Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Серная кислота и ее свойства"

Технологическая карта урока химии

Учитель химии: Марыгина Е. А.

9 класс

Учебник: Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. чреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.

Тема: Серная кислота и ее свойства

Цель:

1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических  свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации.
2. Познакомить учащихся со свойствами серной кислоты общими с другими кислотами и специфическими.
3. Продолжить формирование умений   составлять уравнения реакций, записывать их     в ионном и в окислительно-восстановительным виде.
4. Развивать умения  сравнивать и анализировать свойств кислот при изучении свойств серной кислоты.

Планируемые результаты:

Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, наблюдать и делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания при  выполнении химического эксперимента, выделять главное  в изучаемом материале, логически излагать свои мысли.

Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и свойства конкретно серной кислоты.

Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.

Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.

Лабораторный опыт проводится по группам (7 групп по 4 человека).

Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.

Технология проведения	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Задания для достижения запланированных результатов	Планируемые результаты
				Предметные	УУД
Мотивация к учебной деятельности	Спрашивает о настроении к уроку. Проверка домашнего задания.	Делятся своим настроением.			Л
Формулирование темы урока, постановка цели	Историческое название этого вещества – купоросное масло. Алхимими научились получать его из купоросов в Х веке (сульфаты), а в ХI – получали сжиганием серы в смеси с селитрой. Назовите это вещество. Тема урока «Серная кислота». Сформулируйте цель урока,	Ответ: Серная кислота Записывают тему в тетрадях. Формулируют цель: познакомиться со свойствами серной кислоты, ее получением и применением.		Умение формулировать и ставить цель.	Р
Этап усвоения новых знаний	Молекулярная формула серной кислоты Решить цепочку превращений по получению серной кислоты Учитель: Рассмотрим химические свойства серной кислоты. Для того чтобы познакомится с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения ТЭД и какими общими химическими свойствами обладают кислоты. Учитель: Давайте общие свойства кислот проверим на примере серной кислоты. Предлагаю вам по группам провести эксперимент. Раздаёт карточки с заданием (по группам) – приложение 1, даёт каждой группе инструкцию по выполнению задания.  Предлагает ученикам вспомнить правила по технике безопасности. По ходу корректирует ответы учащихся, дополняет Предлагает представить результаты. А теперь составьте соответствующие уравнения реакций. Учитель предлагает ещё раз обратиться к схеме и сделать вывод, что разбавленная серная кислота вступает в те же химические реакции, что и другие кислоты, то есть для неё характерны такие же свойства как для других кислот. Общие химические свойства H2SO4  определяются ионом H+. Учитель говорит, что серная кислота обладает и специфическими свойствами и эти свойства зависят от концентрации кислоты. Учитель предлагает просмотреть видеофрагмент информационного типа и записать в тетрадь уравнение реакции. C12H22O11 +  H2SO4=12C +  H2SO4    nH2O Учитель демонстрирует видеоопыт: в пробирку наливают концентрированную серную кислоту и насыпают медные стружки, нагревают пробирку. Вопрос учителя: Что наблюдаете? Сделайте вывод.	Называют молекулярную формулу серной кислоты Решают цепочку превращений по получению серной кислоты. Ученик демонстрирует у доски решение. Ученики перечисляют свойства кислот. На интерактивной доске последовательно появляются примеры химических реакций, отражающих свойства растворов кислот, после того как их назвали учащиеся. кислота ® диссоциирует кислота ® изменяет окраску индикатора кислота + металл по ряду активности кислота + основание кислота + основный оксид кислота + соль (при выполнении условий для реакции ионного обмена). Ученики вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов. Ученики работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают соответствующие записи в тетради: заполняют 1 и 2 колонки в таблице. Ученики озвучивают результаты опытов. Составляют уравнения реакции, делаю записи в тетрадь с проверкой у доски. Делают выводы. Смотрят видеосюжет, делают записи в тетради. Наблюдают выделение сернистого газа по запаху, делают вывод, что серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Записывают уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса: Cu + H2SO4 ®  CuSO4 + SO2 + H2O Cu 0 – 2е ® Cu +2 – восстановитель S+6 + 2е ® S+4 - окислитель	S → SO2 → SO3 → H2SO4 Приложение 1	Умение составлять химические уравнения. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе; наблюдение самостоятельно проводимых опытов, химических реакций; описание самостоятельно проведенных  экспериментов,  используя для  этого  естественный (русский, родной) язык и язык химии; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений.	Р, П, К,Л
Закрепление новых знаний	Контролирует решение заданий на закрепление темы.	Учащиеся  самостоятельно решают предложенные учителем  задания по данной теме.	Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса Ca + H2SO4 ® CaSO4 + H2S + H2O.	Умение составлять химические уравнения.	Р, П, К,Л
Рефлексия	Подводит итог урока. Предлагает ответить на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы.	Отвечают на вопрос		Умение делать выводы, анализ своей работы, проводить рефлексию.	Р, Л
Информация о домашнем задании	Задает домашнее задание, инструктирует учащихся о его выполнении. Заключительное слово учителя.	Записывают домашнее задание в дневник, задают вопросы по его выполнению.	П. 13, стр.38, упр. 2.		Л

Приложение 1

Химические свойства серной кислоты. 9 класс

При выполнении эксперимента соблюдать технику безопасности.

Свойства, общие с другими кислотами. Общие химические свойства H2SO4  определяются ионом H+.	Признак реакции	Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах
Диссоциация и изменение окраски индикатора.
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основаниями как растворимыми, так и нерастворимыми.
Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов.
Взаимодействие серной кислоты с солями.

• При выполнении опыта с нерастворимыми основаниями сначала получите нерастворимое основание гидроксид меди (II).