Инфоурок / Химия / Конспекты / Тема урока: «Гидролиз солей»

Тема урока: «Гидролиз солей»

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ urok--gidroliz-solej--11-klassкопия.doc

библиотека
материалов

Тема урока: «Гидролиз солей»


  1. Организационный момент (1-2 мин)

- взаимное приветствие преподавателей и студентов;

- проверка отсутствующих;

- организация внимания.

2. Цели занятия:

-Обучающие:

1) сформировать представление о гидролизе солей;

2) рассмотреть факторы, влияющие на смещение химического равновесия гидролитических реакций.
-Развивающие:

1) развивать умения писать уравнения гидролиза;

2) определять среду растворов;

3)устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях;

4) экспериментальным путем определять рН среды;

5) анализировать, сравнивать, объяснять полученные результаты.

-Воспитывающие:

1)формировать умения работать в группе;

2)формировать естественно-научное мировоззрение, информационную культуру.

3. Планируемы результаты обучения:

- учащийся должен знать: процессы, протекающие в растворах, применять принцип Ле-Шателье для объяснения процессов гидролиза.

-учащийся должен уметь: на изученных примерах объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе;

4. Тип занятия: изучение нового материала.
5. Методы обучения: эвристический, частично-поисковый.
6. Основные понятия, вводимые впервые на занятии: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону.

7. Оборудование и реактивы:

-таблицы «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;

- на столах учащихся: растворы солей NaCl, АlCl3, Nа2СО3, NaHSO4, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, универсальная индикаторная бумага.

8. Связи межпредметные:





Ход занятия.


Организует выполнение лабораторной работы №1: Испытайте предложенные растворы солей NaCl, АlCl3, Nа2СО3 универсальной индикаторной бумагой. Определите характер среды. Объясните полученные результаты. Предоставляет инструкцию, напоминает учащимся о правилах ТБ.


Организует беседу для решения возникших у учеников затруднений в объяснении полученных результатов:

- Что происходит с солями в растворе? (диссоциация)

- Какие частицы находятся в растворе? (катионы и анионы)

- Возможно ли взаимодействие ионов соли с полярными молекулами воды? В каких случаях оно возможно? (образование малодиссоциирующих частиц)


Организует работу учащихся с текстом «Гидролиз солей» (Приложение 2)[2], консультирует учащихся.




Организует выполнение лабораторного опыта №2. Определите характер среды водных растворов гидросульфата натрия NaHSO4 и гидрокарбоната натрия NaHCO3. Объясните полученные результаты. Запишите уравнения протекающих реакций.

Организует беседу по вопросам:

- Угольная кислота нестойкая. Почему же не наблюдается выделение углекислого газа? (обратимый процесс)

- Какому принципу подчиняется состояние обратимых систем? (принцип Ле-Шателье)

- Как усилить гидролиз? (разбавление, повышение температуры)


Организует выполнение лабораторного опыта №3: Испытайте индикаторной бумагой растворы фосфата натрия Na3PO4, гидрофосфата натрия Na2HPO4 и дигидрофосфата натрия NaH2PO4. Запишите полученные результаты.

Представляет учащимся таблицу (Приложение 3) для объяснения полученных результатов.

Приводит учащихся к выводу о том, что характер среды в растворах кислых солей зависит от соотношения констант диссоциации и гидролиза.

Выполняют лабораторный опыт №1. Определяют характер среды. Приходят к выводу о недостаточности имеющихся знаний для объяснения полученных результатов.






Приходят к выводу о взаимодействии ионов солей с молекулами воды, в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода или гидроксид-ионы.










Изучают процессы гидролиза солей, записывают уравнения гидролиза. Работают в группах, при необходимости обращаются к учителю за консультацией.



Выполняют лабораторный опыт №2. Анализируют состав солей, процессы гидролиза, записывают уравнение гидролиза:

НСО3- + НОН ↔ Н2СО3 + ОН-





Отвечают на вопросы.

Применяют принцип Ле-Шателье для гидролитических процессов.








Выполняют лабораторный опыт №3.Записывают полученные результаты.






Анализируют таблицу и записывают процессы, происходящие в растворах солей.

1. Na3PO4 → 3Na+ + РО43-

РО43- + НОН ↔ НРО42- +ОН-

2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-

HPO42- H+ + РО43-

HPO42- + HOH ↔ H2 PO4 - + OH-

3. NaH2PO4 →Na+ + H2PO4-

H2PO4- ↔ H+ + HPO42-

H2PO4- + HOH ↔ H3 PO4 + OH-

37 мин.

3. Первичный контроль

Предоставляет учащимся тестовые задания (Приложение 4).

Работают в группах, обсуждают результаты, осуществляют взаимопроверку и самопроверку.

5 мин.

4. Домашнее задание

Предлагает и комментирует домашнее задание: выучить теорию и ответить на вопрос: Возможна ли реакция между цинком и хлоридом цинка?

Записывают домашнее задание.

1 мин.


Литература.


1. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя химии. 11 класс. – М.: Блик плюс, 2000.

2. Можаев Г.М. Гидролиз солей http://www.kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm

3. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии (Серия «Школа радости») – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

4. Четверова Л.М. Гидролиз солей http://him.1september.ru/2004/08/21.htm















Приложение 1.

Ваня и гидролиз

Лежа дома на диване,

Про гидролиз думал Ваня.

«Сколько в мире, - думал Ваня, -

Есть кислот и оснований!

Например, вода морей –

Это ведь раствор солей.

Где-то я читал когда-то:

Там хлориды и сульфаты…

И соляной там и серной

Кислоты полно, наверно:

Ведь вчера прошли мы в школе

Что в воде идет гидролиз!..

И зачем себе на горе

Люди в отпуск едут к морю?

Если долго там купаться,

Можно без трусов остаться:

Ткань любую без труда

Растворяет кислота»…

Ванин слушая рассказ,

Целый час смеялся класс.






























Приложение 2.

Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

  • гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

  • гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

  • совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая):

Men+ + H-OH ↔ MeOH(n-1)+ + H+

Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная):

Ann– + H-OH ↔ HAn(n-1)– + OH

Гидролиз по катиону и аниону (совместный гидролиз).

Одинаковое число ионов водорода и гидроксид-ионов только на бумаге. На самом деле здесь протекают две независимые обратимые реакции, и каких ионов в растворе окажется больше, зависит от степени протекания каждой реакции. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее, кислота или основание. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз по катиону и среда раствора будет кислой. Если слабее основание – наоборот. Как исключение, возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только исключение.

Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO

Al3+ + H-OH ↔ AlOH2+ + H+;

CH3COO+ H-OH ↔ CH3COOH + OH

Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, предположим, что гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону, следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода и среда будет кислая.

Примеры.


H2O hello_html_4fc5c374.pngH+ + OH,

Na+ + Cl + H2O hello_html_4fc5c374.pngNa+ + Cl + H+ + OH,

NaCl + H2O hello_html_73011caa.png(нет реакции)

Нейтральная

Kарбонат натрия

hello_html_m16be5c79.png+ НОН hello_html_4fc5c374.pnghello_html_335fc3ea.png+ OН,

2Na+ + hello_html_m16be5c79.png+ H2O hello_html_4fc5c374.pnghello_html_335fc3ea.png+ OН,

Na23 + H2O hello_html_4fc5c374.pngNaHCО3 + NaOН

Щелочная

Хлорид алюминия

Al3+ + НОН hello_html_4fc5c374.pngAlOH2+ + Н+,

Al3+ + 3Cl + H2O hello_html_4fc5c374.pngAlОH2+ + 2Cl + H+ + Cl,

AlCl3+ + H2O hello_html_4fc5c374.pngAlOHCl2 + HCl

Кислая





Приложение 3.


-


10-12


10-7

Константа гидролиза с образованием гидроксид-ионов ОН-


10-2




10-6


10-12

Среда

Щелочная

Щелочная

Слабокислотная



Приложение 4.

Тест по теме «Гидролиз солей»


1. Для какой из солей гидролиз по I ступени выражается ионным уравнением:

M2+ + HOH ↔ MOH+ + H+

а) CaCl2 б) MgSO4 в) Ba(NO3)2 г) NaCH3COO

2. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе M2+ + HOHMOH+ + H+ при добавлении кислоты?

а) в сторону исходных веществ

б) в сторону продуктов реакции

в) не сместится

г) направление смещения равновесия зависит от природы катиона.

3. Между собой водные растворы сульфата и фосфата натрия можно различить с помощью

а) гидроксида натрия
б) серной кислоты
в) фенолфталеина
г) фосфорной кислоты

4. Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

1) Zn(CH3COO)2
2) NaBr
3) Li
2S
4) (NH
4)2SO4

СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидролиз по катиону
Б) гидролиз по аниону
В) гидролиз по катиону и аниону
Г) гидролизу не подвергается





Ответы.

1 - б)

2 - а)

3 - в)

4 - 1) – В

2) – Г

3) - Б

4) - А





Выбранный для просмотра документ гидролиз солей.pptx

библиотека
материалов
Гидролиз солей урок химии частный случай реакции ионного обмена одно из хими...
Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электр...
Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3CO...
Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН с...
Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН с...
AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O =...
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Сост...
ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2...
Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основания...
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2...
Гидролиз –это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к об...
Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит пота...
Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменени...
Дом.задание: Определить среду растворов карбоната калия, нитрата железа (II),...
 Ответы. 1 - б) 2 - а) 3 - в) 4 - 1) – В 2) – Г 3) - Б 4) - А  
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз солей урок химии частный случай реакции ионного обмена одно из хими
Описание слайда:

Гидролиз солей урок химии частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей

№ слайда 2 Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электр
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Степень диссоциации (α) - отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей концентрации вещества (выражают в %) Соли (с точки зрения ТЭД) - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка рН раствора - водородный показатель, используемый для характеристики среды раствора рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда

№ слайда 3 Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3CO
Описание слайда:

Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3 H3PO4 Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH NH4OH Ca(OH)2 → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!

№ слайда 4 Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН с
Описание слайда:

Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН среда Какиеионы присутствуют AlCl3 Na2CO3 NaСl

№ слайда 5 Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН с
Описание слайда:

Определение среды раствора у солей: AlCl3, Na2CO3, NaCl. Цвет индикатора рН среда Какиеионы присутствуют AlCl3 красный Кислая Н+ Na2CO3 синий щелочная ОН- NaCl неизменился нейтральная Н+=ОН-

№ слайда 6 AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O =
Описание слайда:

AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН<7 кислотная среда) AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону) Al(OH)3 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу) HCl – сильный электролит Na2CO3=2Na++CO32- NaOH – сильный электролит H2CO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу) CO32-++H-OH- → HCO3- +OH- (рН>7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH (по аниону) NaCl=Na++ Cl- (рН=7, нейтральная среда) NaOH – сильный электролит; HCl – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

№ слайда 7 Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Сост
Описание слайда:

Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль. 3. Выбираем ион слабого электролита. 4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона 5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7) 6. По ионному уравнению составляем молекулярное.

№ слайда 8 ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2
Описание слайда:

ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН<7 кислотная среда) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону) Zn(OH)2 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу) H2SO4 – сильный электролит Na2SiO3=2Na++SiO32- NaOH – сильный электролит H2SiO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу) SiO32-++H-OH- → HSiO3- +OH- (рН>7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH (по аниону) K2SO4=2K++ SO42- (рН=7, нейтральная среда) KOH – сильный электролит; H2SO4 – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

№ слайда 9 Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основания
Описание слайда:

Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами? Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль) Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑

№ слайда 10 Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Описание слайда:

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

№ слайда 11 Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2
Описание слайда:

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl Не правильно, продукт реакции Fe2(CO3)3 не существует! FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2 + NaCl 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl Подберём коэффициенты

№ слайда 12 Гидролиз –это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к об
Описание слайда:

Гидролиз –это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию электролита.

№ слайда 13 Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит пота
Описание слайда:

Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда) Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4 В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.

№ слайда 14 Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменени
Описание слайда:

Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды. Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону) В результате урока мы умеем: Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза Делать логические выводы из наблюдений Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме

№ слайда 15 Дом.задание: Определить среду растворов карбоната калия, нитрата железа (II),
Описание слайда:

Дом.задание: Определить среду растворов карбоната калия, нитрата железа (II), хлорида бария? Составьте уравнение гидролиза.

№ слайда 16  Ответы. 1 - б) 2 - а) 3 - в) 4 - 1) – В 2) – Г 3) - Б 4) - А  
Описание слайда:

Ответы. 1 - б) 2 - а) 3 - в) 4 - 1) – В 2) – Г 3) - Б 4) - А  

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-325142
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Комментарии:

17 дней назад

Замечательная насыщенная разработка урока. Очень понравилась. Беру в свою методическую копилку. Спасибо, Татьяна Семеновна!

2 месяца назад

Очень интересная разработка урока.Насыщенный материал преподносится в доступной форме.Думаю, исследовательская деятельность заинтересовала учащихся и тема урока была усвоена и поставленные цели урока были достигнуты;-)

2 месяца назад
Спасибо за разработку.Особенно понравилась презентация:)))
2 месяца назад
Татьяна Семеновна-ответственный, творческий учитель, ее разработки всегда содержат готовый богатый материал для уроков!Молодец!!!