Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома.(8-клас)

Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома.(8-клас)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома.(8-клас)

Мета. Узагальнити знання про взаємозв’язок між властивостями хімічних елементів та електронною будовою їх атомів; розглянути план характеристики елемента за його положенням в Періодичній системі та будовою атома; сформувати вміння учнів давати характеристику хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома; розвивати вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів і робити висновки щодо їх властивостей.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (коротка та довга форма); таблиця відносних електронегативностей,ряд активності металів,малюнки будови атома ,виконані учнями вдома)

Поняття та терміни: хімічний елемент, атом, ядро, електрон, протон, нейтрон, електронна оболонка, енергетичний рівень, металічні і неметалічні властивості,метали неметали.

Тип уроку: комбінований.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні – бесіда, розповідь; практичні – розв’язування вправ; репродуктивні, частково-пошукові.

Структура уроку

  1. Організаційний етап……………………………………………………………………………………..1 хв.

  2. Перевірка домашнього завдання....…………………………………………………………….7 хв.

  3. Актуалізація опорних знань…………………………………………………………………………..4 хв.

  4. Вивчення нового матеріалу…………………………………………………………………………..15 хв.

  1. Характеристика елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

  1. Закріплення та систематизація знань……………………………………………………………15 хв.

  2. Домашнє завдання………………………………………………………………………………………….1 хв.

  3. Підбиття підсумків уроку,оцінювання………………………………………………….………….....................2 хв.

Хід уроку

  1. Організаційний етап

Перевірка готовності учнів до уроку, налаштування на робочий настрій,перевірка відсутніх.

  1. Перевірка домашнього завдання(фронтальне опитування)

        1. Бесіда

  1. Як змінюються властивості елементів у періодах і групах Періодичних системи зі збільшенням порядкового номера? Чим пояснюються такі зміни?

  2. Чому атоми намагаються прийняти або віддати електрони в хімічних реакціях?

  3. Чому інертні гази не вступають в хімічні реакції?

  4. Які частки називають йонами?

  5. Чим обумовлюється радіус атомів? Як він змінюється в періодах і групах?

  6. Що називають електронегативністю? Як вона змінюється в періодах і групах? Відповідь обґрунтуйте.

  7. Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи,користуючись періодичною системою.

        1. Перевірка виконання письмових завдань( на дошці).

        2. Завдання(взаємоперевірка)

  1. Напишіть електронну конфігурацію: а) атома Хлору і йону Cl- ; б) атома Магнію і йону Mg2+.Поясніть відмінність.

  2. Яка частинка має більший радіус: а) атом Натрію або атом Калію; б) атом Натрію або йон Натрію; в) атом Хлору або атом Брому?Чому?

  1. Актуалізація опорних знань

Бесіда

  1. Що означає порядковий номер хімічного елементу, номера групи, періоду?

  2. Розташуйте наступні символи в порядку зростання металічних властивостей елементів: а) Al, Na, Mg; б) Ca, Ba, Sr.(на дошці)

  3. Розташуйте наступні символи в порядку зростання неметалічних властивостей елементів: а) Ti, S, Se; б) Br, Cl, F.)на дошці)

Учитель формулює тему уроку,записує на дошці, учні визначають очікуванні результати,учитель коментує та виправляє.

  1. Вивчення нового матеріалу

  1. Характеристика елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

Пояснення учителя учителя

Періодична система являє собою природну класифікацію хімічних елементів по електронних структурах атомів. У міру зростання заряду ядра атомів хімічних елементів періодично змінюється будова їх електронних оболонок. Ця періодична зміна і обумовлює періодичну зміну властивостей хімічних елементів та їх сполук. В ряду хімічних елементів спостерігається не тільки повторення електронної конфігурації, але й ускладнення її. Тому в елементів з подібною будовою зовнішнього електронного шару виявляється як подібність, так і відмінність у властивостях.

На підставі положення в Періодичній системі та електронній конфігурацій елемента можна передбачити деякі його властивості та охарактеризувати відносно інших хімічних елементів.

Учитель наводить план характеристики хімічного елемента за положенням в Періодичній системі та будовою атома(кожен учень отримує картку)

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.(учні записують у зошит

з картки з коментуванням)

  1. Положення в Періодичній системі:

а) порядковий номер елемента, його назва і відносна атомна маса;

б) у якому періоді, групі, підгрупу розміщений.

II. Будова атома:

а) заряд ядра та його склад (кількість протонів і нейтронів);

б) кількість електронів, кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

в) електронна конфігурація та схема будови атома;

г) будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.

III. Характер хімічного елемента:

а) s-, p-, d- чи f- елемент;

б) металічний чи неметалічний елемент.

IV. Характеристика сполук:

а) вищий оксид, валентність елемента в ньому, характер оксиду;

б) гідрат вищого оксиду та його характер;

в) сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

V. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі.

Розглянемо характеристику елементів на прикладі Нітрогену і Кальцію.(І варіант характеризує Нітроген,ІІ –Кальцій)

На прикладі цих елементів можна розглянути залежність хімічних властивостей простих речовин від положення елемента в Періодичній системі та електронній будови атомів. Бажано при цьому звертатися до таблиці «Закономірності зміни властивостей елементів у Періодичній системі», що складена на попередньому уроці.

  1. Закріплення та систематизація знань

Завдання

  1. Охарактеризуйте за положенням в Періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з порядковими номерами 12, 13 і 17. Порівняйте будову атомів та хімічні властивості цих елементів.(усно)

  2. При взаємодії 6,85 г металу з водою виділилося 1,12 л водню(н. у.). Визначте цей метал, знаючи, що в сполуках він двовалентний. (письмово біля дошки)

  1. Домашнє завдання

        1. Охарактеризувати за положенням в Періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з порядковими номерами 11 і 14.

        2. Кільком учням підготувати доповіді за темами «Життя Д.І. Менделєєва», «Наукова діяльність Д.І. Менделєєва» .

  2. Підбиття підсумків уроку

По просити учнів визначити результати уроку, порівняти їх з очікуваними та оцінити власну діяльність з отримання нових знань.


Автор
Дата добавления 06.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1015
Номер материала ДВ-129709
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх