Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыТехнологическая карта урока по теме "Железо и его соединения"

Технологическая карта урока по теме "Железо и его соединения"

Технологическая карта урока

Ф.И.О педагога: Ибрагимова Юлия Ливеновна

Тема: Железо и его свойства.

Класс: 9

УМК: «Химия» О.С. Габриелян

Цель: Формирование представлений о положении элемента в Периодической системе. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Задачи:

Формирование личностных результатов: самостоятельная постановка учащимися учебной задачи, развитие навыков самооценки, умение вести диалог.

Формирование метапредметных результатов: дальнейшее развитие умений анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи и делать выводы.

Формирование предметных результатов: продолжить работу над понятиями «вещество» на примере железа, на основе строения атома познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами железа;

Тип урока: изучение новой темы.

Технология: технология развития критического мышления

Форма работы: работа в малых группах, индивидуальная

Ресурсы урока: учебник (текст и задания), кластер, лабораторное оборудование и реактивы, ЭОР.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор. Лабораторное оборудование: стаканы, пробирки.

Реактивы:, сульфат меди, серная кислота, соляная кислота, сульфат алюминия.

Литература для учителя: Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс - М,: Дрофа, 2002.

Литература для учащихся: О.С. Габриелян Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Дрофа, 2013.







I. Мотивация к учебной деятельности. Актуализация знаний


Настраиваются на урок. Готовятся к уроку.

Решают тест по ранее изученной теме «Алюминий»


Проверяет готовность обучающихся к уроку, создает эмоциональный настрой, контролирует работу учащихся

Регулятивные УУД:

Волевая саморегуляция,

II. Формулирование темы урока, постановка цели

Предлагает определить тему урока по предложенной загадке,

озвучивает тему. формулирует цель вместе с обучающимися

«Среди металлов самый славный,

Важнейший, древний элемент.

В тяжелой индустрии — главный,

Знаком с ним школьник и студент.

Родился в огненной стихии,

Расплав его течет рекой.

Важнее нет в металлургии,

Он нужен всей стране родной».


Высказывают свои предположения о теме урока (загадка), аргументируют свои ответы


Познавательные УУД:

логические: анализ, синтез

Коммуникативные УУД:

определение цели

Регулятивные УУД:

прогнозирование


Актуализация знаний

1) Какие химические элементы изученные нами относят к металлам?

2) По какому признаку химические элементы относят к металлам?

3) А железо можно отнести к металлам?

Железо действительно находится в восьмой группе, но и побочной подгруппе.

Постановка проблемного вопроса: Будет ли железо металлом или нет?

Ответ: Натрий, калий, литий, кальций, барий


Ответ: По количеству электронов на последнем энергетическом уровне: от одного до трех.


Ответ: По свойствам, конечно, можно, но нахождение железа в восьмой группе ставит это под сомнение.



III. Изучение нового материала

Формирование знаний о железе - химическом элементе.


Давайте определим положение железа в ПСХЭ и составим его электронную формулу.

Fe +26 ) ) ) )

2 8 14 2

1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2


Согласно этой формуле в атоме железа из восьми валентных электронов четыре находятся в спаренном состоянии. Два спаренных 3d электрона разъединять нельзя, т.к. на 3 ЭУ нет свободных орбиталей. Но на 4 ЭУ имеются 3 свободные орбитали, поэтому спаренные 4s электроны можно разъединить.

1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d6 4s14p1


Вывод: Для железа наиболее характерные ст. ок. +2 и +3.

На доске: (СЛАЙД)

Радиус атома, нм



Fe Na Mg Al 0.126 0,186 0,160 0,140


? . Какое влияние на свойства железа оказывают такие размеры атома и возможность отдавать электроны с внешнего и предвнешнего слоя?


Формирование знаний о железе - простом веществе.

? Действительно ли такими важными свойствами

обладает железо?

Убедиться в этом и познакомиться с железом, и будет целью нашего урока сегодня.


Физические свойства железа

теплопроводности (вспомните пример с горячей ложкой в железной кастрюле на плите)

электропроводности (замыкается простейшая электрическая цепь со стальными проводами, лампочка загорается

наличие металлического блеска (металлическая пластина поворачивается при дневном свете),

пластичности и ковкости (демонстрируются изделия из железа и его сплавов: трубки, решетки), слайд

магнетизма (к железным гвоздям подносится магнит, и гвозди притягиваются), учащиеся делают вывод: железо магнитно.


? Как вы думаете, ребята, почему дают ученые высокую оценку железу? Вспомните, где этот металл находит применение.

А что мы знаем о железе? Где встречается железо в природе?

В земной коре железо распространено достаточно широко.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

  • бурый железняк (слайд)

(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)

  • красный железняк

(руда гематит Fe2O3)

  • шпатовый железняк

(руда сидерит FeСO3)

  • магнитный железняк

(руда магнетит Fe2O4)

  • пирит

FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа


Формирование знаний о химических свойствах железа.


Задача. Не так давно в Моравском музее города Брно появился новый экспонат - небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящего к раннему средневековью. Масса топора 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, топор изготовлен из природнолегированного железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, который воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько кг железа в этом топоре?


А теперь рассмотрим химические свойства железа.

Железо —металл средней активности

Слайд 25

Демонстрация химических свойств.

Опыт 1. Взаимодействие железа с хлором.

Для этого опыта потребуется предварительно получить хлор в пробирке с пробкой и газоотводной трубкой путем взаимодействия КМпО4 и НС1 (тяга!):

2КМпО4 + 16НС1 = 2КС1 + 2МпС12 +5С12 +8Н2О

Хлор собирают в колбу и закрывают пробкой.

Берут тонкую стальную проволоку (12-15 см). Конец ее обматывают вокруг небольшого кусочка спички и поджигают. Когда проволока накалится, опускают ее в колбу с хлором. Кусочек спички гаснет, а проволока раскаляется и сгорает, образуя бурый хлорид железа (III).

2Fе + ЗС12 = 2FеС13 (F, Cl, Br)слайд 27

Fе + S = 2FеS (S, I)

ОБРАТИТЬ ВНИМАНИЕ

Опыт 2. Взаимодействие железа с кислородом.

Предварительно собирают кислород в колбу и закрывают пробкой. Реакцию проводят в пробирке с газоотводной трубкой.

2КМпО4 = К2МпО4 + МпО2 + О2|

Нагрейте до воспламенения железные опилки и опустите в колбу с кислородом.

ЗFе + 2О2 = FeО • Fе2О3 слайд 27

?Чем является железо в данных уравнениях реакций?

?Действует ли вода и кислород на железо?

При обычных условиях вода не действует на железо, однако, в присутствии кислорода протекает следующая реакция: (запись в тетради)

4Fe + 6Н2О + 3О2 = 4Fe(ОН)3

Fe0 - 3ē = Fe+3 4 в-ль, ок-я

О20 + 4ē = 2О-2 3 ок-ль, вос-я


А что это Fe(OH)3 ? - гидроксид железа (III) - основная часть ржавчины. Для протекания данной реакции необходимо одновременно присутствие воды и кислорода, в противном случае коррозия так и не наступит. Известно, что в течение многих столетий стоит знаменитая Почему?


?Может вытеснять железо водород из воды

Опыт 5. Взаимодействие железа с водой.

Для проведения этой реакции необходима высокая температура, поэтому учитель предлагает учащимся только записать уравнение реакции.

ЗFе + 4Н2O = Fе3O4 + 4Н2


Лабораторная работа

Инструктивная карточка к лабораторной работе «Взаимодействие железа растворами кислот, солей»

Опыт 3. Взаимодействие железа с медным купоросом.

В пробирки налейте по 4—5 мл сульфата меди и хлорида алюминия (II). Насыпьте немного

железных опилок или бросьте кнопку. Перемешивайте содержимое пробирки до тех пор, пока не изменится окраска растворов.

Fе + СuSО4 = Сu +FеSО4

Fе + AlCl3 =

Опыт 4. Взаимодействие железа с кислотами.

В пробирки положите по 1 канцелярской кнопке и налейте по 4-5 мл раствора соляной кислоты, серной кислоты, Пробирку нагревают до начала выделения водорода (не до кипения). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа (II).

Fе + 2НС1разб. = FеС12 + Н2

Fе + Н2SО4 = FеSО42

Fе + Н2SО4(к) =

Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.


Записывают на доске схему электронного строения атома железа.

Один ученик работает у доски























Ответ: Железо, имеющее атомы небольших размеров и большое число электронов, участвующих в металлической связи, должно обладать высокой температурой плавления и значительной твердостью, но вместе с тем небольшой электропроводностью














Все выводы записываются в тетради.

учащиеся делают вывод: железо теплопроводно;


учащиеся делают вывод: железо электропроводно;


учащиеся делают вывод: металлический блеск есть;

учащиеся делают вывод: железо пластично и ковко; слайд





выступление учащегося об истории открытия магнита




отвечают, где встречается железо в природе














записывают формулы природных соединений












Выступление учащегося о применении железа в древности и в настоящее время








Демонстрация

На столах листы с задачей.

Один человек решает у доски остальные в тетради


Решение:

1)m(Ni) = 0,028-6 = 0,168 кг

2) m (Со) = 0,006 - 6 = 0,036 кг

3) m (Fе) = 6 - (0,168 + 0,036) =*$- 0,204 = 5,796 кг

Ответ: Железа в топоре 5,796 кг.








По ряду напряжения металлов определяют активность железа и прогнозируют химические свойства.



Видео






Записывают уравнения реакции

один человек у доски









Записывают уравнения реакции

один человек у доски
















Ответ : восстановителем


Ответ: да


















Ответ: Там сухой воздух



Ответ: да














на столах учащихся микролаборатории и инструктивные карты

проводят опыты работу оформляют в тетради, делают выводы
























Обсуждение результатов

вывод: железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами.


Коммуникативные УУД:

- планирование учебного сотрудничества со сверстниками, инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; управление поведением партнера; умение выражать свои мысли.

- координи-рование в сотрудничестве разных позиций, достижение договоренностей и согласование общего решения, разрешение конфликтов на основе учета интересов всех участников,

- учет разных мнений, управление поведением партнера, адекватное использование речевых средств для решения коммуникацион-ных задач.


Познавательные УУД:

- поиск необходимой информации,

- Анализ, синтез, выдвижение гипотез и их обоснование установление причинно-следственных связей



IV. Закрепление .

Вернутся к плану урока, обсудить достигли ли мы цели урока


Ответили ли на вопрос: является ли железо металлом?

Отвечают, что рассмотрели, что все пункты плана рассмотрели, цели достигнуты

Железо имеет все признаки металлов, хоть и находится в 8 группе. Это металл

Познавательные УУД:

общеучебные: выбор наиболее эффективных способов решение задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные УУД:

умение работать индивидуально

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

V. Рефлексия

Создает условия для оценки деятельности на уроке

Что сегодня узнали нового для себя?

Какие трудности возникли у вас при изучении новой темы?

А что еще мы не узнали о железе?

Учитель формирует тему будущего урока

Отвечают на вопросы учителя


Оценивают свою деятельность на уроке

Познавательные УУД:

-установление причинно-следственных связей;

- построение логической цепи рассуждений;

- доказательство;

Личностные УУД:

-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

VI. Информация о домашнем задании

П.17 упр. 4,6

Записывают домашнее задание

Познавательные УУД:

-установление причинно-следственных связей.

Личностные УУД:

-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 493 574 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.08.2018 610
    • DOCX 51.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ибрагимова Юлия Ливеновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Ибрагимова Юлия Ливеновна
    Ибрагимова Юлия Ливеновна
    • На сайте: 5 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 1804
    • Всего материалов: 4