Технологические карты уроков предмета"Естествознание"

                 Технологическая карта учебного занятия № 10

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема: Металлы.Положение в таблице.Физические и химические свойства.Неметаллы.Особенности строения.Свойства галогенов согласно их положения в таблице.

Вид занятия (тип урока): Комбинированный урок

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала.

1.Образовательная обобщить и систематизировать материал по теме, углубить знания о химических элементах-металлах, расположенных в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; изучить особенности строения атомов неметаллов;изучить явление аллотропии на примере неметаллов;изучить физические свойства неметаллов;рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;изучить водородные соединения неметаллов

2.Развивающая: : создать условия для  развития умений и навыков самостоятельной работы по написанию уравнений реакций, определению типа реакций.    

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, самостоятельности

Студент должен:

знать:- -знать положение металлов в ПС,физические и химические свойства ,коррозию и методы защиты; положение неметаллов в ПС; особенности строения атомов неметаллов

-знать физические ихимические свойства неметаллов на примере галогенов

уметь:

 писать уравнения реакций,характеризующие свойства металлов. сравнивать неметаллы с металлами,делать выводы

-уметь писать уравнения реакций

-уметь характеризовать неметаллы по положению в ПС.

Межпредметные связи: физика

Оснащение:

- методическая разработка занятия; коллекция металлов и сплавов,модели кристаллических решеток, набор хим. реактивов и посуды образцы неметаллов - простых веществ H₂, O₂, Cl₂ (в пробирках с пробками); Br₂ (в ампуле); S, J₂, P (красный), активированный уголь.

                                            Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                           Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке-

 (работа по карточкам)                                                                            15 мин.

3.Изложение нового материала                                                             45мин

4.закрепление нового материала                                                            20мин.                    .

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                         -5мин

 6.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

1.Составьте уравнения реакции железа с простыми и сложными веществами.

2. Общие физические свойства металлов.

3.Напишите уравнения взаимодействия кислорода с натрием, медью, углеродом и  серой.     Подпишите, к  какому типу реакции они относятся.

4.Дождевая вода в грозу содержит следы азотной кислоты. В результате каких реакций она образовалась? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5.Напишите уравнения реакций к данной схеме:

N → NO → NO₂ →  HNO₃

                                             Самостоятельная работа студентов

1.Подготовить  сообщения : «Металлы в жизни человека», «Коррозия металлов».

2. . Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

  K ----  K₂O ----   KOH --        K₃PO₄ ----     H₃PO₄

  Ca ---   CaO ----    Ca(OH)₂ ----   CaCO₃ ----    Ca(NO₃)₂

  Fe ----   FeO ----    FeSO₄ ----     Fe(OH)₂ ----    FeO ----    FeCI₂

   Технологическая карта учебного занятия № 6

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема: Химические реакции. Типы химических реакций.Скорость химических реакций.

Вид занятия (тип урока): Комбинированный урок

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала.

1.Образовательная: изучить классификацию химических реакций,отработать навык определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов. Сформировать понятия о скорости химической реакции, рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции.
2.Развивающая: : создать условия для  развития умений и навыков самостоятельной работы по написанию уравнений реакций, определению типа реакций.    

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, самостоятельности

Студент должен:

знать:- типы химических реакций

-скорость реакции,зависимость скорости от температуры,концентрации,катализатора,площади соприкосновения

уметь:

- определять тип реакции,

- писать уравнения химических реакций разного типа

-решать задачи на определение скорости

 -,

Межпредметные связи: биология

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

- хим. реактивы(растворы кислот,оснований,солей,вода).

                                                Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                           Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке-

 (решение задач)                                                                                      15 мин.

3.Изложение нового материала                                                             45мин

4.закрепление нового материала                                                            20мин.                    .

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                         -5мин

 6.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

1. Реакции ионного обмена, условия их необратимости.

2. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

3.Составьте уравнения реакции железа с простыми и сложными веществами. Покажите переход электронов и поясните, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем.

                                        Самостоятельная работа студентов

1.Провести классификацию химических реакций:

1)    2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q

2)   CaCO₃ CaO + CO₂ – Q

3)    2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + Q

4)    2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Q

5)   N₂ + O₂  2NO – Q

2.Подготовить сообщение «Промоторы.Катализаторы»

                    Технологическая карта учебного занятия № 12

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема: Углеводороды и их природные источники.Номенклатура углеводородов,составление формул.

Вид занятия (тип урока): Комбинированный урок

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала.

1.Образовательная: изучить классификацию химических реакций,отработать навык определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов. Сформировать понятия о скорости химической реакции, рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции.
2.Развивающая: : создать условия для  развития умений и навыков самостоятельной работы по написанию уравнений реакций, определению типа реакций.    

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, самостоятельности

Студент должен:

знать определение алканов,общую формулу

- гомологический ряд,электронное строение алканов

- физические и химические свойства алканов

- способы получения и значение алканов в природе и для человека.

-определение алкенов,алкинов, их общую формулу

- гомологические ряды,электронное строение

уметь:

- составлять молекулярные, структурные и электронные формулы алканов,

- называть вещества  по  международной номенклатуре 

-уметь обьяснять механизм реакции.

-составлять молекулярные, структурные и электронные формулы алкенов,алкинов

- называть вещества по международной номенклатуре

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

- коллекция  «Нефть»

                                                Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                           Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке-

 (фронтальный опрос)                                                                             15 мин.

3.Изложение нового материала                                                             45мин

4.закрепление нового материала                                                            20мин.                    .

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                         -5мин

 6.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

1.    Определение, общая формула, гомологический ряд алканов.

2.    Природный газ, его состав.

3.Среди перечисленных формул найдите гомологи метана, назовите их, для одного из них напишите изомеры:  СН₄;  С₆Н₁₁;  С₆Н₆;  С₃Н₈;  С₅Н₁₀;  С₇Н₁₅;  С₆Н₁₄

4. Определение, общая формула, гомологический ряд диеновых углеводородов.

5.Определение, общая формула, гомологический ряд алкенов.

6.Определение, общая формула, гомологический ряд алкинов.

                                      Самостоятельная работа студентов

1.    Выучите основные понятия и термины по теме.

2. Для наркоза используют вещество 1,1,1 – трифтор – 2 – бромэтан (наркотан). Наркотан лишён недостатков хлороформа (токсичность, горючесть). Напишите его структурную формулу.

3.Подготовить сообщение на тему «Экологические проблемы добычи,транспортировки и переработки нефти».

4.  Напишите структурные формулы соединений: 1) 3,3 – диметилпентен – 1;

2) 2, 3 – диметилпентен – 2;                                      3) 3 – метил – 4 – этилгексен – 2;

4) 4,4 – диметилпентин – 2;                                       5)  3 – метилбутин – 1;

6) 3,3 – диметилбутин – 1;                                         7)  гексахлорбутадиен.

              Технологическая карта учебного занятия № 15

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема:Изучение свойств  углеводов и белков.

Вид занятия (тип урока): Лабораторная работа

Место проведения: лаборатория химии

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для развития исследовательских,творческих способностей студентов

1.Образовательная: опытным  путем установить свойства углеводов и белков.

2.Развивающая: формирование и развитие образовательных компетенций коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; информационных:  выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, самостоятельности

Студент должен:

знать: -знать свойства углеводов( глюкозы, крахмала)

-знать качественные реакции на белки

уметь работать с хим. реактивами

-уметь  выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

- хим. реактивы(растворы кислот,оснований,солей,вода).

                                                Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                           Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Инструктаж по технике безопасности,организации и                   15 мин.

 проведению лабораторной работы

3. Проведение лабораторной работы                                                  55мин

4.Приведение рабочего места в порядок,оформление работы        -15мин

5.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

1. Перечислите свойства глкозы,крахмала.

2.Что является мономерами белков.

3.Что такое денатурация белка

4.Назовите функции углеводов,белков.

 Технологическая карта учебного занятия № 5

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема: Вода. Физические и химические свойства воды.. . Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе.

Вид занятия (тип урока): комбинированный урок

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала.

1.Образовательная:изучить удивительное вещество-воду,физические и химические свойства воды. Сформировать понятия :растворы, растворитель,растворенное ивещество, массовая доля..  Научить пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований, ,научить решать задачи на определение массовой доли вещества в растворе.

.2.Развивающая развивать  умения  и  навыки  мыслительной  деятельности (умения  обобщать, сравнивать, анализировать), общеучебные  умения  и  навыки (формирование самостоятельной  и  познавательной  деятельности  учащихся); создать условия для  развития умений и навыков производить расчеты по формулам .

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям,  формировать  навыки  поведения  в  коллективном  и  индивидуальном  учебном труде;

 показать  вклад  русских  учёных  в  химическую  науку.

Студент должен:

Знать:

-растворы, растворитель,растворенное ивещество, массовая доля

-знать формулы определения массовой доли вещества в растворе.

уметь:

- уметь пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

-уметь  решать задачи,применять теоретические знания на практике.

Межпредметные связи: физика, математика,

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

-хим.реактивы(вода,серная кислота,  -методические указания по выполнению практической работы

                                              Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                           Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний по теме химическая связь           -10мин.

3.Изложение материала по теме «Вода Физические и химические

 свойства воды.                                                                                         -30мин..

4. Проведение практической работы                                                     -45мин

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                          -5мин

 6.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

1.    Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68г. воды растворили 12г. соли.

2.    Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г. сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.

3.    Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200г. раствора с массовой долей соли 0,25.

4.    Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.

                                        Самостоятельная работа студентов

 1.Выучить основные понятия и термины по теме

 2.Решить задачи.

 Технологическая карта учебного занятия № 1

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема:  Химия-как часть естествознания. Научные методы познания веществ и явлений. Основные законы и понятия химии

Вид занятия (тип урока): изучение нового материала

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала, для организации самостоятельной познавательной деятельности студентов

1.Образовательная: создать условия для формирования системы понятий: вещество, атом, молекула, основных законов химии. Способствовать формированию понимания научных методов познания веществ и явлений

2.Развивающая: создать условия для  развития интеллектуальных, коммуникативных умений и навыков студентов, умений применять знания на практике в процессе решения задач.

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знания, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирование межличностных отношений.

Студент должен:

знать: -  основные понятия –вещество, атом, молекула

-  основные законы химии

-  основные классы неорганических соединений

уметь: -  писать формулы веществ

 -  объяснять химические явления, происходящие   

   вокруг,делать выводы, приводить примеры

Межпредметные связи: физика

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

- мультимедийная  презентация «Основные классы неорганических веществ».

-дидактические карты

                                                                 Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

3. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

Хронокарта занятия

1.                   Организационный момент -                                             2мин

2.                  Актуализация занятия -                                                    3мин

3.                  Изучение нового материала -                                           70мин

                                                        План.

1.Определение химии. Научные методы познания веществ и явлений.  

 Основные понятия химии.(лекция с элементами беседы).

2.Составление краткого конспекта.

3.Первичное закрепление(Выполнение упр.)

4.Основные классы неорганических соединений(определения,составление формул)

5.Основные законы химии.

       4..Подведение итогов занятия (рефлексия) -                             10мин

       5.Домашнее задание -                                                               5мин

Вопросы  для самоконтроля

1.Что изучает химия

2.Что такое вещество

3.Установите различия между «веществом» и «полем».

4.Чем отличаются молекула и атом.

5.Приведите примеры физических явлений, химических явлений.

6.Где в химии применяются: закон постоянства состава вещества,закон сохранения массы веществ,закон Авогадро.

Самостоятельная работа студентов

1.Выучить конспект

 2.Выучить определения оксидов, кислот, оснований, солей.

3.Научиться писать формулы этих веществ

                   Технологическая карта учебного занятия № 2

Учебная дисциплина:естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема:  Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Вид занятия (тип урока): практическая работа

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала, для организации самостоятельной познавательной деятельности студентов

1.Образовательная: создать условия для закрепления системы понятий: вещество, атом, молекула, основных законов химии..

2.Развивающая: создать условия для  развития умений и навыков производить расчеты по формулам и уравнениям,решать задачи.

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знания, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирование межличностных отношений.

Студент должен:

знать: -  основные понятия –вещество, атом, молекула

-  основные законы химии

-  основные классы неорганических соединений

-  формулы для решения эадач

уметь:

- производить расчеты по формулам и уравнениям

- решать задачи,применять теоретические знания на практике

Межпредметные связи: физика ,математика

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

-методические указания по выполнению практической работы

                                                                 Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

3.ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке-

 (фронтальный опрос)                                                                           -10мин.

3.Входной контроль                                                                             -20мин

4.Инструктаж по выполнению практической работы-                           -2мин.

5.Выполнение практической работы -                                                  - 45мин.

 6.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                          -5мин

7.Домашнее задание -                                                                         - 6мин

Вопросы  для самоконтроля

   1. Определите массу сульфата алюминия количеством вещества 0,2 моль.

   2. Сколько моль воды содержится в одном её литре?

   3. Сколько молекул воды содержится в 1 л. воды?

Самостоятельная работа студентов

1.Выучить конспект.

2.Решение задач .

                            Технологическая карта учебного занятия № 8

Учебная дисциплина:естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема:  Классификация неорганических соединений.Написание реакций, характеризующих свойства оксидов,оснований,кислот, солей.

Вид занятия (тип урока): практическая работа

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала, для организации самостоятельной познавательной деятельности студентов

1.Образовательная: Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических  соединений.

2.Развивающая: создать условия для  развития умений и навыков написания  реакций, характеризующих свойства оксидов,оснований,кислот, солей.

 3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знания, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирование межличностных отношений.

Студент должен:

знать: -  основные классы неорганических соединений; свойства оксидов, кислот, оснований,солей. 

уметь:

-писать формулы веществ, уравнения реакций.

 -уметь  объяснять химические явления, происходящие вокруг,делать выводы, приводить примеры.

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

-методические указания по выполнению практической работы

                                                                 Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

3.ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                              - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке-

 (фронтальный опрос)                                                                             -10мин.

3.Выполнение практической работы -                                                  - 70мин.

4.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                           -5мин

5.Домашнее задание -                                                                          3мин

Самостоятельная работа студентов

1.Выучить конспект.

2.Решение цепочек.

                          Технологическая карта учебного занятия № 11

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема: Контрольная работа №1.Основы органической химии.

Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Вид занятия (тип урока): ку

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создание мотивационно – целевой установки на изучение органической химии;

1.Образовательная: проверить системность, прочность, глубину  знаний по разделу «Неорганическая химия»,изучить теорию строения органических веществ А.М.Бутлерова. сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ; ознакомить с понятием валентности; начать формировать навыки составления структурных формул; раскрыть значение органических веществ.

2.Развивающая: закрепить общеучебные умения и навыки самостоятельной работы,решения поставленных задач, способность к адекватному самоконтролю.

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, любознательности, самостоятельности.

.

Студент должен:

знать: основные положения теории химического строения органических веществ, понятия изомерии,  классификацию органических сое­динений.

уметь: определять по формулам органические соединения; иллюстрировать примерами основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова; различать молекулярные и структурные формулы.

Межпредметные связи: философия Биология. Тема: «Органические вещества клетки»

Оснащение:

Наглядные пособия: таблица «Строение атома углерода».

Раздаточные материал: дидактические карточки, тестовые задания.

Технические средства: компьютер, мультимедийные презентации «Гибридизация углерода», «Классификация органических веществ»; анимации «sp³ – гибридизация»,

«sp² – гибридизация», «sp – гибридизация» .

                                                     Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                               Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                           - 2мин

2.Контрольная работа                                                                           -45мин.

3 Изложение нового материала                                                           -35мин

4..Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                       -5мин

 5.Домашнее задание -                                                                         3мин

Вопросы  для самоконтроля

  1.Что изучает органическая химия.

  2.Что такое изомеры.

  3.Чем определяются свойства веществ.

Самостоятельная работа студентов

1.Выучить конспект.

2.Написать изомеры гептана, октана.

                Технологическая карта учебного занятия №1 4

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема:  Углеводы-главный источник энергии.Белки.Полимеры.

Вид занятия (тип урока): Урок изучения нового материала

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала, для организации самостоятельной познавательной деятельности студентов

1.Образовательная: создать условия для изучения строения и функций углеводов,белков в организме.Дать понятие полимеров,изучить классификацию полимеров. Сформировать у учащихся  знания об углеводах, их составе и классификации. Рассмотреть зависимость химических свойств углеводов от  строения молекул. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Дать представление о биологической роли углеводов, их значении в жизни человека.

2.Развивающая: : создать условия для  развития   логического мышления, умений    предсказывать свойства веществ на основе типа связи

.

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, формированию диалектического мировоззрения на   примере единства веществ

Студент должен:

знать:- роль углеводов и белков

уметь:

-характеризовать простые и сложные углеводы,их физиологическое значение

-объяснять роль белков в организме.

Межпредметные связи: биология

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

медиапроектор, компьютер, экран, презентация .

                                                     Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                         .

                                               Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                                    - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке  -15мин

3.Изучение нового материала                                                                      -45мин.

4.Закреплениенового материала                                                                  -20мин.                            

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                               -5мин

 6.Домаш задание                                                                            3мин.

Вопросы  для самоконтроля

1.Какие углеводы подвергаются гидролизу:а) фруктоза, б)крахмал, в)сахароза, г)глюкоза.

2.Для каких углеводов характерна  реакция «серебряного зеркала»: а)целлюлозы, б)глюкозы,в)фруктозы.

3.Что  такое заменимые и незаменимые аминокислоты.

4.Какова роль белков для жизнедеятельности организма.

5.Приведите примеры  природных полимеров животного и растительного происхождения.

6.В чем отличие между реакциями полимеризации и поликонденсации.

Самостоятельная работа студентов

1.Написать реакцию образования полихлорвинила.

2.Перечислите биологические функции белков.

3.При добавлении  раствора глюкозы к голубому осадку гидроксида меди (II) цвет окраски изменился на красный. Составьте уравнение реакции.

                           Технологическая карта учебного занятия №1 3

Учебная дисциплина: естествознание

Индекс: ОД.6.07

Тема : Кислородосодержащие органические вещества

Вид занятия (тип урока): Урок изучения нового материала

Место проведения: лекционная аудитория.

Время проведения: 90 минут

Цели занятия: Дидактическая: создать условия для осознания и осмысления нового учебного материала, для организации самостоятельной познавательной деятельности студентов

1.Образовательная: .Изучить особенности строения,гомологический ряды,свойства кислородосодержащих органических веществ, Дать понятие о карбоновых кислотах и альдегидах, их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальной номенклатур. Разобрать строение карбонильной и карбоксильной групп и спрогнозировать  химические свойства альдегидов и   карбоновых кислот.

2.Развивающая: развитие познавательных интересов, коммуникативных  качеств,  уверенности в своих силах, способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно – теоретического мышления

3.Воспитательная: способствовать формированию положительного отношения к знаниям, формированию диалектического мировоззрения на   примере единства веществ

Студент должен:

знать-гомологический ряд спиртов, -гомологический ряд алканалей и алкановых кислот

-экологические проблемы,связанные с производством  и применением многоатомных спиртов, знать качественные реакции на альдегиды и карбоновые кислоты

уметь:

сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов

-давать названия  веществам по международной и тривиальной номенклатуре

.

Оснащение:

- методическая разработка занятия;

медиапроектор, компьютер, экран, презентация .

                                                     Литература:

Основная:

Учебник «Химия»  Рудзитас Г.Е., Фельдман Ф.Г.М .,2005.

Сборник задач по химии Ерохин Ю.М. М.,2004.

Дополнительная:

ЕрохинЮ.М. Химия: учеб. для средних спец. учебных заведений  -М.,2003.

 Интернет ресурсы:

1. http://hemi.wallst.ru/ -

2.http://ru.wikipedia.org

                                         .

                                               Хронокарта занятия

1.Организационный момент -                                                                    - 2мин

2.Проверка и закрепление знаний,полученных на предыдущем уроке  -15мин

3.Изучение нового материала                                                                      -45мин.

4.Закреплениенового материала                                                                  -20мин.                            

5.Подведение итогов занятия (рефлексия) -                                               -5мин

 6.Домаш задание                                                                            3мин.

Вопросы  для самоконтроля

1.Определение, общая формула, гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

2.Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2 – метил –3– этилгептанол -1;               

    3 – метил – 4 – этилгептанол -1;  тетрахлорметан; 2,3 – диметилпентен ; гексин - 3; циклобутан;                                                     

    2,3 – диметилпентан ;  гексан. 

3. .Определение, общая формула, гомологический ряд альдегидов.

4.Определение, общая формула, гомологический ряд, предельных одноосновных карбоновых кислот.

                                             Самостоятельная работа студентов

1.Выполнить  упр.: №16 стр.85; №5 стр.88;№7 стр. 94

2. Выполнить упр.№4,11 стр.102; №17 стр.114

3.Расположите по возрастанию кислотных свойств следующие соединения: фенол, этанол, глицерин, уксусная кислота, муравьиная кислота. Обоснуйте свой ответ

4. Подготовьте доклад, реферат или презентацию.

     Перечень тем:

Ø   экологические проблемы  производства  фенола ,

            алкоголизм  и его последствия