Технологическая карта урока химии в 9 классе на тему: "Алюминий"

Класс: 8 дата: 28.09.2017г. предмет: химия.

Тема урока: «Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны»

Тип урока: комбинированный

Вид урока: урок-практикум.

Цели урока: Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра.

Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, эбонитовая палочка, мультимедийная установка, компьютер.

Ход урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I.   Организация	Приветствие учащихся , отметить отсутствующих	Демонстрируют готовность к уроку.
II.   Опрос: Фронтальный опрос:	1.      Проверить наличие д/з 2.      Работа с карточками по номенклатуре Х/Э 3.      Работа по таблице: ·        Найти элементы по номерам ·        Найти элементы по периодам и группам ·        Определить номер и группу называемых элементов 4.     Что такое относительная атомная масса? Где ее можно найти? 5.     Что такое относительная молекулярная масса? 6.     Вычислить относительную молекулярную массу предлагаемых веществ.	1. Демонстрируют выполнение д/з. 2.Заполняют карточки. 3. Работают по таблице. 4. Отвечают на вопросы учителя.
III. Изучение темы урока: Задание:	Доказательство сложности строения атома. Планетарная модель атома 1.Введение понятия «электрон» (Стони). Демонстрация опыта по электризации эбонитовой палочки трением, с последующим притягивание кусочков бумаги. 2.Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. 3.Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. 3 вида радиоактивных лучей: а) а-лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия) б) р-лучи (притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов) в) у-лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой). Таким образом, в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома. На основании опытов Резерфордом было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно. Этимология слова нуклоны: латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре, отсюда и другое название этой модели — нуклеарная. Протоны и нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре. Рассмотрим свойства протонов и нейтронов (по табл. 2). Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Массовое числа А: А =Z(число протонов) + N(число нейтронов). Массовое число практически равно значению Аr в таблице Менделеева: А= Аr Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа. Запишите основные положения планетарной модели атома: 1) Атом — это микрочастица, которая имеет форму шара. 2) Атом — это сложная система, состоящая из ядра и электронов. 3) Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. 4) Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. 5) Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. 6) Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.	Слушают учителя. Наблюдают опыты. Формулируют понятие атом. Атом — это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы Выполняют задание. Рассчитывают число нейтронов в ядре атома железа по формуле: Z(Fe) = 26, А = 56 (Ar); N= А — Z; N = 56 — 26 = 30. Итак,число нейтронов в ядре атома железа равно 30.  Работают с текстом учебника. Записывают определения в тетрадь.
IV.Задание на дом:	§ 6, упр.1, 3, 5	Запись домашнего задания в дневник.
V. Закрепление:	Определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов – К, Са, S, Mn, Si, Al Элементы К Са S Mn Si Al Число р+ = е- 19 20 16 25 14 13 Число n0 20 20 16 30 14 14	Заполняют таблицу.