Учитель
химии: Түктібаева
Н.Қ.
Дата:_______________________
План
урока по химии для 9 __классa
«Периодическая
таблица химических элементов Д.И.Менделеева и периодический закон с точки
зрения теории строения атома».
урока:
v Образовательные: повторить, углубить и обобщить сведения о строении
атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева; знать строение электронных оболочек атомов химических
элементов; уметь давать характеристику химических элементов по положению в
периодической системе и строению атома; расширить и закрепить знания учащихся о
минерально - строительном сырье, его значении;
v Развивающие: стимулировать познавательную активность
ребят; развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко
формулировать и высказывать свои мысли; логически рассуждать; применять свои
знания на практике;
v Воспитательные: воспитать чувство сопричастности общему делу, умение
работать коллективно, показать взаимосвязь содержания некоторых химических
элементов в организме человека и общего физиологического состояния человека;
закрепить умение характеризовать значение периодического закона для развития
науки.
Тип урока: Изучение
и первичное запоминание новых знаний и способов деятельности.
Форма организации урока: лекция, беседа.
План
урока:
- Организационный
момент 3мин
- Опрос
домашнего задания и этап изучения нового материала 25мин
- Этап
закрепления изученного материла 14 мин
- Этап
информации о домашнем задании 3мин
Ход урока
- ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ
МОМЕНТ
3мин
Учитель: - Здравствуйте, ребята. Садитесь.
- ОПРОС
ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ И ЭТАП ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА 25мин
Учитель: на прошлом
занятий я задавала домашнее задание, кто выполнил.
Учащиеся: (ответы
учащихся)
Учитель: открываем
тетради, пишем число и тему урока «Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома».
Учитель: Самой
главной характеристикой атома является положительный заряд его ядра. Он
определяет число электронов в атоме, строение энергетических уровней, все
свойства элемента и его положение в периодической системе. Формулировка
Периодического закона Д.И.Менделеева: свойства химических элементов, а также
формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от
их атомных масс
Период -
это ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс.
Период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным элементом.
Номер
периода соответствует числу энергетических уровней в атоме. В атомах элементов
только 7 энергетических уровней и периодов тоже 7.
Первый
период начинается с водорода и включает всего два элемента: водород и гелий. От
лития до неона и от натрия до аргона составляют второй и третий периоды. Они
включают по восемь элементов. Их называют малыми периодами. Начиная
с четвертого по седьмой периоды называются большими.
Теория
строения атомов дала объяснение периодического изменения свойств элементов. Увеличение
зарядов атомных ядер от 1 до 110 сопровождается периодическим повторением
строения внешнего энергетического уровня.
Вам уже
хорошо знакома вертикальная периодичность: в группах (главных подгруппах) с
ростом порядковых номеров элементов усиливаются металлические свойства
образуемых ими простых веществ и ослабевают неметаллические свойства;
усиливается основный характер оксидов и гидроксидов; уменьшается прочность
летучих водородных соединений и соответственно увеличиваются их кислотные
свойства.
Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства
химических свойств простых веществ и соединений элементов, расположенных по
диагонали друг от друга в Периодической системе. Сходство в свойствах между
простыми веществами и соединениями, образованными химическими элементами,
расположенными по диагонали, объясняется тем, что нарастание неметаллических
свойств в периодах слева направо приблизительно уравновешивается эффектом
увеличения металлических свойств в группах сверху вниз. Например, металл литий
Li похож на магний во всем, что отличает его от натрия Na. Аналогично бор В
больше напоминает кремний чем алюминий Аl.
Свойства
элементов зависят от чисда электронов на внешнем уровне поэтому они также
периодически повторяются. Это и есть физический смысл периодического закона.
Номер
группы показывает число электронов, которые могут участвовать в образовании
химических связей. В этом состоит физический смысл номера группы.
Для
элементов, расположенных в одной и той же группе, наблюдаются следующие
закономерности:
1. У атомов
элементов главных подгрупп число электронов на наружном энергетическом уровне
соответствует номеру группы. Эти электроны определяют валентность данных
элементов. Так, элементы 3 группы главной подгруппы трехвалентны в соединениях
с кислородом. Наибольшая (высшая) валентность элементов каждой группы по
кислороду(за немногим исключением) соответствует номеру группы. Элементы
побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность.
2. В главных
подгруппах с увеличением зарядов ядер атомов усиливаются металлические свойства
элементов. Это объясняется тем что у атомов элементов главных подгрупп с
возрастанием зарядов ядер растет число энергетических уровней, т.е.
увеличивается расстояние от валентных электронов до ядра. Валентные электроны
слабее притягиваются к ядру и легче отрываются от атомов, что приводит к
усилению металлических свойств и ослаблению неметаллических свойств элементов.
3. Число
электронов атомов элементов главной подгруппы, расположенных на внешнем
энергетическом уровне, совпадает с номером группы.
4. Элементы
главных подгрупп 4-7 групп образуют соединения с водородом. Валентность
элементов в соединениях с водородом определяется разностью между числом 8 и
номером группы.
- ЭТАП
ЗАКРЕПЛЕНИЯ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИЛА 14 мин
1. В чем физический смысл номера периода?
а) Показывает количество электронов на
внешнем электронном уровне.
б) Показывает количество электронных уровней.
в) Соответствует валентности элемента.
2. В побочные подгруппы периодической
системы входят:
а) химические элементы малых периодов;
б) химические элементы больших периодов;
в) химические элементы малых и больших периодов.
3. Какое из следующих свойств атомов
химических элементов возрастает в группах по мере возрастания заряда ядра?
а) Число электронов на наружном слое.
б) Атомный радиус.
в) Электроотрицательность.
4. Какое из следующих свойств атомов
химических элементов не изменяется в периоде? а) Число электронных слоев в
атоме.
б) Число электронов в наружном электронном слое.
в) Атомные радиусы.
5.
Побочные подгруппы составляют:
а) только
металлы;
б) только неметаллы;
в) металлы и неметаллы.
После
выполнения задания, учитель читает правильный ответ — идет проверка задания.
Ответ: 1 —
б; 2 — б; 3 — б; 4 — а; 5 — а.
- ЭТАП
ИНФОРМАЦИИ О ДОМАШНЕМ ЗАДАНИИ 3мин
§ 2 (11-14) читать
Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических
элементов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.