Инфоурок Другое КонспектыТехнологическая карта урока по теме: Соединения железа. 2-й урок. 9 класс

Технологическая карта урока по теме: Соединения железа. 2-й урок. 9 класс

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Технологическая карта урока: Железо и соединения железа. 2й урок.

ФИО

Лапина Оксана Викторовна

Место работы 

МБОУ СОШ село Елабуга

Должность

учитель химии

Предмет

химия

Класс

 9

Тема и номер урока в теме 

урок по теме: «Соединения железа» урок № 15  в теме 2. «Металлы».

Базовый учебник 

О.С. Габриолян. Химия 9 класс

Цели

Образовательная: ознакомление с природными соединениями железа и их применение и значение в жизни человека и в природе.

Развивающие: формирование  навыков составления уравнений химических реакций; логического мышления и памяти учащихся; совершенствование умения доказывать, сравнивать.

Воспитательные: содействовать развитию научных методов познания, воспитание личности социально активной, мобильной и адаптивной; интереса к предмету; воспитанию экологической культуры.

Планируемые образовательные результаты.

Предметные: знать физические и химические свойства  соединений железа, применение; составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.

Личностные: умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения.

Метапредметные: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;  умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; использование различных источников для получения химической информации.

Межпредметные связи: география, биология.

Ресурсы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме "Железо, его свойства», учебник О.С. Габриелян "Химия. 9 класс",

Организация пространства: фронтальная работа, индивидуальная работа, работа в группах.

Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, раствор серной кислоты Н2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор хлорида железа (III) FeCl3, раствор сульфат железа (II) FeSO4, раствор гексационоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6], раствор роданида калия KCNS.

Этап

Мин.

УУД

Деятельность

Элементы технологий

учителя

учащихся

1

Организационный (2 мин).

 

Личностные: Самоопределение к деятельности, формирование познавательного интереса

Приветствует учащихся, проверяет готовность учащихся к уроку и настраивает на работу.

 

Приветствуют учителя, проверяют готовность рабочего места и наличие материалов, необходимых к уроку.

 

2.

Мотивация и целеполагание. (3 мин)

Познавательные: формируем умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель

Регулятивные:

формируем умение определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу

Личностные:

формируем учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу

Зарисовки к уроку: на стекле окна летающая тарелка.

Предлагает взглянуть на окно: Сегодня утром я заметила летающую «тарелку» и инопланетяне передали мне вот этот камень (показывает оксид железа III) и послание:

Земляне, будьте сообразительны.

Максимум бдительности, усердия на уроке.

Старайтесь сегодня быть внимательны, осмотрительны.

И Марсиане восхвалят вас в металлическом роке.

 

О чем пойдет речь сегодня на уроке?

Какие задачи и цели предстоит решить на уроке?

 

Давайте продолжим составлять название страниц в паспорте: Железо и его соединения:

5. Географическая. Нахождение соединений железа в природе.

6. Практическая. Применение соединений железа на основе их свойств.

7. Контрольная. Зачет. Железо и его соединения.

Строят предположения о теме урока, ставят перед работой цели и задачи, планируют свою деятельность на уроке.

Проблемное изучение

2

Актуализация знаний (5 мин)

 

 

Коммуникативные: формируем умение оформлять свои знания в письменной  форме, умение взаимодействовать друг с другом.

Определите степень окисления железа в соединениях:

FeO, Fe 2O 3, Fe(OH) 2, Fe(OH 3), FeCl 3, FeSO 4,

Fe(NO 3)3.

Расставляют степени окисления в соединениях

 

 

 

 

Формирование практических навыков

3.

Физкультминутка (2мин)

 

Предлагает выполнить физические упражнения

Выполняют физические упражнения

Здоровья сбережение

3.

Усвоение новых знаний (20 мин)

 

Личностные:

самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению

Познавательные:

постановка и решение проблемы, логические универсальные действия.

Коммуникативные:

сотрудничество в поиске и сборе информации.

Регулятивные:

формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве.

 

 

Учитель приводит пример из практической жизни: недавно я купила чугунную сковородку и после ее использования помыла ее в посудомоечной машине, и пожалела: в результате вся сковородка покрылась рыжеватым налетом. Как правильно надо пользоваться предметами из железа в жизни? Ваша задача изучить источники информации, практически проделать опыты. И сделать вывод о свойствах соединениях железа.

1.       Предлагает рассмотреть видео: https://www.youtube.com/watch?v=zxnTnh1H31E

2.      Проделать в парах лабораторные опыты по получению и изучению соединений железа. (Приложение 1).

3.      Заполнить странички паспорта: Железо и его соединения, используя источники информации.(Приложение 2).

4.      Отвечают на проблемный вопрос.

1.      Рассматривают информационное видео

2.      Самостоятельно работают в парах, выполняют лабораторные опыты.

3.      Заполняют страницы паспорта. Делают выводы.

4.      Отвечают на проблемный вопрос: ржавчина это соединение железа (III)

 

 

 

 

Активное восприятие - работа с видеоматериалом, экспериментом.

 

Информационные технологии

4.

Закрепление знаний (7мин)

Познавательные: анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные:

осуществлять контроль по результату.

Коммуникативные: формирование умения договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

Закончить предложения в выводе:

Степень окисления +2 железо проявляет при взаимодействии со слабыми окислителями: серой, йодом, соляной кислотой, растворами солей.

Степень окисления +3 железо проявляет при взаимодействии с сильными окислителями: хлором, бромом.

Смешанную степень окисления  железо проявляет при взаимодействии с кислородом, водяным паром.

Самостоятельная работа учащихся. Взаимопроверка.

 

«Продолжи мысль»

5.

Информация о домашнем задании (2 мин)

Личностные самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению

Предлагает несколько вариантов разно уровневого домашнего задания:

1 уровень: (п.  ,упр.)

2 уровень:  из дополнительной литературы дополнить список применения соединений железа.

 

Ученики выбирают задания по уровням

 

 

6.

Подведение итогов (2мин)

Регулятивные: формирование умения определять успешность своего задания в диалоге с учителем; формируем умение оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей.

Учитель предлагает ученикам оценить, насколько в ходе урока удалось выполнить план паспорта, составленный в начале урока.

Учитель оценивает работу учащихся на уроке

Делают вывод о проделанной работе

 

 

7.

Рефлексия (2мин)

Личностные:  выполнение корригирующей самооценки, формирование само уважительного отношения к себе.

Учитель предлагает ответить на утверждения .

Спасибо за работу на уроке. Вы замечательно работали. До свидания.

 

Учащиеся отвечают на утверждения  

Техника «Утверждения

Приложение 2. Географическая страница. Железо и его соединения  в природе.

Руда гематит, Fe2O3 ; (содержит до 70% Fe), магнитные железняки (руда магнетит, Fe3О4; содержит 72,4% Fe, Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия), бурые железняки (руда лимонит Fe2O3· nH2O, Курская магнитная аномалия),пирит FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа, Урал)

Практическая станция. В народе о железе говорят: «Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме».

 

Соединения с Fe2+

Соединения с Fe3+

Применение

Формула оксида

FeO

Fe3O4

 

Хим. свойства оксида:

1. Разложение

2. С кислотами

 

3. Со щелочами.

 

4. С восстановителями.

5. С окислителями

               t0

1.  FeO =

 

2. FeO + H2SO4=

                         сплавление

3. FeO +  NaOH=

 

4. FeO +  C =

   FeO +  H2 =

5.   FeO +   HNO3конц. =

   FeO +O2=

 

1. --

 

2. Fe2O3 +   H2SO4=

                           сплавление

3. Fe2O3 +   NaOH=

 

4. Fe2O3 +3H2=

 

5. --

 

 

 

 

в качестве хлопьеобразователя (коагулянта) при очистке воды

Формула гидроксида и его характер

Основные свойства

Амфотерные свойства с преобладанием основных свойств

 

Химические св-ва гидроксида

1. разложения.

2. с кислотами.

 

3. со щелочами.

 

4. с окислителями.

                  t

1. Fe(OH)2=

 

2. Fe(OH)2+   НСl =

 

3. Fe(OH)2 + NaOH=

 

4. 4Fe(OH)2+O2+  H2O=

                      t

1. 2Fe(OH)3 =

 

2. Fe(OH)3+3HCl = 

 

3. Fe(OH)3+  NaOH =

 

 

Соли

Хим. свойства

(Расставьте коэффициенты методом элек-го б.)

Восстановительные свойства Fe2+

  FeCl2+Cl2=

 

  FeSO4 KMnO4 +   H2SO4=

 

Окислительные свойства Fe3+

 FeCl3 Fe =

 FeCl3 +  Cu =

 FeCl3 +  H2S=

  FeCl3 +  KJ =

Ферриты двухвалентных металлов (магния, цинка, кобальта, никеля) со структурой шпинели применяют в радиоэлектронике, вычислительной технике.

Качественная реакция

FeCl2+  K3[Fe(CN)6]=синий осадок

 

FeCl3+  K4[Fe(CN)6]=синий осадок

 FeCl3+  KCNS =красный раствор

Именно это вещество долгое время использовали при крашении тканей.

Станция контрольная. Соотнести.

1.      Fe + Cl2

А.  Fe2(SO4)3 + S O2 + H2O

                      t

2.      Fe + O2   → 

Б.  FeCl2 + H2

3.      Fe+р. HCl →

В.   Fe3O4+ H2  

                              t

4.       Fe + к.H2SO4

Г.   FeSO4 + H2

5.      Fe+ р.H2SO4

Д.    FeCl

6.      Fe+ H2O (пар)

Е.   Fe3O4

Ж.  FeCl3 + H2

З.   FeO + H2

И.  FeS +  SO2 + H2O

Ссылки использованных ресурсов:

1.      https://www.youtube.com/watch?v=zxnTnh1H31E

Приложение 1. Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и изучение их свойств.

Цель работы: Опытным путем получить гидроксиды железа, проанализировать их свойства.

Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, раствор серной кислоты Н2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор хлорида железа (III) FeCl3, раствор сульфат железа (II) FeSO4

Ход работы:

В две пробирки наливают 1-2 мл сульфат железа (II) и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.

Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую пробирку добавляют соляную кислоту до растворения осадка.

В третью и четвертую пробирки наливают по 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl3 и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.

Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую добавляют по каплям серную кислоту до растворения осадка.

Сравнивают осадки в контрольных пробирках. Наблюдают в первой контрольной пробирке изменение цвета осадка.По окончанию опыта записывают уравнение реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Делают вывод о химических свойствах железа. Какие свойства проявляют гидроксиды железа (II) и (III)?

Опыт 2. Качественные реакции на ионы Fe (II) и Fe (III)

Реактивы: раствор хлорида железа (III) FeCl3, раствор сульфат железа (II) FeSO4, раствор гексационоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6], раствор роданида калия KCNS.

Ход работы:

1. Взаимодействие соли железа (II) с гексационоферратом (III) калия (качественная реакция на ионы Fe2+)

В пробирку с раствором раствор сульфат железа (II) FeSO4 прилейте несколько капель раствора гексационоферрата (III) калия (красной кровяной соли).

Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =

2. Взаимодействие соли железа (III) с роданидом калия (качественная реакция на ионы Fe3+)

В пробирку с раствором хлорида железа (III) прилейте несколько капель раствора роданида калия.

Отметьте цвет раствора. Запишите уравнение реакции.

FeCl3 + KCNS =

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Краткое описание документа:

Разработка урока соответствует современным стандартам. Содержит проблемное изучение, компетентно-ориентированные задания, информационные технологии.

Цели

Образовательная: ознакомление с природными соединениями железа и их применение и значение в жизни человека и в природе.

Развивающие: формирование навыков составления уравнений химических реакций; логического мышления и памяти учащихся; совершенствование умения доказывать, сравнивать.

Воспитательные: содействовать развитию научных методов познания, воспитание личности социально активной, мобильной и адаптивной; интереса к предмету; воспитанию экологической культуры.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 938 167 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 10.11.2019 293
    • DOCX 40.5 кбайт
    • 19 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Лапина Оксана Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Лапина Оксана Викторовна
    Лапина Оксана Викторовна
    • На сайте: 5 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 8
    • Всего просмотров: 52875
    • Всего материалов: 101

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой