Технологическая карта урока химии
Учитель:
Марыгина Елена Александровна, г. Новокузнецк.
9
класс
Учебник: Рудзитис,
Г. Е. Химия. Неорганическая
химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. чреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.
Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.
Тема:
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»»»
Цель:
·
Закрепить на практике
знания по темам «Гидролиз», «ОВР», «Реакции ионного обмена».
·
Совершенствовать умения
составлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме, составлять
окислительно – восстановительные реакции методом электронного баланса,
составлять уравнения гидролиза.
·
Объяснять результаты
проводимых опытов.
·
Уметь
применять теоретические знания в решении экспериментальных задач.
Планируемые результаты:
·
Регулятивные
УУД: определить последовательность действий
для получения результата, делать необходимые выводы по наблюдениям во время
проведения опытов, закрепить теоретические знания на практике.
·
Познавательные
УУД: научиться проводить химический
эксперимент, используя теоретические знания, знать определения понятий
«Гидролиз солей», «ОВР», «Реакции ионного обмена».
·
Коммуникативные
УУД: уметь работать в группах, уметь
представить результаты своих опытов.
·
Личностные
УУД: осознание своей роли каждым участником
группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.
Практическая
работа проводится по группам (7 групп по 4 человека).
Оборудование:
Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.
|
Технология проведения
|
Деятельность учителя
|
Деятельность учащихся
|
Задания для достижения запланированных результатов
|
Планируемые результаты
|
|
Предметные
|
УУД
|
|
Мотивация к учебной деятельности
|
Сообщает о том, что урок – практикум,
просит поделиться на группы.
|
Делятся на группы по
4-5 человек.
|
Разделиться на группы по 4-5 человек.
|
|
Л
|
|
Формулирование темы урока, постановка
цели
|
Называет
тему практической работы. Предлагает
сформулировать цель практической работы
|
Записывают
тему в тетрадях.
Формулируют
цель.
Готовятся к
проведению практической работы
|
|
Умение формулировать и ставить цель практической
работы.
|
Р
|
|
Проведение практической работы
|
Анекдот:
Учитель химии был доставлен в больницу и после оказания помощи помещен в
палату.
- Автомобильная катастрофа? -
интересуется сосед.
- Нет, опечатка в учебнике химии.
Предлагает
ученикам вспомнить правила по технике безопасности.
По ходу корректирует
ответы учащихся, дополняет.
Предлагает вспомнить:
что называют окислительно – восстановительными реакциями, гидролизом, условия
протекания реакций обмена до конца.
Раздаёт
карточки с заданием (по группам) – приложение 1, даёт каждой
группе инструкцию по выполнению задания.
|
Ученики
вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов.
Дают
ответы на вопросы учителя о реакциях обмена, гидролиза и ОВР.
Ученики
работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают
соответствующие записи в тетради: уравнения реакции, наблюдения, выводы.
|
Приложение 1
|
Умение
оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе;
наблюдение
самостоятельно проводимых опытов, химических реакций;
описание
самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого
естественный (русский, родной) язык и язык химии;
умение делать выводы и умозаключения из
наблюдений.
|
Р, П, К,Л
|
|
Контроль и самопроверка знаний
|
Предлагает представить
результаты первого и второго задания. Опрашивает фронтально. Контролирует
выполнение опыта № 3 в каждой группе.
|
Один
ученик от команды рассказывает порядок выполнения опыта 1 и свои наблюдения.
Один
ученик от команды пишет на доске общую схему электронного баланса.
Ученики
проверяют правильность написания наблюдений и выводов в своих тетрадях.
|
|
Умение делать выводы и умозаключения из
наблюдений.
|
Р, Л, К
|
|
Рефлексия
|
Подводит итог урока. Предлагает ответить
на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы.
|
Отвечают на вопрос
|
|
Умение делать выводы, анализ своей
работы, проводить рефлексию.
|
Р, Л
|
|
Информация о домашнем задании
|
Задает домашнее задание, инструктирует
учащихся о его выполнении.
Заключительное слово учителя.
|
Записывают домашнее задание в дневник,
задают вопросы по его выполнению.
|
Подготовить интересную информацию о сере
и ее соединениях в виде сообщений на 3 минуты. Это может быть исторические
факты, применение серы и ее соединений в хозяйственной деятельности человека,
история открытия и т.д.
|
|
Л
|
Приложение
1
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 1.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного сульфата магния и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли
цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды.
Составьте уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и хлорид железа (III)
2)
нитрат серебра и хлорид алюминия
3)
карбонат калия и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 2.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного хлорида алюминия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли
цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного серной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и хлорид алюминия
2)
нитрат серебра и хлорид бария
3)
карбонат кальция и серная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 3.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте немного
карбоната калия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет
лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и сульфат магния
2)
хлорид меди (II)
и гидроксид калия
3)
карбонат кальция и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 4.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет
лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного
баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и сульфат меди (II)
2)
хлорид бария и карбонат калия
3)
карбонат калия и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 5.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного карбоната калия и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли
цвет лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и сульфат магния
2)
хлорид бария и карбонат калия
3)
карбонат кальция и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 6.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет
лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы алюминия и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и сульфат меди (II)
2)
сульфат натрия и хлорид бария
3)
карбонат калия и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Практическая
работа 1.
Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Цель:
Оборудование:
пробирки, штатив для пробирок, реактивы.
Соблюдение правил техники безопасности.
Вариант 7.
Ход работы:
Задание 1.
В пробирку налейте
немного сульфата цинка и добавьте индикатор – лакмус. Изменяется ли цвет
лакмуса? Подвергается ли данная соль гидролизу? Укажите тип среды. Составьте
уравнение гидролиза соли.
Задание 2.
В чистую пробирку
опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного соляной кислоты.
Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите
практически следующие реакции:
1)
гидроксид калия и хлорид железа (III)
2)
нитрат серебра и хлорид бария
3)
карбонат калия и соляная кислота
Укажите признаки
реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Выводы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.