Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Технологическая карта урока химии в 9 классе (Практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Технологическая карта урока химии в 9 классе (Практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»"

библиотека
материалов

Технологическая карта урока химии


Учитель: Марыгина Елена Александровна, г. Новокузнецк.

9 класс

Учебник: Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. чреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.

Тема: Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»»»

Цель:

  • Закрепить на практике знания по темам «Гидролиз», «ОВР», «Реакции ионного обмена». 

  • Совершенствовать умения составлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме, составлять окислительно – восстановительные реакции методом электронного баланса, составлять уравнения гидролиза.

  • Объяснять результаты проводимых опытов.

  • Уметь применять теоретические знания в решении экспериментальных задач.

Планируемые результаты:

  • Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания на практике.

  • Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать определения понятий «Гидролиз солей», «ОВР», «Реакции ионного обмена».

  • Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.

  • Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.

Практическая работа проводится по группам (7 групп по 4 человека).

Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.


Технология проведения

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Задания для достижения запланированных результатов

Планируемые результаты

Предметные

УУД

Мотивация к учебной деятельности

Сообщает о том, что урок – практикум, просит поделиться на группы.

Делятся на группы по 4-5 человек.

Разделиться на группы по 4-5 человек.


Л

Формулирование темы урока, постановка цели

Называет тему практической работы. Предлагает  сформулировать цель практической работы

Записывают тему в тетрадях.

Формулируют цель.

Готовятся к проведению практической работы


Умение формулировать и ставить цель практической работы.

Р

Проведение практической работы

Анекдот: Учитель химии был доставлен в больницу и после оказания помощи помещен в палату.
- Автомобильная катастрофа? - интересуется сосед.
- Нет, опечатка в учебнике химии.

Предлагает ученикам вспомнить правила по технике безопасности.

По ходу корректирует ответы учащихся, дополняет.

Предлагает вспомнить: что называют окислительно – восстановительными реакциями, гидролизом, условия протекания реакций обмена до конца.

Раздаёт карточки с заданием (по группам) – приложение 1, даёт каждой группе инструкцию по выполнению задания. 


Ученики вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов.


Дают ответы на вопросы учителя о реакциях обмена, гидролиза и ОВР.















Ученики работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают соответствующие записи в тетради: уравнения реакции, наблюдения, выводы.

























Приложение 1

Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;

наблюдение самостоятельно проводимых опытов, химических реакций;

описание самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений.


Р, П, К,Л

Контроль и самопроверка знаний

Предлагает представить результаты первого и второго задания. Опрашивает фронтально. Контролирует выполнение опыта № 3 в каждой группе.

Один ученик от команды рассказывает порядок выполнения опыта 1 и свои наблюдения.

Один ученик от команды пишет на доске общую схему электронного баланса.

Ученики проверяют правильность написания наблюдений и выводов в своих тетрадях.


Умение делать выводы и умозаключения из наблюдений.


Р, Л, К

Рефлексия

Подводит итог урока. Предлагает ответить на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы.

Отвечают на вопрос


Умение делать выводы, анализ своей работы, проводить рефлексию.


Р, Л

Информация о домашнем задании

Задает домашнее задание, инструктирует учащихся о его выполнении.

Заключительное слово учителя.


Записывают домашнее задание в дневник, задают вопросы по его выполнению.

Подготовить интересную информацию о сере и ее соединениях в виде сообщений на 3 минуты. Это может быть исторические факты, применение серы и ее соединений в хозяйственной деятельности человека, история открытия и т.д.


Л
















Приложение 1

Практическая работа 1.


Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.

Вариант 1.

Ход работы:


Задание 1.

В пробирку налейте немного сульфата магния и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и хлорид железа (III)

  2. нитрат серебра и хлорид алюминия

  3. карбонат калия и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.


Выводы.



Практическая работа 1.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.


Вариант 2.

Ход работы:


Задание 1.

В пробирку налейте немного хлорида алюминия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного серной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и хлорид алюминия

  2. нитрат серебра и хлорид бария

  3. карбонат кальция и серная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.


Выводы.




Практическая работа 1.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.


Вариант 3.

Ход работы:

Задание 1.

В пробирку налейте немного карбоната калия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и сульфат магния

  2. хлорид меди (II) и гидроксид калия

  3. карбонат кальция и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Выводы.



Практическая работа 1.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.



Вариант 4.

Ход работы:

Задание 1.

В пробирку налейте немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и сульфат меди (II)

  2. хлорид бария и карбонат калия

  3. карбонат калия и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.


Выводы.





Практическая работа 1.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.


Вариант 5.

Ход работы:

Задание 1.

В пробирку налейте немного карбоната калия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и сульфат магния

  2. хлорид бария и карбонат калия

  3. карбонат кальция и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Выводы.



Практическая работа 1.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.



Вариант 6.

Ход работы:

Задание 1.

В пробирку налейте немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и сульфат меди (II)

  2. сульфат натрия и хлорид бария

  3. карбонат калия и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.


Выводы.







Практическая работа 1.


Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель:

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, реактивы.

Соблюдение правил техники безопасности.

Вариант 7.

Ход работы:


Задание 1.

В пробирку налейте немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте уравнение гидролиза соли.

Задание 2.

В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного соляной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 3.

Проведите практически следующие реакции:

  1. гидроксид калия и хлорид железа (III)

  2. нитрат серебра и хлорид бария

  3. карбонат калия и соляная кислота

Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.


Выводы.



































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-384406

Похожие материалы