Технологическая карта урока по теме: "Ионные уравнения"

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение

"Средняя общеобразовательная школа № 15 с углубленным изучением отдельных предметов имени Героя Советского Союза М. М. Расковой

г. Энгельс

Технологическая карта урока химии по теме «Ионные уравнения» в 8-м классе в соответствии с ФГОС

Автор:  Кузнецова Людмила Анатольевна,

учитель химии

Энгельс, 2017

Пояснительная записка

Тип урока: Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Ведущая цель урока: развитие  умения управлять своей познавательной деятельностью, ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию; формирование коммуникативной компетентности в сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности.

Условиями достижения цели данного урока являются: использование приёмов технологии развития критического мышления и таких форм работы как химический эксперимент, работа в парах, индивидуальная работа,  самопроверка и взаимопроверка, использование ИКТ-ресурсов на уроке.

Данная модель урока способствует развитию активной познавательной деятельности школьников, формирует потребность к саморазвитию и самообразованию.

Весь урок состоит из трёх стадий.

    Первая стадия – вызов. выполнение заданий устного и письменного характера активизирует  мыслительную деятельность и мотивирует детей на урок. Логически вытекающие вопросы по изученному ранее материалу  позволяют не только актуализировать имеющиеся знания, но и сориентировать учащихся на получение новых знаний с опорой на имеющиеся.

Вторая стадия – стадия осмысления, цель которой – овладение понятийным аппаратом урока, приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей. Достижению этого способствует практическая направленность урока: выполнение лабораторных опытов не только под руководством учителя, но и самостоятельно, что формирует умение самоопределяться в ситуациях выбора, принимать необходимое решение.

Работа в парах способствует формированию коммуникативных компетенций учащихся; использование аналогичных заданий и заданий повышенной сложности – развитию осмысленного и критического восприятия изученного материала, интереса к предмету, потребности к саморазвитию и самообразованию.

На третьей стадии – стадии рефлексии для обобщения полученных знаний учащиеся работают в парах, предлагают решение предложенных практических задач, что способствует формированию умений определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты собственной деятельности.

Учебный предмет	Химия
Класс	8
Тип урока	Урок открытия новых знаний и первичного их закрепления
Технология построения урока	Изучение нового материала, первичное закрепление
Тема урока	Ионные уравнения
Вид урока	Проблемно-исследовательский
Базовые понятия и термины	Растворы, растворитель, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ионы, ионные уравнения, реакции обмена
Цель урока	Показать суть химических реакций, протекающих в растворах, сформировать и закрепить умения составлять уравнения реакции в ионной форме, развивать практические навыки работы с реактивами, формировать и развивать логическое мышление учащихся
Цели по содержанию:
образовательные	·         на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; ·         экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; ·         дать первоначальные представления о качественных реакциях; ·         научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций; ·         научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.
развивающие	·              совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; ·              продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности
воспитательные	·              воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах
Основные понятия темы	Реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации
Технологии обучения	Технология развития критического мышления; решение ситуационных задач
Методы обучения	Частично-поисковый
ФОПД	Фронтальная, индивидуальная, парная
Средства обучения	·         Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 15-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.: ил. ·         Вопросы для фронтальной и письменной работы ·         Растворы CaCl2, AgNO3, Na2SO4, Na2CO3 и H2SO4, NaOH и H2SO4, CuSO4 , FeCl3,  штатив с пробирками, фенолфталеин ·         Инструкционная карта по выполнению лабораторных опытов ·         Информационный текст "Правила составления ионных уравнений" и "Алгоритм составления ионных уравнений" ·         Технические средства обучения: компьютер, экран, электронная таблица "Растворимость солей, кислот и оснований в воде"
Планируемые результаты
предметные	·        овладение понятийным аппаратом урока;  умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации; ·        приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; ·        умение проводить  и описывать самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии; ·        умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества; ·        умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей; ·        анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.
метапредметные	Регулятивные УУД ·        умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др. Познавательные УУД ·        умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; ·        использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·        формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции); ·        использование различных источников для получения химической информации Коммуникативные УУД ·        формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации и др.; ·        осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах.
личностные	·        умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; ·        формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования; ·        формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности; ·        формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической  деятельности в жизненных ситуациях и др.

Технология изучения темы

Этапы урока	Цели этапа	Формируемые умения	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
Стадия «Вызов»
Организационное начало урока	Выявить уровень подготовки учащихся к уроку	Личностные: ·      определять общие для всех  и индивидуальные правила работы Метапредметные: Регулятивные УУД ·      умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы  действий и корректировать их Коммуникативные УУД ·      слушать и понимать речь других	Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.	Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие  раздаточного материала, лабораторного оборудования и реактивов
Актуализация знаний учащихся.	Мобилизовать учащихся, настроить на урок. Актуализировать необходимые для усвоения нового материала знания.	Личностные: ·         формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной деятельности Метапредметные: Коммуникативные УУД ·          осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументированно отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других	u 1. Какие вещества называются электролитами? u 2.Какие вещества называются неэлектролитами? u  3. Что называется процессом ``электролитической диссоциации''? u 4. Какую роль при электролитической диссоциации играет растворитель? u  5. Каковы основные положения теории электролитической диссоциации? u  6. Что значит сильный или слабый электролит? u 7. Дать определение кислот, оснований, солей. Привести примеры. u  8. Что такое : а) катионы? , б) анионы? Среди веществ, формулы которых приведены: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, HNO3, Al2(SO4)3, выбрать кислоты, соли, основания, дать им названия, написать уравнения диссоциации. - Найдите среди предложенных реакций реакции обмена: 1)  MgO + 2HC1 => MgCl2 +Н20 2)  Cu(OH)2 + 2HN03 => Cu(N03)2 + 2H20 3)  Na2S04 + BaCl2 => 2NaCl + BaS04↓ 4)Na20 + S03 => Na2S04 - Перечислите условия протекания реакций обмена до конца	Учащиеся отвечают на вопросы в ходе фронтальной беседы "змейкой". Учащиеся определяют ключевое понятие - «реакции ионного обмена» Учащиеся называют известные понятия: «реакции обмена», «ионы»   Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схемы диссоциации кислот, солей и оснований     Учащиеся отвечают на вопрос, рассматривают реакции обмена   Учащиеся отвечают на вопросы,  рассматривают схему
Целеполагание и мотивация	Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний. Обозначить задачи урока	Личностные: ·       формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий Познавательные УУД: ·         осознавать учебно-познавательную задачу	- Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения. - Запишите тему урока	Учащиеся записывают тему урока
Стадия «Осмысление»
Изучение нового материала. Первичное закрепление. Физкультминутка	1) сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации» 2) выявить условия, при которых реакции в растворах идут практически до конца; 3) научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции; 4) совершен-ствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; 5) продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности; 6) воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности Метапредметные: Регулятивные УУД ·         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД ·         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции) Коммуникативные УУД ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах Предметные: ·         овладение понятийным аппаратом урока;  умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации; ·         приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; ·         умение проводить  и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии; ·         умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества; ·         умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей	1) Вступительное слово - Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован. - Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями  - Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.  Лабораторный опыт № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ» а) В пробирку с раствором NaCl, добавьте несколько капель AgNO3. Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции  - При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности   - Сливая растворы NaCl и AgNO3, мы наблюдаем образование осадка AgCl, AgNO3  + NaCl = NaNO3+ AgCl молекулярное (эмпирическое) уравнение  - Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде  Ag+  NO3-  Na+   Cl-    Na+   NO3-   AgCl - Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Na+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде. - Итак, уравнение реакции между NaCl и AgNO3 можно записать так:  Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3-+ AgCl полное ионное уравнение - Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок. - Ионы же Na+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?                 Ag+ + Cl- = AgCl сокращённое ионное уравнение - Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl? Давайте посмотрим модельную схему этой реакции. раздаю информационный лист с правилами составления ионных уравнений и алгоритмом. б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между FeCl3 и KOH - Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе. - Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион Проблема. какие из предложенных реакций Вы отнесете к реакциям обмена?   Реакция нейтрализации а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора. Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода? - Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт. в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете? Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?   Руки подняли и покачали – Это деревья в лесу. Руки согнули, кисти встряхнули – Ветер сбивает росу. В стороны руки, плавно помашем – Это к нам птицы летят. Как они тихо садятся, покажем – Крылья сложили назад. Далее учащиеся выполняют упражнения, помогают восстановить уравнения	Учащиеся записывают определения понятий «Ионные реакции» и «Ионные уравнения» Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 1 в инструктивной карте   Рассматривают таблицу с основными правилами ТБ при выполнении лабораторных опытов Выполняют лабораторную работу в парах, используя предложенное лабораторное оборудование и реактивы, опираясь на инструктивную карту   Записывают молекулярное уравнение реакции   Выполняют соответствующую запись в тетрадь Записывают полное ионное уравнение Записывают сокращённое ионное уравнение   Выполняют опыт с использованием предложенных реактивов с опорой на инструктивную карту делают соответствующие записи в тетради Самостоятельно записывают уравнение Осуществляют поиск  в таблице растворимости веществ Самостоятельно выполняют задание Смотрят на слайде эти реакции Учащиеся записывают уравнения реакций Выполняют задание самостоятельно в парах Просматривают модельную схему этих реакций Выполняют опыт, отвечают на вопросы, записывают определение понятия «Реакции нейтрализации» Учащиеся выполняют упражнения Учащиеся проверяют, работают в парах взаимопроверка на экране правильные ответы
Стадия «Рефлексия»
Обобщение	Обобщить полученные знания	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата	- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена»	Учащиеся формулируют определение понятия «Реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)
Значение реакций ионного обмена. Решение практических задач	Научиться использовать полученные знания	Личностные: ·         формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической  деятельности в жизненных ситуациях; ·         формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач; Познавательные УУД: ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ Коммуникативные УУД: ·         формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации; ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме,  обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в малых группах Предметные: ·         анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.	- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе а теперь давайте поможем сказочным персонажам. Задача 1. Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях,  аллергиях.  Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям «расколдовать» колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2. Задача 2. Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2  HCl, CuSO4, Ba(NO3)2. Задача3. Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO3, CuOH)2  H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила. Задача 4. Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились… И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода… Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго… А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO3,  K2SO4, НCl, Ba(NO3)2. помогите русалке получить углекислый газ.	Учащиеся работают в парах, записывают молекулярные уравнения  и проверяют правильные ответы
Рефлексия	Оценить свою деятельность на уроке	Личностные: ·         формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования Метапредметные: Регулятивные УУД: ·         оценивать результаты решения поставленных задач; ·         давать оценку деятельности на уроке Коммуникативные УУД: ·         осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения	- Сегодня на уроке мне было… - Знания, полученные на уроке, мне пригодятся… - Сегодня я… - Мне было легко… - Мне было сложно… - О том, что я узнал(а), я расскажу…	Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке
Домашнее задание	Закрепить новые знания, обеспечить возможность развития исследовательских навыков, коммуникативных умений, применение межпредметных связей.	Личностные: ·         умение управлять своей познавательной деятельностью; ·            формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию Метапредметные: Регулятивные УУД ·         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД ·         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач; ·         использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение,  выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; ·         использование различных источников для получения химической информации	§ 37 упр. 2, 5 стр. 209 и не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям решенным в классе, потому что иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной Учитель заканчивает урок. Сейчас прозвенит долгожданный звонок, Увы, но к концу подошел наш урок. А я благодарность Вам всем объявляю, Отметки все ваши в журнал выставляю, Надеюсь привычно, Что будут они «хорошо» и «отлично» Большое спасибо я Вам говорю. Мы цели достигли. Благодарю!	Записывают  домашние задание

Список использованной литературы:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.
3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.
4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. – 191 с.
5. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.
6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.: ил.
7. Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия: Учеб. для 9 кл. сред. шк./ Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов. – 17-е изд. – М.: Просвещение, 1988. – 176 с., 2 л. ил.: ил.
8. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.