Технологическая карта урока на тему "Кислород, его общая характеристика, получение и свойства"

Кондрашкова Ксения Михайловна

МБОУ «СОШ №9 им.В.И.Некрасова» г.Сосновый Бор

Урок по теме: Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

Класс: 8 класс

Цели урока:

1) деятельностная: формирование универсально-учебных действий при изучении кислорода

2) предметно-дидактическая: формирование знаний учащихся об общей характеристики кислорода, его нахождения в природе, получения и физических свойств.

Планируемые результаты:

- предметные: определяют понятия: “кислород – химический элемент”, “кислород – простое вещество”; знают формулу кислорода; знают нахождение кислорода в природе; характеризуют физические свойства кислорода, объясняют методы получения кислорода в промышленности и в лаборатории; решают задачи на нахождение массовой доли элемента в сложном соединении.

- метапредметные: участвуют в постановке темы; работают с текстом; работают в парах; высказывают свое мнение на основе уже полученных знаний; делают выводы

-личностные: убеждаются в значимости изучения свойств кислорода, осознают единство и познаваемость окружающего мира, проявляют интерес к изучению химии.

Тип урока:

1.      По ведущей дидактической цели: изучение нового материала.

2.      По способу организации: комбинированный.

3.      По ведущему методу обучения: репродуктивный.

Методы обучения:

1.      Основной: объяснительно-иллюстративный

2.      Дополнительные: рассказ, объяснение, демонстрация получения кислорода, самостоятельная работа.

Основные вопросы урока:

1.      Изучение кислорода, как химический элемент.

2.      Изучение кислорода, как простое вещество.

3.      Физические свойства и получение кислорода

Средства обучения: учебно-методический комплекс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений, презентация, раздаточный материал, мультимедиа проектор, компьютер, реактивы, химическая посуда, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ХОД УРОКА

Этапы урока	Методы обучения	Учебно-познавательные задачи урока		Формирование УУД	Методы оценки и самооценки
		Деятельность учителя	Деятельность ученика
Организационный момент Актуализация опорных знаний и способов действий Изучение нового материала Закрепление Вывод Домашнее задание Рефлексия	фронтальный беседа Раздаточный материал «план изучения свойств веществ» рассказ Фронтальный, работа с диаграммой Самостоятельная работа в парах Фронтальный, работа в парах Фронтальный, самостоятельная работа в паре фронтальный Демонстрация, фронтальный Самостоятельная работа в парах фронтальный Решение задач беседа Самостоятельная работа Фронтальный опрос	Педагог приветствует ребят, в журнале отмечает отсутствующих, затем учитель проверяет, готовы ли ребята к занятию. Химия-наука о веществах. С сегодняшнего дня мы уже с вами готовы начинать изучение свойств веществ. Вещество, свойства которого мы будем сегодня изучать находится вокруг нас. Оно вам всем хорошо известно. А теперь вам в подсказку предлагается прослушать следующее стихотворение: В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг, и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без ……… Вопрос: 1.      Как вы думаете, что это за вещество? 2.      А что вам о нем известно? Ваши знания сегодня о кислороде пополняться. Учитель корректирует тему и цель урока Тема урока: Кислород, его общая характеристика. Физические свойства и получение. Есть план изучения свойств веществ: - состав -физические свойства -химические свойства -получение в лаборатории и промышленности -применение -распространение в природе Немного истории открытия кислорода: Открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории элементов, но и в химии вообще и связано с именами Д. Пристли, К. Шееле и А. Лавуазье.В 1774 году известный английский учёный Дж.Пристли при накаливании оксида ртути (II) получил «воздух», который при поднесении свечи делал ее пламя ослепительно ярким.Одновременно с Пристли кислород открыл и шведский ученый Карл Шееле. Собственно открывшим кислород остается французский химик Антуан Лавуазье. В 1775 году он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, которая пришла на смену теории флогистона (теория огненной материи). За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium – рождающий кислоту. Вопрос: Как вы считаете, почему открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории химии?  Предлагает, обратить внимание на диаграмму в учебнике на с.72 А сейчас обратимся к периодической системе, где кислород как химический элемент нашёл себе приют.Давайте дадим кислороду характеристику как химическому элементу. Задание: запишите паспортные данные кислорода: Запись в тетради Химический знак – О Ar(O) = 16 Химическая формула – O2 Mr = 16*2=32 Валентность в соединении = II Итак, приступаем к изучению кислорода как вещества. Начнем с физических свойств. Физические свойства: - агрегатное состояние -цвет, запах А вы знаете, что кислород может быть не только газообразным, а жидким и твердым, при особых условиях. Так как название «кислород»  имеет и химический элемент, и простое вещество, вы должны научиться различать эти понятия. Давайте с вами вспомним, по какому принципу мы отличали химический элемент от простого вещества? Учитель: Внимательно выслушайте предложения и определите, в каком из них речь идёт о химическом элементе, а в каком о простом веществе. Предлагаю поработать в паре, ответив на следующие вопросы: 1. Кислород входит в состав воды. 2. Кислород поддерживает горение. 3.  В земной коре кислорода содержится 49 %. 4. Валентность кислорода равна 2. Но мы его можем получить и посмотреть на него Вопрос: Как вы думаете, из каких веществ его можно получить? Пример: NaCl. Можно получить кислород из этого вещества? Почему? HgO, KMnO4, KClO3, H2O2 Вывод: что кислород можно получить только из кислородсодержащих соединений. Демонстрационный эксперимент «Получение кислорода разложением пероксида водорода при добавлении катализатора» Вопрос: как доказать, что это кислород, а не другой газ? Он же бесцветный и без запаха. Изучение понятия «катализатор» можно осуществить при обсуждении демонстрационного опыта — получения кислорода из пероксида водорода. Что называется катализатором? Какую роль он играет в реакции?  (поработайте с ключевыми словами!!!) Остальные уравнения смотрим на с.73-74 (обратите внимание на получение кислорода) Получение в промышленности – учебник с.75 Вопрос: Разложением каких веществ мы получили кислород? Задание: Рассчитать массовую долю кислорода в соединениях: KClO3, H2O2, KMnO4. Сделать вывод, в каком веществе содержание кислорода больше. Вопросы: 1.      Самый распространенный элемент? 2.      В результате, какого процесса образуется кислород? 3.      В каком агрегатном состоянии находится кислород при н.у.? 4.      Какова роль кислорода в природе? Контрольный тест. Задание. Необходимо выбрать правильные утверждения. В рабочей тетради в столбик проставьте цифры с 1 по 11. Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус. Учитель зачитывает утверждения. Кислород – самый распространённый элемент в земной коре. Кислород – самый распространённый газ на Земле. Кислород поглощается в результате фотосинтеза. Кислород вступает в реакцию  с водой. Валентность кислорода равна 2. Формула простого вещества кислорода равна О2. Газ кислород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой. Кислород хорошо растворим в воде. Чтобы собрать кислород, пробирку надо держать отверстием вверх. Кислород поддерживает горение. Соединения кислорода с металлами и неметаллами называются оксидами. Учитель зачитывает ответы, учащиеся проверяют и оценивают: без единой ошибки – “5”, 1 ошибка – “4”, 2 ошибки – “3”, 3 и более ошибок – неудовлетворительно. Подведем итоги сегодняшнего урока. На уроке мы познакомились с кислородом как химическим элементом и простым веществом, нахождением в природе, с его физическими свойствами, а так же с историей открытия кислорода. Вспомните, пожалуйста, цель нашего урока, которую мы ставили перед собой. Учитель предлагает следующий вопрос на обсуждение: сможете ли вы доказать,что  кислород  вездесущ, всемогущ  и  невидим? Кислород — вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами, наши еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород. Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание это синоним жизни. И еще кислород можно считать всемогущим потому, что могучая стихия огня, как правило, сильно зависит от нашего кандидата в вездесущие и всемогущие. Что касается третьего эпитета — «невидимый», то здесь, вероятно, нет нужды в доказательствах. При обычных условиях элементарный кислород не только бесцветен и потому невидим, но и не воспринимаем, не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток, а тем более отсутствие кислорода мы ощутили бы моментально... Спасибо вам за хорошую, плодотворную  и  интересную работу. П.22, рабочая тетрадь к учебнику на с.27 1-6 задание Предлагается облако "тегов", которые необходимо дополнить. На слайде презентации выведены следующие варианты. сегодня я узнал… было трудно… я понял, что… я научился… я смог… было интересно узнать, что… меня удивило… мне захотелось… и т.д.	Ребята приветствуют учителя и настраиваются на работу в классе, проверяют свои рабочие места Ученики говорят, что вещество – кислород. Учащиеся дискуссируют, высказывая свое мнение, определяют тему и цель урока. Ребята знакомятся с планом изучения свойств веществ Ребята слушают и знакомятся с портретами ученых на слайдах презентации Отвечают на вопрос, обсуждают, приходят к выводу о том, что кислород самый распространенный элемент в природе. Учащиеся дают характеристику и заполняют ее в таблицу (приложение 1) Ребята отмечают физические свойства кислорода, указывают его агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде (прил.1) Ребята вспоминают и различают понятия химический элемент и простое вещество. Приходят к выводу, что простое вещество обладает какими-либо свойствами (цвет, вкус и т.п.), химический элемент входит в состав веществ (простых и сложных). Ребята определяют и делают выводы, что кислород можно получить только из тех веществ, в состав которых входит кислород. Учащиеся записывают в тетради уравнения реакций, самостоятельно расставляют коэффициенты, проверяют. Делают вывод: кислород можно собрать методами вытеснения воздуха или воды, потому что он тяжелее воздуха и этот газ не реагирует с водой и малорастворимый в воде. Для доказательства наличия кислорода  используют тлеющую лучинку, в кислороде она будет гореть ярче. Работа с учебником стр 74. Находят определение  в учебнике: Катализатор - это вещество, которое участвует в химической реакции, ускоряет её, но само при этом не изменяются. Работают с учебником в парах, обсуждают способы получения кислорода  и записывают уравнения химических реакций. Пользуясь записями в тетрадях, учащиеся приходят к выводу: «Кислород в лаборатории получают разложением сложных веществ при нагревании» Ребята дают понятие массовой доли элемента в соединении, путем расчетов приходят к выводу, что большее содержание кислорода в пероксиде водорода. Ребята дают ответы на следующие вопросы Ребята выполняют тест на отдельном листочке, затем обмениваются с соседом по парте и проверяют и оценивают работу одноклассника по указанным критериям Совместное обсуждение учителя и учащихся. Высказывают свое мнение, приводят примеры на основе полученных знаний на этом уроке Ребята записывают домашнее задание в дневники. Каждый ученик выбирает 1-2 предложения и заканчивает их.	Регулятивные, коммуникативныеУУД Общеучебные УУД Общеучебные, коммуникативные УУД Общеучебные, коммуникативные Общеучебные, коммуникативные, регулятивные УУД Коммуникативные, регулятивные, общеучебные Регулятивные, коммуникативные, общеучебные УУД	Совместное обсуждение Совместное обсуждение Совместное обсуждение Самооценка и взаимооценка

Приложение 1

Химический элемент	Простое вещество
Химический знак О	Химическая формула О2
Ar (O) = 16	Mr (O2) = 32
Положение в ПСХЭ № 8, 2 период, 6 группа, главная подгруппа	-
Валентность 2	-
(работа с учебником стр.72) Кислород самый распространённый химический элемент на нашей планете, его массовая доля составляет 49%. Он содержится в воде, углекислом газе, кремнезёме (формулы записывают на доске, читают), в органических веществах: белках, жирах, углеводах, нуклеиновых кислотах и многих других.	Простое вещество кислород содержится в воздухе и составляет 21% от объёма воздуха. Он необходим для дыхания всем живым организмам, в то числе и нам с вами.
-	(работа с учебником стр.77) Здесь нужно обратиться к жизненному опыту учащихся!!! Физические свойства: -бесцветный газ, без вкуса и запаха. -немного тяжелее воздуха( Mr = 29) (работа с учебником стр.77) -малорастворимый в воде -t кипения = -1830 С, -t плавления = -218,80 С

Приложение 2

План характеристики химического элемента (использование ПСХЭ)

      1. Химический знак.

      2. Относительная атомная масса.

      3. Положение в периодической системе Д.И. Менделеева

      3. Валентность.

      4. Распространенность элемента в природе.

План характеристики простого вещества

      1. Химическая формула.

      2. Относительная молекулярная масса.

      3. Нахождение в природе

      4. Способы получения в лаборатории и в промышленности.

      5. Физические свойства.

      6. Химические свойства.

      7. Применение.

Контрольный тест:

1. Кислород – самый распространённый элемент в земной коре.
2. Кислород – самый распространённый газ на Земле.
3. Кислород поглощается в результате фотосинтеза.
4. Кислород вступает в реакцию  с водой.
5. Валентность кислорода равна 2.
6. Формула простого вещества кислорода равна О₂.
7. Газ кислород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой.
8. Кислород хорошо растворим в воде.
9. Чтобы собрать кислород, пробирку надо держать отверстием вверх.
10. Кислород поддерживает горение.
11. Соединения кислорода с металлами и неметаллами называются оксидами.

Критерии оценивания: без единой ошибки – “5”, 1 ошибка – “4”, 2 ошибки – “3”, 3 и более ошибок – неудовлетворительно.