Технологическая карта урока химии по теме "Кислоты" (8 класс)

Технологическая карта урока

Класс 8

УМК:  О.С. Габриелян
      Предмет: Химия

Тема: «Кислоты ».
 Тип урока: Открытие нового знания

Место и роль урока в изучаемой теме: раздел

Цель: формирование комплекса знаний у учащихся о кислотах как классе неорганических веществ.

Задачи:      

Образовательные: сформировать понятие о кислотах, рассмотреть состав, названия и классификацию кислот

      Развивающие: способствовать развитию умения учащихся через эксперимент получать новые знания, способствовать развитию исследовательских навыков учащихся, развивать умение работать с текстом учебника, работать в парах (проведение эксперимента по предложенному алгоритму); развивать умение логически мыслить, решать проблемные задачи; содействовать развитию умений применять полученные знания в повседневной жизни, умений планировать свою деятельность, оценивать эффективность своей работы, вклад в достижение поставленной цели, степени успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

     Воспитательные: воспитывать в детях самостоятельность, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии через эксперимент, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

Планируемые результаты

Предметные знания, предметные действия	УУД
	регулятивные	познавательные	коммуникативные	личностные
Давать определение кислот,  анализировать состав кислот и их классифицировать; Давать характеристику кислоты Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами;   Находить формулы важнейших неорганических кислот Определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.  Распознавать кислоты с помощью индикаторов.	Самостоятельно организовывать рабочее место, настраивать себя на продуктивную работу; ставить цель, принимать учебную задачу; определять границу «знания-незнания»; искать пути решения учебной задачи; определять правильность выполненного задания, осуществлять самоконтроль	Извлекать из учебного материала необходимую информацию  о составе кислот, валентности кислотного остатка,  правилах составления формулы кислоты и применении кислот в быту.   Структурировать знания по классификации кислот.   Проводить эксперимент, делать выводы о свойствах кислот Выполнять учебно-познавательные действия по характеристике кислоты	Слушать собеседника, понимать речь других;  выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, обосновывать свои суждения.	Позитивно относиться к предмету. Принимать социальную роль обучающегося.

                                                                                                     Ход урока

№	Название          этапа урока	Задача, которая должна быть решена (в рамках достижения планируемых результатов урока)	Формы организации деятельности учащихся	Действия учителя по организации деятельности учащихся	Действия учащихся (предметные, познавательные, регулятивные)	Результат взаимодействия учителя и учащихся по достижению планируемых результатов урока	Диагностика (контроль) достижения планируемых результатов урока
1.	Самоопределение учебной деятельности	Создать условия для включения обучающихся в учебно-познавательную деятельность		Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Ориентирует учащихся на оценку эффективности своей работы в течение урока по Матрице (Приложение 1) оценивания образователь-ных результатов.	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Знакомятся с правилами работы с Матрицей (Приложение 1)	Личностные: Принимают социальную роль обучающегося. Коммуникативные: слушают собеседника, понимают речь других. Регулятивные: самостоятельно организуют рабочее место, настраивают себя на продуктивную работу. Познавательные: Внимательно читают текст и извлекают информацию.	Оценка эмоционального настроя
2.	Целеполагание	Обеспечить включение в формулировку цели урока формы работы, средства изучения.		Организует целеполагание по табло (Приложение 2)	Формулируют цель в содержательном и организационном аспектах (заполняют две первые колонки табло)	Регулятивные: -ставят цель, принимают учебную задачу; - определяют границы «знания-незнания». Коммуникативные: - выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью, обосновывать свои суждения	Экспресс-контроль
3.	Изучение нового материала	Обеспечить восприятие и осмысление знания о составе, свойствах и классификации кислот и применения кислот в быту,  создать условия для проведения эксперимента		Организует индивидуальную работу учащихся по орг.плану(Приложение 3) и операционной карте(Приложение 4).	Анализируют информацию, отвечают на вопросы (Приложение 4). Составляют кластер (Приложение5). Проводят эксперимент, делают выводы о свойствах кислот Приложение 6). .	Регулятивные: - планируют свою деятельность; - -определяют правильность выполненного задания;  Познавательные: Извлекают из учебного материала необходимую информацию  о составе кислот, валентности кислотного остатка,  правилах составления формулы кислоты и применении кислот в быту.   Структурируют знания по классификации кислот.  Проводят эксперимент, делают выводы о свойствах кислот   Коммуникативные: -умеют работать в парах; умеют работать в группе; - обмениваются  мнениями; - уметь слушать друг друга; - строить речевые высказывания; - приходить к общему решению.	Взаимоконтроль
4.	Закрепление нового материала	Организовать работу по определению степени «понимания» и «умения» составления формул  кислот		Организует работу учащихся в парах	- Заполняют индивидуально карточку (Приложение  7«а») - Осуществляют взаимопроверку, проверяя правильность ответов по карточке с правильными ответами (Приложение  7«б»)	Регулятивные: - сохраняют учебную задачу; Познавательные: - анализируют, сравнивают выполненные задания с эталоном, находят  ошибки. Коммуникативные: -умеют работать в парах; - обмениваются мнениями.	Взаимоконтроль
5	Групповая работа по применению нового материала	Научить  давать характеристику кислоте		Организует работу учащихся в малых группах (приложение 8)	Работают с инструктивной карточкой в группах, проверяя правильность выполнения заданий по карточкам самопроверки (Приложение  8«а»,  8«б»,  8«в»)	Регулятивные: - сохраняют учебную задачу; -определяют правильность выполненного задания. Познавательные: извлекают необходимую информацию, осуществляют анализ, делают выводы, выполняют учебно-познавательные действия по характеристике кислоты - сравнивают выполненные задания с эталоном, находят  ошибки Коммуникативные: -умеют работать в группе; - обмениваются  мнениями; - уметь слушать друг друга; - строить речевые высказывания; - приходить к общему решению.	Самоконтроль
6	Индивидуальная работа по применению учебного материала	Организовать работу по применению новых знаний при выполнении  домашнего задания		Организует индивидуальную работу по выполнению дифференцированных заданий (выбор учащимися заданий на «3», «4», «5»)	Выбирают уровень сложности и записывают выполняют задания в рабочей тетради (приложение 9 )	Регулятивные: - сохраняют учебную задачу; - делают осознанный выбор; - осуществляют самоконтроль. Познавательные: - анализируют, сравнивают, делают выводы.	Самооценка
7	Рефлексия	Организовать работу по осуществлению рефлексии		Организует работу по  Матрице (Приложение 1) табло (Приложение 2)	Проводят рефлексию на основе сформулирован-ных в начале занятия целей (заполняют две последние колонки табло) и заполняют оценочный лист	Личностные: - устанавливают связь между целью деятельности и ее результатом; Познавательные: - обобщают изученное. Коммуникативные: - оформляют свои мысли в письменной и устной форме форме. Регулятивные: - соотносят цели и результаты собственной деятельности; - оценивают результаты своей деятельности и всего класса.	Анализ табло целеполагания и рефлексии

                                                            Приложение 2

Цель		Рефлексия
Прочитай тему урока и напиши, что будешь изучать	Рассмотри оргсхему (план урока) и напиши, как и с кем будешь изучать	Что получилось? Благодаря чему?	Что не получилось? Из-за чего?

                                                        Приложение3

Проанализируйте состав кислот. ( Задание № 1в операционной карте.)

 

Дайте определение кислот. (Задание № 2 в операционной карте.) работа в парах

 

Рассмотрите правило определения заряда кислотного остатка в молекулах  кислот(Задание № 3 в операционной карте.).

 

Рассмотрите правило определения степени окисления у атомов в молекулах кислот (Задание № 4 в операционной карте.)

 

                Изучите классификацию кислот путем переноса формулы кислоты в ячейки с соответствующими характеристиками. Начать заполнение кластера «Портрет кислоты»

Работа в паре

Проанализируйте физические свойства кислот. Прочитайте текст в учебнике(стр.87-92) и продолжите заполнение кластера.

Выполните химический эксперимент по предложенному алгоритму разной сложности (по выбору) «Изменение окраски индикатора в кислой среде».

  Работа в группе

                 
Познакомьтесь с материалом учебника и дополнительной литературы  по теме «Отрасли применения кислот», обсудите в группах.

                                                        Приложение4

Операционная карта 

Ф.и._____________________________класс______________дата__________.

1.Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.

Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:

Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.

Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.

3.Разбери правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.

Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.

Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H⁺ CIˉ, H ⁺2(SO4) ^2-, H ⁺3(PO4) ³‾.

4. Разбери правило определения степени окисления  атомов химических

элементов, образующих кислоты.

Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H2SO4

  Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; x=+6. Ответ: H ⁺₂ S⁺⁶O^-2₄.      

 Составим оксиды соответствующих кислот

+1 x -2     +5  -2                                                                                                  1+ x   -2    +6 -2  HNO₃    - N₂O₅                                                                                                     H₂SO₄ –   SO₃

(+1)∙1+х+(-2)∙3=0, где х- степень окисления азота; x=+5         (+1)∙2+х+(-2)∙4=0, x=+6.

Приложение   1

                   Матрица оценивания образовательных результатов.

Виды деятельности	Отлично «5 баллов»	Хорошо «4 балла»	Удовлетворительно «3 балла»
Познавательная деятельность (оценка теоретических знаний)	— Активно участвовал в обсуждении проблемы. — Внимательно не перебивая, выслушивал ответы других, принимал участие в их обсуждении. — На все поставленные вопросы отвечал полным ответом и самостоятельно, приводил собственные примеры, доказательства и аргументы.	— Активно участвовал в обсуждении проблемы. — Внимательно не перебивая, выслушивал ответы других. — Отвечал на отдельные вопросы полным ответом. Приводил собственные примеры по теме обсуждения. При этом допускал несущественные ошибки, исправленные в ходе совместного обсуждения.	— Слушал обсуждение проблемы другими. — Отвечал на отдельные вопросы совместно с учителем или — Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Исследовательская деятельность — оценка экспериментальных умений	Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).	Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.	Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Групповая деятельность — оценка при работе в группе	— Взаимопомощь, сотрудничество; — Внимательно выслушивал мнение другого; — Совместная выработка общего решения.	— Взаимопомощь, сотрудничество; — Перебивал, не давал высказаться другому, навязывал свою точку зрения.	— Принял пассивное участие, соглашался с мнением других, не высказывал свою точку зрения. Не был заинтересован в общем результате совместной деятельности.

Таблица перевода баллов в отметку

Количество баллов	Самооценка ученика	Отметка учителя
14-15 баллов	5 (отлично)
11-13 баллов	4 (хорошо)
9-10 баллов	3 (удовлетворительно)

                                          Оценочный лист

Виды деятельности	отлично	хорошо	удовлетворительно
Познавательная
Исследовательская
Групповая
ИТОГ

Приложение 5

Кластер

Задание 1:  из приведенных формул выпишите формулы кислот:

HCl, NaOH, HNO₃, H₂SO₄, K₂O, H₃PO₄, H₂CO₃.

Назовите выписанные кислоты.

Задание 2: из приведенных формул веществ:

KNO₃, H₂SO₄, HMnO₄, H₂S, HCl, MgCO₃, HNO₃, H₃PO₄, H₂SiO₃

Выпишите формулы кислот

Обратите внимание на формулы кислот и наличие в них    атомов кислорода.

и распределите их место в кластере:

 Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу?

 Что является на ваш взгляд основой?

Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте.

и распределите их место в кластере:

Одноосновные кислоты	Двухосновные кислоты	Трехосновные кислоты

Откройте таблицу растворимости обратите внимание на то, как кислоты растворяются в воде и распределите их место в кластере

Растворимые кислоты

Нерастворимые кислоты

Приложение 6

                                    «Изменение окраски индикатора в кислой среде»

Инструктивная карта №1
Как можно доказать наличие в растворе кислотной среды?
Опорные знания: индикатор(лакмус), кислая среда.
Цель эксперимента: определить окраску индикатора (лакмуса) в растворе соляной кислоты)
Ход эксперимента:
1. в раствор кислоты внести несколько капель индикатора: лакмуса.
Что наблюдаете?
Сделайте вывод о распознавании кислот.

Инструктивная карта №2
Как можно доказать наличие в растворе кислотной среды?
Опорные знания: индикаторы; изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Цель эксперимента: определить окраску индикаторов в растворах серной и соляной кислоты.
Ход эксперимента:
1. в растворы выданных кислот внести несколько капель индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого;
Что наблюдаете?
Сделайте вывод о распознавании кислот.

Инструктивная карта №3
Как можно доказать наличие в растворе кислотной среды?
Опорные знания: индикаторы; изменение окраски индикаторов в разных средах.
Цель эксперимента: определить наличие кислоты по изменению окраски индикаторов в предложенных растворах.
Ход эксперимента:
1. Каждый из предложенных растворов разделить на две части.
2. В одну часть раствора внести несколько капель лакмуса, в другую часть — метилового оранжевого;
Что наблюдаете?
Сделайте выводы
1. В какой пробирке находится кислота?
2. С помощью чего вы это доказали?

                                    Приложение 9

                            Дифференцированное домашнее задание:

 Обязательное «на 3»:
1. §26 , упр.1.Выучить формулы и названия кислот.
 Повышенный уровень «на 4»:

2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану .

3. Параграф № 20,стр. 105 - прочитать о применении кислот; стр.107,упр. № 3 письменно, № 5 письменно.

 Высокий уровень «на 5»:

4. Презентация по теме «Кислоты вокруг нас».

              Приложение 7 «а»

Карточка

CI₂⁺⁷O₇ -

C⁺⁴O₂-

 N₂ ⁺⁵O₅-

 S⁺⁶O₃-

Приложение 7 «б»

CI₂⁺⁷O₇ –HCL⁺⁷ O₄

C⁺⁴O₂-H₂C⁺⁴ O₃

 N₂ ⁺⁵O₅-HN⁺⁵ O₃

 S⁺⁶O₃-H₂S⁺⁶ O₄

                      Приложение 8

                                        Инструктивная карточка

                                 Выберите для характеристики любую кислоту.

Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO₃,   H₂ SO ₃ по плану:

1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид

Приложение 8 «а»

характеристика    HCl  по плану:

1.бескислородная
2.одноосновная
3.растворимая
4. H⁺ CIˉ

 5. CIˉ
6. оксид отсутствует

Приложение 8 «б»

Характеристика   HNO₃  по плану:

1.кислородосодержащая
2. одноосновная
3. растворимая

4. H ⁺¹N⁺⁵ O₃ ^-2

5. NO₃^1-

6. N₂ ⁺⁵O₅^-2

Приложение 8 «в»

Характеристика  H₂ SO ₃  по плану:

1.кислородосодержащая
2.двухосновная
3.малорастворимая

4. H₂⁺¹ S ⁺⁴O₃ ^-2
5. SO ₃ ^2-

6. S ⁺⁴O₂^-2