Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта: Железо и его соединения

Технологическая карта: Железо и его соединения

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Ход урока

2.Актуализация знаний


Наш век называют по-разному: и атомным, и нейлоновым, и веком полупроводников и пластмасс. Тем не менее, существует традиция, по которой век называют именем материала, из которого делают самые нужные и сложные орудия труда. Если следовать этой традиции, то мы живем во времени пластических материалов, которому предшествовал век железа. Одна из версий связывает это слово с «жальжа», что означает «металл, руда». Другая версия усматривает в слове железо славянский корень «лез», тот же, что и в слове «лезвие».

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.


Индивидуальная работа

Коммуникативные: умение полно и точно выражать свои мысли;  владение монологической и диалогической формами речи. Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.


3.Мотивация


Оно варилось в доменной печи,

Чтобы потом нам сделать 

Ножницы, ключи. 

Ответ: Железо

 

Иду  в воду – красен,

Выйду – черен.

Ответ: Железо

Почему люди называют этот век железным? Какими свойствами обладает это вещество?

Поиски ответа на этот вопрос начнем со строения атома железа. А затем будем рассматривать его соединения.


Отвечают на поставленные вопросы учителя. Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.

Фронтальный опрос

Коммуникативные:

умение полно и точно выражать свои мысли; отвечать на поставленный вопрос, аргументировать;    формирование;

составлять устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу

Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; анализ компонентов  с целью выделения особенностей;

4.Сообщение цели, образовательные задачи.


Тема сегодняшнего урока «Железо и его соединения». Откройте тетради, запишите число и тему, задача нашего урока: ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+ и Fе3+,научиться определять ионы железа Fе2+ и Fе3+ путём проведения опытов,развивать способности эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы; совершенствовать навыки выполнения химического эксперимента.

Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются задачи. Урока.

Индивидуальная форма

Коммуникативные: умения работать в группе,  с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы;

Личностные: мотивировать свои действия.


5.Изучение нового материала

1)Железо - элемент VIII группы побочной подгруппы, 4 периода П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева

Запишите схему строения атома железа. А также его графическую формулу. Строение атома Fe:  26Fe +26 )))) 2 е, 8 е, 14 е, 2 е.

-Какая особенность строения атома железа отличает его от металлов, расположенных в главных подгруппах?

Дополнительная информация. С сильными окислителями железо образует соединения со степенью окисления (+3), со слабыми - (+2). Иногда образуется смесь соединений железа (+2) и (+3) например, в железной окалине: Fe 3O(FeO•Fe 23) – магнитный железняк или магнит.

2)Нахождение в природе.

Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30–70% и более. Основными железными рудами являются:

– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

– гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе;

– лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;

– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

Редчайший каприз природы – самородное железо земного происхождения (его еще называют “теллурическим”, от латинского “теллурс” - земля). Такое железо получается в уникальных геологических условиях – там, где потоки расплавленной лавы, богатой оксидом железа, на пути своего извержения из земных глубин пересекали пласты каменного угля. Химически чистое железо в природе встречается в составе метеоритов. Метеоритное железо – всегда самородное. Правда, “небесный металл” всегда содержит примесь никеля, поэтому он почти не поддается ковке в обычных условиях. Его следует обрабатывать только в холодном виде, а не разогретом, как обычное железо. (Демонстрация коллекции «Минералы и горные породы - образцы железняков: бурого, красного, магнитного).

3)Физические свойства железа

Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл, образующий сплавы: чугун и сталь. Температура плавления – 1535 0С. Температура кипения около 2800 0С. При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

4)Химические свойства железа

1. Взаимодействие с неметаллами.

А) Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS

Б) При нагревании до 200-2500С реагирует с хлором: Fe+Cl 2=FeCl3

2 Fe0 + 3Cl2= 2 Fe 3+ Cl1-

2Взаимодействие с кислотами. Железо реагирует с растворами кислот.

А) Fe + H 2SO = FeSO+ H

Б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H↑.

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает защитная оксидная пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить и хранить в железной таре (происходит пассивация металла).

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь основные термины.

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь уравнения реакций.


Ответы учащихся:

-У него на внешнем уровне 2е, и 14 е на предвнешнем уровне, т.е. оба являются незавершенными. Поэтому в соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления (+2) при отдаче 2-х электронов с внешнего уровня и (+3), если используется еще и электрон предпоследнего уровня.


Индивидуальная работа

Коммуникативные: умения работать в группе, с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы; умение выражать свои мысли, умение планировать учебное сотрудничество.

Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.

Личностные: мотивировать свои действия.

6.Закрепление нового материала

Кроссворд на слайде, (приложение 1) вопросы:

1.Белок крови, переносящий по организму кислород;

2.Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании;

3. Минерал – Красный железняк;

4. Латинское название железа;

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов;

6. Ковкий сплав железа.

Демонстрационный опыт №1 :Получение гидроксида железа Fе(ОН)2 ↓ и изучение его свойств.

Ход эксперимента.

А) В чистую пробирку прилью 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавлю щелочь NaOH. Что наблюдаете?Запишите уравнение в ионном виде?

Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете?

2: Получение гидроксида железа Fе(ОН)↓ и изучение его свойств.

А) В чистую пробирку прилейте 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавьте щелочь NaOH. Что наблюдаете?

Запишите уравнение в ионном виде?

Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете?

Ответы учащихся:

А)Fе(ОН)2 ↓ - зеленый осадок. В сухом виде вещество представляет собой белый порошок.

FеSО+ 2NaOH = Na2+ Fе(ОН)2

Fе 2+ + SО42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ SО42- + Fе(ОН)

2+ + 2OH- = Fе(ОН)2 ↓

Б) Fе(ОН)нагревание→ FеО + Н 2О

FеО – черное кристаллическое вещество.

А) Fе(ОН)- бурый осадок, обладающий слабо выраженными амфотерными свойствами.

FеСl ↓+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3 ↓ 

3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Сl- + Fе(ОН)3

3+ + 3OH- = Fе(ОН)3

Б) 2Fе(ОН)нагревание → Fе 2О+ 3 Н2О


Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение

Индивидуальная работа

Коммуникативные: понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной. Личностные: умение рассуждать, анализировать и делать выводы.

7.Домашнее задание


 Изучить пар.14,ответить на вопросы параграфа

Записывают задание в дневник

индивидуальная

Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.

8.Подведение итогов, оценки, рефлексия.

-Все молодцы, вы хорошо поработали. Сегодня вы сможете посмотреть оценки за урок в электронном журнале. Всем спасибо, до свидания.

Ученики слушают.


Коммуникативные: понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.



Учитель химии : Самохина Татьяна Александровна

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Кроссворд : «Металлы»

hello_html_m6237cadf.png


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 25.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров44
Номер материала ДБ-288642
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх