Технологическая
карта урока: Железо и его соединения. 1й урок.
|
ФИО
|
Лапина Оксана
Викторовна
|
|
Место работы
|
МБОУ СОШ село Елабуга
|
|
Должность
|
учитель химии
|
|
Предмет
|
химия
|
|
Класс
|
9
|
|
Тема и номер урока в теме
|
урок по теме: «Железо и его
соединения» урок № 14 в теме 2. «Металлы».
|
|
Базовый учебник
|
О.С. Габриолян. Химия 9
класс
|
Цель: формирование знаний и умений:
Образовательная:
рассматривать положение химического элемента железа в периодической
системе химических элементов Д. И Менделеева, строение атома, биологическую
роль железа, понимать химические и физические свойства простого вещества -
железа.
Развивающая:
привитие навыков составления уравнений химических реакций,
логически мыслить, совершенствования умения доказывать, сравнивать.
Воспитательная:
повышение интереса к предмету, воспитание внимательности, аккуратности при
написании уравнений реакций, гордости за свою Родину, как самую богатую
природными ресурсами страну, воспитанию экологической культуры.
Планируемые
результаты:
Предметные: знать физические и химические свойства
железа, применение; уметь характеризовать железо по
ее положению в ПСХЭ, составлять электронную формулу железа, определять его
возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций,
характеризующие химические свойства, определять коэффициенты методом
электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.
Личностные: умение работать в группе, отстаивать и
аргументировать свою точку зрения
Метапредметные: уметь формулировать гипотезы, анализировать и синтезировать,
сравнивать, обобщать, систематизировать, выявлять причинно-следственные связи,
генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации,
определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике, использовать различные источники для получения химической
информации.
Организация пространства: фронтальная,
индивидуальная, групповая.
Тип урока:
комбинированный.
|
№
|
Этап
Мин.
|
УУД
|
Деятельность
|
Элементы технологий
|
|
учителя
|
учащихся
|
|
1
|
Организационный (2 мин).
|
Личностные: Самоопределение
к деятельности, формирование познавательного интереса
|
Приветствует
учащихся, проверяет готовность учащихся к уроку и настраивает на работу.
|
Приветствуют учителя, проверяют готовность рабочего
места и наличие материалов, необходимых к уроку.
|
|
|
2.
|
Мотивация и целеполагание (3 мин).
|
Познавательные: формируем умение
самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель
Регулятивные:
формируем умение определять цель деятельности на
уроке и планировать свою работу
Личностные:
формируем учебно-познавательный интерес к новому
учебному материалу
|
Учитель держит в руках железный гвоздь и
рассказывает случай из истории:
- знаменитый мореплаватель Джеймс Кук в одном из
своих первых путешествий подарил Это жителям туземцам, которые с недоумением
вертели его в своих руках, а затем, посовещавшись с верховным жрецом –
закопали. Англичане недоумевали. Туземцы объяснили, что гвозди прорастут и
дадут много таких бананов, с помощью которых их племя победит. А однажды его
матросам удалось за ржавый гвоздь получить целую свинью.
О чем пойдет речь на уроке?
Какие цели и задачи надо решить на уроке?
Сегодня мы составим паспорт элемента побочной
группы- железо.
Давайте
составим название страниц в паспорте:
1. Визитная. Железо
как химический элемент. (Строение атома, степени окисления)
2.
Историческая. История
открытия железа
3.
Физическая
и Химическая. Железо как простое вещество (аллотропия,
физические и химические свойства,
4.
Промышленная
(получение
в промышленности).
5. Биологическая. Значение
железа.
|
Ученики
предлагают тему урока: «Железо и его соединения».
Формируют цель, задачи,
составляют план по ее изучению.
|
Проблемное изучение
|
|
3.
|
Актуализация знаний (5 мин)
|
Коммуникативные: формируем умение
оформлять свои мысли в устной форме, умение взаимодействовать друг с другом.
|
Какой металл и его соединения, мы изучали на
предыдущих уроках?
Проверим на сколько усвоили материал, выполнив
интерактивный тренажер: http://fcior.edu.ru/card/4300/trenazher-svoystva-oksida-i-gidroksida-alyuminiya.html
|
|
Интерактивное упражнение
|
|
4.
|
Физкультминутка
|
|
Предлагает выполнить физические упражнения https://www.youtube.com/watch?v=X7MdekvnrBk
|
Выполняют физические упражнения
|
Здоровья сберегающие
|
|
5.
|
Усвоение новых знаний (20 мин)
|
Личностные: самоопределение
– демонстрируют ответственное отношение к обучению
Познавательные:
постановка
и решение проблемы, логические универсальные действия.
Коммуникативные:
сотрудничество в поиске и сборе информации.
Регулятивные:
формирование умения слушать собеседника, проявлять
познавательную инициативу в учебном сотрудничестве.
|
Решить
задачи предлагает с помощью информационного ЭОР: http://fcior.edu.ru/card/26775/zhelezo-istoriya-otkrytiya-svoystva-primenenie.html
После
ознакомления заполняют паспорт: Железо и его соединения. (Раздается
на каждого. Приложение 1, 2)
|
1. Знакомятся
с ЭОР.
2. Самостоятельно
работают группах, заполняют паспорт: железо и его соединения.
|
Активно освоение – самостоятельная работа в парах.
|
|
6.
|
Закрепление
знаний (7мин)
|
Познавательные:
анализ объектов с целью выделения признаков.
Регулятивные:
формирование умения в сотрудничестве с учителем ставить новые
учебные задачи.
Коммуникативные: планирование
учебного сотрудничества и способов взаимодействия.
|
Предлагает
закрепить знания , выполнив интерактивный тренажер: http://fcior.edu.ru/card/898/trenazher-svoystva-zheleza.html
|
Самостоятельная работа учащихся. Взаимопроверка.
|
Интерактивное обучение
|
|
7.
|
Информация
о домашнем задании (2 мин)
|
Личностные:
самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению
|
Предлагает
несколько вариантов разно уровневого домашнего задания:
1
уровень: (п. ,упр.)
2
уровень: мини сочинение о железе или сказку: металл- труженик, в споре
рождается истина (сравнивая алюминий и железо).
3
уровень: тест «Продолжи фразу…»
|
Ученики выбирают задания по уровням
|
|
|
8.
|
Подведение
итогов (2мин)
|
Регулятивные: формирование
умения определять успешность своего задания в диалоге с учителем; формируем
умение оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей.
|
Вспомните,
страницы паспорта железа. Тема, цель урока достигнута?
Учитель
оценивает работу учащихся на уроке
|
Делают вывод о строении и свойствах атома железа, о физических
и химических свойствах, значении.
|
|
|
9.
|
Рефлексия
(2мин)
|
Личностные: выполнение
корригирующей самооценки, формирование само уважительного отношения к себе.
|
Учитель
предлагает заполнить таблицу (задание 5)
Спасибо
за работу на уроке. Вы замечательно работали. До свидания.
|
Учащиеся
заполняют таблицу «Знал, узнал нового, смог..»
|
Техника «Квадрата»
|
Ссылки
использованных ресурсов:
1. http://fcior.edu.ru/card/4300/trenazher-svoystva-oksida-i-gidroksida-alyuminiya.html
2. https://www.youtube.com/watch?v=X7MdekvnrBk
4. http://fcior.edu.ru/card/26775/zhelezo-istoriya-otkrytiya-svoystva-primenenie.html
3. http://fcior.edu.ru/card/898/trenazher-svoystva-zheleza.html
Приложение
1. Паспорт: Железо и его соединения.
|
Первая страница. Визитка.
|
|
Положение
в периодической системе.
|
4
период, VIIIВ группа
|
|
Строение
атома.
|
|
|
Степень
окисления.
|
+2, +3,
+6, +8
|
|
Элек.
формула атома Fe
|
…3s23p63d64s2
|
|
Элек.
формула иона Fe2+
|
…3s23p63d64s0
|
|
Элек.
формула иона Fe3+
|
…3s23p63d54s0
|
|
Историческая. (когда стало
известно о железе и какое было происхождение?)
|
|
Метеоритное,
древняя Греция.
|
|
Физическая страница. Fe–простое
вещество:
|
|
Аллотропия
|
α ,
γ, δ;
|
|
Физические
св-ва.
|
ρ =7,874
г/см3 серебристо-белый металл с хорошей тепло- и электропроводностью,
легко намагничивается и размагничивается. Чистое железо – мягкий металл,
ножом сделанный из него не обстругаешь деревянную палочку. Поэтому в технике
используют сплавы.
Тпл. =
1539 0С
Ткип.=
2750 0С
|
|
Химическая страница.
|
|
А) С
простыми веществами (окислителями)
|
3Fe+2O2 =
Fe3O4(FeO•Fe2O3), 2Fe+3CI2 = 2FeCI3, 4Fe+N2 = 2Fe2N
Fe + S =
FeS, 3Fe + C = Fe3C
|
|
Б) С
водой
|
3Fe+4H2O =
4H2↑+Fe3O4; 4Fe+ 4H2O+ 3O2 = 4Fe(OH)3рж.
|
|
В) С
кислотами
Холодные
концентрированные
H2SO4 и HNO3
пассивируют
железо
|
Fe +
2HCl = FeCl2+ H2↑,
Fe + H2SO4разб. =
|
|
Fe + H2SO4разб.
= FeSO4 + H2↑,
t0
2Fe +
6H2SO4конц. = Fe2(SO4)3 = 3SO2↑ + 6H2O
|
|
Fe +
6HNO3конц. = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe +
4HNO3разб. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
10Fe +
36HNO3очень разб. =10 Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
|
|
Г) Со
сложными окислителями
|
2Fe+K2Cr2O7+7H2SO4
= Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2О
|
|
Д) Со
щелочами
|
Fe + 2 NaOH +
2H2O= Na2[Fe(OH)4] + H2↑
4Fe + 20 NaOH +
6 H2O + 3O2 = 4Na5[Fe(OH)8]
|
|
Е) С
солями (см. электрохимический ряд напряжений металлов)
|
Fe + CuSO4 = Cu
+ FeSO4
|
|
Промышленная страница. Получение железа в
промышленности.
|
|
Способы
получения
|
1.
Прямое восстановление 5. Мартеновский
2.
Карбонильный 6. Конверторный
3. Кричный
7. Электротермический
4.
Доменный 8. Термитный
|
|
Уравнения реакций
|
1. 3Fe2O3 + CO =
CO2↑ + 2 Fe3O4 2. Fe3O4+ CO = CO2↑ + 3 FeO 3. FeO+ CO = CO2↑ +
Fe
|
|
Биологическая страница. Значение в организме.
Изучите источник информации (приложение 2)
|
|
Академик
А.Е.Ферсман писал, что при отсутствии этого металла « ..на улицах стоял бы
ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни автомобилей, камни мостовой
превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не
заметил, так как лишившись 3г этого металла, он бы моментально умер». Какой
же металл играет огромную роль не только в техническом прогрессе, но и важен
с биологической точки зрения?
При
недостатке железа в организма развивается: хлороз у растений и анемия у
животных
|
|
|
|
|
Географическая страница. Железо и его соединения в
природе.
|
|
руда гематит,
Fe2O3 ; содержит до 70% Fe), магнитные
железняки (руда магнетит, Fe3О4; содержит 72,4% Fe), бурые железняки (руда лимонит
Fe2O3·
nH2O),пирит FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный
колчедан, дисульфид железа)
|
|
Практическая станция. В народе
о железе говорят: «Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме».
|
|
|
Соединения
с Fe2+
|
Соединения
с Fe3+
|
Применение
|
|
Формула
оксида
|
FeO
|
Fe3O4
|
|
|
Хим. свойства
оксида:
1.
Разложение
2. С
кислотами
3. Со
щелочами.
4. С
восстановителями.
5. С
окислителями
|
t0
1. FeO =
2. FeO + H2SO4=
сплавление
3. FeO + NaOH=
4. FeO + C =
FeO + H2
=
5. FeO + HNO3конц. =
FeO +O2=
|
1. --
2. Fe2O3
+ H2SO4=
сплавление
3. Fe2O3
+ NaOH=
4. Fe2O3 +3H2=
5. --
|
|
|
Формула
гидроксида и его характер
|
Основные
свойства
|
Амфотерные
свойства с преобладанием основных свойств
|
|
|
Химические
св-ва гидроксида
1.
разложения.
2. с
кислотами.
3. со
щелочами.
4. с
окислителями.
|
t
1.
Fe(OH)2=
2.
Fe(OH)2+
НСl =
3. Fe(OH)2 +
NaOH=
4. 4Fe(OH)2+O2+
H2O=
|
t
1.
2Fe(OH)3 =
2.
Fe(OH)3+3HCl =
3. Fe(OH)3+
NaOH =
|
|
|
Соли
Хим.
свойства
(Расставьте
коэффициенты методом элек-го б.)
|
Восстановительные
свойства Fe2+
FeCl2+Cl2=
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4=
|
Окислительные
свойства Fe3+
FeCl3 + Fe =
FeCl3 +
Cu =
FeCl3 +
H2S=
FeCl3 +
KJ =
|
|
|
Качественная
реакция
|
1. FeCl2+
K3[Fe(CN)6]=синий осадок
|
1. FeCl3+ K4[Fe(CN)6]=синий
осадок
FeCl3+ KCNS =красный
раствор
|
|
|
Станция контрольная. Соотнести.
|
|
1. Fe + Cl2→
|
А. Fe2(SO4)3 + S O2 + H2O
|
|
t
2. Fe + O2 →
|
Б. FeCl2 + H2
|
|
3. Fe+р. HCl →
|
В. Fe3O4+ H2
|
|
t
4. Fe + к.H2SO4→
|
Г. FeSO4 + H2
|
|
5. Fe+ р.H2SO4
→
|
Д. FeCl3
|
|
6. Fe+ H2O (пар)→
|
Е. Fe3O4
|
|
Ж. FeCl3 + H2
|
|
З. FeO + H2
|
|
И. FeS + SO2 + H2O
|
Приложение 2.
Доля
железа в организме человека 0,005-0,006% от общей массы тела. Зная массу своего
тела, вычислите массу железа в вашем организме.
Ответ.
Например, масса тела 60 кг: m(Fe) = 60 кг • 0,005 : 100% = 0, 003кг(3г). Делаем
вывод: в организме человека содержится 3-4,5г.
Недостаток
железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у
животных). Симптомы анемии: бледность, повышенная утомляемость и слабость,
обмороки, одышка, учащенное сердцебиение.
Избыточная
доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Избыточное
поступление железа с пищей способствует выведению из организма фосфора. Ценность
пищевых продуктов, как источника железа, зависит не только от его содержания,
но и от степени усвоения организмом. С учетом этого лучшими источниками железа
являются продукты которые дают организму 6-28 мг железа. На второе место
поставим продукты, среди которых яблоко, они дают организму 2-6 мг
железа и на третьем месте продукты, среди которых морковь (1 -2 мг). В целом из
смешанного рациона питания, состоящего из животных и растительных
продуктов, всасывается около 10-15 % железа. Всасыванию железа способствуют
аскорбиновая, янтарная, лимонная кислоты, фруктоза. Они содержатся в ягодах и
фруктах, а также в их соках. Ухудшает всасывание железа чай и кофе. При
недостатке железа в организме развивается заболевание железодефицитная анемия.
|
ПРОДУКТЫ
|
СОДЕРЖАНИЕ Fе,
мг/ 100 г
|
ПРОДУКТЫ
|
СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г
|
|
Молоко
|
0,07
|
Яблоко
|
2,2
|
|
Апельсиновый сок
|
0,3
|
Груша
|
2,3
|
|
Яблочный сок
|
0,3
|
Яйцо
|
2,5
|
|
Творог
|
0,5
|
Говядина
|
3,0
|
|
Гранатовый сок
|
1,0
|
Хлебные изделия
|
3,0
|
|
Редис
|
1,0
|
Шоколад
|
3,5
|
|
Сельдь
|
1,0
|
Гречиха
|
8,3
|
|
Сок шиповника
|
1,4
|
Какао-порошок
|
14,8
|
|
Мясо курицы
|
1,6
|
Соя
|
15,0
|
|
Тунец
|
2,0
|
Халва тахинная
|
26,0
|
Тест
“Порядок ли у вас с железом”.
На вопросы
отвечайте либо “да”, либо “нет”.
1.
Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?
2.
Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?
3.
Теряли ли вы в последнее время много крови?
4.
Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
5. Вы
редко или совсем не едите мясо?
6.
Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?
7. Вы
едите мало овощей?
Если
на большинство вопросов вы ответили “нет”, то ваш организм в достаточной
степени обеспечен железом.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.