Тема: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония» (лабораторная работа)(Методическая разработка занятия)

Методическая разработка

открытого занятия

по дисциплине «Химия»

 Тема: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония»

(лабораторная работа)

Для студентов I курса образовательно-квалификационного уровня

                                              «младший специалист»

2014

Методическая разработка открытого занятия (лабораторная работа) по дисциплине «Химия» по теме «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония» для студентов I курса образовательно - квалификационного уровня «младший специалист», ГВУЗ «Донецкий техникум промышленной автоматики» - 2014г.

Изложено методику проведения лабораторного занятия, применение теоретических знаний на практике с применением интерактивных форм обучения и мультимедийным сопровождением занятия. Рекомендовано для работы преподавателей при проведении лабораторного занятия

Составила: Поплавская Е.Ф.- преподаватель квалификационной категории «специалист высшей категории» ГВУЗ «Донецкий техникум промышленной автоматики» - 2014г.

Рекомендовано для преподавателей химии высших учебных заведений 1-2 уровней аккредитации

Рассмотрено и утверждено на заседании цикловой комиссии математики и физико-химических дисциплин (протокол №     от  .  .201  г.)        Пугачёва О.М.

Содержание:

1.Предисловие                                                                                                  4

2.План занятия                                                                                                 5

3.Структура занятия                                                                                       7

4. Ход занятия                                                                                                   8

1.     Организационный момент                                                                   8

2.     Сообщение темы, цели и основных заданий занятия

3.     Мотивация обучения        

4.     Актуализация опорных знаний                                                          9 

5.     Методические указания к выполнению лабораторной работы  13

6.     Выполнение лабораторной работы

7.     Обсуждения результатов                                                                    14

8.     Подведение итогов занятия                                                               14

Домашнее задание                                                                                         14

Приложение А                                                                                                15

Приложение Б (инструкция к лабораторной работе)                             16

Предисловие

Лабораторная работа проводится после изучения темы: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония». Методическая разработка открытого занятия по дисциплине “Химия” по теме: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония» лабораторная работа   предназначена для подготовки и проведения современного занятия с использованием интерактивных методов обучения, навыков самостоятельного приобретения знаний, а также продолжение формирований умений по выполнению лабораторных опытов и анализа полученных результатов.

Современная система образования основывается на предоставлении студентам возможности наблюдать, рассуждать, сопоставлять разные точки зрения, позиции, формулировать и аргументировать собственную точку зрения, опираясь на знания фактов, законов, закономерностей науки, собственные наблюдения. Эти вопросы в настоящее время очень актуальны, потому что от того как организовано и проведено занятие зависит эффективность усвоения изучаемого материала.

Одной из главнейших задач педагога на каждом занятии является использование интерактивных технологий.

Методика проведения направлена на формирование навыков сотрудничества студента и преподавателя, выполнению лабораторных работ в парах, совершенствование умений подводить выводы на основе результатов опытов.

Данная методическая разработка учебного занятия имеет цель усовершенствовать методику проведения лабораторных работ. Его задача организовать наиболее эффективное применение студентами теоретические знания на практике.після прийм12по

ОДодатково…собенностью занятия является то, что формируются не только практические навыки пользования лабораторной посудой, а также связывается исследовательская работа с постановкой проблемных вопросов. А применение интерактивных форм обучения и мультимедийного сопровождения делает занятие эмоционально ярким, насыщенным и интересным для студентов.

ПЛАН ЗАНЯтия

дисциплина: Химия 

Тема занятия: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония».

Цель занятия:

методическая:

-        совершенствовать методику проведения лабораторных работ с применением интерактивных форм обучения;

дидактическая:

-        углубить и систематизировать теоретические знания по теме «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония»;

-        усовершенствовать практические навыки работы с лабораторной посудой и реактивами;

-        развивать познавательную активность студентов;

-        развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы по результатам выполненных опытов;

-        закрепить навыки работы в группах.

воспитательная:

       - показать значение аммиака в жизни человека, действие его на организм;

-       способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике;

-        совершенствовать умения обобщать и делать выводы;

-        развивать творческие способности студентов, направленные на активное применение приобретенных знаний;

-        способствовать воспитанию аккуратности, внимательности, настойчивости при выполнении задания;

-        прививать интерес к предмету;

Вид занятия: лабораторное занятие

Тип занятия: применения знаний и формирования умений

Формы и методы проведения занятия: лабораторная работа с элементами эвристической беседы, работа студентов в группах, частично-поисковый метод, иллюстративный метод.

Междисциплинарные связи:

обеспечивающие: - химия, физика, биология, математика, общая экология;

обеспечиваемые: - неорганическая химия, экология.

Технические средства обучения: компьютер, мультимедийное оборудование, презентация.

Методическое обеспечение: методическая разработка занятия; учебная программа, рабочая программа, инструкция по выполнению лабораторной работы, инструктаж по ТБ.

Оборудование и реактивы: реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: соли аммония (хлорид, сульфат, карбонат аммония), нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, лакмусовая бумажка, химическая посуда для проведения опытов

Литература:

             Основная:

Ярошенко О.Г. Химия: Учебн. для 10 кл. общеобразоват. учебн. завед. – К.: Грамота, 2011.

Дополнительная:

1.Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

2. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2003. Компакт-диск. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002.

3.Петров М.М., Михилев Л.А, Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия: Учебное пособие для техникумов. Под ред. Ю.Н.Кукушкина. 3-е изд., перераб. Л.: Химия. Ленингр. отд-ние, 1981.

4. Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: АРКТИ, 2002.

5. Верховский В.Н., Смирнов А.Д. Техника химического эксперимента. Пособие для учителей. Т. II. 6-е изд., перераб. М.: Просвещение, 1975, с. 314; Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии. Ростов н/Д, 2002.

Структура занятия:

I.Организационная часть занятия

II.Сообщение темы, цели и основных задач занятия

III.Мотивация учебной деятельности

IV.Актуализация опорных знаний

V.Знакомство с методикой выполнения лабораторной работы и Выполнение лабораторной работы

VI.Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений:

Обсуждение результатов выполнения лабораторной работы

Обобщение материала

VII.Подведение итогов занятия                                                                     

VIII.Домашнее задание                                                                                    

Ход занятия:

Эпиграф:

«Можно не любить химию, но прожить без неё не сегодня не завтра нельзя»

(О.Н.Нефёдов)

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

(Гётте)

I.Организационная часть занятия:

-        приветствие преподавателя и проверка присутствия студентов, отметка в журнале.

-        проверка подготовки к занятию студентов и визуальной готовности группы и аудитории к занятию. Эмоциональный настрой.

II.Сообщение темы, цели и основных задач занятия

III.Мотивация учебной деятельности:

Вводное слово преподавателя.  Обратимся к эпиграфу нашего занятия. (Ознакомление с эпиграфом занятия).

 Сегодня мы будем выполнять лабораторную работу по теме «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония».                                                             

Во время занятия мы углубим свои знания о строение и свойствах аммиака и солей аммония, закрепим навыки составления уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.

Запишите в тетрадях тему и цель лабораторной работы.

IV.Актуализация опорных знаний:

     Психологический настрой:

Преподаватель. Среди соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный спирт. Сегодня на уроке мы получим аммиак из химических реактивов, практически изучим и закрепим знания о его физических и химические свойствах, проделаем качественные химические реакции.                                 Продолжим знакомиться с удивительнейшим веществом!

Эта история произошла вовремя I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Преподаватель. Откуда же взялось название этого вещества – аммиак? Послушаем историческую справку.

Выступает студент с демонстрацией рисунка «Бог Амон» (Пример доклада):  

Студент: Слово «аммоний» происходит от греческого , буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков.

Русскому химику Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом Пристли в 1774 г.

Преподаватель: Послушаем выступление студента о применении аммиака и его солей:

Студент: (выступает студент с использованием схемы)

Применение аммиака:

         

Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде) применяют в качестве удобрения.

Хлорид аммония NH₄Cl (нашатырь) применяют при пайке металлов. При нагревании NH₄Clреагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность.

Аммиак применяется также для получения взрывчатых веществ.

В медицине аммиак применяется в виде нашатырного спирта (10%-й раствор аммиака в воде).

В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Примеры составов: нашатырный спирт + диэтиловый эфир + этиловый спирт; 2) нашатырный спирт + хлороформ + бензин + этиловый спирт.

Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента.

Греческий историк Страбон (64-20 годы до н.э.) писал о родственных друг другу порошках красного и черного цвета, которые «умелый ремесленник прокаливает в горне с углем и в красный металл превращает». Конечно, порошки эти – оксиды меди, а сам металл – медь. Интересно другое. Оказывается, любой современный мастер знает, что очистить медь паяльника от черного налета оксида меди (II) CuO можно с помощью нашатыря.

Соли аммония человек широко использует в быту и в технике. С одним способом их использования мы познакомились – очистка медных изделий (паяльников). Но есть и другие:

1.     Бабушка всегда посоветует приложить к месту ожога крапивой или укуса насекомого примочку из нашатыря, потому что он нейтрализует кислоты;

2.     Растения скажут вам «спасибо», если вы их подкормите раствором солей аммония;

Ваша мама печет пирожки, используя пекарский порошок, который содержит карбонат аммония.

Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого.  В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

Преподаватель: Применение солей аммония в различных областях народного хозяйства основано на использовании их свойств, поэтому необходимо подробнее и глубже изучить состав, строение, свойства и применение этих солей.

                     Фронтальный опрос. Проверка домашнего задания.

Преподаватель: А перед выполнением лабораторной работы мы проверим как вы усвоили теоретический материал лекционного занятия. Решите кроссворд:

Кроссворд «Аммиак» (взаимопроверка и выставление в оценочный лист)

                                        

По вертикали: 1. Латинское название азота…

(Ответ. Нитрогениум.)

По горизонтали: 2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…

(Ответ. Аммониты.)

3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…

(Ответ. Пристли.)

4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…

(Ответ. Cоль.)

5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…

(Ответ. Щелочь.)

6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…

(Ответ. Спирт.)

7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…

(Ответ. Аммония.)

V.Знакомство с методикой выполнения лабораторной работы и Выполнение лабораторной работы:

Преподаватель: Прежде чем вы приступите к получению аммиака самостоятельно, давайте послушаем еще одно выступление о том, какое действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники безопасности при проведении опытов.

(Пример доклада): Студент: Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м³. Отравление аммиаком вызывает обильное слезотечение, боль в глазах, удушье, боль в желудке.

При попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или 0,5–1%-м раствором квасцов. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты.

Преподаватель. Вы можете оказаться свидетелями аварии, такой же, какая случилась, например, на ж/д станции Юдино, там произошла утечка аммиака. (Рассказывает о том, как вести себя в случае аварии.)

Затем преподаватель проводит краткий инструктаж по технике безопасности:

1) приемы обращения со спиртовкой и горячими приборами;

2) как правильно греть вещество в пробирке;

3) как нюхать вещества.

Преподаватель: На столе у каждого из вас лежит инструкция к проведению лабораторных опытов. Приступить к работе можно только после того, как вы внимательно ее изучите. После выполнения опытов необходимо в тетради ответить на вопросы и задания, которые даны в инструкции. После опытов приведите рабочее место в порядок.

Студенты проводят лабораторные опыты согласно инструкции. Записывают наблюдения, уравнения реакции, выводы и отвечают на контрольные вопросы и задания.

VI. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений:                                      -Обсуждение результатов опытов и изучение свойств аммиака.

Постановка проблемы:

Преподаватель: В склянку с раствором аммиака опускаем горящую лучинку – наблюдаем, как она гаснет.  Итак, аммиак не горит!                                                                  

А что такое горение? (Это окисление, процесс потери, отдачи электронов. У азота в молекуле аммиака электронов много, следовательно, сильный окислитель, такой, как кислород, может их отнять. Т. о., аммиак гореть должен!).

Аммиак не горит в воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется. Найдите в опорном конспекте уравнения химических реакций, иллюстрирующие данное свойство аммиака. Какие продукты образуются при горении аммиака без катализатора и в присутствии катализатора (губчатого железа). В каком случае аммиак теряет больше электронов и почему?

Преподаватель: Теперь подведём итоги сегодняшнего занятия и проверим, правильно ли вы написали схемы реакций (Студенты сверяют с правильными ответами в презентации на мультимедийной доске) Обменяйтесь работами с соседом, проверьте и исправьте ошибки и в листы самопроверки выставьте баллы за этот этап работы. А также поставьте баллы за остальные выполненные этапы вашей работы на занятии. Во время выставления итоговой оценки будет учтено ваше участие в работе в течение всего занятия.

VII. Подведение итогов занятия:

 1.Краткое подведение итогов.                                                                            2.Выставление оценок с краткими комментариями.                           Преподаватель: Спасибо за работу на занятии. Поработали вы сегодня хорошо.                                                                                                                    VIII. Домашнее задание, инструктаж к выполнению:

1. Повторить материал по теме: «Аммиак и соли аммония. Изучение их свойств», составьте кроссворд.

2. Решить цепочку превращений:

N₂ —> NH₃ —> NH₄OH —> NH₄NO₃ —> NH₃.

3.Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).

Приложение А

Бланк «самооценка»

ФИО________________________________________

Кроссворд	Робота в группе	Делали  сообщения	Помогал          делать презентацию	Рефлексия правильность выполнения лабораторной работы	Общая   оценка