Технологическая карта урока по химии в 8 классе по теме "Кислоты, их классификация и свойства" с применение средств и методов развития познавательной активности обучающихся

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Самарский государственный социально-педагогический университет»

Технологическая карта урока по химии

в 8 классе

«Кислоты, их классификация и свойства»

Подготовила:

Студентка 5 курса

Естественно-географического факультета

Сафарян Виктория Геннадьевна

г. Самара

2018

Автор	Сафарян Виктория Геннадьевна
Предмет	Химия
Раздел	Неорганическая химия
Тема изучения	Соединения химических элементов
Тема урока	Кислоты, их классификация и свойства (2часа)
Тип урока	Комбинированный урок
Цель урока	Сформировать представление обучающихся о кислотах, как о классе неорганических веществ, для формирования умения распознавать кислоты по формуле, названию и с помощью индикаторов. Изучить их состав и способы классификации. Научиться определять СО в кислотах. Применять знания об общих свойствах кислот для безопасного использования их в повседневной жизни.
Основное содержание темы	Строение кислот, их классификация, химические свойства и применение кислот.
Термины и понятия	Кислота, кислотный остаток, индикатор, кислая среда, основность кислоты, кислородсодержащие и бескислородные кислоты, нейтрализация.
Образовательные результаты
Личностные	Метапредметные						Предметные
- Понимать единство естественнонаучной картины мира и значимость естественнонаучных и математических знаний для решения практических задач в повседневной жизни. -Готовность и способность учащихся к саморазвитию, мотивации к обучению и познанию, самоопределение, -Ценностно - смысловые установки учащихся, отражающие их индивидуально-личностные позиции, социальные компетенции, -Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение, осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.	Познавательные УУД: - Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы. - Осознанно и произвольно строить речевые высказывания. - Анализировать объекты с выделением существенных и несущественных признаков, осуществлять классификацию явлений. - Понимать, обобщать и интерпретировать информацию, представленную в рисунках, схемах, графиках и таблицах. - Использовать знаково-символические средства для решения задач. - Работать с моделями молекул (в виде формул). Регулятивные УУД: - Планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием, в том числе при выполнении эксперимента в рамках предложенных условий. - Преобразовывать практическую задачу в познавательную. - Выполнять учебные действия в материализованной форме, учитывать алгоритмы и правила в планировании и контроле способа решения поставленной задачи. - Уметь использовать речь для регуляции своей деятельности. - Осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей деятельности в процессе достижения результата в соответствии образцами (алгоритмами). Коммуникативные УУД: - Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и одноклассниками. - Устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы. - Строить понятные для собеседника речевые высказывания, уметь слушать собеседника, адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь, владеть монологической контекстной речью						– Знать определения, состав кислот и их классификацию; – Знать правила техники безопасности при работе с кислотами; – Знать важнейшие неорганические кислоты; – Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; – Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов; – Уметь использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий, и представления результатов; - Уметь формулировать цель урока, индивидуальные образовательные и развивающие задачи, составлять индивидуальный плана действий, подводить итог урока, анализировать индивидуальные достижения
Организация образовательной среды
Ресурсы		Химический эксперимент		Расчетные задачи	Межпредметные и метапредметные связи			Формы работы
Информационный материал: 1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.:Дрофа, 2013. – 286 с. [6]. Тема: «Кислоты» 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2003. Интернет-ресурсы: Электронное приложение www.drofa.ru http://www.alhimik.ru Интерактивный материал: презентация, раздаточный материал. Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, рабочая тетрадь, реактивы: порошок Mg, Cu, Fe; H2SO4, HCl; CuO,  NaOH, BaCl2; индикаторы лакмус, фенолфталеин, метилоранж.		Демонстрационный опыт «Определение кислот с помощью индикаторов». (Ф) Лабораторная работа «Химические свойства кислот». (Г).			Математика: применение математических знаний при расставлении коэффициентов и при решении задач. Биология: влияние кислот на человека.			Фронтальная (Ф) Индивидуальная (И) Парная (П) Групповая (Г)
Организация деятельности по достижению образовательных результатов
Деятельность учителя	Деятельность учащихся		Формируемые УУД
			познавательные	регулятивные		коммуникативные			личностные
1	2		3	4		5			6
I. Вводная часть: организационный момент, контроль достижений учащихся (20 минут).
1. Организует учащихся, приветствует их, проверяет присутствующих: настраивает учащихся на учебную деятельность; визуально проверяет готовность класса к уроку; приветствует учащихся; отмечает отсутствующих	Готовятся к уроку. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Приветствуют учителя. Сообщают отсутствующих.		Осознанно и произвольно строить речевые высказывания. Анализировать объекты с выделением существенных и несущественных признаков, проводить их классификацию.	Планировать свою деятельность.		Уметь слушать и воспринимать на слух вопросы преподавателя.			Формировать ценностные ориентиры и смысл учебной деятельности.
2. Контроль достижений учащихся: Дидактическая игра «Крестики – нолики». ПРИЛОЖЕНИЕ 1.	В ходе игры отвечают на вопросы учителя, повторяя пройденный материал. Записывают необходимый материал.		Систематизация полученных знаний, умение применят на практике полученные знания. Умение писать формулы оксидов и оснований.	Планировать свое время.		Уменье применять на практике полученные знания.			Формировать ценностные ориентиры и смысл учебной деятельности.
II. Основная часть:  актуализация и мотивация учебной деятельности, целеполагание, изучение нового материала, закрепление, первичный контроль и коррекция (50 минут).
1. Организует деятельность учащихся по актуализации понятий: «Кислота», номенклатура кислот, их классификация, значение для человека. Сегодня на уроке мы продолжим изучать основные классы неорганических соединений. Перед вами на столе находиться набор продуктов (настоящие, муляжи, рисунки) – лимон, зелёное яблоко, сахар, уксус, конфета, киви. Как вы думаете, на какие группы и по какому признаку можно разделить эти продукты? Какой это класс соединений?	Слушают и отвечают на вопросы учителя (Ф). Вспоминают и анализируют сведения о неорганических соединениях, систематизируют информацию. (Высказывают предположения о кислом и сладком вкусе. Неорганическое соединение, которое мы будем изучать на уроке – кислота).		Давать определение понятиям «кислоты», «кислотный остаток», «кислотная среда». Давать формулы кислот в соответствии с классификацией. Обобщать понятия. Строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи. Устанавливать межпредметные связи. Осознанно и произвольно строить речевые высказывания.	Слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять ответы одноклассников. Давать определение понятиям, обобщать понятия; строить логические рассуждения.		Воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся. Строить понятные для собеседника речевые высказывания. Умение общаться в парах.			Понимать единство естественнонаучной картины мира. Осознавать необходимость грамотного обращения с веществами в повседневной жизни.
2. Мотивирует и стимулирует деятельность учащихся: На доске написаны формулы веществ. Учащиеся 1 варианта выбирают из группы известных веществ формулы оксидов и дают их название. Учащиеся 2 варианта – формулы оснований. ПРИЛОЖЕНИЕ 2. Ответьте на вопросы: – Что общего в написании формул оставшихся веществ? – Прочитайте название темы урока, ответьте на вопрос: о чем пойдет речь на уроке?	Слушают и отвечают на вопросы учителя (Ф).   – Наличие атома Н в формуле. – На уроке пойдет речь о кислотах, их классификации и свойствах. Записывают число и тему урока в рабочей тетради.		Устанавливать причинно-следственные связи	Слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять ответы одноклассников.		Слушать и понимать речь других, выражать свои мысли, владеть диалогической формой речи. Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и одноклассниками.			Развивать любознательность и интерес.
3. Дает целевую установку: предлагает ответить на вопрос: – Исходя из сказанного вами, цель нашего урока? Редактирует и озвучивает цель урока.	Формулируют цель урока: (Дать характеристику кислотам, как классу неорганических веществ. Научиться распознавать кислоты по формуле, названию и с помощью индикаторов).		Устанавливают причинно-следственные связи	Формирование умений целеполагания. Уметь использовать речь для регуляции своей деятельности.		Слушать и понимать речь других, выражать свои мысли. Строить понятные для собеседника речевые высказывания, адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь.			Воспитывать целеустремленность, трудолюбие, самостоятельность в приобретении новых знаний и умений.
4. Организует изучение нового материала (первичное усвоение новых знаний): Работать будем по плану: 1. Состав и классификация кислот. 2. Степень окисление элементов в кислоте. 3. Определение кислот 4. Химические свойства. 5. Применение кислот 1. Состав и классификация кислот. Прочитайте определение кислот в учебнике и подчеркните кислотные остатки в формулах оставшихся веществ. Обратите внимание на соответствие заряда кислотного остатка и число атома водорода. Заполните схему. ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Существует ли общий принцип составления формул и названий кислот или у каждой кислоты свое индивидуальное название? 2.  Степень окисления По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислоты         +1 +5 -2      HNO3 Перечислим правила написания степеней окисления. ПРИЛОЖЕНИЕ 4. Зная степень окисления элемента, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует. Например: +1 +5 -2                +5   -2 HNO3 → N2O5 – оксид азота (V). 3. Определение кислот. Почему кислоты имеют такое название? Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, такие например кислоты как цианистоводородная и серная. Проще и безопаснее распознать кислоты, с помощью индикаторов. Мы должны определить изменение окраски индикаторов в кислой среде. Для этого мы посмотрим демонстрационный опыт. С помощью какого индикатора нельзя определить кислоту? ПРИЛОЖЕНИЕ 5. 4. Химические свойства. Прослушайте сказку и ответьте на вопросы про кислоты: – Какие самые активные? – Какая самая сильная? – Какой житель появился в результате встречи серной кислоты и оксида кальция? – Что произошло в результате встречи H2S и NaOH? – Что произошло с H2SO3? ПРИЛОЖЕНИЕ 6. Что сейчас мы с вами будем изучать? Изучение химических свойств будет проходить в форме лабораторной работы. (Пункт 6 в технологической карте). 5. А теперь познакомимся поподробнее с некоторыми кислотами и их применением. В ходе просмотра фильма заполните таблицу. ПРИЛОЖЕНИЕ 7.	Находят связь между новыми и старыми знаниями, чтобы перейти на новый уровень понимания изучаемого материала. Читают определение в тексте, подчёркивают в записанных формулах кислотные остатки и делают вывод о соответствии заряда кислотного остатки и основности кислоты. Взаимоконтроль в парах. Заполняют схему в тетради (И). – Существует общий принцип составления названия кислот. Все кислоты содержат Н, который записывается на первое место. Всю остальную часть называют кислотным остатком, обычно образованным неметаллом, от которых и зависит название. Записывают схему определения степени окисления и определяют сами СО у других кислот. – Потому что они кислые на вкус. Смотрят демонстрационный опыт и обсуждают (Ф). Заполняют таблицу (И). – Нельзя определить с помощью фенолфталеина. – Двухосновные кислоты; – Самая сильная серная кислота; – Образовалась соль сульфат кальция и вода; – Произошла нейтрализация кислоты; – Сернитая кислота разложилась на воду и оксид серы(IV). – Химические свойства кислот. Заполняют таблицу (Г). Заполняют таблицу в тетради (И).		Анализировать объекты с выделением существенных и несущественных признаков, осуществлять классификацию явлений. Определение стратегии работы с текстом; структурирование знаний. Строить логические рассуждения; сопоставлять результаты; устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы. Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы. Понимать, обобщать и интерпретировать информацию, представленную в рисунках, схемах, графиках и таблицах.	Выполнять учебные действия в материализованной форме, учитывать алгоритмы и правила в планировании и контроле способа решения поставленной задачи. Принимать и сохранять учебную задачу. Слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять ответы одноклассников. Осуществлять само- и взаимоконтроль процесса выполнения задания.		Осуществлять учебное сотрудничество с преподавателем и сверстниками. Строить монологическое высказывание, адекватно использовать устную и письменную речь. Слушать собеседника, при необходимости вступать с ним диалог.			Понимать границы собственного знания и «незнания». Формировать ответственное отношение к учебе, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию. Уметь определять кислоты по формулам среди других классов соединений. Уметь писать формулы и давать названия. Уметь определять степень окисления химических элементов в кислотах. Уметь определять кислоты с помощью индикаторов среди других классов соединений. Знать химические свойства кислот. Умение работать с серной кислотой во время лабораторной работе.
5. Вводит новые понятия: «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотный остаток», «кислотная среда», «индикатор», «основность кислоты». Заполните кроссворд. ПРИЛОЖЕНИЕ 8.	Осмысливают сущность новых понятий. Решают кроссворд на раздаточном материале и вклеивают в тетрадь (И).		Осуществлять идентификацию явлений с выделением необходимых признаков. Понимать и интерпретировать информацию, представленную в рисунках и схемах.	Принимать и сохранять учебную задачу. Слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять ответы одноклассников		Адекватно использовать письменную речь			Понимать значимость фундаментальных представлений о строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира.
6. Организует выполнение лабораторного опыта: Сейчас мы с вами выполним небольшую исследовательскую работу по группам. После выполнения работы, один учащийся от каждой группы выходит к доске, записывает уравнения реакции и составляет схемы. В это время, второй учащийся представляет отчет о проделанной работе. Учащиеся заполняют таблицу. ПРИЛОЖЕНИЕ 9. Учитель контролирует, консультирует, помогает, подводит к самостоятельной формулировке выводов учащихся. Проверяет правильность написания уравнений реакций.	Проводят опыты в группах по инструкции (Г). Записывают уравнения реакций и свойства кислот. Делают выводы Заполняют сводную таблицу (И).		Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы. Проводить наблюдение и эксперимент под руководством преподавателя.	Принимать и сохранять учебную задачу. Слушать в соответствии с целевой установкой. Планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием, в том числе при выполнении эксперимента в рамках предложенных ус-ловий. Осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей деятельности в процессе достижения результата.		Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и одноклассниками. Устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы. Строить понятные для собеседника речевые высказывания, уметь слушать собеседника, адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь, владеть монологической контекстной речью.			Понимать значимость химических знаний в практической жизни. Понимать общность естественных наук и единство естественнонаучной картины мира.
7. Проводит закрепление нового материала (первичную проверку понимания): Гадание: «Химические ромашки». На лепестках ромашки написаны  вещества и кислотные остатки, необходимо погадать реагирует – не реагирует и написать формулу кислоту и классифицировать ее.	Выполняют задания в парах (П).		Понимать и интерпретировать информацию, представленную в схемах (аспект смыслового чтения). Осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии.	Принимать и сохранять учебную задачу. Слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять ответы одноклассников.		Осознанно строить речевое высказывание. Слушать собеседника. Адекватно использовать устную и письменную речь.			Понимать значимость фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира.
8. Организует первичный контроль и коррекцию нового материала: Раздает распечатанные материалы для самостоятельной работы по вариантам, с последующей проверкой и коррекцией незнаний. ПРИЛОЖЕНИЕ 10.	Выполняют тест (И), проверят по образцу и корректируют ответы.		Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы	Выполнять учебные действия в материализованной форме, учитывать правила в контроле способа решения поставленной задачи. Осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей деятельности.		Адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь, владеть монологической контекстной речью			Понимать значимость фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира
III. Заключительная часть: подведение итогов, рефлексия, домашнее задание (20 минут).
1. Подводит итоги урока: Предлагает ученикам ответить на вопросы: – Что такое кислоты? – С помощью, каких веществ мы распознали кислоты? – По каким признакам классифицируют кислоты? – На какие группы делят кислоты по признакам? – Почему нельзя лить воду в серную кислоту для ее разбавления? Отмечает наиболее активных обучающихся, выставляет отметки по результатам работы на уроке. 2. Осуществляет рефлексию: сообщает, что изучили тему «Кислоты». Просит закончить предложения: Сегодня на уроке: - я узнал… - я научился… - мне было легко… - мне было сложно… 3. Задает домашнее задание: 1. Изучить §21 учебника. 2. Ответить на вопросы после текста параграфа. 3. Составить сказку про кислоту на выбор (по желанию).	– Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка; – Кислоты можно распознать с помощью индикаторов; – По наличию/ отсутствию атомов О, по количеству Н, по растворимости; – Кислородосодержа-щие, бескислородные, одноосновные, 2-х и 3-хосновные, растворимые и нерастворимые; – Кислота начнет разбрызгиваться и могут получиться ожог. Записывают домашнее задание в дневник.		Осознанно и произвольно строить речевые высказывания. Понимать, обобщать и интерпретировать информацию, представленную в рисунках, схемах, графиках и таблицах.	Контроль, коррекция своих действий, оценка успешности усвоения.		Умение выражать свои мысли, использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей.			Понимать единство естественнонаучной картины мира и значимость естественнонаучных и математических знаний для решения практических задач в повседневной жизни.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Вопросы для игры «Крестики – нолики»

1. Какие классы неорганических соединений мы изучили?

2 Что такое оксиды? На какие группы делятся оксиды?

3. Что такое основания? Какие оксиды соответствуют основаниям?

4. На какие группы делятся основания по растворимости в воде? С помощью какой таблицы мы сможем узнать о растворимости вещества?

5. Почему гидроксиды калия и натрия называют едкими щелочами? Первые действия если вы пролили на руку щелочь.

6. С помощью каких реакций распознают вещества? Какие вещества мы использовали на прошлом уроке для определения щелочей? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде?

7. Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов. Назовите все вещества: Na₂O, H₂CO₃, Fe(OH)₂, Fe₂O₃, H₂SiO₃, CuOH, H₃PO₄, CaO, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Al₂O₃.

8. Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оснований. Назовите все вещества: Na₂O, H₂CO₃, Fe(OH)₂, Fe₂O₃, H₂SiO₃, CuOH, H₃PO₄, CaO, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Al₂O₃.

9. Расскажите про применение оснований человеком.

Оформление: на доске расчерчивается поле, как для игры крестики – нолики, в каждую ячейку ставятся цифра от 1 до 9.

Правила: ученик играет за «О», учитель – за «Х». Ученик называет любой номер, и учитель задает ему соответствующий вопрос. Если ученик справился с вопросом, вместо данной цифры ставиться «О», если не смог ответить – «Х».

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Na2O Fe(OH)2 H2SiO3

H2CO3 Fe2O3 HNO3

CaO HCl Al(OH)3

H3PO4 CuOH H2SO4

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Классификация кислот
По содержанию кислорода		По количеству атомов водорода			По отношению к воде
Кислородосодер-жащие HNO3 – азотная H2SO4 – серная H2SO3 – сернистая H2СO3 – угольная H2SiO3 – кремниевая H3PO4 - фосфорная	Бескислород-ные НF – фторово-дородная НCl – хлорово-дородная H2S – сероводо-родная HBr – бромово-дородная и другие		Однооснов-ные HNO3 НF НCl HBr	Многооснов-ные (2-х, 3-х) H2SO4 H2SO3 H2СO3 H3PO4 H2S	Раствори-мые НF НCl HBr H2SO4 H2СO3  H3PO4	Нераство-римые H2SiO3 H2S - малорастворимая

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Правила написания степеней окисления.

а. знаки записывают перед цифрой;

б. указывается для каждого атома химического элемента;

в. суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю.

г. значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом.

По формулам кислот можно определить и общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H⁺ и ион кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислот.

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Демонстрационный опыт

«Определение кислот с помощью индикаторов».

Порядок работы:

1.Наливаем серную кислоту в 3 пробирки.

2. В 1 пробирку добавляем небольшое количество лакмуса, во 2 – метилоранж, в 3 – фенолфталеин.

3. Отмечаем окраску растворов.

4. Заполняем таблицу и делаем выводы.

Индикатор	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
Нейтральная среда	Фиолетовый	Оранжевый	Бесцветный
Кислотная среда	Красный	Красно-розовый	Бесцветный

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

Сказка о кислотах-путешественницах.

На острове Кислот правил добрый старый король Водород, который издал мудрый указ для юных кислот: «Кто пройдет испытание практического тура – отправится в кругосветное путешествие, получит памятный королевский знак». Самыми активными оказались жители города Двухосновных. Итак, в путь. Каждая уважающая себя кислота должна хорошо плавать – плавание обязательная утренняя процедура на острове Кислот. Главный врач, неутомимый Лакмус, тихо напевал:

Величество должны мы уберечь

От всяческих ему ненужных встреч.

Он признал самой сильной и быстрой Серную Кислоту и предложил ей сесть в одноместную яхту первого класса. Впереди показался остров Оксидов. Король Кислород торжественно встретил гостью и спросил, с жителями какого города хотела бы она встретиться. Юную кокетку заинтересовал город Основных. Гидом путешественницы был назначен белолицый красавец Оксид Кальциевич.

Недолго продолжалась экскурсия, закончилась она, по словам Лакмуса, победой главного химика планеты – Воды, а на острове Солей поселился еще один житель.

Средняя сестра, робкая по характеру, Сероводородная Кислота решила совершить путешествие на остров Оснований. Первый, кого она увидела, был сильный, уверенный в себе Гидроксид Натриевич, который пропел:

Я и ты такие разные,

Ты и я такие разные,

Но нейтрализацией

С тобой мы тесно связаны.

Самая младшая Сернистая Кислота не хотела отставать от сестер. Но только она вышла из дома и первые лучи солнца коснулись ее лица, как она тихо вскрикнула и превратилась в прозрачные капли воды, а нежно-розовые лепестки розы тут же потеряли свою окраску, первыми почувствовав газ с резким, неприятным запахом.

Загрустили в городе Двухосновных. Смеркалось, все собрались на берегу. Королевский почтальон – недоступная Кремниевая Кислота – получил телеграмму из города Сульфидов острова Солей, что в 22 часа прибудет яхта с робкой по характеру Сероводородной Кислотой, которой повезло больше, чем ее сестрам, кислородсодержащим кислотам.

Над городом Сульфидов выпал кислотный дождь, и произошло волшебное превращение: сильной Серной Кислоте снова не повезло – она превратилась в Сероводородную Кислоту, которую ждала заслуженная награда. Ее же старшей сестре пришлось остаться в городе Сульфатов на острове Солей.

ПРИЛОЖЕНИЕ 7

Кислота	Формула	Особенности	Применение

ПРИЛОЖЕНИЕ 8

1. HNO₃, H₂SO₄, H₂SO_3, H₂СO_3, H₂SiO_3, H₃PO₄ – как называют эти кислоты.

2. Как называется кислота, содержащая один атом Н.

3. Что определяет название кислоты.

4. Кислоты, в которых присутствует только 2 элемента: Н и неметалл.

5. Нерастворимая кислота.

6. Индикатор, который при добавлении к кислотам окрашивается в красный цвет.

7. Неустойчивая кислота, которая разлагается на воду и оксид серы.

8. С помощью чего можно обнаружить и определить кислоту.

9. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

10. Как называется число атомов Н в кислоте.

11. Индикатор, позволяющий определить степень кислотности раствора.

8

3

и

4

6

5

о

2

н

б

л

1

к

и

с

л

о

р

о

д

с

о

д

е

р

ж

а

щ

и

е

р

т

д

и

с

к

е

а

н

к

к

м

м

т

о

а

и

11

у

н

и

в

е

р

с

а

л

ь

н

ы

й

н

о

о

т

с

с

и

к

с

о

10

л

9

е

н

р

о

о

к

в

о

7

с

е

р

н

и

с

т

а

я

а

в

н

о

с

я

н

о

д

л

а

в

н

о

я

н

ы

т

о

е

а

с

т

ь

ПРИЛОЖЕНИЕ 9

1 группа «Взаимодействие кислот с металлами»

Порядок выполнения работы:

1.      В 3 пронумерованные пробирки положите порошок меди, железа и магния (запишите, что в какой пробирке находится) и прилейте соляную кислоту.

2.      Что вы наблюдаете? Отмечайте, в каких пробирках быстрее идет реакция, в каких медленнее. Запишите в тетрадях ряд ослабления активности металлов (из тех металлов, с которыми вы работали).

3.      Напишите молекулярное уравнение реакции на примере магния. Укажите тип реакции.

4.      Сделайте вывод о свойстве кислот на примере этой реакции. Составьте схему данной реакции.

5.      Что такое ряд активности металлов? Чтобы прошла реакция металла с кислотой, какие правила нужно помнить?

2группа «Взаимодействие кислот с основными оксидами»

Порядок выполнения работы:

1.      В пробирку насыпьте немного оксида меди (II) и прилейте раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что вы наблюдаете?

2.      Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции. Укажите тип данной реакции.

3.      Составьте схему данной реакции.

4.      Сделайте вывод о свойстве кислот на примере данной реакции.

3 группа «Взаимодействие кислот с основаниями»

Порядок выполнения работы:

1.      В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

2.      К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

3.      Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции. Укажите тип реакции.

4.      Составьте схему данной реакции.

5       Сделайте вывод о свойстве кислот на примере этой реакции.

4 группа «Взаимодействие кислот с солями»

Порядок выполнения работы:

1.      В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете?

2.      Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции. Укажите тип реакции.

3.      Составьте схему данной реакции.

4.      Сделайте вывод о свойстве кислот на примере этой реакции.

Сводная таблица по химическим свойствам кислот.

С чем реагирует	С металлами	С основными оксидами	С основаниями	С солями
Особенности
Уравнение реакции
Тип реакции
Пример реакций

ПРИЛОЖЕНИЕ 10

1 вариант

1. С какими оксидами может взаимодействовать кислота?

a)     со всеми оксидами

b)    только с оксидами неметаллов

c)     только с оксидами металлов

2. При взаимодействии магния с соляной кислотой образуется

a)     MgCl₂ и H₂

b)    MgCl₂ и H₂O

c)     MgCl₂

3. Сульфат цинка и вода образуются при взаимодействии

a.      Zn и H₂SO₄

b.     ZnSO₄ и HCl

c.      ZnO и H₂SO₄

4. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакции

a)     обмена

b)    замещения

c)     соединения

5. При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится

a)     синим

b)    красным

c)     желтым

2 вариант

1. Соляная кислота взаимодействует с

a)     железом

b)    серебром

c)     медью

2. При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется

a)     Zn(NO₃)₂ и H₂O

b)    Zn(NO₃)₂ и H₂

c)     только Zn(NO₃)₂

3. Сульфат магния и водород образуются при взаимодействии

a)     MgO и H₂SO₄

b)    Mg и H₂SO₄

c)     Mg(OH)₂ и H₂SO₄

4. Взаимодействие кислоты с солью относится к реакциям

a)     замещения

b)    обмена

c)     соединения

5. При внесении фенолфталеина в раствор кислоты индикатор становится

a)     красным

b)    остается бесцветным

c)     синим

Список использованной литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.:Дрофа, 2013. – 286 с. [6]. Тема: «Кислоты»

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2003.

3. Артемова, А.В. Использование виртуальных лабораторных работ в школьном курсе химии / А.В. Артемова, А.К. Ахлебинин // Научная конференция студентов по итогам научно- исследовательской работы за 2005 год: материалы конференции – Калуга: КГПУ им. К.Э. Циолковского, 2006. – С. 134 – 136.

4. Кругликов, В.Н. Методы активизации познавательной деятельности / В.Н. Кругликов, Е.В. Платонов, Ю.А. Шаранов. – С.Пб.: Знание, 2006. – 190с.

5. Кудинова, Н. Ф. Формирование интереса учащихся к химии на основе реализации в преподавании принципа связи обучения с жизнью: автореф. дис. на соиск. учен. степ. канд. пед. наук / Н.Ф. Кудинова. – Москва, 2009. – 34 с.

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. www.drofa.ru

2. http://www.alhimik.ru