Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта урока "Соли", 8 класс

Технологическая карта урока "Соли", 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Тема: Соли: состав, классификация, свойства

Тип урока. Урок открытия новых знаний. Цели как деятельность учеников.

М/п: пользоваться разными источниками информации, вести самостоятельный поиск информации, анализировать, сравнивать, строить рассуждения.

М/к: высказывать и обосновывать свою, точку зрения, договариваться и приходить к общему решению, оказывать необходимую взаимопомощь и осуществлять взаимный контроль.

Цель урока:

образовательная:

-формировать представление о солях как производных кислот, о химических свойствах кислот;

-познакомить с составом и номенклатурой солей;

-продолжить формирование умений составлять формулы химических соединений

воспитательная:

  -воспитывать самостоятельность, трудолюбие, добросовестность;

развивающая:

   -развивать умение сравнивать, анализировать полученную информацию, делать  

   выводы, находить  существенные признаки предметов и соединений, адекватность  

         самооценки.

Планируемые  результаты: 

- учащиеся научатся: определять класс соединений  - соли,   составлять формулы солей и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу солей, классифицировать соли; работать в паре; слушать собеседника; выстраивать логическую цепочку рассуждений; контролировать и оценивать свою работу.

- учащиеся получат возможностьт научиться: ставить проблему, аргументировать ее актуальность, самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента, работать с разными источниками информации, основам рефлексивного чтения, работать с таблицами и схемами, учитывать разные мнения и интересы и уметь обосновывать собственную позицию…

Этапы урока

Деятельность учителя и учеников

Формирование УУД и технология оценивания

Коррекционная работа

I. Оргмомент.

Приветствие. Проверка готовности к уроку. Выявление отсутствующих.




II. Актуализация изученного с элементами проверки домашнего задания.


1. Химический диктант с взаимопроверкой.

Оксид калия, гидроксид бария, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид железа, огксид водорода, фосфорная кислота.

2.Беседа опрос:

С какими классами соединений химических элементов, вы познакомились на предыдущих уроках?

- Оформите их на доске в виде схем. Подберите к этим схемам примеры.

-Дайте названия следующим веществам и определите степени окисления элементов в веществах: HCl, Al2O3, H3PO4; Н 2SO4; Н 2O.

познавательные:

-владеют приемами анализа и систематизации материала

-преобразуют информацию из одной формы в другую (слова, текст в схему, формулы)

 

коммуникативные: 

-сотрудничают с учителем;

-формируют собственное мнение, устанавливают и сравнивают разные точки зрения, принимают решение




-коррекция зрительного слухового восприятия, внимания, памяти мышления

III. Постановка проблемы

Проводится с использованием презентации

-Распределить предложенные вещества на группы: HNO3,Н2SO4; Са (OН)2, P2O5, ВаSО4;Cu(OH); Ва O; К 3PO4.

-Все ли соединения химических элементов, вы смогли распределить на группы?

-Проанализируйте соcтав молекул веществ неизвестной вам группы.

Предлагается следующая информация:

 « Без этого вещества нет жизни.

Оно обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах: в крови создаёт необходимые условия для существования красных кровяных телец, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи…

Суточная потребность в этом веществе для взрослого человека – 10-15 г, а в условиях жаркого климата это количество возрастает до 20 – 30г..

(На основе прослушанной информации, выполненного задания ученики высказывают предположения о новом соединении химических элементов…)

Выдвигают гипотезу: если знаем состав веществ, то сможем записать алгоритмы составления их формул и названий

Изучают материал параграфа 21,знакомятся с алгоритмом составления формул солей

регулятивные: - целеполагание, как постановка учебной задачи, - планированируют, прогнозируют





познавательные: 

- систематизируют информацию







коммуникативные: 

- формируют собственное мнение;

- устанавливают и сравнивают разные точки зрения;

- принимают решение

-совершенствование пространственного анализа и изображения


IV. Открытие нового знания.


- Посмотрите на представленные формулы и скажите, что общего между ними. К3PO4, МgCO3, KCl, Cu(NO3)2 , Na2SiO3, AlPO4.

(Обучающиеся, открывают признаки составления формул и названия солей и самостоятельно выводят определение солей)

-Составьте формулы следующих солей: силикат натрия, сульфат железа (II), фосфат калия, карбонат кальция.

(Обучающиеся назыают формулы солей, комментируют правила составления формул).

- «Найди потерявшихся родственников» (Выбрать из предложенных формул веществ – формулы солей) КCl; HNO3; CuCO3; NaOH; CaO; К3PO4, МgCO3, KCl, Cu(NO3)2 , Na2SiO3, AlPO4, Ba SO4 .

План работы для групп:

1)Выписать формулы определенных солей (сульфатов, хлоридов, карбонатов, нитратов).

2)Назвать кислоту исходной соли.

3)Определить степени окисления Ме и кислотного остатка

4)Выявить общие признаки состава солей.

-Среди перечисленных названий веществ выбрать названия солей:

Хлороводород, Сульфат калия, Хлорид серебра, Гидроксид магния, Азотная кислота, Сульфид меди, Оксид меди. (Обучающиеся, выбирают названия солей, записывают формулы, комментируют их состав).


Динамическая пауза / Физминутка для глаз.

Моб. класс

Откройте файл Дополнительные сведения

Перейдите по ссылке

sev-chem.narod.ruСвойства солей

Прочитайте текст. Что нового узнали о классификации солей? Сравните кислые соли с основными.

Откройте свои папки

Выполните тесты:

-Выделите формулы солей, содержащих сложные ионы:

А) Mg CO3; В)K2SiO3;

Б) Ag Cl; Г)K2S.

-Определите соли кислые, нормальные, основные:

А)K2 SO4; В) Cu(OH) Cl;

Б) Na HSO4; Г)KНS.

-Определите растворимость и степени окисления металла и кислотного остатка (по таблице растворимости, по формуле):

А)K2 SO3; В) Ag NO3;

Б) MgCl2; Г)CaBr2.

регулятивные:

- высказывают предположения на основе наблюдений;

- формулируют проблему урока;

- ищут пути решения проблемы;



познавательные:  - извлекают информацию, представленную в виде химических формул,

- классифицируют вещества











коммуникативные: 

- формируют собственное мнение, устанавливают и сравнивают разные точки зрения, принимают решение

-усвоение навыков общения, освоения внутригрупповых и межличностных ролей, модели поведения и речевой деятельности;

-развитие зрительного внимания и кратковременной памяти









-увеличение качества перцептивных образов


Работа со схемой  «Соли»  

 а) Работа со словарными  словами

б) Письменная работа в тетрадях

Презентация к уроку.

Химические свойства солей:

-Первое химическое свойство солей:

соль1 + соль2 = соль3 + соль4 (реакция ионного обмена)

(Реакция идёт до конца, если хотя бы одна из вновь образованных солей выпадает в виде осадка).

  • О том, какая соль нерастворима, мы узнаем из таблицы растворимости.

Давайте объясним результаты наблюдений.

Записываем уравнения реакций (объяснение учителя).

Можно ли теоретически определить, будут ли соли взаимодействовать друг с другом?

NaCl + AgNO3 =

Давайте сделаем вывод: как соли взаимодействуют друг с другом?                                                  

-Второе химическое свойство солей:

Взаимодействие с металлами.

Металл + соль = новая соль + металл. (реакция замещения)

Виртуальная лаборатория.

Cu, Zn, Al + NiSO4=

Металлы вступают в реакцию замещения с солями согласно второму правилу ряда напряжения металлов: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Из каждого правила есть исключения, поэтому при написании уравнений реакций необходимо учитывать ещё некоторые условия. Работа с учебником (стр. 168, последний абзац). В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора. Образующаяся соль должна быть растворимой. (Даём объяснение, записываем уравнения реакций). Задание. Обсудите возможность протекания следующих реакций:

Cu  + Fe Cl2 =

 Fe + Cu Cl2=

Na + Zn Cl2 (раствор) =

Делаем выводы.






коммуникативные:

- умеют выражать свои мысли, осуществляют контроль, коррекцию и оценку своих действий 





регулятивные:  

- самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия

-избирательность зрительного внимания, (фокус) памяти, мыслительных операций, анализа-синтеза, признаков объектов, мотивации.

-развитие навыков использования аномального зрения и сохранных органов осязания, слуха, обаяния










































VI. Закрепление нового материала

Третье и четвёртое химические свойства солей нам уже знакомы: соли взаимодействуют с кислотами и щелочами, давайте эти свойства повторим.

(Групповая работа)

Лабораторная работа:

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами.

(Обучающиеся дают объяснение, записывают уравнения реакций. Делают выводы о химических свойствах солей).

Задание 1. Третий лишний: 1. SO2 , NaCl; K2S. 2.H2S; K2S; HF. 3.CaO; К3PO4, МgCO3 Задание 2.

Составить формулы солей

сульфат кальция, силикат натрия, хлорид меди, фосфат кальция

Задание 3.

Закончить уравнения реакций:

Mg + Zn Cl2 –>

Ca(NO3)2 + Na2CO3 –>

AlCL3 + KOH –>

коммуникативные:

- умеют выражать свои мысли, 

- оказывают необходимую взаимопомощь и осуществляют взаимный контроль;

- коррекция и оценка своих действий;

регулятивные:  

- самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия

- перцептивные действия в процессе ориентировочно - исследовательской деятельности

Итог урока

Прослушайте внимательно текст, вставьте пропущенное слово. Это слово и является ключевым словом нашего урока, что оно обозначает.

Значение этого вещества отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях « Хлеб да …» – вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обменивались, друг с другом во время приема пищи, подчеркивая равноценное значение …. Хлеб и … стали символом гостеприимства и радушия русской нации.

Составьте формулу названной соли в тексте.


регулятивные: - соотносят цели и результаты своей деятельности;

- вырабатывают критерий оценки и определяют степень успешности своей работы

-интегрирование сенсорной информации в целостный образ

Домашнее задание

Д/з (по группам)

1. презентация– кластер «Номенклатура солей»

2.сообщение о применении солей


познавательные:

- свободно пользуются интернет ресурсамив в учебных целях



Рефлексия

Делятся впечатлениями об уроке:

- что  узнали нового интересного на уроке?

- что  произвело  большее впечатление?


-развитие умения адекватной самооценки






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров132
Номер материала ДВ-329220
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх