Технологическая карта урока "Гидролиз солей"

Технологическая карта  урока химии «Гидролиз солей».

1. Ф.И.О. преподавателя: Ахмадеева Жанна Вячеславовна

2. Группа: кн-8 ( I курс)                  Дата: 17.12.2014г

3. Тема урока: «Гидролиз солей».

4. Место и роль урока в изучаемой теме: 7 урок в теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»

5. Цель урока:

 Образовательные – сформировать представление о гидролизе солей, рассмотреть факторы, влияющие на смещение химического равновесия гидролитических реакций.
Развивающие – развивать умения писать  уравнения гидролиза, определять среду растворов, устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях, экспериментальным путем определять рН среды,  анализировать, сравнивать, объяснять полученные результаты.

Воспитательные – формировать умения работать в группе.

Тип урока: изучение нового материала.

Методы обучения: эвристический, проблемно-поисковый.

Оборудование и реактивы: таблицы «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; на столах учащихся: растворы солей NaCl, АlCl₃, Nа₂СО_3, NaHSO₄, NaHCO_3, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, универсальная индикаторная бумага.

Планируемые результаты обучения: на изученных примерах уметь объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе; объяснять процессы, протекающие в растворах, применять принцип Ле-Шателье для объяснения процессов гидролиза.

Основные понятия, вводимые впервые на занятии: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону.

Дидактическая структура урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников	Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению планируемых результатов	Планируемые результаты
				Предметные	УУД
1. Актуализация знаний 2 мин	Организует работу с текстом (стихотворение «Ваня и гидролиз»), мотивирует на изучение темы «Гидролиз солей».	Читают и анализируют стихотворение, определяют тему урока и задачи.	Прочитать стихотворение «Ваня и гидролиз». (Приложение 1)[3]	Умение выделять главное в тексте, формулирование темы и задачи урока.	Познавательные
2. Изучение нового материала 37 мин	Организует выполнение лабораторной работы Предоставляет инструкцию, напоминает учащимся о правилах ТБ. Организует беседу для решения возникших у учеников затруднений в объяснении полученных результатов. Организует работу учащихся с текстом «Гидролиз солей», консультирует учащихся.                                          Организует выполнение лабораторного опыта №2. Организует беседу по вопросам:                                            Организует выполнение лабораторного опыта №3.                                 Представляет учащимся таблицу (Приложение 3) для объяснения полученных результатов. Приводит учащихся  к выводу о том, что характер среды в растворах кислых солей зависит от соотношения констант диссоциации и гидролиза.	Выполняют лабораторный опыт №1. Определяют характер среды. Приходят к выводу о недостаточности имеющихся знаний для объяснения полученных результатов. Приходят к выводу о взаимодействии ионов солей с молекулами воды, в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода или гидроксид-ионы.                                            Изучают процессы гидролиза солей, записывают уравнения гидролиза. Работают в группах, при необходимости обращаются к учителю за консультацией. Выполняют лабораторный опыт №2. Анализируют состав солей, процессы гидролиза, записывают уравнение гидролиза: НСО3- + НОН ↔ Н2СО3 + ОН-                                        Отвечают на вопросы.  Применяют принцип Ле-Шателье для гидролитических процессов. Выполняют лабораторный опыт №3. Записывают полученные   результаты. Анализируют таблицу и записывают процессы, происходящие в растворах солей. 1. Na3PO4 → 3Na+ + РО43-    РО43- + НОН ↔ НРО42 +ОН- 2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-     HPO42- ↔ H+ + РО43-     HPO42- + HOH ↔ H2 PO4 - + OH- 3. NaH2PO4 →Na+ + H2PO4-     H2PO4- ↔ H+ + HPO42-   H2PO4- + HOH ↔ H3 PO4 + OH-	№1: Испытайте предложенные растворы солей NaCl, АlCl3, Nа2СО3 универсальной индикаторной бумагой. Определите характер среды. Объясните полученные результаты. - Что происходит с солями в растворе? (диссоциация) - Какие частицы находятся в растворе? (катионы и анионы)  - Возможно ли взаимодействие ионов соли с полярными молекулами воды? В каких случаях оно возможно? (образование малодиссоциирующих частиц) (Приложение 2)[2], №2:Определите характер среды водных растворов гидросульфата натрия NaHSO4  и гидрокарбоната натрия NaHCO3. Объясните полученные результаты. Запишите уравнения протекающих реакций.  - Угольная кислота нестойкая. Почему же не наблюдается выделение углекислого газа? (обратимый процесс) - Какому принципу подчиняется состояние обратимых систем? (принцип Ле-Шателье) - Как усилить гидролиз? (разбавление, повышение температуры) №3: Испытайте индикаторной бумагой растворы фосфата натрия Na3PO4, гидрофосфата натрия Na2HPO4 и дигидрофосфата натрия NaH2PO4. Запишите полученные результаты (Приложение 3)	Умение наблюдать и описывать химические реакции; формулировать определение понятия «гидролиз солей»; объяснять сущность процессов, происходящих при растворении некоторых солей в воде; предвидеть среду водных растворов солей; записывать молекулярные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей; работать по предложенному алгоритму.	Познавательные: умение систематизировать и обобщать различные виды информации (в том числе зрительную, обонятельную, умозрительную, справочную). Личностные: умение осуществлять рефлексию своей деятельности. Регулятивные: умение самостоятельно определять цель своего обучения и ставить задачи, необходимые для её достижения. Коммуникативные: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения.
3. Первичный контроль 5 мин	Предоставляет учащимся тестовые задания	Работают в группах, обсуждают результаты, осуществляют взаимопроверку и самопроверку.	(Приложение 4).	Умение применять полученные знания.	Познавательные Регулятивные
4. Домашнее задание 1 мин	Предлагает и комментирует домашнее задание: выучить теорию и ответить на вопрос: Возможна ли реакция между цинком и хлоридом цинка?	Записывают домашнее задание.		Умение устанавливать внутрипредметные связи	Личностные

Литература.

1. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя химии. 11 класс. – М.: Блик плюс, 2000.

2. Можаев Г.М. Гидролиз солей  http://www.kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm

3. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии (Серия «Школа радости») – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

4. Четверова Л.М. Гидролиз солей  http://him.1september.ru/2004/08/21.htm