Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тема урока "Серная кислота"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Тема урока "Серная кислота"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Серная кислота

I. Серная кислота (H2SO4) –молекулярное вещество. Является кислородсодержащей, двухосновной, нелетучей, устойчивой кислотой, она хорошо растворяется в воде и в растворе является сильным электролитом.

II.Строение молекулы. Составить структурную формулу самостоятельно!

III.Физические свойства. Учебник, стр.88 – выписать!

IV.Техника безопасности при приготовлении растворов из концентрированной серной кислоты и при работе с концентрированной серной кислотой. Прочитать на стр. 89 и 91! Знать!!!

V.Химические свойства: I. Разбавленной серной кислоты (раствора):

1) Диссоциирует на ионы ступенчато. Составить уравнения ступенчатой диссоциации (при затруднении обратитесь к учебнику, стр. 90). Раствор кислоты изменяет окраску индикаторов (фиолетовый лакмус становится красным, а метиловый оранжевый становится розовым).

2) Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности (в ряду напряжения) до водорода (за исключением свинца), при этом образуются соль и газообразный водород:

Н2SО4 + Znэл.б., и.у.

3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Н2SО4 + МgО →

4) Взаимодействует со щелочами, образуя кислые и средние соли (гидросульфаты и сульфаты) и с нерастворимыми основаниями:

Н2SО4 + КОН →

Н2SО4 + 2 КОН → и.у.

Н2SО4 + Cu(OH)2и.у.

5) Взаимодействует с солями (если ↓ или ↑)

Н2SО4 + Na2CO3и.у.

Качественной реакцией на сульфат-ион SО42- является реакция с растворимой солью бария, при этом образуется белый осадок, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах:

Н2SО4 + Ва(NO3 )2и.у.

Химические свойства: II. Концентрированной серной кислоты:

Концентрированная серная кислота –сильный окислитель, она окисляет простые вещества (металлы и неметаллы) и сложные вещества :



1) Окисление неметаллов:

Н2SО4(конц) + С → СО2 + SО2 + Н2О эл.б.

Н2SО4(конц) + SSО2 + Н2О эл.б.

Н2SО4(конц)+ Р → Н3РО4 + SО2 + Н2О эл.б.

2) Окисление металлов:

При реакции концентрированной серной кислоты с металлами не выделяется водород (!!!), образуются соль (сульфат данного металла), вода и продукты восстановления серы (Н2 S, S или SO2-это зависит от активности металла):

  • S

http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20H_2S&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20H_2&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота.
Неметаллы + конц. кислота

Щелочноземельные металлы + конц. кислота

Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.

Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)

Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:


http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20Al%2C%20Cr%2C%20Fe%2C%20Be%2C%20Co.&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1

Не реагируют с серной кислотой ни при какой ее концентрации:


http://l.wordpress.com/latex.php?latex=%5Cbf%20Au%2C%20Pt%2C%20Pd.&bg=FFFFFF&fg=000000&s=1



Например:

Н2SО4(конц) + Nа→ Na 2SО4 + Н2 S + Н 2О эл.б.

Н2SО4(конц) + Са→ СаSО4 + Н2О + S эл.б.

Н2SО4(конц) + Zn ZnSО4 + Н2О + H 2 S эл.б.

Н2SО4(конц) + Сu → CuSО4 + Н2О + SO2 эл.б.

3) Окисление сложных веществ:

Н2SО4(конц) + HBr → Br2 + SO2+ Н2О эл.б.

Н2SО4(конц) + HII2 + Н2 S + Н2О эл.б.

4) Концентрированная серная кислота активно взаимодействует с водой, образуя гидраты – уравнения реакций в учебнике на стр. 93 (с водой и с сахарозой).

VI.Получение серной кислоты. Производство серной кислоты состоит из трех стадий:

1) Получение оксида серы (IV) – обжигом сульфидов металлов, горением серы, горением сероводорода.

2) Каталитическое окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI).

3) Гидратация оксида серы (VI) –взаимодействие с водой.

Задание: Составить уравнения указанных реакций самостоятельно, приняв во внимание, что сырьем для производства является сульфид цинка.

VII.Применение серной кислоты. Выписать самостоятельно – учебник, стр.93-94.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-425560
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>