Технологическая карта урока химии в 8 классе на тему "Ионные уравнения"

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение

средняя общеобразовательная школа №2

г. Семенова Нижегородской области

Урок химии в 8-м классе

«Ионные уравнения»

Автор:  Голубева Ольга Сергеевна,

учитель химии и биологии,

МБОУ СОШ №2,  

Г. Семенова Нижегородской области

г.Семенов

2014 г.

Пояснительная записка

Тип урока: Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Ведущая цель урока: развитие  умения управлять своей познавательной деятельностью, ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию; формирование коммуникативной компетентности в сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Условиями достижения цели данного урока являются: использование приёмов технологии развития критического мышления и таких форм работы как химический эксперимент, работа в парах, малых группах,  использование ИКТ-ресурсов на уроке.

Данная модель урока способствует развитию активной познавательной деятельности школьников, формирует потребность к саморазвитию и самообразованию.

Весь урок состоит из трёх стадий.

    Первая стадия – вызов. Использование «Лабиринта букв» и ключа к нему активизирует  мыслительную деятельность и мотивирует детей на урок. Логически вытекающие вопросы по изученному ранее материалу  позволяют не только актуализировать имеющиеся знания, но и сориентировать учащихся на получение новых знаний с опорой на имеющиеся.

Вторая стадия – стадия осмысления, цель которой – овладение понятийным аппаратом урока, приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей. Достижению этого способствует практическая направленность урока: выполнение лабораторных опытов не только под руководством учителя, но и самостоятельно, что формирует умение самоопределяться в ситуациях выбора, принимать необходимое решение.

Работа в парах способствует формированию коммуникативных компетенций учащихся; использование аналогичных заданий и заданий повышенной сложности – развитию осмысленного и критического восприятия изученного материала, интереса к предмету, потребности к саморазвитию и самообразованию.

На третьей стадии – стадии рефлексии для обобщения полученных знаний учащиеся работают в малых группах, предлагают решение предложенных практических задач, что способствует формированию умений определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты собственной деятельности.

Технологическая карта урока

Учебный предмет	Химия
Класс	8
Тип урока	Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи
Технология построения урока	Изучение нового материала, первичное закрепление
Тема урока	Ионные уравнения
Дидактическая цель урока	Показать суть химических реакций, протекающих в растворах
Цели по содержанию:
образовательные	·         на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; ·         экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; ·         дать первоначальные представления о качественных реакциях; ·         научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций; ·         научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.
развивающие	·              совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; ·              продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности
воспитательные	·              воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах
Основные понятия темы	Реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации
Технологии обучения (в т.ч. элементы)	Технология развития критического мышления; неигровые имитационные методы – решение ситуационных задач
Методы обучения	Репродуктивный, частично-поисковый; решение ситуационных задач
ФОПД	Фронтальная, парная, групповая
Средства обучения	·         Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил. ·         Инструктивные карты, карточки с «лабиринтом букв», задачами, домашним заданием ·         Растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, K2CO3 и H2SO4, NaOH и H2SO4, CuSO4 , KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин ·         Технические средства обучения: ноутбук, ж/к панель
Зрительный ряд	·         Видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/?fullView=1 ) ·         Видеоопыт «Реакции нейтрализации» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/?fullView=1 )
Планируемые результаты
предметные	·         овладение понятийным аппаратом урока;  умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации; ·         приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; ·         умение проводить  и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии; ·         умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества; ·         умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей; ·         анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.
метапредметные	Регулятивные УУД ·         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др. Познавательные УУД ·         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции); ·         использование различных источников для получения химической информации Коммуникативные УУД ·         формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации и др.; ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.
личностные	·         умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; ·         формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности; ·         формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической  деятельности в жизненных ситуациях и др.

Технология изучения темы

Этапы урока	Цели этапа	Формируемые умения	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
Стадия «Вызов»
Организацион-ное начало урока	Выявить уровень подготовки учащихся к уроку	Личностные: ·      определять общие для всех  и индивидуальные правила работы Метапредметные: Регулятивные УУД ·      умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы  действий и корректировать их Коммуникативные УУД ·      слушать и понимать речь других	Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.	Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие  раздаточного материала, лабораторного оборудования и реактивов
Мобилизую-щий этап. Актуализация знаний учащихся.	Мобилизовать учащихся, настроить на урок. Актуализиро-вать необходимые для усвоения нового материала знания.	Личностные: ·         формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной деятельности Метапредметные: Коммуникативные УУД ·          осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументированно отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других	- Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»   Ц И И С Р О А Н К А И О О Г М Е Р Е Б Н Н О Б К - Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие?  -  Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания?  - Какие реакции мы называем реакциями обмена? - Найдите среди предложенных реакций реакции обмена: 1.     K2CO3 + H2SO4 ? 2.     Mg + HCl ? 3.     Na2SO4 + Ba(NO3)2? 4.     Zn(OH)2 ? 5.     NaOH + HCl ? 6.     SO3 + MgO ? - Перечислите условия протекания реакций обмена до конца  - Какая из реакций протекает с образованием осадка, газа, воды?	Учащиеся определяют ключевое понятие - «реакции ионного обмена»   Учащиеся называют известные понятия: «реакции обмена», «ионы»   Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схемы диссоциации кислот, солей и оснований  (прил. 1)   Учащиеся отвечают на вопрос, рассматривают общую схему реакций обмена (прил. 2)   Учащиеся отвечают на вопросы,  рассматривают схему (прил. 3)
Целеполага-ние и мотивация	Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний. Обозначить задачи урока	Личностные: ·       формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий Познавательные УУД: ·         осознавать учебно-познавательную задачу	- Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения. - Запишите тему урока	Учащиеся записывают тему урока
Стадия «Осмысление»
Изучение нового материала. Первичное закрепление.	1) сформировать понятие «реакции ион-ного обмена», закрепить поня-тие «реакции нейтрализации» 2) выявить условия, при которых реакции в растворах идут практически до конца; 3) научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции; 4) совершен-ствовать учебные умения школьников при составле-нии химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; 5) продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности; 6) воспитывать культуру интеллектуаль-ного труда; чувство ответ-ственности, уверенности в себе, требова-тельности к себе; умение работать в парах	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности Метапредметные: Регулятивные УУД ·         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД ·         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции) Коммуникативные УУД ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах Предметные: ·         овладение понятийным аппаратом урока;  умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации; ·         приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; ·         умение проводить  и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии; ·         умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества; ·         умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей	1) Вступительное слово - Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован. - Итак, реакции, осуществля-емые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями  - Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.  2) Лабораторный опыт № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ» Оборудование и реактивы: растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки. а) В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3. Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции  - При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности   - Сливая растворы CaCl2 и AgNO3, мы наблюдаем образование осадка AgCl, в растворе остаётся Ca(NO3)2 2AgNO3  + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl молекулярное (эмпирическое) уравнение  - Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде  2Ag+  NO3-  Ca2+   2Cl-    Ca2+   2NO3-   2AgCl - Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциирован-ной на ионы Ca2+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде. - Итак, уравнение реакции между CaCl2 и AgNO3 можно записать так:  2Ag+ + NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3-+ 2AgCl полное ионное уравнение - Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок. - Ионы же Ca2+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?              2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl   - Или, сокращая коэффициенты,                 Ag+ + Cl- = AgCl сокращённое ионное уравнение - Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между NaCl и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl? б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl2 и Na2SO4 - Предложите, пользуясь таблицей растворимости, формулы электролитов, реакции между которыми сводятся к взаимодействию Ba2+ + SO4- = BaSO4 в) Растворы каких веществ нужно взять, чтобы в растворе осуществилась реакция между Ca2+ + CO32- = CaCO3 - Составьте молекулярные уравнения предложенных реакций, запишите сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть. - Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе. - Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион   3) Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ» Оборудование и реактивы: растворы K2CO3 и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки. а) Видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» Посмотрите видеоопыт, составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции.  Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему? б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции. в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между 2H+ + SO32- = H2O + SO2   4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита» Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H2SO4, CuSO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора. Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода? б) Посмотрите видеоопыт «Реакция нейтрализации», составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции - Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт. в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете? Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?   5) Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами» Оборудование и реактивы: растворы KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин   В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции. Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции? Как называются такие реакции?	Учащиеся записывают определения понятий «Ионные реакции» и «Ионные уравнения» Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 1 в инструктивной карте   (прил.4) Рассматривают таблицу с основными правилами ТБ при выполнении лабораторных опытов (прил.5) Выполняют лабораторную работу в парах, используя предложенное лабораторное оборудование и реактивы, опираясь на инструктивную карту   Записывают молекулярное уравнение реакции   Выполняют соответствующую запись в тетрадь Записывают полное ионное уравнение Записывают сокращённое ионное уравнение   Выполняют опыт с использованием предложенных реактивов с опорой на инструктивную карту (прил. 4), делают соответствующие записи в тетради Осуществляют поиск  в таблице растворимости веществ Самостоятельно выполняют задание Знакомятся с таблицей «Качественные реакции на ионы» (прил. 6) Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторной работы № 2 в инструктивной карте   (прил.4) Смотрят видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/?fullView=1), делают соответствую-щие записи в тетрадь Выполняют задание самостоятельно Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 3 в инструктивной карте   (прил.4)   Выполняют опыт, отвечают на вопросы, записывают определение понятия «Реакции нейтрализации» Смотрят видеоопыт «Реакции нейтрализации» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/?fullView=1), делают соответствующие записи в тетрадь Выполняют опыт с комментированием Выполняют опыт с опорой на инструктивную карту, отвечают на поставленные вопросы (прил. 4)
Стадия «Рефлексия»
Обобщение	Обобщить полученные знания	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата	- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена»	Учащиеся формулируют определение понятия «Реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)
Значение реакций ионного обмена. Решение практических задач	Оценить значение реакций  ионного обмена, их практическое значение. Научиться использовать полученные знания в быту	Личностные: ·         формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической  деятельности в жизненных ситуациях; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач; Познавательные УУД: ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ Коммуникативные УУД: ·         формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации; ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме,  обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в малых группах Предметные: ·         анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.	- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека. Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов. Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.  На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов. Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу. - Предложите решение следующей задачи: Задача 1. В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки? - Поработайте в группах над решением подобных задач: Задача 2. Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы. Задача 3. В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.	Сообщение о значении реакций ионного обмена, сопровождаемое мультимедийной презентацией, готовит учащийся класса Учащиеся работают в группах, предлагают решение практических задач по очистке растворов от катионов тяжёлых и токсичных металлов с помощью реакций ионного обмена
Рефлексия	Оценить свою деятельность на уроке	Личностные: ·         формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         оценивать результаты решения поставленных задач; ·         давать оценку деятельности на уроке Коммуникативные УУД: ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения	- Сегодня на уроке мне было… - Знания, полученные на уроке, мне пригодятся… - Сегодня я… - Мне было легко… - Мне было сложно… - О том, что я узнал(а), я расскажу…	Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке
Домашнее задание	Закрепить новые знания, обеспечить возможность развития исследователь-ских навыков, коммуникатив-ных умений, применение межпредметных связей.	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью; ·            формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию Метапредметные: Регулятивные УУД ·         умение соотносить свои действия с планируе-мыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД ·         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач; ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         использование различных источников для получения химической информации	С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.	Получают карточки с домашним заданием

Список использованной литературы:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.
3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.
4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. – 191 с.
5. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.
6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.: ил.
7. Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия: Учеб. для 9 кл. сред. шк./ Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов. – 17-е изд. – М.: Просвещение, 1988. – 176 с., 2 л. ил.: ил.
8. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.