Технологическая карта урока химии 9 класс , тема "Фосфор"

Технологическая карта урока

Предмет: Химия

Класс: 9

Учитель:  Горожанина Евгения Сергеевна, МБОУ «СОШ № 11» г.Абакана

Тема урока:	Фосфор, его физические и химические свойства
Тип урока:	урок комплексного применения и совершенствования знаний, умений
Цель урока:	Образовательная: формирование понятия об аллотропных модификациях фосфора, строении атома фосфора и свойствах фосфора как простого вещества; Развивающая: развитие представлений учащихся о химических свойствах фосфора; развитие навыков составления уравнений химических реакций; совершенствование умения доказывать, сравнивать. Воспитательная:  формирование навыков поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде.
Задачи урока:	1. продолжить формирование умений давать характеристику элемента по его положению в ПСХЭ (предметный результат);                                                                                                                                                                                                      2. продолжить развивать умения:   формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат);                                                                                                                                                                                                                                           3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы и методические приемы:	проблемный, эвристический, наглядный.
Межпредметные связи	Литература, биология
Оборудование:	компьютер, проектор мультимедийный;  ЭОР: интерактивные тесты «Азот и фосфор», «Белый и красный фосрфор», «Характеристика фосфора» Видео «Химия.Фосфор» Сюжет фильма « Собака Баскервилей» http://www.youtube.com/watch?v=-Q11M6ZYI78

№ п/п	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формирование УУД
1. 2.	Орг.момент Этап мотивации (самоопределения) к учебной деятельности. Этап актуализации и пробного учебного действия	Учитель создает благоприятный психологический настрой на работу во время урока Проверяет готовность учащихся к уроку, проводит параллель с ранее изученной темой «Азот, его строение и свойства» Опрос проходит в виде разминки (упражнение с мячом). - Положение азота в ПСХЭ - Строение атома азота - Степени окисления -Окислительно-восстановительные свойства азота - азот в природе, физические свойства	Готовы к уроку Фронтальный опрос Отвечают на вопросы по раннее изученной теме	Личностные УУД. Волевая саморегуляция. Уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Коммуникативное УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме
3.	Этап выявления места и причины затруднения (постановка цели и задачи урока)	Создает проблемную ситуацию. Подводит учащихся к определению темы и цели урока О каком химическом элементе идет речь? - в переводе с греческого его называют «несущий свет» - впервые открыт в 1669 году в процессе поиска философского камня. Его пытались выделить из костей. Ученый Геник Бранд выпарил мочу и прокалив черный остаток, получил белое светящееся вещество -содержание его в костях определяет рост и развитие костного мозга - входит в состав удобрений, спичек и в создании дымовых завес из белого тумана в военных целях - О чем идет речь? В качестве еще одной подсказки идет сюжет фильма и тест произведения «Собака Баскервилей» Конан Дойля http://www.youtube.com/watch?v=-Q11M6ZYI78 Это была собака, огромная, черная как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана…… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, - сказал я. Какие задачи мы должны решить сегодня на уроке? Проблема: В этом отрывке произведения «Собака Баскервилей» Конан Дойль допустил существенную химическую ошибку. Найти, которую мы постараемся с вами сегодня на уроке.	Предлагают варианты целеполаганий. Выделяют проблему, предлагают тему урока, планируют свою работу Ответ: фосфор	Регулятивные УУД. Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы, прогнозировать результат
4.	Этап построения проекта выхода из затруднения; (Первичное закрепление - в знакомой ситуации (типовые)	Организует работу в малых группах 5-6 человек (работа по заполнению интерактивного теста «Характеристика фосфора»).  Учитель наблюдает за деятельностью обучающихся.	Работа на ноутбуке в группе с использованием ПСХЭ (работа по заполнению интерактивного теста «Характеристика фосфора»)	Познавательные УУД.  Умение работать с таблицами; поиск и выделение информации; анализ с целью выделения признаков; установление причинно-следственных связей Коммуникативные УУД. Умение работать в группе; планирование учебного сотрудничества в поиске и сборе информации; управление поведением партнера; умение выражать свои мысли.
5.	Этап применения и добывания знаний в новой ситуации (проблемные задания)	Просмотр видеосюжета «Химия. Фосфор» (с 02.23 минуты до 05.13минут) - Что такое аллотпропия? -О каких аллотропных видоизменениях фосфора идет речь в сюжете? - В чем же ошибка Конан Дойля? (ответ на вопрос в сюжете с 06.00 минуты до 06.21 минуты) Организует работу учащихся в малых группах для работы с интерактивным заданием «Белый и красный фосфор».	Просматривают сюжет, делают пометки в тетради об аллотропных модификациях фосфора и их свойствах. Объясняют химическую ошибку автора произведения «Собака Баскервилей» Проговаривают материал, анализируют записи в тетради, выполняют интерактивное задание.	Познавательные УУД. Уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя видеоинформацию, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке. Коммуникативные УУД. Уметь оформлять свои мысли в письменной  форме; слушать и понимать речь других (обучение в сотрудничестве).
6.	Этап самостоятельной работы с самопроверкой по эталону	Организует самостоятельную работу – на  карточке (см.приложение) «Азот и фосфор»	Выполняют работу на карточке. Сверяются с ответами,    выставляют себе оценки. Применяют знания на практике.	Регулятивные УУД. Уметь проговаривать последовательность действий на уроке Познавательные УУД. Уметь ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного,преобразовывать информацию  из одного вида в другой. Коммуникативные УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной форме; слушать и понимать речь других
7.	Этап включения в систему знаний и повторения;	Работа в группах: 1.      Химические свойства фосфора как простого вещества 2.      Почему на уроках мы не проводим опыты с фосфором? Аргументровать 3.      Черный фосфор 4.      Биологическая роль фосфора 5.      Применение фосфора (теоретический материал предложен в информационных листах и учебнике)	Работа в малых группах. Поиск информации, отбор самого важного материала, записывают в тетради. Один из группы озвучивают вопрос для всего класса. Применяют знания на практике. Выполняют задания в тетрадях.	Регулятивные УУД. Уметь  работать с конкретным заданием, сверять свои действия и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные УУД. Уметь анализировать, сравнивать, классифицировать, преобразовывать информацию  из одного вида в другой
8.	информация о домашнем задании	Записывает домашнее задание на доске: §32,  ссылка на видео «Химия. Фосфор» досмотреть, о каких особенностях соединений фосфора не упомянули на уроке	Задание размещено в электронном журнале
9.	этап рефлексии учебной деятельности на уроке.	Предлагает вспомнить, какую цель  поставили в начале урока, достигли ли  цели? Побуждает  оценить свою деятельность на уроке	Проводят рефлексию.                                                     Отвечают на вопросы и проводят самооценку по критериям.	Познавательные УУД. Умение анализировать результаты своей деятельности. Регулятивные УУД. Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки. Личностные УУД. Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

ПРИЛОЖЕНИЕ

1.       ИНТЕРАКТИВНЫЙ ТЕСТ «ХАРАКТЕРИСТИКА ФОСФОРА»

2.       САМОСТОЯТЕЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ «АЗОТ И ФОСФОР»

Выбери номера  утверждений, которые характерны для фосфора или азота. Запиши последовательность цифр.

1.       Одна из аллотропных модификаций ядовита, а другая нет

2.       В промышленности получают из сжиженного воздуха

3.       При обычных условиях малоактивен

4.       Одна из аллотропных модификаций возгорается на воздухе

5.       Взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием фосфидов

6.       Взаимодействует с водородом с образованием аммиака

7.       В атоме этого элемента 5 валентных электронов, которые находятся на втором энергетическом уровне

8.       Реагирует с кислородом с образованием несолеобразующего оксида

9.       Входит в состав аминокислот и белков

10.   Образует несколько аллотропных модификаций

11.   В природе присутствует в большей части в виде простого вещества

12.   В природе встречается в виде солей, входит в состав нуклеиновых кислот, входит в состав костной ткани

13.   В атоме этого элемента 5 валентных электронов, которые находятся на третьем энергетическом уровне

14.   Практически не реагирует с водородом

15.   При взаимодействии с кислородом образует кислотный оксид

16.   Взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием нитридов

17.   Входит в состав смеси, нанесенную на боковую поверхность коробка

18.   Используют для создания инертной среды, в жидком виде – в холодильных установках

19.   Бесцветный газ малорастворимый в воде

Ответы:

Азот 2,3,6,7,8,9,11,16,18,19

Фосфор 1,4,5,10,12,13,14,15,17

Дополнительный материал  для работы в группах

1 группа. Химические свойства фосфора Рассмотреть взаимодействие фосфора с металлами и неметаллами (кислородом, водородом, хлором). Какие свойства проявляет фосфор в этих реакциях: окислитель или восстановитель	4 группа. Биологическая роль фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·CaF2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800-1500 мг. При недостатке  фосфорав организме развиваются различные заболевания костей. Токсикология элементарного фосфора ·         Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. ·         Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток  ·         развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.  Первая помощь при остром отравлении промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды.  ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м3.Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора.
3 группа. Черный фосфор Чёрный фосфор - это наиболее стабильная термодинамически и  химически наименее активная форма элементарного фосфора.  Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2·109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па. Существуют и другие разновидности фосфора желтый и металлический. Жёлтый фосфор Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильноядовитое (ПДК 0,03 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от  светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³,плавится  при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко  окисляется и самовоспламеняется. Горит с выделением густого белого  дыма-  мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10.  Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и  перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция). Металлический фосфор При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и  инертную металлическую фазу - ещё более уплотняется и приобретает  кубическую кристаллическую решётку. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
	5 группа. Применение фосфора (учебник стр.229-230)  Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, это -горючесть.Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.). Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая  промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив, а также  смазочных материалов.Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений -суперфосфата, преципитата, аммофоски .Фосфаты широко используются:в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды),в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии)