Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Технологическая карта урока "Её величество степень окисления", презентация (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Технологическая карта урока "Её величество степень окисления", презентация (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Её величество степень окисления.ppt

библиотека
материалов
Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».
Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред...
Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычис...
постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na,...
С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кром...
Алгоритм составления формул :
Степень окисления – это величина: 	а) переменная, 	б) постоянная, 	в) постоя...
2. Высшая степень окисления азота равна: 	а) номеру группы, т.е. 5, 	б) нулю...
3. Вещество, формула которого Р2О5, называется 	а) оксид фосфора, 	б) пентаок...
 4. Степень окисления хлора равна -1 в: 	а) Cl2O3, 	б) PCl5, 	в) Cl2.
 5. Состав диоксида серы выражается формулой 	а) SO2, 	б) SO, 	в) SO3.
Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назов...
Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред...
Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы...
Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск...
Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!
17 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».
Описание слайда:

Тема урока: Её величество степень окисления. «Кто-то теряет, а кто-то находит».

№ слайда 2 Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред
Описание слайда:

Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться определять степени окисления атомов элементов в бинарных соединениях; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

№ слайда 3 Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычис
Описание слайда:

Степень окисления Это ……………..атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе……………….., что все соединения ( и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из……...

№ слайда 4 постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na,
Описание слайда:

постоянная H, K, Zn переменная Cl, P, Se Степень окисления положительная Na, Al, Ca ст.о. элементов в простых веществах Fe0, Cl20, H20 отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2

№ слайда 5 С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кром
Описание слайда:

С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2=-1) С.о. водорода = +1 (кроме МеН=-1) С.о. Ме I, II, III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы Правила определения с.о.

№ слайда 6 Алгоритм составления формул :
Описание слайда:

Алгоритм составления формул :

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Степень окисления – это величина: 	а) переменная, 	б) постоянная, 	в) постоя
Описание слайда:

Степень окисления – это величина: а) переменная, б) постоянная, в) постоянная и переменная.

№ слайда 9 2. Высшая степень окисления азота равна: 	а) номеру группы, т.е. 5, 	б) нулю
Описание слайда:

2. Высшая степень окисления азота равна: а) номеру группы, т.е. 5, б) нулю, в) трем.

№ слайда 10 3. Вещество, формула которого Р2О5, называется 	а) оксид фосфора, 	б) пентаок
Описание слайда:

3. Вещество, формула которого Р2О5, называется а) оксид фосфора, б) пентаоксид фосфора (V), в) оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора

№ слайда 11  4. Степень окисления хлора равна -1 в: 	а) Cl2O3, 	б) PCl5, 	в) Cl2.
Описание слайда:

4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.

№ слайда 12  5. Состав диоксида серы выражается формулой 	а) SO2, 	б) SO, 	в) SO3.
Описание слайда:

5. Состав диоксида серы выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.

№ слайда 13 Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назов
Описание слайда:

Проверочная работа «Бинарные соединения» Составьте формулы соединений и назовите их 1 вариант А) натрия и серы Б) хлора и цинка В) брома и кислорода 2 вариант А) хлора и кислорода Б) азота и кальция В) калия и фтора 2. Определите степени окисления элементов в сложных веществах, назовите оксиды 1 вариант СaO, CrCl3, Cu2O, FeS 2 вариант NO2, NaBr, Li2O, Zn3N2

№ слайда 14 Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться опред
Описание слайда:

Цель: формирование представлений о степени окисления. Задачи: научиться определять степени окисления атомов элементов в бинарных соединениях; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

№ слайда 15 Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы
Описание слайда:

Домашнее задание Найдите клетки – «двойняшки», содержащие одинаковые наборы знаков химических элементов и составьте формулы любых бинарных соединений. Na O S H CL Ca S B K Mn Ca P Al C K H F B Al S KH F O Bi CL H S Na O H F Si Na B K Ca C P Al O B Si P B

№ слайда 16 Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск
Описание слайда:

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме Одно слово, определяющее содержание синквейна Степень окисления Два прилагательных, характеризующих данное слово Положительная, отрицательная Три глагола, показывающие действия понятия Таит секреты, объединяет, помогает Короткое предложение- высказывание своего отношение Важная характеристика состояния атома в молекуле Одно существительное- ассоциации связанные с понятием Формула

№ слайда 17 Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!
Описание слайда:

Ты просто, гений.!!!! Так держать!! Желаю удачи!

Выбранный для просмотра документ технологическая карта.docx

библиотека
материалов

Учитель: Волкова Елена Леонидовна.

Место работы: МБОУ «Усть – Абаканская СОШ»

Предмет: химия.

УМК: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Тема урока: «Её величество степень окисления»

Класс: 8

Планируемые результаты:

- Личностные: формирование учебной мотивации через выявления границ знания и незнания.

- Метапредметные: формирование способности к систематизации ранее приобретённых знаний; развитие познавательных сфер школьника; формирование мотивации к изучению данной темы; расширение кругозора; развитие коммуникативных способностей, умения выбирать адекватные речевые средства для успешной реализации коммуникативной задачи.

- Предметные: формирование знаний о степени окисления химических элементов; развитие умения составлять формулы бинарных соединений; совершенствование умений правильно называть бинарные соединения.

Тип урока: открытия новых знаний.

Ресурсы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация к уроку, карточки.

Реактивы: металлический натрий, вода.








Технологическая карта урока

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формы и методы работы

Формируемые УУД

  1. Организационный момент.

Цель – активизация учащихся.


Приветствие учащихся.

- Здравствуйте, ребята! Садитесь. Сегодня на уроке мы окунемся в царство формул и узнаем кто правит этим царством. Ребята, мы как обычно работаем в группах и индивидуально.

Отвечают на приветствие и настраиваются на работу.

Ставят задачи урока:

повторить правила составления и записи формулы вещества по валентности.

Фронтальная беседа.



Личностные: самоопределение.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: целеполагание.

Познавательные:

структурирование знаний

  1. Актуализация знаний.

Цель – закрепить свойства простых веществ.

Давайте начнем урок с рассмотрения очень знакомого вам вещества поваренной соли.

Как влияет поваренная соль на наш организм?

Влияние соли на организм человек заметил очень давно. Недаром в пословицах её ставят наравне с хлебом: "Хлеб да соль" самое главное пожелание добра у русского человека. А ещё говорят "Чтобы узнать человека надо с ним съесть пуд соли".

А за какое время это возможно? Кто-то знает?

В год человек потребляет 3,5 -5,5 кг соли.

А, интересно, как повлияют натрий и хлор на наш организм?






































Натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха.

Посмотрим опыт «Взаимодействие натрия с водой».

Так почему же поваренная соль имеет другие свойства?

Сейчас мы в этом разберемся.

Учащиеся отвечают на вопросы. Наблюдают, анализируют, доказывают свою точку зрения.



















Небольшое сообщение учащихся:

1. «Натрий хранят как Кощееву смерть под семью замками. Вспомните, как это описано в сказке.

Натрий под слоем керосина в стеклянной банке, стеклянная банка в жестяной, на дне которой асбестовая крошка, банка в сейфе, сейф в лаборантской и т.д.»

2. А вот как описывает английский поэт Уилфред Оуэн действие простого вещества хлора на человека:

Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья,
Напяливание масок в едкой мгле!
Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,
 
Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зелёного тумана.
Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,
 
Я видел только - вот он зашатался,
Рванулся и поник - бороться уж невмочь.

Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны.






Учащиеся наблюдают за опытом и делают выводы.

Фронтальная беседа.

Создание проблемной ситуации.
































































Демонстрация опыта.





Личностные:

самоопределение.

Коммуникативные:

умение выражать свои мысли.

Регулятивные:

коррекция.

Познавательные:

умение строить высказывания, формулирование проблемы.

  1. Получение новых знаний.

  • Этап «Знакомство»


Цель – Познакомить учащихся с новым понятием через механизм образования химической связи.

Восточная мудрость гласит по этому поводу: «Знания без применения – тучи без дождя». Ребята мы отправляемся в царство формул, где правит её величество «Степень окисления».

Ребята, обратите внимание на девиз нашего урока.

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте вспомним строение атомов Na и Cl.





















Ребята, попробуем дать определение степени окисления.


Учащиеся записывают на доске строение атомов натрия и хлора, а также схему образования химической связи.

Ребята анализируют и делают вывод.

Na0 +11 2е,8е,1е

Cl0 +17 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор – неМе. Ионная связь

Записывают схему образования связи

Na0 + Cl0 >Na+ + Cl- ->Na+Cl-

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Вывод:

поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте - "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны, т.е. «+1», на втором « – 1».

Определяют тему занятия и цели.

Учащиеся вставляют пропущенные слова в определении;

записывают определение степени окисления и алгоритмы определения и составления формул.

Поиск решения учебной задачи.

Создание проблемной ситуации.

Презентация

Слайд №1.

























Слайд №2


Презентация.

Слайд №3 -6.



Личностные:

самоопределение, смыслообразование.

Коммуникативные:

постановка вопросов, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: прогнозирование, коррекция.

Познавательные: структурирование знаний.


  1. Первичная проверка понимания изученного.

  • Этап «Водопад».

Учитель предлагает решить тестовые задания предложенные в презентации.

Учащиеся фронтально решают тест.

Проводят коллективное исследование, конструируют новый способ действия или формируют понятие.


Презентация.

Слайд №7 – 12.

Фронтальное решение тестовых заданий.

Личностные: самоопределение, смыслообразование.

Коммуникативные: умение выражать свои мысли, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: прогнозирование.

Познавательные: структурирование знаний, умение строить высказывания.

  1. Применение полученных знаний.

  • Этап «Карусель».

Цель – научиться правильно определять степень окисления.

Ребята, попробуем определить степень окисления по формулам.

Учитель раздаёт карточки. Например:

1.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:

K2S

N2O3 –

HCl

MnO2 –

Назовите вещества.


Ребята выполняют задания на карточках с обсуждением в парах постоянного состава и самопроверкой.

Учащиеся проверяют формулы по шаблону на доске.

Самопроверка. Отрабатывают способ в целом. Осуществляют пошаговый контроль по результату.

Проверочная работа.

Личностные: нравственное оценивание.


Коммуникативные: управление поведением партнера, планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: контроль, коррекция.

Познавательные: поиск информации, структурирование знаний.

  1. Контроль знаний и способов действий.

  • Этап «Мир формул».

Цель – осуществить контроль полученных знаний.


Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.

Выполняют работу, анализируют, контролируют и оценивают результат.


Презентация.

Слайд №13

Самостоятельная работа.

Личностные: смыслообразование, нравственное оценивание.

Регулятивные: контроль, оценка.

Познавательные: моделирование.

  1. Информация о домашнем задании.

Учитель раздаёт карточки с заданием, комментирует.



Презентация.

Слайд №14


  1. Подведение итогов.


Учитель комментирует качественную оценку работы класса и отдельных учащихся.


Учащиеся осуществляют самооценку согласно поставленным перед собой целям, взаимооценка.

Учащиеся анализируют девиз занятия и делают вывод согласно задачам урока.










Слайд №15


Регулятивные: контроль, оценка.

Коммуникативные:

умение выражать свои мысли, управление поведением партнера, планирование учебного сотрудничества.


  1. Рефлексия.


Учащиеся составляют синквейн. Например:

«Степень окисления положительная или отрицательная таит секреты, объединяет, помогает, важная характеристика состояния атома в молекуле, формула».


Презентация

Слайд №16

Познавательные: рефлексия деятельности.

Личностные: смыслообразование, нравственное оценивание.








Автор
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров233
Номер материала ДВ-404927
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх