I.
Определение
потребностей и мотивов.
|
Приветствие учащихся.
Выполнение задания с целью выявления трёх консультантов. (Слайд
2)
Задание. Установите соответствие.
А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы
вещества ___
Б. Диссоциация —
это __ 2. направленное движение В.Под действием электри-
3. распад электролита на ионы
ческого
тока ионы
приобретают
____ 4.
ассоциация
Г. Химические свойства 5. обладают ионной
веществ
обусловлены___ проводимостью
Д.Антоним диссоциации___ 6 химической природой ионов Е.
Электролиты ___
Каждой группе учащихся даётся одно из ключевых слов: «кислоты»,
«основания», «соли». Учащимся в группах необходимо кратко и лаконично
отвечать на вопросы учителя и выполнять задания, относящиеся к ключевому
слову.
Блиц-опрос. (Слайд 3)
1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД.
2. Из предложенного
списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и
записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl .
3. С какими веществами
реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4,
CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде.
4. Проанализируйте
краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием
каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества? (Слайд
4)
- С помощью каких
веществ можно определить реакцию среды растворов кислот и щелочей?
- Как изменяется окраска
лакмуса в нейтральной, щелочной или кислой среде?
Проведение
лабораторных опытов № 1:
Учащимся
предлагается определить с помощью индикатора лакмуса, растворы каких из
предложенных веществ - NaOH, K2CO3,
HCl
- находятся в пронумерованных пробирках №1-3.
Учитель объясняет, какие
вещества находились в пробирках: №1 - HCl; №2 -NaOH;
№3 – K2CO3. Возникает
проблемная ситуация.
Предлагает
сформулировать проблемный вопрос.
Слайд 5.
Учитель объясняет, что при растворении соли в воде происходит не
только диссоциация, но и химическая реакция. Растворение в воде –
физико-химический процесс.
Предлагает сформулировать тему урока.
Корректирует тему урока: «Гидролиз солей». (Слайд 6)
|
Настраиваются на восприятие материала.
Выполняют задание (письменно).
Разбиваются на 3 группы, за каждой из групп закрепляется
консультант.
Систематизируют знания, записывают уравнения диссоциации веществ
и уравнения реакций на доске, делают выводы. Консультанты корректируют
ответы
Отвечают на вопросы.
Анализируют, делают выводы. После выполнения работы, один из
участников группы озвучивает результаты и демонстрирует результат
эксперимента классу: в пробирке
№1 находится кислота, так как индикатор изменил окраску на красный
цвет, а в пробирках №2 и №3 предполагает наличие щёлочи, так как цвет
индикатора поменялся на синий. Раствор соли не обнаружен.
Формулируют проблемный
вопрос: почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и
щелочи, но и в растворе соли? (Из
уравнения диссоциации соли не видно, что образуется свободные ионы Н+ и
ОН- которые изменяют окраску индикатора).
Затрудняются
ответить.
Формулируют
тему урока: «Взаимодействие солей с водой».
|
Фронтальная
Групповая
Групповая
|
Регулятивные:
-целеполагание;
-
прогнозирование результата.
Познавательные:
- постановка и
формулирование
проблемы;
- осознанное и
произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;
-
структурирование знаний;
-анализ
объектов с целью выделения признаков.
Коммуникативные:
- сотрудничество
с учителем и сверстниками;
- управление
поведением партнёра – контроль, коррекция его действий;
- умение с
достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;
- владение
монологической и диалогической формами речи.
|
II.
Принятие учебных целей и условий их достижения.
|
Разъясняет: гидролиз (от
греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает разложение веществ водой.
Все ли соли вступают в реакцию гидролиза?
Каким путём это можно определить?
Предлагает сформулировать гипотезу.
Объясняет: Для
определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным
показателем – рН. (слайд 8). Знакомит с универсальным индикатором и
шкалой, где указан водородный показатель.
Если среда нейтральная,
рН=7;
если рН > 7, то среда
щелочная и при этом: [OH-] > [H+]; если
рН < 7, то среда кислая и при этом : [H+] > [OH-].
|
Планируют: опытным путём с помощью индикаторов.
Формулируют гипотезу: если соль взаимодействует с водой,
то раствор имеет определённую среду. (слайд 7)
|
Групповая
|
Личностные:
-
установление связи между целью учебной деятельности
и
её мотивом.
Регулятивные:
-
целеполагание;
-
планирование путей
достижения целей;
-
предвосхищение результата
и
уровня усвоения знаний.
Познавательные:
-
выдвижение гипотезы.
|
III.
Проверка принятиой гипотезы, сбор данных, их анализ,
формулирование выводов.
|
Проведение лабораторных опытов №2. Учащимся предлагается определить универсальным
индикатором среду раствора следующих солей: NaCl, AlCl3 ,
Na2CO3, Al2S3.
Почему в растворах карбоната натрия и
хлорида алюминия индикатор изменяет свою окраску, а в растворах
хлорида натрия и сульфида алюминия –нет?
Отличаются ли соли по составу?
Объясняет: соль можно
рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости
от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:
(слайд 9).
Задание .Дополните кластер формулами солей,
использованных в лабораторном опыте.
Проверьте правильность ответов, пользуясь таблицей «Гидролиз солей» на стр.
48 учебника.
Формулирует задачи: научиться записывать уравнения гидролиза солей; по формулам
прогнозировать результаты испытаний.
Гидролиз соли – это
обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого
электролита.
Предлагает составить алгоритм написания ионного
и молекулярного уравнений гидролиза соли. (слайд 10)
1.Определите, к какой
группе относится каждая из предложенных солей.
2.Запишите уравнения
диссоциации каждой соли.
3.Запишите уравнение
диссоциации воды.
4.Запишите уравнение
взаимодействия слабого иона с водой.
5.Определите характер среды.
6.По ионному уравнению составьте молекулярное
уравнение.
1) Предлагает записать уравнение гидролиза
хлорида алюминия. (Слайд 11)
Обращает внимание учащихся на кластер: каков состав соли?
AlCl3→Al3+ +
3Cl-
НОН↔Н+ +ОН-
Al3+ + НОН ↔AlОН2+ +
Н+ рН < 7,
среда кислая, гидролиз
по катиону. Р-я обратима.
Al3+ + 3Cl- +НОН
↔AlОН2+ + Н+ + 3Cl-
AlCl3 + HOH ↔
AlOHCl2 + HCl
Уточняет тип гидролиза: по катиону,
заостряет внимание на обратимости реакции.
2) Предлагает записать уравнение
гидролиза карбоната натрия. (Слайд 12)
.
Na2CO3 ↔ 2Na+ +
CO32-
НОН↔Н+ +ОН-
CO32- + НОН ↔ HCO3- + OH- рН > 7, среда щелочная,
гидролиз по
аниону. Р-я обратима.
2Na+ + CO32 + НОН ↔ 2Na+ + HCO3- +
OH-
Na2CO3+ НОН ↔ NaHCO3 + NaOH
Какой слабый ион связался с водой? Какой
тип гидролиза?
3) Предлагает записать уравнение реакции гидролиза хлорида
натрия. (Слайд 13)
NaCl↔ Na+ + Cl-
Гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная
4) Полный гидролиз –
соль образована слабым основанием и слабой кислотой.
Al2S3+6HOH→2Al(OH)3↓+3H2S↑ рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону.
Гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью
разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке
соответствующей соли стоит прочерк.
Физкультминутка .
Предлагает
вернуться к гипотезе и аргументировать её.
Дополнить кластер (слайд 14):
Сообщает:
гидролиз имеет огромное значение:
-
в природе (например, в химическом преобразовании земной коры),
-
народном хозяйтсве (например, известкование почв, очистка воды),
-
в жизни человека (стирка белья, приготовление пищи). Подробнее о значении
гидролиза мы услышим на следующем уроке из ваших докладов.
|
Делают выводы о среде раствора соли: р-р AlCl3 имеет кислую среду, р-р Na2CO3
– щелочную среду, растворы Na2CO3 и Al2S3 нейтральны.
Предполагают, что Na2CO3
и Al2S3 не взаимодействуют с водой.
Отвечают на вопрос.
Классифицируют соли, использованные в лабораторных опытах №2.
Работают с таблицей учебника, находя аналогичные примеры солей.
Записывают определение.
Высказывают свои мысли, при помощи учителя
составляют алгоритм написания уравнений гидролиза и
записывают алгоритм в тетради.
Отвечают: соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
Записывают уравнения согласно алгоритму, 1 ученик воспроизводит
записи на доске.
Делают вывод:
гидролиз по катиону
приводит к образованию основных солей и ионов водорода (среда кислая)
Рассуждают: соль образована сильным основанием и слабой кислотой.
Записывают уравнения.
Делают вывод: гидролиз по аниону приводит к
образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы (среда щелочная).
Рассуждают: соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
Делают вывод: соли,
образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвер-гаются
гидролизу, т.к. невозможно образование слабых электролитов.
Записывают уравнение.
Делают вывод: гидролиз
идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.
Находят сульфид алюминия в таблице растворимости солей, кислот и
оснований в воде.
Обобщают, делают выводы.
Заполняют кластер.
Слушают, приводят свои примеры.
|
Групповая.
Фронтальная
Групповая
Групповая.
Индивидуальная
|
Личностные:
-
оценивание усваиваемого
содержания.
Регулятивные:
-
прогнозирование результата;
-
контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном,
-
саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии к волевому
услилию.
Познавательные:
-
построение речевого
высказывания;
-
построение логической
цепочки рассуждений;
-
классификация объектов;
-
создание алгоритма действий;
-
обобщение понятий;
-
умение делать выводы,
-
анализ истинности утверждений.
Коммуникативные:
-
сотрудничество с учителем и сверстниками;
-
учёт мнения партнёра,
-
контроль, коррекция и
оценка
действий партнёра;
-
аргументирование своей
точки
зрения;
-
умение высказать свои
мысли;
-
владение диалогической и монологической формами речи.
|
IV.
Итоговый
самоконтроль и самооценка.
Рефлексия.
|
1.Выполнить тест и провести самопроверку. Слайд 15.
Гидролиз солей (2).
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm
Задание
:
записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде,
определить тип гидролиза и среду раствора.
2.
Укажите среду раствора соли:
1 – CuSO4,
LiNO3, K2S
2 –
Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3.
После
взаимопроверки показывает правильные ответы – (слайд 16)
Составить
синквейн (5 строк) для понятия « гидролиз».
Например:
1-
гидролиз
2
– обратимый, необратимый
3
– протекает, не идёт
4-
гидролиз – взаимодействие соли с водой
5
– разложение водой
Предлагает
высказать мнение об уроке.
1.Я считаю, что прошедший
урок был…
2.На уроке мне
понравилось…
3.Меня удивило…
4. Мне осталось
непонятным …
4.После урока у меня
осталось…настроение.
Выставление
отметок.
Задание на дом (слайд 18):
1)
прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей, растворы которых
будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные
уравнения гидролиза.
2) Подготовьте доклад на тему: «Значение
гидролиза». Область применения гидролиза
выберите самостоятельно:
-в промышленности,
-в быту,
-в медицине,
-в сельском хозяйстве,
- в природе и других
направлениях и сферах деятельности человека.
3) подумайте и
ответьте на вопросы:
- почему место ожога
кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды?
- цинковую пластинку
поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали
появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.
|
Выполняют тест.
Выполняют задание.
Выполняют задание, осуществляют взаимопроверку.
Работают, опираясь на правила составления синквейна (слайд 17).
Высказывают своё мнение об уроке.
Записывают задание, темы докладов, вопросы для размышления и
обоснования.
|
Индивидуальная.
Парная.
Парная
|
Регулятивные:
-умение
самостоятельно
контролировать
своё время.
-
контроль в форме сличения результата с эталоном;
-коррекция
результата с учётом оценки товарищем,
-
оценка – выделение и
осознание
учащимися того, что усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества
и уровня усвоения, оценка результатов работы.
Познавательные:
-структурирование
знаний;
-построение
рассуждений;
-
умение делать выводы,
-
рефлексия способов и условий действия.
Коммуникативные:
-
умение высказать свои
мысли,
-
управление поведением партнёра – коррекция и оценка его действий,
-
умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и условиями коммуникации.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.