Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта урока "Гидролиз солей"

Технологическая карта урока "Гидролиз солей"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта урока химии «Гидролиз солей».

1. Ф.И.О. преподавателя: Ахмадеева Жанна Вячеславовна

2. Группа: кн-8 ( I курс) Дата: 17.12.2014г

3. Тема урока: «Гидролиз солей».

4. Место и роль урока в изучаемой теме: 7 урок в теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»

5. Цель урока:

Образовательные – сформировать представление о гидролизе солей, рассмотреть факторы, влияющие на смещение химического равновесия гидролитических реакций.
Развивающие – развивать умения писать уравнения гидролиза, определять среду растворов, устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях, экспериментальным путем определять рН среды, анализировать, сравнивать, объяснять полученные результаты.

Воспитательные формировать умения работать в группе.

Тип урока: изучение нового материала.

Методы обучения: эвристический, проблемно-поисковый.

Оборудование и реактивы: таблицы «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; на столах учащихся: растворы солей NaCl, АlCl3, Nа2СО3, NaHSO4, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, универсальная индикаторная бумага.



Планируемые результаты обучения: на изученных примерах уметь объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе; объяснять процессы, протекающие в растворах, применять принцип Ле-Шателье для объяснения процессов гидролиза.

Основные понятия, вводимые впервые на занятии: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону.







1. Актуализация знаний

2 мин

Организует работу с текстом (стихотворение «Ваня и гидролиз»), мотивирует на изучение темы «Гидролиз солей».

Читают и анализируют стихотворение, определяют тему урока и задачи.

 Прочитать стихотворение

«Ваня и гидролиз». (Приложение 1)[3]

 Умение выделять главное в тексте, формулирование темы и задачи урока.

 Познавательные

2. Изучение нового материала

37 мин

Организует выполнение лабораторной работы Предоставляет инструкцию, напоминает учащимся о правилах ТБ.



Организует беседу для решения возникших у учеников затруднений в объяснении полученных результатов.





Организует работу учащихся с текстом «Гидролиз солей», консультирует учащихся.



Организует выполнение лабораторного опыта №2.







Организует беседу по вопросам:











Организует выполнение лабораторного опыта №3.





Представляет учащимся таблицу (Приложение 3) для объяснения полученных результатов.

Приводит учащихся к выводу о том, что характер среды в растворах кислых солей зависит от соотношения констант диссоциации и гидролиза.

Выполняют лабораторный опыт №1. Определяют характер среды. Приходят к выводу о недостаточности имеющихся знаний для объяснения полученных результатов.



Приходят к выводу о взаимодействии ионов солей с молекулами воды, в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода или гидроксид-ионы.





Изучают процессы гидролиза солей, записывают уравнения гидролиза. Работают в группах, при необходимости обращаются к учителю за консультацией.

Выполняют лабораторный опыт №2. Анализируют состав солей, процессы гидролиза, записывают уравнение гидролиза: НСО3- + НОН ↔ Н2СО3 + ОН-

Отвечают на вопросы.

Применяют принцип Ле-Шателье для гидролитических процессов.









Выполняют лабораторный опыт №3.

Записывают полученные результаты.



Анализируют таблицу и записывают процессы, происходящие в растворах солей.

1. Na3PO4 → 3Na+ + РО43-

РО43- + НОН ↔ НРО42 +ОН-

2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-

HPO42- H+ + РО43-

HPO42- + HOH ↔ H2 PO4 - + OH-

3. NaH2PO4 →Na+ + H2PO4-

H2PO4- ↔ H+ + HPO42-

H2PO4- + HOH ↔ H3 PO4 + OH-

 1: Испытайте предложенные растворы солей NaCl, АlCl3, Nа2СО3 универсальной индикаторной бумагой. Определите характер среды. Объясните полученные результаты.

- Что происходит с солями в растворе? (диссоциация)

- Какие частицы находятся в растворе? (катионы и анионы)

- Возможно ли взаимодействие ионов соли с полярными молекулами воды? В каких случаях оно возможно? (образование малодиссоциирующих частиц)

(Приложение 2)[2],




2:Определите характер среды водных растворов гидросульфата натрия NaHSO4 и гидрокарбоната натрия NaHCO3. Объясните полученные результаты. Запишите уравнения протекающих реакций.

- Угольная кислота нестойкая. Почему же не наблюдается выделение углекислого газа? (обратимый процесс)

- Какому принципу подчиняется состояние обратимых систем? (принцип Ле-Шателье)

- Как усилить гидролиз? (разбавление, повышение температуры)

3: Испытайте индикаторной бумагой растворы фосфата натрия Na3PO4, гидрофосфата натрия Na2HPO4 и дигидрофосфата натрия NaH2PO4. Запишите полученные результаты


(Приложение 3)

 Умение наблюдать и описывать химические реакции; формулировать определение понятия «гидролиз солей»; объяснять сущность процессов, происходящих при растворении некоторых солей в воде; предвидеть среду водных растворов солей; записывать молекулярные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей; работать по предложенному алгоритму.

 Познавательные: умение систематизировать и обобщать различные виды информации (в том числе зрительную, обонятельную, умозрительную, справочную).

Личностные: умение осуществлять рефлексию своей деятельности.

Регулятивные: умение самостоятельно определять цель своего обучения и ставить задачи, необходимые для её достижения.

Коммуникативные: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения.

3. Первичный контроль

5 мин

Предоставляет учащимся тестовые задания

Работают в группах, обсуждают результаты, осуществляют взаимопроверку и самопроверку.

 (Приложение 4).

 Умение применять полученные знания.

Познавательные

Регулятивные

4. Домашнее задание

1 мин

Предлагает и комментирует домашнее задание: выучить теорию и ответить на вопрос: Возможна ли реакция между цинком и хлоридом цинка?

Записывают домашнее задание.

 

 Умение устанавливать внутрипредметные связи

 Личностные





Литература.



1. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя химии. 11 класс. – М.: Блик плюс, 2000.

2. Можаев Г.М. Гидролиз солей http://www.kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm

3. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии (Серия «Школа радости») – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

4. Четверова Л.М. Гидролиз солей http://him.1september.ru/2004/08/21.htm




Автор
Дата добавления 21.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров62
Номер материала ДБ-375845
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх