Технологическая карта: Железо и его соединения

Ход урока

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Промежуточный контроль	УУД
1.Организационный момент	Учитель проверяет готовность к уроку, психологически настраивает на работу.	Ученики встали, настроились на работу.	индивидуальная	Личностные: соотносить поступок с моральной нормой; оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики; мотивировать свои действия.
2.Актуализация знаний	Наш век называют по-разному: и атомным, и нейлоновым, и веком полупроводников и пластмасс. Тем не менее, существует традиция, по которой век называют именем материала, из которого делают самые нужные и сложные орудия труда. Если следовать этой традиции, то мы живем во времени пластических материалов, которому предшествовал век железа. Одна из версий связывает это слово с «жальжа», что означает «металл, руда». Другая версия усматривает в слове железо славянский корень «лез», тот же, что и в слове «лезвие».	Учащиеся отвечают на вопросы учителя.	Индивидуальная работа	Коммуникативные: умение полно и точно выражать свои мысли;  владение монологической и диалогической формами речи. Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.
3.Мотивация	Оно варилось в доменной печи, Чтобы потом нам сделать  Ножницы, ключи.  Ответ: Железо Иду  в воду – красен, Выйду – черен. Ответ: Железо Почему люди называют этот век железным? Какими свойствами обладает это вещество? Поиски ответа на этот вопрос начнем со строения атома железа. А затем будем рассматривать его соединения.	Отвечают на поставленные вопросы учителя.  Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.	Фронтальный опрос	Коммуникативные: умение полно и точно выражать свои мысли; отвечать на поставленный вопрос, аргументировать;              формирование; составлять устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; анализ компонентов  с целью выделения особенностей;
4.Сообщение цели, образовательные задачи.	Тема сегодняшнего урока «Железо и его соединения». Откройте тетради, запишите число и тему, задача нашего урока: ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+ и Fе3+,научиться определять ионы железа Fе2+ и Fе3+ путём проведения опытов,развивать способности эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы; совершенствовать навыки выполнения химического эксперимента.	Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются задачи. Урока.	Индивидуальная форма	Коммуникативные: умения работать в группе,  с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы; Личностные: мотивировать свои действия.
5.Изучение нового материала	1)Железо - элемент VIII группы побочной подгруппы, 4 периода П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева Запишите схему строения атома железа. А также его графическую формулу. Строение атома Fe:  26Fe +26 )))) 2 е, 8 е, 14 е, 2 е. -Какая особенность строения атома железа отличает его от металлов, расположенных в главных подгруппах? Дополнительная информация. С сильными окислителями железо образует соединения со степенью окисления (+3), со слабыми - (+2). Иногда образуется смесь соединений железа (+2) и (+3) например, в железной окалине: Fe 3O4 (FeO•Fe 2O 3) – магнитный железняк или магнит. 2)Нахождение в природе. Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30–70% и более. Основными железными рудами являются: – магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; – гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе; – лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение; – пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале. Редчайший каприз природы – самородное железо земного происхождения (его еще называют “теллурическим”, от латинского “теллурс” - земля). Такое железо получается в уникальных геологических условиях – там, где потоки расплавленной лавы, богатой оксидом железа, на пути своего извержения из земных глубин пересекали пласты каменного угля. Химически чистое железо в природе встречается в составе метеоритов. Метеоритное железо – всегда самородное. Правда, “небесный металл” всегда содержит примесь никеля, поэтому он почти не поддается ковке в обычных условиях. Его следует обрабатывать только в холодном виде, а не разогретом, как обычное железо. (Демонстрация коллекции «Минералы и горные породы - образцы железняков: бурого, красного, магнитного). 3)Физические свойства железа Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл, образующий сплавы: чугун и сталь. Температура плавления – 1535 0С. Температура кипения около 2800 0С. При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается». 4)Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметаллами. А) Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS Б) При нагревании до 200-2500С реагирует с хлором: Fe+Cl 2=FeCl3 2 Fe0 + 3Cl20 = 2 Fe 3+ Cl3 1- 2. Взаимодействие с кислотами. Железо реагирует с растворами кислот. А) Fe + H 2SO 4 = FeSO4 + H2 ↑ Б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑. В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает защитная оксидная пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить и хранить в железной таре (происходит пассивация металла).	Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь основные термины. Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь уравнения реакций. Ответы учащихся: -У него на внешнем уровне 2е, и 14 е на предвнешнем уровне, т.е. оба являются незавершенными. Поэтому в соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления (+2) при отдаче 2-х электронов с внешнего уровня и (+3), если используется еще и электрон предпоследнего уровня.	Индивидуальная работа	Коммуникативные: умения работать в группе,  с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы; умение выражать свои мысли, умение планировать учебное сотрудничество. Регулятивные:                 Выделять моменты своей и  групповой деятельности как единого  целого.                     Личностные: мотивировать свои действия.
6.Закрепление нового материала	Кроссворд на слайде,  (приложение 1) вопросы: 1.Белок крови, переносящий  по организму кислород; 2.Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании; 3. Минерал – Красный железняк; 4. Латинское название железа; 5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов; 6. Ковкий сплав железа. Демонстрационный опыт №1 :Получение гидроксида железа Fе(ОН)2 ↓ и изучение его свойств. Ход эксперимента. А) В чистую пробирку прилью 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавлю щелочь NaOH. Что наблюдаете?Запишите уравнение в ионном виде? Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете? №2: Получение гидроксида железа Fе(ОН)3 ↓ и изучение его свойств. А) В чистую пробирку прилейте 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавьте щелочь NaOH. Что наблюдаете? Запишите уравнение в ионном виде? Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете? Ответы учащихся: А)Fе(ОН)2 ↓ - зеленый осадок. В сухом виде вещество представляет собой белый порошок. FеSО4 + 2NaOH = Na2SО4 + Fе(ОН)2↓ Fе 2+ + SО42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SО42- + Fе(ОН)2 ↓ Fе2+ + 2OH- = Fе(ОН)2 ↓ Б) Fе(ОН)2 нагревание→ FеО + Н 2О FеО – черное кристаллическое вещество. А) Fе(ОН)3 - бурый осадок, обладающий слабо выраженными амфотерными свойствами. FеСl 3 ↓+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3 ↓  Fе 3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Сl- + Fе(ОН)3↓ Fе 3+ + 3OH- = Fе(ОН)3↓ Б) 2Fе(ОН)3 нагревание → Fе 2О3 + 3 Н2О	Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение	Индивидуальная работа	Коммуникативные:                  понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.   Личностные:                     умение рассуждать, анализировать и делать выводы.
7.Домашнее задание	Изучить пар.14,ответить  на вопросы параграфа	Записывают задание в дневник	индивидуальная	Регулятивные:                              Выделять моменты своей и  групповой деятельности как единого  целого.
8.Подведение итогов, оценки, рефлексия.	-Все молодцы, вы хорошо поработали. Сегодня вы сможете посмотреть оценки за урок в электронном журнале. Всем спасибо, до свидания.	Ученики слушают.		Коммуникативные: понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.

Учитель химии : Самохина Татьяна Александровна

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Кроссворд : «Металлы»