1
|
Организационный
момент
|
Приветствие.
Ориентирует
учащихся на работу.
Девиз
урока: "День прожит не зря, если ты узнал что-то новое"
Свой
урок хочу начать со слов великого мыслителя П. Лапласа:
То, что мы знаем – ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.
|
Приветствие
учителя. Организуют рабочее место.
|
Коммуникативные: планирование
учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
|
2
2.1
2.2
3.
|
Повторение
пройденного матерала.
Взаимопроверка.
Оценивание.
Целеполагание.
|
Опорными являются знания
учащихся о классах веществ.
Показывает правильные
ответы на слайдах.
Выводит на экран
критерии оцениивания.
Проводит подготовку к
размышлению детей. Показывает на слайде фрукты, лекарственные средства,
растения.
Что вы видите на
экране?
Что между ними общего?
Как вы думаете
какие вещества придают этим продуктам кислый вкус?
Ребята подумайте
как будет звучать тема сегодняшнего урока
«Кислоты»,
Сформулируйте цель
урока
|
Отвечают на вопросы
теста в рабочем листе.
Обмениваются тестами,
роверяют ответ друг друга.
Оценивают работы.
Отвечают на вопросы:
Яблоко, витамины, щавель..
Все они кислые на вкус.
Кислоты.
1) распознавание кислот с помощью индикаторов;
2) определение понятия «кислоты», их состав;
3) классификация кислот;
4) представители кислот.)
Формулируют цель:
изучить свойства
кислот.
Записывают тему
урока в рабочих тетрадях
|
Познавательные:
формируем умение
самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель
Коммуникативные
умение
взаимодействовать друг с другом
Регулятивные
формируем умение
определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу
Личностные
формируем
учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу
|
4
|
Новая тема.
|
Определение кислот.
Кислота,когда здорова,
Угостить друзей готова Катионом водорода.
Классификация кислот.
Кислоты по числу атомов
водорода классифицируют на одноосновные HNO3 двухосновные H2SO4
трехосновные H3PO4
по наличию кислорода
кислородсодержащие
HNO3 и
бескислородные HCl
Кислоты вокруг нас.
Рассказывает где
встречаются кислоты. Помогает учащимся рассказать о физических свойствах
кислот.
Как можно
отличить кислоты от других веществ?
.
|
Обсуждают
и анализируют состав кислот, формулируют определение. К-ты - в-ва,состоящие
из водорода и кислотных остатков.
Распределяют
кислоты по классификации в рабочих листах.
Описывают
физические свойства на примере соляной кислоты.
Индикаторами.
Формулируют
правила техники безопсности.
|
Предметные умения
должны знать
определения понятий: кислота и кислотная среда;
должны уметь:
определять формулы среди других веществ, составлять их, исследовать среды
раствора с помощью индикатора, оформлять отчет с описанием эксперимента, его
результатов и выводов
Метапредметные умения
Познавательные
общеучебные- организовывать свою учебную деятельность, участвовать в
групповой работе, соблюдать правила т.б.
|
|
|
Химические свойства. Объясняет учениикам как проводить
опыты.
|
Проводят опыты.
Записвают в рабочие
листы.1 Опыт.
Металл + Кислота = Соль +
Водород (Реакция замещения)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl + Cu =
В первом случае реакция протекает,
во втором нет, т.к. в электрохимическом ряду напряжения металлов медь стоит
правее водорода.
Но не все к-ты реагируют с
металлами именно таким образом. Запишем исключения.
4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 +
2H2O
3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO +
2H2O
4H2SO4(k) + 3Zn = 3ZnSO4 + S +
4H2O
2 Опыт
Соль + Кислота = Другая соль +
Другая кислота ( реакция обмена)
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
Условия протекания:
1) Если выделяется газ:
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
2) Если образуется осадок:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
3 Опыт
Кислота + Оксид металла = Соль +
Вода ( реакция обмена)
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
4 Опыт.
Основание + Кислота = Соль + Вода
( реакция обмена)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Реакция Нейтрализации.
|
Познавательные
формируем умение
работать с новой информацией по теме (отбирать, выделять, обобщать)
|
5
|
Закрепление.
|
Показывает задания для
закрепления на экране.Читает задания.1) HCl
взаимодействует с
a) Ca
б) Ag
в) Au
2) При взаимодействии ZnO c HNO3
образуется
a) Zn(NO3)2 u H2O
б) Zn(NO3)2 u H2
в) Zn(NO3)2
3) Взаимодействие кислоты с основанием
относится к реакциям
а) Замещения
б) Обмена
в) Соединения
4)MgSO4 u H2O образуется
ривзаимодействии
a) Mg u H2SO4
б) MgSO4 u HCl
в) MgO u H2SO4
5)При внесении лакмусовойй бумажки в
раствор кислоты индиикатор становится
а) Синиий
б) Красный
в) Желтый
|
Отвечают на вопросы.
|
|
6
|
Рефлексия
|
Обращает вниманиеэкран.-
Я узнал....
- Я научился...
- Я понял, что могу.....
- Мне понравилось...
- Для меня стало новым..
- Меня удивило...
- У меня получилось...
- Я приобрел...
- Мне захотелось...
- Меня воодушевило..
|
Оценивают свои знания.
|
Регулятивные
формируем умения
выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению,
осознать качество и уровень усвоения.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.