Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта урока химии по теме "Степень окисления" (8 класс)

Технологическая карта урока химии по теме "Степень окисления" (8 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Ф.И.О. педагога: Курлович Елена Петровна

Предмет: химия

Класс: 8

Тема: Степень окисления

Тип урока: урок открытия нового знания

Технология урока: системно – деятельностный подход.

Деятельностная цель: формирование способности учащихся новому способу действий: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, давать названия бинарным соединениям, определять степень окисления элементов по формуле, используя новые алгоритмы.


Образовательная цель: расширение системы понятий за счет включения в нее понятия степень окисления.


Цель-результат: к концу урока учащиеся смогут давать определение понятию степень окисления, определять алгоритм составления формул бинарных соединений, указывать значения степени окисления в простых соединениях и бинарных, давать названия оксидам, гидридам, бескислородным солям.


Оборудование: компьютер, медиапроектор для работы с презентацией.

Технологическая карта урока

Этапы урока

Время

Деятельность учителя

Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению планируемых результатов

Деятельность учеников

Планируемые результаты

Предметные

УУД

1.Мотивирование к учебной деятельности


1-2 мин

Приветствует обучающихся. Создает рабочее настроение.




Ребята, предлагаю вам сегодня стать авторами справочного пособия для 8-классников.

Хочу передать вам свой заряд энергии (легкое рукопожатие руки ученика). Передайте его друг другу.

Это наш заряд для плодотворной работы.

Приветствуют друг друга






Выражают готовность совместно разработать справочное пособие.


Коммуникативные: устанавливать рабочие отношения.

Личностные:

осознанно входить в пространство учебной деятельности

2.Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии


3 мин

Предлагает проверить умения, необходимые учащимся для создания справочного пособия.

Запишите под диктовку формулы элементов: железа, натрия, фосфора; формулы молекул: кислорода, серы, воды, хлорида бария, оксида водорода, углекислого газа, оксида углерода (IV).

Записывают формулы простых веществ и известных бинарных соединений (воды, углекислого газа)

Записывать формулы элементов и простых веществ. Различать молекулы газов и твердых веществ.

Познавательные: переводить устный текст в письменный в виде знаков и символов.

Регулятивные:

понимать и сохранять учебную задачу

Личностные: формирование границ своего «знания» и «незнания»

3.Выявления места и причины затруднения


4 мин

Проводит фронтальную беседу

Где вы испытывали затруднения? (при составлении формул оксидов и хлорида бария). Что мы еще не умеем? (составлять формулы бинарных соединений). Что необходимо сделать? (освоить способы составления формул). Где можем взять информацию? (учебник, Интернет, объяснение учителя и т.д.).

Проверяют ответы по эталону. Обсуждают вслух свои действия и причины затруднений. Фиксируют места затруднений.

Записывать формулы элементов и простых веществ.

Познавательные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему и затруднения.

Коммуникативные: оформлять свои мысли в устной форме.


4.Построение проекта выхода из затруднения


6 -8 мин


Учитель, используя презентацию, организует фронтальную беседу. Просит вспомнить, как образуется ионная и ковалентная связь. Подводит к понятию степень окисления. Обсуждает смысл слова «условный».


Можно ли заучить все формулы наизусть? (нет.) Зная степень окисления можно составить формулы неорганических веществ. Что нам необходимо для этого? (освоить алгоритм, выполнять определенный порядок действий).

Какую тему урока мы будем изучать? (степень окисления). Какие цели к уроку мы поставим?

Обучающиеся в ходе подводящего диалога определяют тему урока и выдвигают достижимые цели-результаты:

давать определение понятию степень окисления, определять алгоритм составления формул, освоить принципы номенклатуры бинарных соединений и т.д.

Объяснять механизм образования ионной и ковалентной полярной связи.

Регулятивные: определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели.

Личностные: проявлять интерес к изучению предмета

5.Реализация построенного проекта


6 мин


Выясняет, чем справочные пособия отличаются от других книг. Предлагает задания для его разработки. (См. приложение 1 карточки 1.2.3)


Приступаем к созданию пособия «Степень окисления». Прочитайте карточки, выполните задания.

(См. приложение 1 карточки 1.2.3)


Обучающиеся работают в парах (группах) записывают и вклеивают по смыслу печатные заготовки предложений, схем, знаков, извлекая информацию (из текста учебника или ЭОРа).

Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников.

Давать определения понятиям.

Применять новые алгоритмы (номенклатуры, составления формул по с.о., определения с.о. по формуле)

Познавательные: использовать различные источники для получения химической информации; фиксировать информацию разными способами.

Коммуникативные: оказывать взаимопомощь и взаимоконтроль в сотрудничестве.

6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи


7мин

После каждого выступления учитель предлагает модельный ответ для самопроверки и короткие задания для закрепления усвоенных знаний по образцу.


Представить продукты своей работы.




Оцените цветными «стикерами» работу групп (пар) (кроме своей). Зеленый цвет – хорошо, понравилось, было понятно, красный – имелись недостатки.


Выступают с презентацией результатов групповой (парной) работы.





Оценивают и комментируют выступления.


Пользуясь ПСХЭ Д.И. Менделеева. Определять степень окисления х.элементов

Разрабатывать алгоритм номенклатуры бинарных соединений , используя клише. Составлять формулы бинарных соединений по алгоритму.

Познавательные: преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Коммуникативные:

Пользоваться адекватными речевыми клише в публичном выступлении. Оформлять свои мысли вслух и слушать других.

Регулятивные:

сличать способы действий с заданным эталоном

7.Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону


4мин


Предлагает проверить качество работы групп, выполнив индивидуальный тест.

Ответьте на вопросы, пользуясь своими разработками. (См. приложение 2).

Учащиеся индивидуально выполняют задание в тестовой форме.

Затем взаимно проверяют работы по эталону и оценивают по критериям.

Пользуясь ПСХЭ Д.И. Менделеева. составлять формулы бинарных соединений. Давать названия бинарным соединениям

Регулятивные: работать по алгоритму. Обнаруживать отклонения от эталона. Осознавать уровень качества усвоения

Познавательные: извлекать информацию из табличного текста переводить в знаки и символы.

Коммуникативные: работать в паре

8. Включение в систему знаний и повторение

7мин

Организует Ф.Б по вопросам: что нового узнали? В каких заданиях были допущены ошибки?




Расскажите друг другу в паре, то, что вы услышали от других групп. Приводите свои примеры. Задайте друг другу вопросы на понимание.


Называют изученные понятия и определения, новые способы действий, приводят свои примеры.

Помогают напарнику выявить причины ошибок в тестах.

Давать определения понятию степень окисления, названия бинарным соединениям, составлять формулы по степени окисления.

Коммуникативные: строить высказывание, задавать вопросы. планировать учебное сотрудничество.


9.Рефлексия учебной деятельности


3мин

Обращает внимание на поставленные цели. Предлагает оценить деятельность по достижению своих целей. Устно «шлёт им свою телеграмму» с общей оценкой работы класса и рекомендациями по поводу изучения данной темы.

Заполните лист самооценки (приложение 3)

Составьте устно текст телеграммы с пожеланиями своему соседу по парте. Кратко укажите в ней какого результата вы достигли на уроке.


Заполняют лист самооценки.

Дополняют текст телеграммы. «шлют» устно соседу по парте:

Я научился… Понял… Могу научить другого… Мне недостаточно… Ставлю себе оценку… Ставлю тебе за работу …Желаю тебе…

Познавательные: анализировать свою деятельность.

Регулятивные: адекватно оценивать свои достижения

Коммуникативные:

выражать свои мысли в соответствие с условием задания.

Информация о домашнем задании и инструктаж по его выполнению


1-2 мин

Задает домашнее задание

Восстановить текст карточек других групп, пользуясь учебником или другими источниками информации. Вписать в них свои примеры. (На выбор ученика 1 или 2 карточки)

Записывают д/з, уточняют вопросы.

Личностные:

ответственное отношение к выполнению учебных заданий.


Используемые приемы: «Автор», «Реставратор», «Самооценка», взаимопроверка, «Телеграмма».


Приложение 1

Карточка 1.

Значение степени окисления.

Ребята, перед вами набор слов и словосочетаний. Изучив источник информации, вклейте их по смыслу вместо прочерков так, чтобы получились памятки. Удачи!


Степень окисления может иметь ______________________________ значение, которое, в формуле ставят __________________________. Например _________

В сложных веществах степень окисления фтора и хлора ____, кислорода ______

У водорода в соединениях с неметаллами___________ с металлами_______

Молекулы простых веществ имеют _________ значения. Например _______

Суммарная степень окисления молекул сложных веществ тоже равна ________

Приложение к карточке (примерный бумажный набор слов и словосочетаний): ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ, ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ, ПОСЛЕ ЗНАКА ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЕТ ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ «-1», «-2», «- », «+», НОЛЬ.


Карточка 2.

Алгоритм составления формул по степени окисления.

Дополните алгоритм, следуя которому составляют формулы бинарных соединений. Удачи!

Зная степень окисления элементов можно составить _______ соединения. Для этого нужно следовать алгоритму:

1. Записываем знаки элементов. На первое место запишем знак ______ электроотрицательного элемента. На втором месте пишем знак более ________________ элемента.

2. Определяем число внешних электронов по _____ группы в ________________

3. Определяем степень окисления. У атома первого элемента, как правило, она совпадает с номером группы и имеет ________ значение. У атома второго элемента высшая степень окисления равна разности числа 8 (восемь) и ______ группы, в которой он находится.

4. Записываем сверху над знаками элементов найденные значения степени окисления со знаками «+» у первого и «__» у второго.

5. Находим для них ________________________________________________.

6. Затем _________________________________________________________

7. Например ______________________________________________________.


Карточка 3. (жирным шрифтом указан предполагаемый ответ учеников )

Названия бинарных соединений.

Изучив источник информации, дополните алгоритм, следуя которому составляют формулы бинарных соединений. Удачи!


Названия бинарных соединений состоят из двух слов.

1.Сначала называем неметалл, который стоит на втором месте. Его название всегда содержит суффикс –ид. Например:


2. Второе слово обозначает электроположительный элемент. Пишется в родительном падеже. Например КCL - хлорид (чего?) калия, NaF фторид натрия.

Примечание! Важно учесть, что электроположительные элементы могут иметь переменную степень окисления. Её нужно указывать в конце названия обозначив римской цифрой.

Например, у железа степень окисления может иметь значение «+2» и «+3». Поэтому вещество состава Fe2O3 называется оксид железа (III), Fe O называется оксид железа (II).

Приложение 2

Задание в тестовой форме

Выбери правильный ответ, обведи его кружком.

1.Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов это:

а. заряд ядра б. степень окисления в. электроотрицательность


2.Формула оксида меди (II)

а. CuO б.Cu2O в.CuO2


3. Название вещества формула которого N2O5

а. оксида азота (v) б. оксид азота (II) в. оксид азота (III)


4. Магний и хлор образуют соединение формула которого:

а.Mg2CL б.MgCL2 в.MgCL


5. Соотнеси формулы и названия стрелками:

1.MgCL2 а. оксид кальция

2.CaO б.хлорид магния

3.MgS в.оксид железа(III)


4.Fe2O3 г.сульфид магния

Приложение 3


Лист самооценки

Поставь знак «+» напротив верного утверждения.




5. Соотнеси формулы и названия стрелками:

1.MgCL2 а. оксид кальция

2.CaO б.хлорид магния

3.MgS в.оксид железа(III)


4.Fe2O3 г.сульфид магния



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 30.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров141
Номер материала ДБ-060916
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх