Инфоурок Химия КонспектыТехнологическая карта урока по химии 8 класс "Валентность химических элементов"

Технологическая карта урока по химии 8 класс "Валентность химических элементов"

Скачать материал
библиотека
материалов

Класс 8, дата 09.10.2017, предмет: химия

Тема урока: Валентность химических элементов.

Тип урока: комбинированный урок

Цели урока: представления о валентности как свойстве атомов одного элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента. Научить определять валентность элементов по формулам соединений, состоящих из двух элементов.

Планируемые результаты обучения:

Предметные. Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность элементов по формулам бинарных соединений. Знать валентность некоторых химических элементов.

Метапредметные. Формировать умение работать по алгоритму для решения учебных и познавательных задач.

Оборудование: презентация, карточки для самостоятельной работы.

Основные понятия: валентность, бинарные соединения, оксиды.

Основные виды деятельности учащихся: определять валентность элементов в бинарных соединениях.

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Мотивация к учебной деятельности

Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу

Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке

2. Проверка домашнего задания

Проводит фронтальный опрос. (Слайд 2)

- Какие по составу вещества вам известны?

- Чем различаются простые и сложные вещества?

-Что такое химическая формула?





- Что называют индексом?




- Что такое коэффициент?



-Какую информацию можно получить о веществе по его химической формуле?




- Что необходимо для того, чтобы вывести химическую формулу вещества?

Индивидуальная работа. (Слайд 3)

Решение задачи. Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II).

Дhello_html_3d06e355.gifано: Решение:

CuO 1. Найдём относительную

hello_html_m5159a3f1.gifмолекулярную массу CuO

Найти: Mr(CuO) = 64+16 = 80

w(Cu) – ? 2. Найдём массовую долю

w(O) – ? меди:

w(Cu) = 64/80 = 0,8 или 80%

3. Найдём массовую долю

кислорода:

w(O) = 16/80 = 0,2 или 20%

или

w(O) = 100% - 80% = 20%

Ответ: w(Cu) = 80%, w(O) = 20%. Обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания.

(Слайд 3)

Отвечают на вопросы.


Простые и сложные.


Количеством входящих в них элементов.

Химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества.

Индекс обозначает число атомов элемента, входящих в состав данного вещества.

Коэффициент – обозначает количество атомов или молекул.

Качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении. Необходимо знать массовые доли химических элементов.


Решают самостоятельно задачу.

Проверяют задания методом взаимоконтроля и контроля по эталону.

3. Актуализация знаний

Демонстрация шаростержневых молекул и графических формул HCl, H2O, NH3, CH4 (Слайд 4).

Что можете сказать о качественном и количественном составе этих веществ.









Проблемный вопрос. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

Рассматривают графические молекулы веществ.

В молекуле HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в молекуле H2O атом кислорода удерживает два атома водорода, в молекуле NH3 атом азота удерживает три атома водорода, в молекуле CH4 атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Затрудняются ответить на вопрос.

4. Изучение нового материала

Знакомит с Эдуардом Франклендом и понятием валентность. (Слайд 5)

В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов. (Слайд 6)

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность). (Слайд 7)

Знакомит с правилами определения валентности элементов в соединениях. (Слайд 8)

Слушают учителя.




























Записывают определение.






Работа с учебником с.56






Записывают алгоритм.

5. Этап первичного закрепления

Определите валентность в следующих химических соединениях: CuO; PH3; Al2O3; SO3; NH3; Al2S3. (Слайд 9)

Работают у доски. Определяют валентность.

6. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Организует индивидуальную работу детей по карточкам (Слайд 10)

1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

2. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

3. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

Выполняют задания.

Приложение 1.


Выполняют самопроверку по эталону.

Приложение 2.

7. Рефлексия деятельности

Наводящими вопросами направляет учащихся к формулированию выводов и просит оценить свою активность на полях тетради. (Слайд 11)

Я знаю …

Я запомнил …

Я смог …

Формулируют выводы, фиксируют их в тетрадь, оценивают свою активность

8. Домашнее задание

§16, выполнить № 3-5 с. 58. Индивидуальное задание: изобразить графические формулы молекул PH3, SO3. (Слайд 12)

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы



Презентация к уроку на сайте учителя.

Приложение 1.

Валентность химических элементов.

Определение валентности по формуле соединений.

Изучите алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)

Запомните!

  1. Валентность водорода равна I во всех соединениях.

  2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II.

  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

SiO2

SO2

SO3

P2O3

P2O5

P4O6

P4O10

N2O5

PbO

PbO2


  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:


HBr

NH3

H2Se

HI

H2S

LiH

PH3

CH4


  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:


AlI3

Al4C3

Al2S3

BaBr2

FeCl2

SiF4

Ca3N2

CaCl2

CaS

KI


Приложение 2.

Эталон для проверки.

Валентность химических элементов.

Определение валентности по формуле соединений.

Изучите алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)

Запомните!

  1. Валентность водорода равна I во всех соединениях.

  2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II.

  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

S(IV)O2(II)

S(VI)O3(II)

P2(III)O3(II)

P2(V)O5(II)

P4(III)O6(II)

P4(V)O10(II)

N2(V)O5(II)

Pb(II)O(II)

Pb(IV)O2(II)


  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

H(I)Br(I)

N(III)H3(I)

H2(I)Se(II)

H(I)I(I)

H2(I)S(II)

Li(I)H(I)

P(III)H3(I)

C(IV)H4(I)


  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

Al(III)I3(I)

Al4(III)C3(IV)

Al2(III)S3(II)

Ba(II)Br2(I)

Fe(II)Cl2(I)

Si(IV)F4(I)

Ca3(II)N2(III)

Ca(II)Cl2(I)

Ca(II)S(II)

K(I)I(I)


Список литературы:


1. Сайт http://linda6035.ucoz.ru/

2. Гара Н.Н., Химия уроки в 8 классе.

3. Гара Н.Н., Габрусева Н.И., Химия «Задачник с «Помощником» 8-9.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., учебник «Химия 8 класс»





  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Номер материала: ДБ-773491

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.