Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Серная кислота и ее свойства"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Серная кислота и ее свойства"

библиотека
материалов

Технологическая карта урока химии

Учитель химии: Марыгина Е. А.

9 класс

Учебник: Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. чреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.

Тема: Серная кислота и ее свойства

Цель:

  1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  2. Познакомить учащихся со свойствами серной кислоты общими с другими кислотами и специфическими.

  3. Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций, записывать их в ионном и в окислительно-восстановительным виде.

  4. Развивать умения сравнивать и анализировать свойств кислот при изучении свойств серной кислоты.

Планируемые результаты:

Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, наблюдать и делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания при выполнении химического эксперимента, выделять главное в изучаемом материале, логически излагать свои мысли.

Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и свойства конкретно серной кислоты.

Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.

Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.

Лабораторный опыт проводится по группам (7 групп по 4 человека).

Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.


Технология проведения

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Задания для достижения запланированных результатов

Планируемые результаты

Предметные

УУД

Мотивация к учебной деятельности

Спрашивает о настроении к уроку.

Проверка домашнего задания.

Делятся своим настроением.



Л

Формулирование темы урока, постановка цели

Историческое название этого вещества – купоросное масло. Алхимими научились получать его из купоросов в Х веке (сульфаты), а в ХI – получали сжиганием серы в смеси с селитрой. Назовите это вещество.

Тема урока «Серная кислота».

Сформулируйте цель урока,

Ответ: Серная кислота











Записывают тему в тетрадях.

Формулируют цель: познакомиться со свойствами серной кислоты, ее получением и применением.


Умение формулировать и ставить цель.

Р

Этап усвоения новых знаний

Молекулярная формула серной кислоты



Решить цепочку превращений по получению серной кислоты




Учитель: Рассмотрим химические свойства серной кислоты.

Для того чтобы познакомится с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения ТЭД и какими общими химическими свойствами обладают кислоты.













Учитель: Давайте общие свойства кислот проверим на примере серной кислоты. Предлагаю вам по группам провести эксперимент.


Раздаёт карточки с заданием (по группам) – приложение 1, даёт каждой группе инструкцию по выполнению задания. 


Предлагает ученикам вспомнить правила по технике безопасности.

По ходу корректирует ответы учащихся, дополняет










Предлагает представить результаты.


А теперь составьте соответствующие уравнения реакций.


Учитель предлагает ещё раз обратиться к схеме и сделать вывод, что разбавленная серная кислота вступает в те же химические реакции, что и другие кислоты, то есть для неё характерны такие же свойства как для других кислот. Общие химические свойства H2SO4 определяются ионом H+.


Учитель говорит, что серная кислота обладает и специфическими свойствами и эти свойства зависят от концентрации кислоты.


Учитель предлагает просмотреть видеофрагмент информационного типа и записать в тетрадь уравнение реакции.

C12H22O11 +H2SO4=12C +H2SO4 nH2O


Учитель демонстрирует видеоопыт: в пробирку наливают концентрированную серную кислоту и насыпают медные стружки, нагревают пробирку. Вопрос учителя: Что наблюдаете? Сделайте вывод.


Называют

молекулярную формулу серной кислоты


Решают цепочку превращений по получению серной кислоты. Ученик демонстрирует у доски решение.





Ученики перечисляют свойства кислот. На интерактивной доске последовательно появляются примеры химических реакций, отражающих свойства растворов кислот, после того как их назвали учащиеся.

кислота диссоциирует

кислота изменяет окраску индикатора

кислота + металл по ряду активности

кислота + основание

кислота + основный оксид

кислота + соль (при выполнении условий для реакции ионного обмена).
















Ученики вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов.


Ученики работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают соответствующие записи в тетради: заполняют 1 и 2 колонки в таблице.


Ученики озвучивают результаты опытов.



Составляют уравнения реакции, делаю записи в тетрадь с проверкой у доски.

Делают выводы.

























Смотрят видеосюжет, делают записи в тетради.







Наблюдают выделение сернистого газа по запаху, делают вывод, что серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.


Записывают уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

Cu 0 – 2е Cu +2восстановитель

S+6 + 2е S+4 - окислитель









S SO2 SO3 H2SO4











































Приложение 1

Умение составлять химические уравнения. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;

наблюдение самостоятельно проводимых опытов, химических реакций;

описание самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений.


Р, П, К,Л

Закрепление новых знаний

Контролирует решение заданий на закрепление темы.

Учащиеся самостоятельно решают предложенные учителем задания по данной теме.

Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

Ca + H2SO4 CaSO4 + H2S + H2O.


Умение составлять химические уравнения.

Р, П, К,Л

Рефлексия

Подводит итог урока. Предлагает ответить на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы.

Отвечают на вопрос


Умение делать выводы, анализ своей работы, проводить рефлексию.


Р, Л

Информация о домашнем задании

Задает домашнее задание, инструктирует учащихся о его выполнении.

Заключительное слово учителя.


Записывают домашнее задание в дневник, задают вопросы по его выполнению.

П. 13, стр.38, упр. 2.


Л





















Приложение 1

Химические свойства серной кислоты. 9 класс

При выполнении эксперимента соблюдать технику безопасности.



Свойства, общие с другими кислотами.

Общие химические свойства H2SO4 определяются ионом H+.

Признак реакции

Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах

Диссоциация и изменение окраски индикатора.




Взаимодействие с металлами





  • Взаимодействие с основаниями как растворимыми, так и нерастворимыми.



Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов.




Взаимодействие серной кислоты с солями.





  • При выполнении опыта с нерастворимыми основаниями сначала получите нерастворимое основание гидроксид меди (II).






Автор
Дата добавления 05.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров453
Номер материала ДВ-125936
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх