Технологическая карта урока "Металлы и их физические свойства" (9 класс)

Технологическая карта урока

Класс (группа) 9 класс

УМК (программа) А.С. Габриелян, химия 9 класс, базовый уровень, 2 часа в неделю, 68 часов в год

Тема урока (занятия, мероприятия) Металлы и их физические свойства.

Тип урока урок освоения новых знаний

Образовательная цель: научить характеризовать химические элементы - металлы на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; научить устанавливать взаимосвязь между строением и физическими свойствами простых веществ - металлов.

Развивающая цель: способствовать развитию умения смыслового восприятия познавательных текстов.

Воспитательная цель: вырабатывать поведение готовности к сотрудничеству; способствовать принятию и освоению социальной роли обучающегося; выработать понимание важности роли металлов в жизни человека.

Задачи:

1. Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.

2. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической решётке металлов.

3. Изучить физические свойства металлов.

Технологии ТРКМЧП, работа в группах

Оборудование: схема «Металлическая связь», схема «Ионная и молекулярная кристаллические решётки», листы А4, фломастеры, магниты коллекция металлов в кристаллическом и порошкообразном состоянии.

Виды работы, формы, методы, приёмы

Содержание педагогического взаимодействия

Формируемые УУД

Планируемый результат

Деятельность учителя

Деятельность обучающегося

Организационный

Словесное приветствие

Приветствует детей, проверяет их готовность к уроку.

Организует рабочее место.

Приветствует учителя.

Личностные:

принимают и осваивают социальную роль обучающегося.

Организовать детей, рабочие места обучающихся должны иметь необходимое оборудование к уроку.

Стадия вызова

Приём «Зачитыва-ние отрывка из текста»

Беседа

Формулирует задание.

– Определите основную мысль текста, которая будет темой урока. (Зачитывает отрывок из текста из «Сборник упражнений и заданий по химии», 8-11 класс, анализ и решения, автор – А.А. Журин, Москва, изд. «Аквариум», 1997г., упр. 286, Тит Лукреций Кар «Открытие металлов»)

- Перечислите, какие физические свойства металлов были упомянуты в тексте? (при необходимости учитель зачитывает ещё раз отрывки из текста, при поступлении ответов учеников вывешивает на доске заранее подготовленные листы со свойствами)

В результате беседы учитель помогает сформулировать ученикам задачи на урок.

- Можете ли вы чётко объяснить, почему металлы обладают подобными свойствами?

- Что для этого нужно знать?

- От чего зависят физические свойства веществ?

- Чтобы объяснить строение вещества нужно знать строение атома.

- Итак, формулируем задачи на урок (т.к. нет интерактивной доски, то задачи можно заранее прописать на обороте доски):

• строение атомов металлов;

• строение кристаллической решётки металлов;

• зависимость свойств металлов от строения металлов.

Анализируют текст, формулируют тему урока

Перечисляют физические свойства металлов

Формулируют задачи на урок.

Регулятивные УУД:

принимают познавательную цель, сохраняют ее при выполнении учебных действий, регулируют весь процесс их выполнения и четко выполняют требования познавательной задачи;

познаватель -ные УУД:

осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной форме;

Ученик научится: анализиро-

вать текст, выбирать основную мысль

Знают физические свойства металлов

Формулируют познаватель-ные задачи на урок

Стадия осмысления и закрепления

Работа в группах

Приём «Интер - притация содержа - ния таблицы»

Беседа

Формулирует задания 6 группам.

- На раздаточных листах прописаны задания для каждой группы, время, отводимое на подготовку и ответы.

Помогает сформулировать выводы по итогам работы в группах.

- Какие особенности характерны для строения атомов металлов?

- Как изменяется размер атомов в периодах и группах? Как это сказывается на свойствах атомов?

- Каков тип связи и механизм образования связи в металлах – простых веществах?

Работают в группах. Характеризуют химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева, характеризуют строение атомов металлов и отображают их с помощью схем.

Раскрывают механизм образования металлической химической связи.

Формулируют выводы об особенностях строения атомов металлов, типе связи и механизме образования связи в простых веществах – металлах.

Коммуникативные УУД:

развивают умение строить продуктивное взаимодейст - вие со сверстниками и взрослыми. Проявляют готовность к обсуждению разных точек зрения и выработке общей (групповой) позиции.

Ученик научится: характеризо-вать положение атомов металлов в ПСХЭ; описывать строение атомов металлов и отображать их с помощью схем; различать понятие металл и неметалл; характеризовать механизм образования металлической химической связи.

Ученик научится

характеризо-вать строение вещества.

Этап рефлексии

Приём «Ответы на поставленные вначале урока ответы»

Работа в группах

Оценива - ние

- Ответим на вопрос, сформулированный в начале урока, почему металлы обладают подобными свойствами? (учитель обращает внимание учеников на листы со свойствами на доске)

Формулирует задания 6 группам.

- На раздаточных листах прописаны задания для каждой группы, время, отводимое на подготовку и ответы.

• Поведём итог, чем обусловлены физические свойства металлов?

- Заполните листы оценки деятельности обучающегося в группе и листы оценки деятельности обучающегося группой.

Работают в группах. Устанавливают причинно - следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов — простых веществ и их физическими свойствами. Раскрывают вопрос о применении металлов.

Выполняют творческое задание, представляя текст в виде рисунка.

Формулируют вывод

Осуществляют самооценку и оценку деятельности

коммуникативные УУД:

развивают умение строить продуктивное взаимодейст -вие со сверстниками и взрослыми. Проявляют готовность к обсуждению разных точек зрения и выработке общей (групповой) позиции.

Ученик научится соотносить строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства вещества.

Домашнее задание

Формулирует задание.

Параграф 5, упр. 3.

Параграф 6.

Повышенный уровень сложности.

- Какими свойствами физическими обладают сплавы металлов? Строение сплавов.

Параграф 7, упр. 2,4.

Записывают д/з

1 группа

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1 задание

1. Прочитайте текст 5 параграфа на стр. 27,28 (1-6 абзац).

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- Охарактеризуйте положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева элементов № 3, № 4, № 5 по плану: № периода, № группы, подгруппа (главная или побочная).

- Опишите строение атомов этих элементов на основании их положения в ПСХЭ по плану: а) строение ядра: число протонов, число нейтронов; б) строение электронной оболочки – число электронов. Составьте схемы строения этих атомов на выданных вам листах.

- Эти элементы относят к металлам или неметаллам? Ответ поясните.

2 задание

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочтите текст.

Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи, а не пропускают, как стекло, поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Причём для большинства металлов в равной степени рассеиваются все лучи видимого спектра, поэтому они имеют серебристо – белый или серый цвет. Только медь и золото в большей степени поглощают короткие волны (близкие к фиолетовому цвету) и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют жёлтый и медный цвета.

Самые блестящие металлы – ртуть, серебро, палладий. В порошке все металлы, кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно – серый цвет.

Подготовьте ответ по плану:

2. Объясните, почему тела блестят?

3. Объясните, чем обусловлен блеск металлов в кристаллическом состоянии? Где это свойство находит применение?

4. Сделайте рисунок, отражающий это свойство металлов.

Для получения дополнительной информации можно использовать сеть интернет.

Дополнительные задания

- Почему не блестят металлы в порошкообразном состоянии?

2. Группа

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1 задание

1. Прочитайте текст 5 параграфа на стр. 27,28 (1-6 абзац).

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- Охарактеризуйте положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева элементов №№ 11-13 по плану: № периода, № группы, подгруппа (главная или побочная).

- Опишите строение атомов этих элементов на основании их положения в ПСХЭ по плану: а) строение ядра: число протонов, число нейтронов; б) строение электронной оболочки – число электронов. Составьте схемы строения этих атомов на выданных вам листах.

- Эти элементы относят к металлам или неметаллам? Ответ поясните.

2. Задание

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочтите текст на стр. 31 (2 абзац) учебника.

2. Подготовьте ответ по плану:

- Что такое теплопроводность?

- Объясните, природу теплопроводности металлов? Где это свойство находит применение?

- Сделайте рисунок, отражающий это свойство металлов.

Для получения дополнительной информации можно использовать сеть интернет.

Дополнительный вопрос.

- КПД двигателя внутреннего сгорания в автомобилях 25% . Это значит, что только ¼ часть выделяющейся при горении топлива энергии идёт на работу двигателя. На что расходуется оставшаяся часть энергии? Как увеличить КПД двигателя внутреннего сгорания?

2. Группа

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочитайте текст 5 параграфа на стр. 27,28 (1-6 абзац).

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- Охарактеризуйте положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева элементов № 19, № 20, № 31 по плану: № периода, № группы, подгруппа (главная или побочная).

- Опишите строение атомов этих элементов на основании их положения в ПСХЭ по плану: а) строение ядра: число протонов, число нейтронов; б) строение электронной оболочки – число электронов. Составьте схемы строения этих атомов на выданных вам листах.

- Эти элементы относят к металлам или неметаллам? Ответ поясните.

2. Задание

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочтите текст на стр. 30 (4-5 абзацы) учебника.

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- Что такое электропроводность?

- Объясните природу электропроводности металлов. Где это свойство находит применение?

- Сделайте рисунок, отражающий это свойство металлов.

Для получения дополнительной информации можно использовать сеть интернет.

Дополнительные задания

- Почему изменяется мощность работы двигателя пылесоса, если механически сдавить кабель?

2. группа

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочитайте текст 5 параграфа на стр. 27,28 (1-6 абзац).

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- охарактеризуйте положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева элементов № , № 21, № 22, № 23 по плану: № периода, № группы, подгруппа (главная или побочная);

- опишите строение атомов этих элементов на основании их положения в ПСХЭ по плану: а) строение ядра: число протонов, число нейтронов; б) строение электронной оболочки – число электронов;

- составьте схемы строения этих атомов на выданных вам листах;

- эти элементы относят к металлам или неметаллам? Ответ поясните.

2 задание

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

1. Прочтите текст на стр. 30 (4-5 абзацы) учебника.

2. Подготовьте ответ, пользуясь планом:

- Объясните, что такое пластичность, ковкость?

- Объясните природу пластичности металлов? Где это свойство находит применение?

- Сделайте рисунок, отражающий это свойство металлов.

Для получения дополнительной информации можно использовать сеть интернет.

Дополнительные задания

- Почему в истории развития человечества вначале был век бронзовый, а затем железный?

5 группа

1. Прочитайте текст.

В узлах кристаллической решётки металлов находятся катионы и атомы металлов. Обобществлённые электроны электростатически притягивают катионы металлов, расположенные в узлах кристаллической решётки, обеспечивая её стабильность и прочность.

Следовательно, металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Схематически такую связь можно записать так:

М⁰ – пе^- ↔ М^п+,

Атом ион

Где М – символ элемента – металла.

Электроны, осуществляющие металлическую связь, принадлежат не двум отдельным атомам, а свободно перемещаются по всему кристаллу. Следует отметить, что тип связи в металлических кристаллах отличается от остальных тем, что здесь нет какой – либо ионной связи и в тоже время невозможно образование ковалентных двухэлектронных связей между соседними атомами. Другое дело в парах металлов, где наблюдается именно этот тип связи.

2. Подготовьте ответ по плану:

- Опишите строение кристаллической решётки металлов, укажите её тип.

- Пользуясь схемой, опишите механизм образования связи в металлах.

- Пользуясь схемами «Типы кристаллических решёток», сравните металлическую связь с ионной и ковалентной, т.е. найдите сходство и отличие.

2 задание

На подготовку ответа - 4 мин, ответ у доски – 1 мин.

- Металлы обладают плотностью. Объясните, почему среди металлов в нормальных условиях, нет газообразных веществ. Для перевода твёрдого металла в газ необходимо создать высокую температуру.