Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыТехнологическая карта урока химии в 9 классе по теме: "Химические свойства металлов"

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: "Химические свойства металлов"

Технологическая карта урока

УМК: Габриелян О. С. Химия


Учитель

Филиппова С.В., учитель химии 1 квалификационной категории

Тема урока, № урока в рабочей программе

«Химические свойства металлов», 8 урок


Цель урока

  • Рассмотреть общие химические свойства металлов, а также формировать навыки проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности.

Задачи урока

Обучающие

Развивающие

Воспитательные

закрепить и обобщить знания учащихся об общих химических свойствах металлов, закрепить умения работать с электрохимическим рядом напряжения металлов и периодической системой; продолжать развивать навыки составления уравнений химических реакций;

умения анализировать, делать выводы, мыслительные операции, эмоциональную сферу, познавательную деятельность через исследовательскую работу; развивать речь с использованием химической терминологии;



формирование научного мировоззрения, воспитание коллективизма, культуры химического эксперимента; умение создавать на уроке творческую и демократическую обстановку.

Тип урока


Урок открытия новых знаний с использованием исследовательской деятельности и информационных технологий

Планируемые результаты

Предметные знания и умения

Метапредметные результаты

Личностные результаты

научиться использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;


-коммуникативные: научится участвовать в коллективном обсуждении проблем, проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач, выслушивать мнение одноклассников, принимать коллективное решение.

-регулятивные: научится ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно, составлять план работы с учебником, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий).

-познавательные: научится выдвигать гипотезы и их обосновывать, выделять существенную информацию из текстов разных видов.


будут сформированы умения использовать знания в быту. формирование навыков индивидуальной и коллективной исследовательской деятельности.


ИОС урока

Учебно- методическое и материально-техническое обеспечение

Вид используемых на уроке средств ИКТ


Необходимое аппаратное и программное обеспечение


Коллекция металлов, оборудование и реактивы: цинк, медь, соляная и серная кислоты, железо, сульфат меди, хлорид железа 2, спиртовка, спички, пробиркодержатель, 6 пробирок.


презентация

Ноутбук, проектор.

Организационная структура урока

Подготовка обучающихся к учебной деятельности


Приветствует учащихся, настраивает на работу, проверяет готовность учащихся


2.Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности

Выявление степени освоения знаний и умений, необходимых для решения учебной задачи.


- Учащиеся получают коллекции металлов и из коллекции получают один металл ,который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения

-Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

- Какая особенность строения атомов металлов обуславливает общность их свойств?

Как эти свойства называются?


Рассматривают образцы металлов и характеризуют его физические свойства

Перечисляют физические свойства металлов. Отмечают ,что все металлы в химических реакциях легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы-катионы. В реакциях служат восстановителями.


Постановка учебной задачи


Обозначение проблемной ситуации. Фиксация новой учебной задачи


Прозвучало словосочетание в химических реакциях

Значит, о чем же сегодня мы будем говорить?

Выслушав учащихся, учитель еще раз уточняет названную тему урока

«Химические свойства металлов» и говорит о том, что одновременно необходимо вспомнить ранее изученный материал, касающейся химических реакций (типы химических реакций, виды химических связей, основы номенклатура химических соединений)

Записывают тему урока, ставят цели урока:учащиеся делают заключение, что речь пойдет о реакциях, в которые будут вступать металлы, или о химических свойствах металлов

Освоение нового учебного материала


Формирование новых знаний и умений

Все металлы являются восстановителями

( Ме – nе → Меⁿ+)

Для того чтобы прошла реакция записанная на доске ,необходимо наличие окислителя.

По реэультатам обсуждения составляется список веществ,которые могут вступать в реакции с металлами

1. Неметаллы: кислород,галогены,сера,водород и др.

2Вода

3. Кислоты

4. Соли





Учитель предлагает учащимся выполнить лабораторный опыт,используя инструктивную карточку которая находится у вас на столах.



На столах у вас наборы реактивов: цинк в гранулах, медная проволока, железная скрепка, раствор соляной кислоты, магний, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида железа (II), спиртовка, спички, пустые пробирки.

Используя эти реактивы проделайте опыты, запишите уравнения химических реакций, составьте схемы электронного баланса.

После выполнения работы учащиеся делают вывод относительно химических свойств металлов.











Учащиеся рассуждают и вспоминают вещества, которые могут служить в качестве окислителей при взаимодействии с

металлами.


Учащиеся вместе с учителем составляют уравнения химических реакций, уравнивая их с помощью электронного баланса.

Учащиеся выполняют лабораторную работу, используя инструктивную карту.

Проделайте следующие опыты:

  • между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);

  • между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);

  • между железом и сульфатом меди (II) (в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции0;

  • между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа; (II) и опустите медную проволоку, понаблюдайте за признаками реакции;

  • между медью и кислородом (нагрейте медь в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).

  • Между магнием и водой

Запишите уравнения возможных реакций, составьте схемы электронного баланса.

Учащиеся проделывают опыты и записывают следующие уравнения реакций:
1. Zn + 2HCl → ZnCL
2 + H2 
1 Zn
0 - 2e → Zn+2 - восстановитель, окисление
1 2H
+ + 2e → H2 - окислитель, восстановление
2. Сu + HCl? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, следовательно не вытесняет водород из растворов кислот (по особому реагирует с азотной кислотой).
3. Fe + CuSO
4 → FeSO4 + Cu
1 Fe
0 - 2e → Fe+2 - восстановитель, окисление
1 Cu
+2 + 2e → Cu0 - окислитель, восстановление
4. Cu + FeCl
2 ? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов правее железа, следовательно, не может вытеснить его из раствора соли.
5. 2Cu + O
2 → 2CuO
2 Cu
0 - 2e → Cu+2 - восстановитель, окисление
1 O
20 + 4e → 2O-2 - окислитель, восстановление.
Сделайте вывод (все ли реакции протекали, если не все, то почему, свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях).
Предполагаемый вывод учащихся: металлы взаимодействуют с неметаллами, с растворами солей и растворами кислот согласно их расположению в ряду напряжений металлов, взаимодействие с водой зависит от активности металлов. Металлы проявляют свойства восстановителей.


На основе ранее изученного определяют тип реакции дают названия веществам ,определяют вид связи.-





Физ. минутка

Снятие усталости и напряжения; внесение

эмоционального заряда;

совершенствование общей моторики.


Учащиеся выполняют упражнения, соблюдая правила техники безопасности.

Закрепление учебного материала


Закрепление нового знания и умения при решении типовых задач.

Применение полученных знаний и умений в новой ситуации


В четырех колонках приведены формулы попарно взятых веществ. Сопоставьте вещества и определите, между какими парами веществ возможны химические реакции (слайд 2)


1 медь и сера

Цинк и кислород

Магний и хлор


2 натрий и вода

медь и вода

магний и вода


3 цинк и соляная кислота

железо и соляная кислота

серебро и соляная кислота


4 медь и сульфат цинка

цинк и сульфат меди

железо и хлорид меди

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения осуществимых реакций.

Дают названия продуктам реакции



При затруднении выполнения задания обращаются к учителю


Рефлексия учебной деятельности


Формирование умения анализировать результаты учебной деятельности.


Рефлексия учителя и учащихся о достижении целей урока (Слайд 3):

- Можете ли вы назвать тему урока?

- Вам было легко или были трудности?

- Какое задание было самым интересным и почему?

- Как вы можете использовать полученные знания на уроке при изучении других предметов и в жизни?

- Как бы вы оценили свою работу?


Отвечают на вопросы. Называют основные позиции нового материала и как они их усвоили.

Анализируют работу на уроке через самооценку.

Анализируют свою деятельность, оценивают степень освоения материала.

Работа с дневниками

Информация о домашнем задании

Определение заданий для самоподготовки

П.11, №5 выполняют письменно все, №2 кто сдает огэ, на «5» придумать сказку о химических свойствах металла.

Записывают в дневник.



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 499 510 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 02.12.2020 541
    • DOCX 77 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Филиппова Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    • На сайте: 4 года и 4 месяца
    • Подписчики: 7
    • Всего просмотров: 1783
    • Всего материалов: 5