Технологическая карта урока: Химические свойства оксидов

Технологическая карта урока по ФГОС «Химические свойства оксидов»

Автор: учитель химии Шадрин О.В.

Предмет: Химия

Раздел урока:  Основные классы неорганических соединений

Тема урока: Химические свойства оксидов (урок №5 раздела)

Тип урока: урок отработки умений и рефлексии.

Прогнозируемые результаты:

Личностные:

- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение;
- осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы

 Предметные:

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях

– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ

Метапредметные:

Познавательные:

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

- осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций

Регулятивные:

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели
-  составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
 - работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно

 Коммуникативные:

- организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом)  Дидактические средства: УМК Кузнецова Н.Е. (учебник + задачник), таблица Менделеева, раздаточный материал (приложение)

Оборудование: проектор, компьютер

Этап урока	Виды работы, методы, формы, приемы	Содержание педагогического взаимодействия		Формируемые УУД	Планируемые результаты
		Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
Мотивация (самоопределение) к учебной деятельности	беседа	Приветствует учащихся. Создает благоприятный настрой на работу. Ребята, мы с вами изучили классы сложных соединений, давайте вспомним их. Кроме этого мы с вами на прошлом уроке выявили взаимосвязь этих соединений.	Отвечают, говорят классы соединений, классификации	Познавательные: готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной форме Коммуникативные: умение работать индивидуально и в группе	Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам
Актуализация знаний и осуществление пробного учебного действия	Самостоятельная работа	Все играли в судоку, давайте поиграем в химическое судоку. Заполните пустующие клетки своими примерами классов соединений	Заполняют судоку химическими веществами	Регулятивные: умения самостоятельно планировать пути достижения целей Познавательные: умение отвечать на вопросы в письменной форме	Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам
Выявление индивидуальных затруднений в реализации нового знания и умения	Беседа	Обсуждаем трудности при заполнении судоку, выявляем причины, трудности	Вспоминают классификацию сложных соединений, фиксируют место и причины затруднений	Познавательные: Строить речевые высказывания в устной форме. Коммуникативные: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов	Классифицировать изучаемые вещества
Построение плана по разрешению возникших затруднений (поиск способов разрешения проблемы, выбор оптимальных действий, планирование работы, выработка стратегии)	Постановка проблемы, работа с алгоритмом в учебнике и с раздаточным материалом	Ребята, на ваших столах имеется раздаточный материал, где указаны алгоритмы составления реакций, параллельно работаем с учебником на стр. 145-147	Разбирают алгоритмы, задают вопросы по таблице	Познавательные: использовать различные источники для получения химической информации; формирование умения наблюдать, делать выводы Коммуникативные: умение работать индивидуально и в группе	Участвовать в совместном обсуждении
Реализация на практике выбранного плана, стратегии по разрешению проблемы	Беседа, работа с учебником	Уточняем название темы урока, формулируем цель и задачи урока. Посмотрите на все алгоритмы составления химических реакций оксидов	Предлагают формулировку темы урока, ставят цель урока и задачи, работают с приложением, пытаются понять алгоритм	Познавательные: умение работать с текстом, таблицей; использовать различные источники для получения химической информации Регулятивные: умения самостоятельно планировать пути достижения целей	Составлять уравнения реакций по алгоритму
Обобщение выявленных затруднений	Работа с задачником	На основании алгоритма из приложения, делаем задание 5-51 с задачника	Оформляют работу в тетрадь, работая с алгоритмом, задают вопросы	Коммуникативные: умение работать индивидуально и в группе Познавательные: умение делать выводы Регулятивные: умение планировать пути достижения цели	Записывать простейшие уравнения химических реакций
Осуществление самостоятельной работы и самопроверки по эталонному образцу	Работа с задачником	А теперь задание 5-52 письменно	Работают индивидуально, составляют уравнения реакций	Коммуникативные: работа индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов Регулятивные: понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации	Записывать простейшие уравнения химических реакций
Включение в систему знаний, умений и повторения	Работа с приложением	А теперь запишем в тетрадь основные алгоритмы составления реакций в тетрадь	Работают самостоятельно, переписывают в тетрадь	Регулятивные: умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации	Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей
Осуществление рефлексии учебной деятельности на уроке	Беседа фронтальная	Ребята, давайте повторим, что мы узнали сегодня?	Выделяют главное, обсуждают, высказывают свое мнение	Познавательные: готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной форме	Участвовать в совместном обсуждении результатов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам
Рефлексия	Фронтальная беседа	Подведем итоги. Выскажите свое мнение по следующему плану: Я сегодня узнал….. Мне было трудно….. Я смог…… Я научился……. Обсуждаем домашнее задание (задание 5-53), запомнить алгоритмы составления реакций	Высказывают свое мнение, выделяют трудности, говорят о трудностях.	Регулятивные: умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации	Делать выводы из результатов своей работы на уроке.

Самостоятельная работа (химический судоку):

2 Cu(OH)2		8 CaCO3	7 Mg(OH)CL	4 FeCL3	1 HNO3		6 K2HPO4	5 BeO
	7 AL(OH)CL2	3 СO2	6 KH2PO4		8 CaSO3	4 ALCL3	9 Cu(NO3)2	1 HF
1 HCL	6 LiHSO4	4 NaCL	5 AL2O3	9 KNO3		8 PbI2	7 (MgOH)2CO3	2 Fe(OH)2
4 CuCL2	8 Ba3(PO4)2	1 H2SO4	2 Cr(OH)2		9 Fe(NO3)3	5 Fe2O3	3 SiO2	6 KHSO4
	2 Be(OH)2		3 SO3		5 Ag2O		1 H3PO4
7 Ba(OH)CL	3 SO2	5 Cr2O3	1 H2CO3	6 NaHCO3	4 BaCL2		2 AL(OH)3	8 ALPO4
8 PbSO4	5 ZnO	6 NaH2PO4			7 Ca(OH)NO3	2 Cr(OH)3	4 FeCL2	3 As2O5
9 AgNO3	4 MgCL2	2 Fe (OH)2	8 Li2SiO3	3 P2O3	6 NaHSO4	1 H2SO3		7 Fe (OH)CL2
3 SeO3	1 H2SiO3	7 Cu(OH)CL	4 FeCL3		2 Fe(OH)3	6 Na2HPO4	8 MgCO3

 Заполните пустующие клетки цифрами и назовите какой класс соединений спрятан за каждой цифрой.

Приложение

Химические свойства оксидов

Реакция	Пример	Алгоритм или исключения
Основные оксиды
Н2О	Na2O+H2O=NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2	Могут реагировать с водой только те оксиды, в состав которых входит металлы из I – IIA-группы, в результате образуется щелочь. С MgO  идет реакция при нагревании
Кислота	Na2O+HCL=NaCl+H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O	В результате реакции образуется соль  и вода.
Кислотные оксиды	Na2O+CO2=Na2CO3 CuO+N2O5=Cu(NO3)2	Оксиды, образованные металлами I-IIA- группы, реагируют со всеми кислотными оксидами, металлы из побочных групп реагируют только с оксидами сильных кислот.
Амфотерные оксиды	Na2O+AL2O3=NaALO2	Данное свойство характерно тоже оксидам, образованным металлами I-IIA-группы
Восстановление (карботермия)	СuO+C=Cu+CO CaO+C=CaC2++CO CuO+CO=Cu+CO2	Если в состав оксида входит металл, активнее алюминия в ряду активности металлов, то образуются карбиды, если правее- сам металл.
Восстановление (гидротермия)	CuO+H2=Cu+H2O	Металл должен быть правее алюминия в ряду активности металлов
Восстановление (Магниетермия)	CuO+Mg=Cu+MgO	Левее стоящий металл в ряду активности металлов вытесняет менее активный, щелочные и щелочноземельные для этой реакции не подходят, кроме магния.
Восстановление (аммиаком)	CuO+NH3=Cu+N2+H2O	Для этой реакции подходят только металлы правее водорода в ряду активности металлов
Окисление	FeO+O2=Fe2O3	Вступают в реакцию те оксиды, где металл может повысить степень окисления.
Кислотные оксиды
Н2О	SO3+H2O=H2SO4	Исключением является SiO2-не реагирует с водой
Основания	SO3+NaOH=Na2SO4+H2O SO3+AL(OH)3=AL2(SO4)3+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O Или CO2+NaOH=NaНCO3 CO2+Al(OH)3=реакция не идет	Оксиды сильных кислот могут реагировать как с растворимыми, так и не- растворимыми, амфотерными гидроксидами; оксиды слабых кислот-только со щелочами.
Основные оксиды	SO3+Na2O=Na2SO4 SO3+CuO=CuSO4 SO2+CuO-реакция не идет	Оксиды сильных кислот могут реагировать со всеми основными оксидами, а слабых кислот-только с оксидами металлов – I-IIA-группы
Амфотерные оксиды	SO3+AL2O3=AL2(SO4)3 SO2+AL2O3-реакция не идет	Реагируют оксиды только сильных кислот
Соли летучих кислот	CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2	В результате образуется соль и кислотный оксид
Окисление	SO2+O2=SO3	Реакция идет с повышением степени окисления неметалла
Восстановление (активными металлами)	CO2+Mg=C+MgO CO2+Ca=C+CaO	Характерно для СО2 и SiO2
Амфотерные оксиды
Кислота	ZnO+HCL=ZnCL2+H2O	Реагируют только с сильными и средними кислотами
Основание (щелочь)	ZnO+NaOH=Na2ZnO2+H2O ZnO+NaOH+H2O=Na2(Zn(OH)4)	Реагируют со щелочами в расплаве и растворе
Кислотный оксид	ZnO+SO3=ZnSO4	Только с оксидами сильных кислот
Основной оксид	Al2O3+Na2O=NaALO2	Только с оксидами щелочей
Соли летучих кислот	Na2CO3+AL2O3=NaAlO2+CO2	В результате образуется соль и кислотный оксид