Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / ТЕМА УРОКА: ГОРЕНИЕ И МЕДЛЕННОЕ ОКИСЛЕНИЕ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

ТЕМА УРОКА: ГОРЕНИЕ И МЕДЛЕННОЕ ОКИСЛЕНИЕ

библиотека
материалов

Учитель химии Амарканова Ольга Анатольевна

Покровская средняя школа


Тема по химии (8 класс): Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции.


Цели урока. Изучить отличительные особенности горения и окисления, экзо и эндотермической реакции, понятие о тепловом эффекте, совершенствовать навыки составления химических уравнений.

Задачи:

А) образовательные:

  1. Дать понятие: горение, окисление, тепловой эффект реакции.

  2. Ознакомить с экзо и эндотермическими реакциями и их характерными особенностями.

  3. Продолжить формировать представление о химии, как науки жизни.

Б) воспитательные

  1. Воспитывать самостоятельность, трудолюбие.

  2. Формирование научно-материалистического представления на основе имеющихся знаний по изучаемой теме.

В) развивающиеся

1. Развивать память, внимание, мышление.

2. продолжить развитие интереса к предмету.

Метод и приемы: рассказ, беседа, объяснение.

Тип урока: изучение новой темы

Оборудование: учебник, презентация.


Ход урока

  1. Организационный момент, приветствие.

На прошлом уроке мы с вами преступили к изучению одного из самого важного в жизни каждого живого организма химического элемента, называние которого – КИСЛОРОД (отвечают учащиеся). Познакомились с его особенностями, свойствами, получением и конечно же немало важно применением. А сегодня мы продолжим говорить и о применения кислорода, и о его характерных свойствах, которые и обуславливают его ежедневную потребность.

? Какие химические реакции связанные с участием кислорода происходят ежедневно у нас дома, в быту? (ответы учащихся, например горение дров)

? Как эти реакции можно назвать? (ответы учащихся: горение и окисление).

Правильно, это и будет темой нашего сегодняшнего занятия, но прежде чем мы перейдем к новой теме, повторим раннее изученный материал.


  1. Проверка д/з.


Вызываются к доске 2 учащихся, одному написать химические уравнения характеризующие химические свойства кислорода, а второму способы получения кислорода в промышленности и лаборатории. Остальные работают по карточкам.

Карточка №1

Дайте общую характеристику кислороду, как химическому элементу.

Карточка №2

Дайте общую характеристику кислороду, как простому веществу.

1 химический знак _________

2 относительная атомная масса _________

3 валентность ________

4 распространение в природе ________

5 образуют простые вещества ________

6 входит в состав сложных веществ _________

1 химическая формула _______

2 молекулярная масса вещества _______

3 нахождение в природе ________

4 физические свойства ________

5 применение


  1. Изучение новой темы


(ПЕРВЫЙ ВОПРОС: Горение и медленное окисление) Ну, а теперь переходим к изучению новой темы. Открываем тетради, на полях записываем число и тема сегодняшнего урока «Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект химической реакции.»


!? Пользуясь учебником дайте определения

1 вариант

РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ

Запись в тетрадь после обсуждения

Взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления этого вещества.

2 вариант

РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ

Реакции, сопровождающиеся выделением тепла и света, называются реакциями горения.


При нагревании многие металлы и неметаллы бурно реагируют с кислородом, выделяя тепло и свет. При горении простых и сложных веществ образуются различные - оксиды. С этим понятием мы уже знакомы, давайте вспомним

? Что такое оксиды?

О? Оксиды – это бинарное соединение, состоящее из двух элементов, одним из которых является кислород.


Работа у доски: Написать уравнения реакции и расставить коэффициенты.


Взаимодействие углерода с кислородом

С +О2= СО2

Взаимодействие серы с кислородом

S+O2 =SO2

Взаимодействие фосфора с кислородом

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Взаимодействие металлов с кислородом

3Fe + 2O2 = Fe3O4

2Cu + O2 = 2CuO


ВЫВОД: Итак, что мы с вами видим, что продуктом взаимодействия простых веществ: как металлов, так и неметаллов являются оксиды. У каждого химического вещества есть свое название, не являются исключением и оксиды. Международная номенклатура оксидов формируется двумя способами, а какими именно мы познакомимся немного позже. Давайте еще раз вспомним как происходит процесс горения дров в печи. (Рассуждение учеников)


(ВТОРОЙ ВОПРОС: Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Реакции экзо- и эндотермические. )


При протекании любой химической реакции происходит выделение или поглощение теплоты.

Теплота, выделенная или поглощенная, обозначается символом Q (ку) и называется тепловым эффектом реакции, измеряется в килоджоулях (кДж).

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими. Тепловым эффектом химической реакции называется количество, выделяемое при образовании 1 моля продукта.


Пользуясь учебником составить схему:

  1. Типы термохимических уравнений и их особенности.

  2. Дать им определения.

Ответ: В зависимости от этого реакции бывают экзотермическими (с выделением теплоты) и эндотермическими ( с поглощением теплоты).


hello_html_5eee4224.gif

Величина теплового эффекта зависит от нескольких факторов:

1) От природы исходных веществ и продуктов реакции

2) От температуры

3) От массы реагирующих веществ

4) От агрегатного состояния реагентов и продуктов


1). Как можно классифицировать реакции в зависимости от поглощенной или выделенной теплоты?

2). Какие реакции называются экзотермическими? К ним относятся, как правило, все типы реакций, кроме реакций разложения. При записи уравнений экзотермических реакций в правой части пишут +Q.

3). Какие реакции называют эндотермическими? К ним, как правило, относятся реакции разложения. При записи эндотермических реакций в правой части пишут –Q.


Если при записи химического уравнения указан тепловой эффект (необязательно числовое значение, но даже в виде символов +Q или –Q), то уравнение называют термохимическим.

В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию.

Многие химические реакции проводят для получения энергии, например, горение угля, бензина, спирта, природного газа.

При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом: количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее.

Термохимические расчеты.

Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.

Дано:

Решение.

m(H2O)=72г

Q1-?

1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения.

72г Q1кДж

2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж

2 моль

2. Какое количество воды весит 72г? n=m/M, M(H2O)=1∙2+16=18(г/моль)

n(H2O)=72г:18г/моль=4 моль





3. Определяем количество теплоты.

4 моль Q1кДж 4моль:2моль=Q1:(-572кДж)



2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж Q1=4моль∙(-572кДж):2моль= -1144кДж

2 моль Ответ: Q1 = -1144кДж


Задача 2.Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

Дано:

Решение.

Q1=294 кДж

V(SO2)(н.у.)=67,2л

Q - ?

1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения.

67,2л 294 кДж

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q

2 моль

2. Какое количество оксида серы (IV) занимает объем 67,2л? n=V/Vm

n=67,2л:22,4л/моль= 3 моль.

3. Определяем тепловой эффект химической реакции.

3 моль 294 кДж 3моль:2моль=294кДж:Q

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q Q=2моль∙294кДж:3моль=196кДж

2 моль Ответ: Q=196кДж

4. Термохимическое уравнение реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 196кДж



4. Закрепление.

1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.

2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л.


5. Домашнее задание. § 27, стр 70 упр. С 1 по 10, пис

1). В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит)2(г)=СО2(г)+393,5кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен: а) 11,2л, б) 168л, в) 224л, г) 112л.

2). В соответствии с термохимическим уравнением 4Р(тв) + 5О2(г) = 2Р2О5(тв)+ 3010 кДж выделится 1505 кДж теплоты при сгорании фосфора массой: а) 31г, б) 62г, в) 93г. г0 124г.


Подведение итогов.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров223
Номер материала ДВ-560500
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх