Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Тема урока: Азот 9 сыныптарға

Тема урока: Азот 9 сыныптарға

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

24.11.2014 жыл
Үй тапсырмасын сұрау “Күкірт” тобына: 1. Күкірт қышқылы туралы не білесіздер...
Азоттың қосылыстары. Аммиак.
Мақсаты: 1) Білімділік. Азоттың оттекті қосылыстарына сипаттама беру, б білім...
Жоспар. І.Оксидтердің түрлері. 2.Құрылымдық формуласы. 3.Физикалық қасиеттері...
Азот оксидтері +1 +2 +3 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 азот (І) оксиді азот (ІІ)...
NO физикалық қасиеттері түссіз Қиын сығылады -151,8 сығылады -163,7 қатаяды С...
 NO Алынуы: Tабиғатта найзағай отында мына реакция жүреді:
NO Азот (ІІ) оксиді Алыну жолдары: 1. Табиғатта, найзағай ойнағанда t N2 + O2...
Азот(II)оксидінің химиялық қасиеті: Тотығуы: 2NO + O2 = 2NO2 N+2 -2e → N+4 2...
NO2 физикалық қасиеттері қоңыр буы улы газ 21,3 сұйылады 9,3 кристалдық масс...
NO2 Азот (IV) оксиді Физикалық қасиеті: қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ, су...
Химиялық қасиеттері: Суда еруі 4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3 + Q N+4 -1e →N+5 4 4 O...
HNO3  + HCl  1:3 патша арағы деп аталады. Барлық нәрселерді Аu және pt-ны да...
“Бұл иісін бір иіскесең өмір бойы ұмытылмастай есіңде қалатын газ. Құтыны ашс...
* Физикалық қасиеті Ауадан жеңіл Суда жақсы ериді H2O NH3
* Аммиакты лабораторияда алу жолы NH4Cl Ca(OH)2 NH3 2NH4СІ + Са(ОН)2 t→ СаСІ2...
* Аммиакты өнеркәсіпте алу жолы N2 + H2 Турбоком прессор катализатор Жылуалма...
* Аммиактың қолданылуы
NH3 Азот-Бейметалл пойызы
Тест жұмысы. Азот атомында қанша s және p электроны бар? а) 6s және 9p в) 4s...
Үйге тапсырма § 17 Табиғаттағы азот айналымы.
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 24.11.2014 жыл
Описание слайда:

24.11.2014 жыл

№ слайда 2 Үй тапсырмасын сұрау “Күкірт” тобына: 1. Күкірт қышқылы туралы не білесіздер
Описание слайда:

Үй тапсырмасын сұрау “Күкірт” тобына: 1. Күкірт қышқылы туралы не білесіздер? 2.Күкірт қышқылының формуласы 3. Күкірт қышқылының қолданылуы. «Азот» тобына: 1. Күкірт қышқылының құрылымдық формуласы 2. Күкірт қышқылының физикалық қасиеті 3.Су мен күкірт қышқылын қалай араластырады

№ слайда 3 Азоттың қосылыстары. Аммиак.
Описание слайда:

Азоттың қосылыстары. Аммиак.

№ слайда 4 Мақсаты: 1) Білімділік. Азоттың оттекті қосылыстарына сипаттама беру, б білім
Описание слайда:

Мақсаты: 1) Білімділік. Азоттың оттекті қосылыстарына сипаттама беру, б білім негіздерін қалыптастыру. Аммиак молекуласының электрондық және кеңістіктік құрлысымен танысу, соған орай аммиакқа тән қасиеттерін түсініп білу. 2)Дамытушылық: Оқушылардың шығармашылық қабілетінің шыңдалуына мүмкіндік беру және оны дамыту. 3) Тәрбиелік: Оқушыларды бірлікке, жолдастыққа, еңбекті сүюге тәрбиелеу. Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта, Сабақтың түрі: Аралас сабақ Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру бөлімі: амандасу, түгендеу

№ слайда 5 Жоспар. І.Оксидтердің түрлері. 2.Құрылымдық формуласы. 3.Физикалық қасиеттері
Описание слайда:

Жоспар. І.Оксидтердің түрлері. 2.Құрылымдық формуласы. 3.Физикалық қасиеттері. 4.Алынуы. 5.Химиялық қасиеттері. 6.Қолданылуы. 7. Аммиак

№ слайда 6 Азот оксидтері +1 +2 +3 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 азот (І) оксиді азот (ІІ)
Описание слайда:

Азот оксидтері +1 +2 +3 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 азот (І) оксиді азот (ІІ) оксиді азот (ІІІ) оксиді азот (ІV) оксиді азот (V) оксиді Тұз түзбейтін қышқылдық

№ слайда 7 NO физикалық қасиеттері түссіз Қиын сығылады -151,8 сығылады -163,7 қатаяды С
Описание слайда:

NO физикалық қасиеттері түссіз Қиын сығылады -151,8 сығылады -163,7 қатаяды Суда нашар ериді Ауада тотығады газ

№ слайда 8  NO Алынуы: Tабиғатта найзағай отында мына реакция жүреді:
Описание слайда:

NO Алынуы: Tабиғатта найзағай отында мына реакция жүреді:

№ слайда 9 NO Азот (ІІ) оксиді Алыну жолдары: 1. Табиғатта, найзағай ойнағанда t N2 + O2
Описание слайда:

NO Азот (ІІ) оксиді Алыну жолдары: 1. Табиғатта, найзағай ойнағанда t N2 + O2 = 2NO↑ – Q 2.Өндірісте кt 4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O 3. Лабораторияда 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (сұйытылған)

№ слайда 10 Азот(II)оксидінің химиялық қасиеті: Тотығуы: 2NO + O2 = 2NO2 N+2 -2e → N+4 2
Описание слайда:

Азот(II)оксидінің химиялық қасиеті: Тотығуы: 2NO + O2 = 2NO2 N+2 -2e → N+4 2 тотықсыздандырғыш 4 O20 +4e →2O-2 1 тотықтырғыш

№ слайда 11 NO2 физикалық қасиеттері қоңыр буы улы газ 21,3 сұйылады 9,3 кристалдық масс
Описание слайда:

NO2 физикалық қасиеттері қоңыр буы улы газ 21,3 сұйылады 9,3 кристалдық массаға айналады өткір иісті суда ериді

№ слайда 12 NO2 Азот (IV) оксиді Физикалық қасиеті: қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ, су
Описание слайда:

NO2 Азот (IV) оксиді Физикалық қасиеті: қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ, суда ериді Tқайнау = 21°C, Тбалқу= -11,2°C. Алыну жолдары: 1) 2NO + O2 = NO2 2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (конц.) .

№ слайда 13 Химиялық қасиеттері: Суда еруі 4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3 + Q N+4 -1e →N+5 4 4 O
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері: Суда еруі 4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3 + Q N+4 -1e →N+5 4 4 O20 +4e →2O -2 1 немесе 2NO2 +H2O = HNO3 + HNO2 азот қыш. азотты қыш.

№ слайда 14 HNO3  + HCl  1:3 патша арағы деп аталады. Барлық нәрселерді Аu және pt-ны да
Описание слайда:

HNO3  + HCl  1:3 патша арағы деп аталады. Барлық нәрселерді Аu және pt-ны да ерітеді. Күшті тотықтырушы қасиетке ие.   Аu + HNO3 +3HCl =AuCl3 +NO +2H2O

№ слайда 15 “Бұл иісін бір иіскесең өмір бойы ұмытылмастай есіңде қалатын газ. Құтыны ашс
Описание слайда:

“Бұл иісін бір иіскесең өмір бойы ұмытылмастай есіңде қалатын газ. Құтыны ашсаң болды өткір иісі бірден бөлменің ішін алып кетеді. Оның атауы мүсәтірдің ескі атауы “sal ammoniac” сөзінен шыққан. Оны Амон құдайына табынатын жерге жақын Ливиядан өндірген.” NH3

№ слайда 16 * Физикалық қасиеті Ауадан жеңіл Суда жақсы ериді H2O NH3
Описание слайда:

* Физикалық қасиеті Ауадан жеңіл Суда жақсы ериді H2O NH3

№ слайда 17 * Аммиакты лабораторияда алу жолы NH4Cl Ca(OH)2 NH3 2NH4СІ + Са(ОН)2 t→ СаСІ2
Описание слайда:

* Аммиакты лабораторияда алу жолы NH4Cl Ca(OH)2 NH3 2NH4СІ + Са(ОН)2 t→ СаСІ2 + 2NH3↑ + 2Н2О  

№ слайда 18 * Аммиакты өнеркәсіпте алу жолы N2 + H2 Турбоком прессор катализатор Жылуалма
Описание слайда:

* Аммиакты өнеркәсіпте алу жолы N2 + H2 Турбоком прессор катализатор Жылуалмас тырғыш салқындатқыш сепаратор NH3

№ слайда 19 * Аммиактың қолданылуы
Описание слайда:

* Аммиактың қолданылуы

№ слайда 20 NH3 Азот-Бейметалл пойызы
Описание слайда:

NH3 Азот-Бейметалл пойызы

№ слайда 21 Тест жұмысы. Азот атомында қанша s және p электроны бар? а) 6s және 9p в) 4s
Описание слайда:

Тест жұмысы. Азот атомында қанша s және p электроны бар? а) 6s және 9p в) 4s және 3p с) 6s және 10p д) 4s және 4p 2. Нитридтердің құрамында азот неше валентті? а) 1 в) 4 с) 3 д) 5 3. Азоттың ауадағы көлемдік үлесі қанша? а) 21% в) 78% с) 75,6% д) 77% 4. Азот 8 электрон қосып алатын сызбанұсқа? а) N-3 → N+5 в) N+2 → N+5 с) N+5 → N+2 д) N+5 → N-3 5. Азот мына жай заттардың қайсысымен әрекеттеседі? а)Cl2, Au в) Al, C, P с)F2, Ag, Au д) O2, H2, Mg 6. Азот қайсы қосылыстарында +5 және -3 тотығу дәрежесін көрсетеді? а) NO2, PH в) NO2, NH3 с) N2O5, NH3 д) N2O5, PH3 7. Азоттың жоғарғы тотығу дәрежесі? а) +5 в) +3 с) -3 д) 4

№ слайда 22 Үйге тапсырма § 17 Табиғаттағы азот айналымы.
Описание слайда:

Үйге тапсырма § 17 Табиғаттағы азот айналымы.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров206
Номер материала ДВ-386896
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх