Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта урока по химии на тему "Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение"

Технологическая карта урока по химии на тему "Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_5b25fc90.gifhello_html_m14adf71c.gifhello_html_5b25fc90.gifhello_html_5b25fc90.gifhello_html_m14adf71c.gifhello_html_5b25fc90.gifhello_html_m14adf71c.gifhello_html_5b25fc90.gifhello_html_m14adf71c.gifhello_html_m14adf71c.gifhello_html_m14adf71c.gif

Технологическая карта урока по химии

Класс 8

УМК Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Тема урока Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.

Тип урока изучение нового материала

Цель создание условий для формирования у учащихся знаний о кислороде, как химическом элементе и простом веществе, способах его получения.

Задачи

Предметные: формирование знаний: определения понятий: элемент, вещество, знать методы получения кислорода в лаборатории и промышленности, методы собирания кислорода, физические свойства кислорода; умений: составлять характеристику кислорода по плану, составлять уравнения реакций получения кислорода, объяснять методы собирания кислорода.

Метапредметные: развитие способности к наблюдениям, систематизации информации, способности выделять главное, существенное.

Личностные: развитие умения управлять своей познавательной деятельностью, готовности к решению задач на выявление сущности того или иного явления природы.

Технологии и методы работы технология разноуровневой дифференциации, технологии системно-деятельного подхода, проблемного обучения, игрового обучения, интерактивные технологии; словесный, наглядный, практический.

Виды деятельности индивидуальная, фронтальная, парная, групповая.


Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность

обучающегося

Результаты

1.Мотивация к учебной деятельности

Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку.



Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.

Коммуникативные

Формирование умений планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

2.Актуализа-ция знаний и постановка учебной проблемы























Подготовка учащихся к восприятию нового  материала. Актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме.

-Я приготовила две стопки карточек с формулами веществ, но они у меня упали и смешались. Я прошу вас помочь мне и разделить эти карточки на две группы. (Работа в парах)

-Как вы думаете, какие вещества простые или сложные мы будем изучать после знакомства с первоначальными химическими понятиями?

-Чем простые вещества отличаются от сложных?

Выполнение задание по таблице. Для перечисленных в правой графе названий отметьте, являются ли они смесью, химическим элементом, химическим соединением. Соответствующую букву обведите кружком. Правильный ответ даст название химического элемента, который мы сегодня изучаем.

(Приложение 1)

На слайде 2 - картинки с применением кислорода.

Звучит стихотворение:

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без…

-Сформулируйте тему и цель урока исходя из того, что можно узнать о веществе?

Формулировка темы урока. (Слайд 3)

Разкладывают карточки на группы: простые и сложные вещества. Парная работа. Объясняют данное разделение.

Высказывают свои предположения и обосновывают их.

Выполняют задание, определяют название химического элемента - кислород.

Предлагают формулировку урока.

Формулируют цель:

изучить строение, свойства, нахождение в природе, получение. Записывают тему урока в рабочих тетрадях.




Познавательные

формирование умений самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель.

Коммуникативные

настрой на сотрудничество с учителем и сверстниками;

формирование умений оформлять свои мысли в устной форме, умений взаимодействовать друг с другом.

Регулятивные

формирование умений определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу; саморегуляция

Личностные

формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу; действие, смыслообразование.







3.Совместное открытие новых знаний


Введение в тему.

-Почему изучение простых веществ мы начинаем именно с кислорода? (Слайд 4)

– Что вы уже знаете о кислороде?

Характеристика кислорода как химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и как вещества. (Слайд 5,6)

-На слайде 7 - представлена диаграмма распространения элементов в природе (по массе). Сравните предложенную диаграмму с рис.24 стр.72 учебника. Найдите ошибки, если таковые имеются.

-На этом же слайде представлена диаграмма содержания кислорода в воздухе (по объему). Соответствует ли она представленным в учебнике данным? (Изучите пункт «Нахождение в природе» §22)

Задание по характеристике физических свойств кислорода.

- На столах у каждого есть карточка со стихотворными строчками, в которых говорится о кислороде. Подчеркните в этом тексте строчки, где говорится о физических свойствах кислорода.(Приложение 2)

-Организация работы с текстом в группах.

Выполнение предложенного задания по изучению получения кислорода. (Приложение 3)

-По одному представителю от каждой группы записывают свое уравнение реакции на доске и комментируют: коротко о способе получения кислорода.

- Что означают химические формулы над стрелочками?

Работа с учебником стр.74. Что такое катализаторы?


Учитель формулирует вопрос,

- А как можно собрать кислород?

Для ответа учащимся предлагается выполнить задание: закончи предложения.

(Приложение 4)


Демонстрация опыта «Собирание кислорода методом вытеснения воздуха».

Составляют характеристику кислорода. Озвучивают. Вносят поправки.

Оценивают свои возможности.

Вносят свои предложения.

Работа с диаграммой.

Записывают тему урока в тетрадь.

Работают с учебником.

Выражают свои мысли.

Работают самостоятельно.

Самопроверка.

Сравнивают, анализируют.

Составляют описание кислорода по его физическим свойствам.

Учащиеся выполняют индивидуальные задания, обсуждают, предлагают свои варианты.

Работают в группах: читают, составляют уравнения реакций.

Взаимоконтроль.

Самоконтроль.


Учащиеся наблюдают, объясняют опыт, предлагают методы доказательства.


Учащиеся по рисункам предполагают методы собирания кислорода и его доказательство


Регулятивные: самоанализ, самоконтроль, самоорганизация; прогнозирование, коррекция.

Познавательные: способность выстраивать аналогии, определять закономерности; знакосимволические действия, сравнение, анализ, умения структуировать знания

Личностные: развитие качеств максимально развивающих ученика; развитие, саморазвитие, самосовершенствование.

Коммуникативные:

умение выражать свои мысли, умение взаимодействовать друг с другом, работать в группе.



4.Закрепление изученного материала


Организация работы в парах.

Задания по карточкам «Химический элемент – простое вещество».(Приложение 5) -Отметьте, в каких случаях речь идёт о химическом элементе кислороде, а в каких – о простом веществе кислороде. Обведите цифру правильного ответа: красным – элемент, синим – вещество.

Обсуждение.

Учитель предлагает выполнить задание (Приложение 6).

-Вычеркните неверные суждения о кислороде.

.


Работа в парах.

Выполняют задание, обсуждают, выбирают ответы, обводят правильные ответы. Представляют результаты, сравнивают.

Учащиеся выполняют задание, выполняют самоконтроль

Познавательные

формирование умений работать с новой информацией по теме (отбирать, выделять, обобщать)

Регулятивные

формирование умений выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознать качество и уровень усвоения.

Личностные

самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению

Коммуникативные умение работать друг с другом, выражать свои мысли.

5.Домашнее задание

Комментирует домашнее задание.

Параграф 22, стр. 75 - № 6, тестовые задания на стр. 76.

Осмысливают объем задания. Записывают домашнее задание.

Личностные создание условий к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и самопознанию.

6.Итоги урока. Рефлексия.


Учитель предлагает обучающимся оценить деятельность на уроке. Проводится рефлексия (Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске: сегодня я узнал…, было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я научился… я приобрел… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…).


Оценивают свои знания.

Личностные устанавливают связь между целью деятельности и ее результатом. Самооценка.

Познавательная: умение структуировать знания.

Коммуникативные: умение работать в группе, выражать свои мысли.

Регулятивные: контроль, коррекция, оценка-выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, прогнозирование.

























Приложение

Приложение 1


Задание

Для перечисленных в правой графе названий отметьте, являются ли они смесью, химическим элементом, химическим соединением.

Соответствующую букву обведите кружком.

Правильный ответ даст название химического элемента.

Название

Смесь

Химический элемент

Химическое соединение

Оксид водорода

А

В

К

Воздух

И

Н

Т

Атом кислорода

У

С

Ф

Уксусная кислота

З

М

Л

Молоко

О

Щ

Ы

Атом водорода

Ъ

Р

Э

Порошок железа и серы

О

Ю

Г

Глюкоза

Я

П

Д


Ответ: ____________________



Приложение 2


Задание

Подчеркните в этом тексте строчки, где говорится о физических свойствах кислорода.


Бесцветен я, без запаха и вкуса,

Чуть тяжелее воздуха и малорастворим.

Лучинка тлеющая с нежностью мне скажет:

«Давай-ка, синим пламенем сгорим!»

Родитель мой, великий химик Пристли

Открыл меня без всяких этих истин

С тех пор прошло два века

Я в химсоединения вхожу

любых животных, листьев, человека.

Я в жидком виде голубого цвета,

Напоминаю Волгу – русскую реку.

Одна лишь разница при этом:

Я во все стороны теку!

И без меня прожить нельзя,

Как берегам без вод.

И пусть все знают, уважают:

Ведь господин – я, кислород!


Приложение 3


Задания для групповой работы:


Прочитайте текст карточки.

О чем идет речь в данном рассказе?

Составьте соответствующее уравнение реакции самостоятельно.

Запишите его в тетрадь.

Проверьте свои записи по учебнику §22.

Расскажите одноклассникам об изученном материале.



Тексты

Группа №1

Джозеф Пристли: «1 августа 1774 г. я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути (II)) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению». Полгода спустя Д. Пристли осуществил опыт с мышами, поместив одну в сосуд с кислородом, а другую в такой же сосуд с воздухом, и обнаружил, что в кислороде живые существа живут дольше, чем в воздухе. Затем он сам пробовал дышать полученным газом и убедился, что им «дышится чрезвычайно свободно и легко».

(Тип реакции – разложение. Не забудьте о законе сохранения массы веществ!)


Группа №2

В школьной лаборатории чаще всего кислород получают из перманганата калия (марганцовки). При нагревании происходит разложение данного вещества с образованием трех веществ, одно из которых кислород. (Тип реакции – разложение)


Группа №3

Очень часто для получения кислорода используют пероксид водорода Н2О2 (перекись). Данная реакция протекает с образованием воды и выделением кислорода.


Группа №4

Французский химик Бертолле предложил получать кислород из хлората калия KClO3 (это вещество еще называют бертоллетовой солью, в честь открывшего его химика). В результате реакции кроме кислорода образуется хлорид калия KCl. (Тип реакции – разложение)


Группа №5

Отрывок из романа Жюля Верна «Опыт доктора Окса».

«Доктор, искусный химик, умел получать этот газ в больших количествах и дешево, не пользуясь марганцевокислым натрием, а просто разлагал слегка подкисленную воду с помощью изобретенной им батареи. Электрический ток проходил сквозь большие чаны, наполненные водой, и жидкая стихия разлагалась на составные части - кислород и водород». (Тип реакции – разложение. Не забудьте о законе сохранения массы веществ!)


Приложение 4


Задание

Используя данные схемы, объясните методы собирания кислорода. Закончите предложения:

Кислород в колбу можно собрать методом__________________________________________________ и методом ________________________________________.

Объясните, на каких свойствах кислорода основаны эти методы сбора газов.


C:\Users\T@ffy\Desktop\картинки\i (2).jpgC:\Users\T@ffy\Desktop\картинки\i (1).jpg

А) Б)


Приложение 5


Работа в парах

Отметьте, в каких случаях речь идёт о химическом элементе кислороде, а в каких – о простом веществе кислороде. Обведите цифру правильного ответа: красным – элемент, синим – вещество.

  1. Кислород – газ, плохо растворимый в воде.

  2. Химическая формула кислорода – О2

  3. В воздухе содержится приблизительно 21% кислорода.

  4. Молярная масса кислорода - 32

  5. В земной коре содержится приблизительно 47% кислорода.

  6. Валентность кислорода равна двум.

  7. Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде.

  8. В промышленности кислород получают из воздуха.

  9. Химический знак кислорода – О.

  10. На долю кислорода приходится 89% массы Мирового океана

  11. Атомная масса кислорода – 16


Приложение 6


Задание

Вычеркните неверные суждения о кислороде.

  1. В промышленности получают из воздуха.

  2. Сложное вещество.--

  3. При обычных условиях бесцветный газ.

  4. Собирают вытеснением воздуха

  5. В природе встречается только в составе сложных веществ.--

  6. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.--

  7. В лаборатории получают из перекиси водорода.

  8. Газ, имеющий запах.--

  9. Поддерживает горение.

  10. Тяжелее воздуха.

  11. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

  12. При обычных условиях жидкость.--

  13. Входит в состав воздуха.

  14. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 15.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров284
Номер материала ДВ-157433
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх