|
1
2
3
4
5
6
|
Актуализация знаний.
Постановка целей
Открытие нового знания.
Закрепление знаний
Рефлексия.
Домашнее задание
|
2
3
|
Устный опрос: Какие классы неорганических
соединений мы знаем? Что такое электролитическая диссоциация? Какие вещества
в свете ТЭД мы уже изучили? Что будем изучать сегодня?
.
В словаре Даля происхождение слова
соль связано с Солнцем: старинное славянское название Солнца – Солонь.
«Хлеб – соль!» – так на
Руси встречали гостей. Это – пожелание добра. Наши предки верили, что соль
защищает от враждебных сил.
Соль – это символ дружбы. «Делить
хлеб и соль» – значит дружить.
В далёкие времена соль считалась
драгоценностью, ценилась, как золото. Её хранили в особых ларцах, меняли
на товары, даже на землю. Отсюда народная примета: соль рассыпал – к ссоре, к
неудаче.
Речь идет о хлориде натрия, поваренной
соли. Мы же будем говорить о классе неорганических соединений соли. Что мы
уже знаем о солях? Что мы должны узнать о солях? (классификацию, свойства)
1) Рассказ учителя: классификация солей.
Демонстрация на объемных моделях молекул.
Средние
соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на
металл. CaCO3, Na2SO4;
Li3PO4,СаS, MgBr2
Кислые
соли – продукты неполного замещения атомов водорода в двух(трёх)основных
кислотах на металл
Ca(HCO3)2 NaHSO4;
Li2HPO4,Са(НSO4)2,NaH2PO4
Основные соли – это продукты неполного замещения
гидроксогрупп в двух(трёх)кислотных основаниях на кислотный остаток
CaOHCl; Al(OH)2NO3; (MgOH)3 PO4,
(CaOH)2SO4; MgOHBr
Названия кислых и основных солей будет таким
же как у средних, но с добавлением слова гидро-, если соль кислая и
гидроксо-, еслт соль основная.
2). Исследовательская работа .Проведение
лабораторного опыта.
Выясним, с какими веществами будут
реагировать соли. На столах инструкция о проведении опыта. Но вначале
вспомним правила техники безопасности при проведении химического
эксперимента. Затем приступаем к проведению опытов. Записываем в тетрадь
молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение. А так же свои наблюдения.
3) Проведение самопроверки.
4) Вывод.
Вспомним, когда реакции ионного обмена идут до конца?
Что получилось в вашем эксперименте? При реакции с каким веществом
образовался осадок, газ? С какими металлами реагируют. Зафиксируем в тетради
типичные реакции солей. Самопроверка по учебнику.
Выполните задание
по карточкам. Определите в каких случаях химические реакции осуществимы.
На столах карточки
трех цветов.
Зеленая – все
понятно, оцениваю свою работу на «5»
Синяя – понятно, но
есть сомнения, оцениваю свою работу на «4»
Красная – плохо
понял изучаемый материал.
Положите сверху ту
карточку, которая по вашему мнению, соответствует вашей работе на уроке
Параграф 42, в.2
стр. 258
|
. Устно отвечают на вопросы
2 Формулируют цель урока: узнать о классификации
солей и их свойствах
1. Слушают рассказ учителя.
2. Проводят лабораторный опыт, записывают уравнения
реакций.
3. Проводят самопроверку по образцу, исправляют
ошибки.
4. Обобщают полученный результат и формулируют
вывод о свойствах солей, полученный на основе исследования
5. Проводят самопроверку по учебнику
1. Выполняют задание по карточках.
2. Проводят взаимопроверку.
1. Оценивают свою работу на уроке
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.