Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Технологическая карта урока по химии "Химические свойства металлов"(9 класс)

Технологическая карта урока по химии "Химические свойства металлов"(9 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта урока

«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Этап I. Создание проблемной ситуации и постановка проблемы

Учитель ставит проблемный вопрос «Почему металлы проявляют восстановительные свойства?»

Учащиеся на примере периодической таблицы Д. И. Менделеева приходят к выводу, что для атомов металлов характерно малое число электронов (1-3), поэтому они отдают их для завершения внешнего уровня. Учащиеся подходят к проблемному вопросу: «Почему водород, углерод и угарный газ проявляют восстановительные свойства?»

Этап II. Выдвижение гипотез, предположений о возможных путях решения проблемы, обоснование оптимальных из них

Учитель формулирует свою гипотезу, выслушав предположения учащихся. Учитель задает вопросы: «Могут ли быть р-элементы металлами? Почему? Почему d-элементы в различных степенях окисления проявляют различные свойства?»

Учащиеся на примере периодической таблицы Д. И. Менделеева приходят к выводу, что р-элементы не могут быть металлами, а d-элементы в низших степенях окисления проявляют металлические свойства, в высших – неметаллические, а в промежуточных степенях окисления проявляют амфотерные свойства.

Этап III. Опытная проверка принятых гипотез

Учитель проводит эксперимент горения магния, взаимодействия натрия с водой, железа с раствором сульфата меди.

В процессе проведения экспериментов учащиеся записывают уравнения реакций и делают выводы, что в результате реакций металлы отдают электроны, превращаясь в положительные ионы, проявляя при этом восстановительные свойства.

Этап IV. Обобщение результатов, закрепление и применение их в теории и практике

Формулировка основных закономерностей протекания и правилами записи уравнений с точки зрения процесса окисления – восстановления.

Запись уравнения реакций: взаимодействия алюминия с серой, цинка с раствором соляной кислоты. На примере записанных реакций учащиеся делают вывод, что металлы проявляют восстановительные свойства.

Этап V. Рефлексия

Фронтальный опрос по теме

Выполнение тестовых заданий, содержащих 10 вопросов

Этап VI. Включение новых знаний и умений в уже освоенную систему личностных, метапредметных и предметных результатов обучения

  1. Римским легионерам платили жалованье не серебром и золотом, а кусочками поваренной соли. 1 г поваренной соли служил разменной монетой. Все мы знаем из курса истории о соляных бунтах и соляных войнах. Что это за вещество? Объясните это с точки зрения окислительно-восстановительных реакций?

  2. Английский ученый Д. Пристли первым получил металл в жидком виде. Нагревая оранжевый порошок оксид ртути, он писал: «Я получил газ, который легко дышится». Как вы думаете можно ли получить газ, пригодный для дыхания? Какой это газ и какими свойствами он обладает?

Учащиеся на основе записанного химического уравнения закрепляют знания о свойствах простых веществ.













Учащиеся отвечают на вопрос, что полученное вещество – газ, проявляет окислительные свойства.

Подведение итогов урока

Учитель формулирует основные закономерности, изученные на уроке. Объявляет отметки, полученные на уроке, записывает домашнее задание.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 21.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров100
Номер материала ДВ-544719
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх