Технологическая карта урока Химия 8 класс Ионные уравнения

Технологическая карта урока, реализующего формирование УУД

Предмет, класс Химия, 8 класс

Автор УМК О. С. Габриелян

Тема урока «Ионные уравнения»        

Тип урока – открытия новых знаний

Ресурсы: 1. компьютер, мультимедийный проектор, презентация; таблицы: “Растворимости кислот, оснований и солей в воде”, “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”; рабочий лист, содержащий задания для групп; инструктивные карты; карты самооценки; реактивы и оборудование для лабораторных опытов.

Основные понятия: реакции ионного обмена, молекулярное и ионное уравнения реакции, реакции нейтрализации.

Цель урока: овладение умением составлять полные и сокращенные ионные уравнения; объяснять их сущность; углубление понятий “реакции обмена”, “электролитическая диссоциация”.

Планируемые результаты

Предметные		Метапредметные	Личностные
В результате  урока учащиеся смогут                 1. Раскрывать сущность понятия «ионные реакции», «уравнение реакции ионного обмена», «реакция нейтрализации». 2. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. 3. Наблюдать и описывать реакции между электролитами.	Получат возможность научиться                      1. Составлять полные ионные и молекулярные уравнения реакций по сокращенному ионному уравнению. 2. Самостоятельно планировать, осуществлять и описывать реакции ионного обмена.	В результате урока учащиеся смогут Регулятивные:  слушать в соответствии с целевой установкой; планировать собственную деятельность, планировать учебную деятельность при выполнении эксперимента в рамках предложенных условий; дополнять, уточнять ответы одноклассников; осуществлять взаимоконтроль  процесса и результата выполнения задания, адекватное понимание причин успеха (неуспеха) в учебной деятельности. Коммуникативные: сотрудничать с учителем, воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся, строить понятные для собеседника речевые  высказывания, адекватно использовать устную и письменную речь, строить продуктивное взаимодействие со сверстниками, устанавливать рабочие отношения в группе, формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений.	В результате урока учащиеся смогут Личностные: лучше  понимать  единство естественнонаучной картины мира, формировать устойчивый познавательный интерес, формировать уважительное отношение к окружающим людям.

Организационная структура урока

(урок открытия нового знания)

Этапы урока	Деятельность учителя (методы и приёмы, задания и упражнения…)	Деятельность учащихся
1этап Мотивация	Подготовка учащихся к работе      Озвучивает задачу: Слайд 1 Зачем древний индеец кормил своего петуха жемчугом, а через два часа забивал его и извлекал жемчуг? Научно-популярная информация-подсказка. Жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция. Предлагает вернуться к решению задачи после изучения новой темы.	Готовятся к уроку. Выслушивают задачу и подсказку. Высказывают предположения.
2 этап                        Целепо-лагание и планирование	Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  («реакции ионного обмена») ·  Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? Что мы сможем узнать о таких реакциях в ходе урока? Обобщает ответы, помогает составит план, выделить главное.	Пройдя «лабиринт букв», определяют ключевое понятие урока:  «реакции ионного обмена» Отвечают на вопрос:  «реакции обмена», «ионы». Делают предположения: «какими они бывают», «примеры», «условия», «признаки» и т. п. Формулируют тему урока.
3 этап                   Актуализация знаний	Задает ряд вопросов: ·  Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? ·  Какие реакции мы называем реакциями обмена? ·  Найдите среди предложенных реакций реакции обмена: Слайд 2 K2CO3 + H2SO4 ? Mg + HCl ? Na2SO4 + Ba(NO3)2? Zn(OH)2 ? NaOH + HCl ? SO3 + MgO ? ·  Перечислите условия протекания реакций обмена до конца ·  Какая из реакций протекает с образованием осадка, газа, воды?	Дают определение: ионы – это… Отвечают на вопросы:  «электролиты»,  «в водных растворах и расплавах» Записывают на доске схемы диссоциации кислот, оснований, солей общую схему реакции обмена Выбирают из списка реакции обмена (1, 3, 5) Перечисляют условия протекания реакций обмена до конца Отвечают на вопрос: 1-газа, 3-осадка, 5-воды.
4 этап        Открытие нового знания	- Делит класс на 6 групп, дает групповые задания (Приложение 1) и алгоритм составления ионных уравнений реакций (Приложение 2).  Проверяет знания ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы. Продолжительность работы групп – 7 мин.  Вызывает учащихся группы №2 и №3 записать уравнения реакции. Тем временем обращается к группе №1, задавая вопросы: что такое реакции  ионного обмена? В каких случаях реакции ионного обмена практически необратимы? - Вызывает учащихся группы №2 и №3 рассказать, что наблюдали. Задает вопрос группе №1: почему наблюдаем появление газа, при образовании в продуктах реакции угольной кислоты? -  Вызывает учащихся группы №4,5 записать уравнение реакции. Тем временем обращается к группе № 6, предлагая рассказать  о значение реакций ионного обмена в жизни человека. - Вызывает учащихся группы №4 и  №5 рассказать, что наблюдали. - Задает вопрос группе №1: что такое реакции  нейтрализации? Почему в результате реакции  нейтрализации раствор гидроксида натрия, окрашенный фенолфталеином в малиновый цвет, обесцветился?	Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории. В группах изучают материал, проводят эксперимент, формулируют ответ. Делают необходимые записи. Учащиеся от группы выходят к доске, записывают уравнения реакций. Слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы учителя. Учащиеся от группы выходят к доске, комментируют эксперимент, делают вывод, что  реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок или газ. Остальные учащиеся делают записи в тетрадь. Учащиеся группы №1 отвечают на вопрос. Учащиеся от группы №4,5 выходят к доске, записывают уравнения реакций. Учащиеся от группы №6 рассказывают о значении реакций ионного обмена. Учащиеся от группы №4 комментируют эксперимент, делают вывод, что  реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество (вода). Учащиеся делают записи в тетрадь. Учащиеся от группы №5 комментируют эксперимент. Учащиеся делают записи в тетрадь. Учащиеся группы №1 отвечают на вопрос.
5 этап                    Включение нового знания в систему знаний	Зачем древний индеец кормил своего петуха жемчугом, а через два часа забивал его и извлекал жемчуг? Задание. Составьте уравнение химической реакции карбоната кальция с соляной кислотой. Слайд 3. Задает вопрос: «Какие реакции ионного обмена используются в нашей жизни?» Организует обсуждение.	С помощью учителя находят ответ: Жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция. При попадании жемчужины в желудок петуха верхний потускневший или поцарапанный слой растворялся в соляной кислоте желудочного сока, при этом улучшался блеск жемчужины. Пишут на доске: CaCO3 + 2НCl = = CaCl2 + CO2 + H2O. Находят ответ на поставленный вопрос, предлагают свои варианты, выслушивают товарищей.
6 этап          Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону	Вместо знака «?» вставьте  формулу вещества. Укажите, к какому типу относятся реакции. Для реакций ионного обмена составьте полное и сокращённое ионные уравнения Для тех, кто сделал задание раньше: выполнить задание № 4 после параграфа. Слайд 4 Проверьте себя. Слайд 5.	Самостоятельно выполняют задания в тетради. Сравнивают свои записи с образцом на экране. Те, кто сделал задание № 4 после параграфа, дают тетрадь на проверку.
7этап                            Рефлексия и оценивание	Предлагает учащимся продолжить фразы. 1.       «Сегодня я узнал о …» 2.       «Самым сложным для меня сегодня было…..» 3.      «На уроке я бы изменил…» 4.       «За урок я  бы поставил себе оценку ….» Приложение 3.	Анализируют урок и свою работу на нем. Заполняют и сдают карты самооценки.
8 этап                      Домашнее  задание	Пишет на доске домашнее задание: Ø  Изучить параграф 38; Ø  Выполнить задания № 1, 2, 3 после параграфа; Ø  * Выполнить задание № 5. Объявляет оценки. Окончание урока.	Записывают домашнее задание в дневник.

Задания для рабочих групп                                                  Приложение 1.

Группа №1  «Теоретический центр»

Найдите ответы на вопросы:

1. Что такое реакции  ионного обмена?

2. Что такое полное и сокращенное ионные уравнения?

3. В каких случаях реакции ионного обмена практически необратимы?

4.Почему наблюдаем появление газа, при образовании в продуктах реакции угольной и сернистой кислот?

5. Что такое реакции  нейтрализации? Почему в результате реакции  нейтрализации раствор гидроксида натрия, окрашенный фенолфталеином в малиновый цвет, обесцветится?

Группа №2 Опыт: Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия.

Проделайте опыт: к 1 мл. раствору сульфата меди(II) добавьте 1 мл. раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. По алгоритму составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Группа №3 Опыт: Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

Проделайте опыт: к 1 мл. раствору карбоната натрия добавьте 1мл. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. По алгоритму составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Группа №4 Опыт: Взаимодействие гидроксида железа(III) с соляной кислотой.

Проделайте опыт: к 1 мл. раствору хлорида железа (III) добавьте 1 мл. раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Добавьте 1мл. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?  Запишите уравнение реакции. По алгоритму составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Группа №5 Опыт: Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой.

Проделайте опыт: к 1 мл. раствору гидроксида натрия добавьте несколько капель фенолфталеина, затем 1мл. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. По алгоритму составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Группа №6 Значение реакций ионного обмена

Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.

Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например для осаждения ионов, приносящий существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжелых металлов.

Тяжелые металлы – это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины «тяжелые металлы» и «токсичный металлы» стали синонимами.

На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на «отлично». Действительно, металлы  в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.

Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Ni, Zn;  в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении – Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании – Mg, Fe, Cu, Zn, Mn,Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, мель, мышьяк) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, не смотря на очистные мероприятия, содержания соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для  морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

 Алгоритм составления ионных уравнений реакций                                                                      Приложение 2.

1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты.	Молекулярное уравнение реакции: MgCI2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCI↓
2. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и пользуясь таблицей растворимости.	Полное ионное уравнение   реакции:
3. Зачеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции	Mg2++2CI-+2Ag++2NO3 - = Mg2++2NO3- +2AgCl↓
4.Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ	Краткое (сокращенное) ионное уравнение реакции: Ag + +Cl-  = AgCl↓
5. Сделайте вывод на основе сокращенного уравнения	В реакции участвовали ионы серебра и хлорид-ионы. В результате образуется осадок  хлорида серебра.

Оценка своей деятельности на уроке.                                                      Приложение 3.

Продолжите фразы:

1.       «Сегодня я узнал о _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________».

2.       «Самым сложным для меня сегодня было_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________».

3.      «На уроке я бы изменил_____________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________».

4.       «За урок я  бы поставил себе оценку __________, потому что_____________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________».