Инфоурок / Химия / Презентации / Технологическая карта урока "Её величество степень окисления", презентация (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Технологическая карта урока "Её величество степень окисления", презентация (8 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ Её величество степень окисления.ppt

библиотека
материалов
Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».
Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред...
Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычис...
постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na,...
С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кром...
Алгоритм составления формул :
Степень окисления – это величина: 	а) переменная, 	б) постоянная, 	в) постоя...
2. Высшая степень окисления азота равна: 	а) номеру группы, т.е. 5, 	б) нулю...
3. Вещество, формула которого Р2О5, называется 	а) оксид фосфора, 	б) пентаок...
 4. Степень окисления хлора равна -1 в: 	а) Cl2O3, 	б) PCl5, 	в) Cl2.
 5. Состав диоксида серы выражается формулой 	а) SO2, 	б) SO, 	в) SO3.
Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назов...
Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред...
Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы...
Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск...
Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».
Описание слайда:

Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».

№ слайда 2 Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред
Описание слайда:

Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться определять степени окисления атомов элементов в бинарных соединениях; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

№ слайда 3 Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычис
Описание слайда:

Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе……………….., что все соединения ( и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из……...

№ слайда 4 постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na,
Описание слайда:

постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na, Al, Ca ст.о. элементов в простых веществах Fe0, Cl20, H20 отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2

№ слайда 5 С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кром
Описание слайда:

С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2=-1) С.о. водорода = +1 (кроме МеН=-1) С.о. Ме I, II, III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы Правила определения с.о.

№ слайда 6 Алгоритм составления формул :
Описание слайда:

Алгоритм составления формул :

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Степень окисления – это величина: 	а) переменная, 	б) постоянная, 	в) постоя
Описание слайда:

Степень окисления – это величина: а) переменная, б) постоянная, в) постоянная и переменная.

№ слайда 9 2. Высшая степень окисления азота равна: 	а) номеру группы, т.е. 5, 	б) нулю
Описание слайда:

2. Высшая степень окисления азота равна: а) номеру группы, т.е. 5, б) нулю, в) трем.

№ слайда 10 3. Вещество, формула которого Р2О5, называется 	а) оксид фосфора, 	б) пентаок
Описание слайда:

3. Вещество, формула которого Р2О5, называется а) оксид фосфора, б) пентаоксид фосфора (V), в) оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора

№ слайда 11  4. Степень окисления хлора равна -1 в: 	а) Cl2O3, 	б) PCl5, 	в) Cl2.
Описание слайда:

4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.

№ слайда 12  5. Состав диоксида серы выражается формулой 	а) SO2, 	б) SO, 	в) SO3.
Описание слайда:

5. Состав диоксида серы выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.

№ слайда 13 Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назов
Описание слайда:

Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назовите их 1 вариант А) натрия и серы Б) хлора и цинка В) брома и кислорода 2 вариант А) хлора и кислорода Б) азота и кальция В) калия и фтора 2. Определите степени окисления элементов в сложных веществах, назовите оксиды 1 вариант СaO, CrCl3, Cu2O, FeS 2 вариант NO2, NaBr, Li2O, Zn3N2

№ слайда 14 Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред
Описание слайда:

Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться определять степени окисления атомов элементов в бинарных соединениях; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

№ слайда 15 Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы
Описание слайда:

Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы знаков химических элементов и составьте формулы любых бинарных соединений. Na O S H CL Ca S B K Mn Ca P Al C K H F B Al S KH F O Bi CL H S Na O H F Si Na B K Ca C P Al O B Si P B

№ слайда 16 Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск
Описание слайда:

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме Одно слово, определяющее содержание синквейна Степень окисления Два прилагательных, характеризующих данное слово Положительная, отрицательная Три глагола, показывающие действия понятия Таит секреты, объединяет, помогает Короткое предложение- высказывание своего отношение Важная характеристика состояния атома в молекуле Одно существительное- ассоциации связанные с понятием Формула

№ слайда 17 Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!
Описание слайда:

Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!

Выбранный для просмотра документ технологическая карта.docx

библиотека
материалов

Учитель: Волкова Елена Леонидовна.

Место работы: МБОУ «Усть – Абаканская СОШ»

Предмет: химия.

УМК: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Тема урока: «Её величество степень окисления»

Класс: 8

Планируемые результаты:

- Личностные: формирование учебной мотивации через выявления границ знания и незнания.

- Метапредметные: формирование способности к систематизации ранее приобретённых знаний; развитие познавательных сфер школьника; формирование мотивации к изучению данной темы; расширение кругозора; развитие коммуникативных способностей, умения выбирать адекватные речевые средства для успешной реализации коммуникативной задачи.

- Предметные: формирование знаний о степени окисления химических элементов; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

Тип урока: открытия новых знаний.

Ресурсы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация к уроку, карточки.

Реактивы: металлический натрий, вода.








Технологическая карта урока

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формы и методы работы

Формируемые УУД

  1. Организационный момент.

Цель – активизация учащихся.


Приветствие учащихся.

- Здравствуйте, ребята! Садитесь. Сегодня на уроке мы окунемся в царство формул и узнаем кто правит этим царством. Ребята, мы как обычно работаем в группах и индивидуально.

Отвечают на приветствие и настраиваются на работу.

Ставят задачи урока:

повторить правила составления и записи формулы вещества по валентности.

Фронтальная беседа.



Личностные: самоопределение.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: целеполагание.

Познавательные:

структурирование знаний

  1. Актуализация знаний.

Цель – закрепить свойства простых веществ.

Давайте начнем урок с рассмотрения очень знакомого вам вещества поваренной соли.

Как влияет поваренная соль на наш организм?

Влияние соли на организм человек заметил очень давно. Недаром в пословицах её ставят наравне с хлебом: "Хлеб да соль" самое главное пожелание добра у русского человека. А ещё говорят "Чтобы узнать человека надо с ним съесть пуд соли".

А за какое время это возможно? Кто-то знает?

В год человек потребляет 3,5 -5,5 кг соли.

А, интересно, как повлияют натрий и хлор на наш организм?






































Натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха.

Посмотрим опыт «Взаимодействие натрия с водой».

Так почему же поваренная соль имеет другие свойства?

Сейчас мы в этом разберемся.

Учащиеся отвечают на вопросы. Наблюдают, анализируют, доказывают свою точку зрения.



















Небольшое сообщение учащихся:

1. «Натрий хранят как Кощееву смерть под семью замками. Вспомните, как это описано в сказке.

Натрий под слоем керосина в стеклянной банке, стеклянная банка в жестяной, на дне которой асбестовая крошка, банка в сейфе, сейф в лаборантской и т.д.»

2. А вот как описывает английский поэт Уилфред Оуэн действие простого вещества хлора на человека:

Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья,
Напяливание масок в едкой мгле!
Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,
 
Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зелёного тумана.
Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,
 
Я видел только - вот он зашатался,
Рванулся и поник - бороться уж невмочь.

Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны.






Учащиеся наблюдают за опытом и делают выводы.

Фронтальная беседа.

Создание проблемной ситуации.
































































Демонстрация опыта.





Личностные:

самоопределение.

Коммуникативные:

умение выражать свои мысли.

Регулятивные:

коррекция.

Познавательные:

умение строить высказывания, формулирование проблемы.

  1. Получение новых знаний.

  • Этап «Знакомство»


Цель – Познакомить учащихся с новым понятием через механизм образования химической связи.

Восточная мудрость гласит по этому поводу: «Знания без применения – тучи без дождя». Ребята мы отправляемся в царство формул, где правит её величество «Степень окисления».

Ребята, обратите внимание на девиз нашего урока.

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте вспомним строение атомов Na и Cl.





















Ребята, попробуем дать определение степени окисления.


Учащиеся записывают на доске строение атомов натрия и хлора, а также схему образования химической связи.

Ребята анализируют и делают вывод.

Na0 +11 2е,8е,1е

Cl0 +17 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор – неМе. Ионная связь

Записывают схему образования связи

Na0 + Cl0 >Na+ + Cl- ->Na+Cl-

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Вывод:

поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте - "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны, т.е. «+1», на втором « – 1».

Определяют тему занятия и цели.

Учащиеся вставляют пропущенные слова в определении;

записывают определение степени окисления и алгоритмы определения и составления формул.

Поиск решения учебной задачи.

Создание проблемной ситуации.

Презентация

Слайд №1.

























Слайд №2


Презентация.

Слайд №3 -6.



Личностные:

самоопределение, смыслообразование.

Коммуникативные:

постановка вопросов, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: прогнозирование, коррекция.

Познавательные: структурирование знаний.


  1. Первичная проверка понимания изученного.

  • Этап «Водопад».

Учитель предлагает решить тестовые задания предложенные в презентации.

Учащиеся фронтально решают тест.

Проводят коллективное исследование, конструируют новый способ действия или формируют понятие.


Презентация.

Слайд №7 – 12.

Фронтальное решение тестовых заданий.

Личностные: самоопределение, смыслообразование.

Коммуникативные: умение выражать свои мысли, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: прогнозирование.

Познавательные: структурирование знаний, умение строить высказывания.

  1. Применение полученных знаний.

  • Этап «Карусель».

Цель – научиться правильно определять степень окисления.

Ребята, попробуем определить степень окисления по формулам.

Учитель раздаёт карточки. Например:

1.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:

K2S

N2O3 –

HCl

MnO2 –

Назовите вещества.


Ребята выполняют задания на карточках с обсуждением в парах постоянного состава и самопроверкой.

Учащиеся проверяют формулы по шаблону на доске.

Самопроверка. Отрабатывают способ в целом. Осуществляют пошаговый контроль по результату.

Проверочная работа.

Личностные: нравственное оценивание.


Коммуникативные: управление поведением партнера, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: контроль, коррекция.

Познавательные: поиск информации, структурирование знаний.

  1. Контроль знаний и способов действий.

  • Этап «Мир формул».

Цель – осуществить контроль полученных знаний.


Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.

Выполняют работу, анализируют, контролируют и оценивают результат.


Презентация.

Слайд №13

Самостоятельная работа.

Личностные: смыслообразование, нравственное оценивание.

Регулятивные: контроль, оценка.

Познавательные: моделирование.

  1. Информация о домашнем задании.

Учитель раздаёт карточки с заданием, комментирует.



Презентация.

Слайд №14


  1. Подведение итогов.


Учитель комментирует качественную оценку работы класса и отдельных учащихся.


Учащиеся осуществляют самооценку согласно поставленным перед собой целям, взаимооценка.

Учащиеся анализируют девиз занятия и делают вывод согласно задачам урока.










Слайд №15


Регулятивные: контроль, оценка.

Коммуникативные:

умение выражать свои мысли, управление поведением партнера, планирование учебного сотрудничества.


  1. Рефлексия.


Учащиеся составляют синквейн. Например:

«Степень окисления положительная или отрицательная таит секреты, объединяет, помогает, важная характеристика состояния атома в молекуле, формула».


Презентация

Слайд №16

Познавательные: рефлексия деятельности.

Личностные: смыслообразование, нравственное оценивание.








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-404927
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>