молекулярном виде.

5.     Сумма зарядов ионов в правой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов левой части уравнения (при написании ионного уравнения запомни: коэффициент, стоящий перед формулой, принадлежит обоим ионам).

 

 

 

Алгоритм составления ионных уравнений

 

1.     Записать молекулярное уравнение реакции

2.     С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества

3.     Составить полное ионное уравнение – записать уравнение диссоциации исходных веществ и продуктов реакции (коэффициент перед молекулой принадлежит обоим ионам).

4.     Составить краткое (сокращенное) ионное уравнение – найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа.



 


 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 999 352 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 22.09.2022 103
    • DOCX 29.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Лихошерст Екатерина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 7 лет
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 70504
    • Всего материалов: 16

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой