Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тема урока "Серная кислота"

Тема урока "Серная кислота"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Серная кислота

I. Серная кислота (H2SO4) –молекулярное вещество. Является кислородсодержащей, двухосновной, нелетучей, устойчивой кислотой, она хорошо растворяется в воде и в растворе является сильным электролитом.

II.Строение молекулы. Составить структурную формулу самостоятельно!

III.Физические свойства. Учебник, стр.88 – выписать!

IV.Техника безопасности при приготовлении растворов из концентрированной серной кислоты и при работе с концентрированной серной кислотой. Прочитать на стр. 89 и 91! Знать!!!

V.Химические свойства: I. Разбавленной серной кислоты (раствора):

1) Диссоциирует на ионы ступенчато. Составить уравнения ступенчатой диссоциации (при затруднении обратитесь к учебнику, стр. 90). Раствор кислоты изменяет окраску индикаторов (фиолетовый лакмус становится красным, а метиловый оранжевый становится розовым).

2) Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности (в ряду напряжения) до водорода (за исключением свинца), при этом образуются соль и газообразный водород:

Н2SО4 + Znэл.б., и.у.

3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Н2SО4 + МgО →

4) Взаимодействует со щелочами, образуя кислые и средние соли (гидросульфаты и сульфаты) и с нерастворимыми основаниями:

Н2SО4 + КОН →

Н2SО4 + 2 КОН → и.у.

Н2SО4 + Cu(OH)2и.у.

5) Взаимодействует с солями (если ↓ или ↑)

Н2SО4 + Na2CO3и.у.

Качественной реакцией на сульфат-ион SО42- является реакция с растворимой солью бария, при этом образуется белый осадок, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах:

Н2SО4 + Ва(NO3 )2и.у.

Химические свойства: II. Концентрированной серной кислоты:

Концентрированная серная кислота –сильный окислитель, она окисляет простые вещества (металлы и неметаллы) и сложные вещества :



1) Окисление неметаллов:

Н2SО4(конц) + С → СО2 + SО2 + Н2О эл.б.

Н2SО4(конц) + SSО2 + Н2О эл.б.

Н2SО4(конц)+ Р → Н3РО4 + SО2 + Н2О эл.б.

2) Окисление металлов:

При реакции концентрированной серной кислоты с металлами не выделяется водород (!!!), образуются соль (сульфат данного металла), вода и продукты восстановления серы (Н2 S, S или SO2-это зависит от активности металла):

  • S

http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20H_2S&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20H_2&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота.
Неметаллы + конц. кислота

Щелочноземельные металлы + конц. кислота

Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.

Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)

Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:


http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20Al%2C%20Cr%2C%20Fe%2C%20Be%2C%20Co.&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

Не реагируют с серной кислотой ни при какой ее концентрации:


http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20Au%2C%20Pt%2C%20Pd.&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1



Например:

Н2SО4(конц) + Nа→ Na 2SО4 + Н2 S + Н 2О эл.б.

Н2SО4(конц) + Са→ СаSО4 + Н2О + S эл.б.

Н2SО4(конц) + Zn ZnSО4 + Н2О + H 2 S эл.б.

Н2SО4(конц) + Сu → CuSО4 + Н2О + SO2 эл.б.

3) Окисление сложных веществ:

Н2SО4(конц) + HBr → Br2 + SO2+ Н2О эл.б.

Н2SО4(конц) + HII2 + Н2 S + Н2О эл.б.

4) Концентрированная серная кислота активно взаимодействует с водой, образуя гидраты – уравнения реакций в учебнике на стр. 93 (с водой и с сахарозой).

VI.Получение серной кислоты. Производство серной кислоты состоит из трех стадий:

1) Получение оксида серы (IV) – обжигом сульфидов металлов, горением серы, горением сероводорода.

2) Каталитическое окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI).

3) Гидратация оксида серы (VI) –взаимодействие с водой.

Задание: Составить уравнения указанных реакций самостоятельно, приняв во внимание, что сырьем для производства является сульфид цинка.

VII.Применение серной кислоты. Выписать самостоятельно – учебник, стр.93-94.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 07.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров146
Номер материала ДВ-425560
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх