Технологическая карта урока химии на тему: " Железо"

     Технологическая  карта  урока   химии         Тема:    Железо, его физические и химические свойства.

1.	ФИО (полностью)	Шаломанова  Наталья  Владимировна
2.	Место работы	МОУ–СОШ с.Рекорд Краснокутского района Саратовской области.
3.	Должность	Учитель
4.	Предмет	Химия
5.	Класс	9
6.	Тема и номер урока в разделе	«Железо, его физические и химические свойства»   13 урок  в разделе  «Металлы»
7.	Базовый учебник	О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

         8.   Тип урока формирование новых знаний.                                                                                                                                                                                                                                                 

9. Формы работы учащихся: изучение материала, формулирование вопросов по теме урока, выполнение практических опытов, фиксирование в тетради уравнений реакций и выводов по уроку, выполнение тренажерных заданий, осуществление самоконтроля по оцениванию уровня усвоения своих знаний.

10. Необходимое техническое оборудование мультимедийные средства, таблица «Периодическая система химических элементов», таблица «Растворимость кислот, солей и оснований», на столах у учеников химическое оборудование: по 2 пробирки, хлорид меди(II), растворы серной и соляной кислот, железо.

Цель урока: Сформировать новые знания и умения по теме «Железо»

Задачи:

• Познакомить с особенностями электронного строения атома железа 
• Изучить физические и химические свойства железа как простого вещества.
• развивать умение анализировать и систематизировать знания; 
• аккуратность и точность. 
  Планируемые результаты учебного занятия                                                                                                                                                                                          Предметные :
  Знать:

• определения понятий «побочная подгруппа»;
• назначение использования минералов, 
• порядок выполнения лабораторной работ;
  Уметь:

• дать характеристику атома железа по положению в периодической системе
• проверять свойства в ходе лабораторных  опытов
  Метапредметные :

• выделять признаки объектов;
• анализировать объекты;
• сравнивать объекты по выделенным признакам.                                                                                                                                          Коммуникативные
•  Воспитание положительной мотивации учения 

·         Формирование  умения работать в паре, желание помогать друг другу, учиться работать собранно, 

                     внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки

• ; Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.

Основные этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД
	Вступительное слово учителя. Ребята, прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке. Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … (Железо). И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке –веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий  нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества. О железе сложены легенды, загадки пословицы и поговорки. Ребята, я просила вас найти пословицы, поговорки, давайте прочтём их. А ещё ребята подготовили сообщения о железе. Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его  свойства» Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что?  почему?  где?   какие? Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова. Обращает внимание учащихся на план урока:    1.Значение железа в жизни человека.    2. Распространенность железа в природе.    3. Характеристика железа по положению в ПСХЭ (строение атома)    4.Физические и химические свойства       железа. Класс делится на 3 группы. Задание первой группе: Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ. - Место элемента в ПСХЭ. - Относительна атомная масса железа.  -Состав ядра атома, распределение    электронов по уровням. -Возможные степени окисления. - Оксиды и гидроксиды . Задание второй группе: Указать основные природные соединения железа в природе.  (Название и формулы) Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом? Задание третьей группе: Дать характеристику физических свойств железа по плану: - агрегатное состояние -цвет -металлический блеск -ковкость и пластичность -температура плавления -магнитные свойства Химические свойства железа. Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности. Какими химическими свойствами будет обладать железо? С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать? 1.Горение железа в кислороде.    Видеофрагмент. (Ошибка! Недопустимый объект гиперссылки.) 2. Взаимодействие  хлора с железом Видеофрагмент. (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm) 3.Демонстрационный эксперимент.  Взаимодействие  серы с железом. (Видеофрагмент) Взаимодействие железа со сложными веществами. Лабораторные опыты I группа Взаимодействие  железа с соляной           кислотой. В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки  и налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II). II группа Взаимодействие  железа с  серной кислотой  . В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки  и налейте 4–5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II). III группа Взаимодействие железа с хлоридом меди (II) В пробирку  налейте 4–5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку или гвоздь. Что наблюдаете? Взаимодействие железа с водой. Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах железа. Вариант 1. 1.     Железо – это активный щелочной металл. 2.     Железо находится в главной подгруппе 3.     Железо –это элемент двойственной природы. 4.     Железо легко куется. 5.     Железо входит в состав сплава бронзы. 6.     На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. 7.     Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. 8.     С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. 9.     Железо не взаимодействует с кислородом. 10. Железо подвергается коррозии. Вариант 2. 1.     Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2.     Железо обладает способностью намагничиваться. 3.     Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4.     На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. 5.     Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6.     С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. 7.     С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III). 8.     Железо не подвергается коррозии. 9.     В атоме железа 3 энергетическихуровня 10. Железо находится в 8 группе побочной подгруппе Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок. Домашнее задание - параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» - интересные факты о железе. Сегодня я понял (а), что… Трудным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось… Ученики зачитывают свои выводы.	Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку зрения.   Учащиеся произносят пословицы и поговорки. Выступление учащихся ( приложение № 1, приложение № 2) Записывают тему и формулируют задачи урока. (что означает  порядковый номер  элемента железа ?) (почему элемент обозначен зелёным цветом?) (где располагается железо в ПСХЭ им.Д.И. Менделеева?) (какими свойствами обладает железо?                 Или какие степени окисления имеет железо?) Выступление учащегося. Велико содержание  железа  в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой».  Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека. Учащиеся высказывают свое мнение. Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.               0                0                +2     -2        +3      -2      8  Fe  + 5O2  =   4FeO * 2Fe2O3                     0                                       +2     4     Fe  -2e             Feокисления             восстановитель                  0                                          +3      4  Fe  -  3e             Feокисления              восстановитель    0                                              -2      5   2O     + 4e             2Oвосстановления                окислитель             0                 0                   +3      -1   2 Fe  +3 Cl2   =  2FeCl3     0                                          +3 Fe  - 3e               Feокисления                      2 восстановитель                         -1  2 Сl 0 + 2e           2Clвосстановления         3 окислитель Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.                                                                                                                                          0             0              +2    -2            Fe   + S   =   FeS                           0                                   +2       1      Fe  -2e           Fe окисление                     восстановитель 0                                                   -2        1  S  +2e            S восстановление                  окислитель      0              +1  -1        +2  -1             0 Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2                     0                                       +2 1         Fe  - 2е            Feокисление                 восстановитель                    +                                                   0                                          1      2Н  +2е                  2 Н  восстановление                    окислитель     0          +1 +6  -2                           +2  +6  -2        0 Fe + H2SO4 (разб.)  = FeSO4+ Н2                           0                                  +2 1           Fe  - 2е           Feокисление                 восстановитель                       +                                            0                                          1      2Н  +2е                 Н2  восстановление                    окислитель    0          +2    -1           0          +2   -1                                                          Fe + CuCl2 = Cu +FeCl2.                      0                                    +2 1         Fe  - 2е           Feокисление                 восстановитель                       2+                                               0                                          1      Cu  +2е                  Cu  восстановление                    окислитель   3Fe + 4Н2О Fe3O4 + 4Н2. Вывод: железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя. Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8,9 Варианты ответов: II «ДА» - 1,2,5,6,10 «НЕТ» - 3,4,7,8,9 Выполняют тест. Озвучивают результаты Ученики зачитывают свои выводы. Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке	Личностные УУД. Смыслообразование Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои   мысли Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои  мысли Коммуникативные УУД.Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации. Познавательные УУД.               Д ействия постановки И решения проблем. Познавательные УУД.поиск и выделение информации Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД.Целеполагание Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД.Целеполагание Познавательные УУД.Логические универсальные действия Регулятивные УУД.Контроль Регулятивные УУД.Контроль ( самопроверка) Регулятивные УУД. выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли
Этап мотивации к учебной деятельности Этап актуализации и пробного действия Этап самостоятельной работы с самостоятельной проверкой по эталону Этап включения в систему знаний и повторения (закрепление изученного материала) Итог урока. Оценка и учет знаний Объяснение домашнего задания Итоги урока.    Рефлексия.

Приложение №1

Железо не только самый главный металл окружающей нас природы – оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно найти во всей таблице Д. И. Менделеева другой элемент, который был бы так тесно связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Древний минералог древнего Рима Плиний Старший писал:

« Железные рудокопы доставляют человеку превосходнейшее и зловреднейшее орудие. Ибо сим орудием прорезываем мы землю, сажаем кустарники, обрабатываем плодовитые сады и, обрезывая дикие лозы с виноградом, понуждаем их каждый год юнеть. Сим орудием выстраиваем дома, разбиваем камни и употребляем железо на все подобные надобности. Но тем же самым железом производим брани, битвы и грабежи и употребляем оное не только вблизи, но и машем окрыленное вдаль, то из бойниц, то из мощных рук, то в виде оперенных стрел. Это самое порочнейшее, по мнению моему, ухищрение ума человеческого. Ибо, чтобы смерть скорее постигла человека, сделали её крылатою и железу придали перья. Того  ради, да будет вина приписана человеку, а не природе.» 

Приложение №2

Железо играет большую роль в жизни растений и животных. Входя в состав гемоглобина, железо обуславливает красную окраску этого вещества, от него, в свою очередь зависит цвет крови человека и животных. Основная роль железа в живом организме заключается в выполнении важнейшего жизненного процесса – дыхания.

Гемоглобин в организме человека - главное, но не единственное соединение, в состав которого входит железо.

Оно содержится в мышечном белке – миоглобине и во многих ферментах. Около 1% железа постоянно циркулирует в плазме .

Главное депо железа – печень, здесь может быть запасено до 1 г железа. Небольшая доля железа расходуется на рост покровных тканей организма – кожи, ногтей. Оно входит в состав пигмента, окрашивающего волосы.

     В растительном мире роль железа не менее важна. Железо необходимо для образования хлорофилла, который обуславливает усвоение растениями углекислого газа при помощи энергии солнечного света. Хотя железо не входит в состав хлорофилла, но без него пигмент не образуется. Недостаток железа, вызывает железное голодание растений и болезнь хлороз.  Хлороз или бледная  немочь – заболевание свойственно и человеку при недостатке железа. Признаки болезни: плохой цвет лица, быстрая утомляемость, головные боли и постоянно плохое настроение. Чтобы  избежать этого, нужно употреблять  такие продукты  как: печень, яичный желток, картофель, яблоки, сливы, дыни, цветную капусту.